2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）8.4 常用的盐 课件(22张PPT)
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）8.4 常用的盐 课件(22张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-26 22:20:59 | ||
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文档简介
第八单元 常见的酸、碱、盐
课题4 常见的盐
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途
2.会根据盐的分类标准对盐进行分类
3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质
4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生
新课导入
纯碱（碳酸钠）
大理石（碳酸钙）
食盐（氯化钠）
小苏打（碳酸氢钠）
生活中常见的各种各样的盐
一、几种常见盐
新课讲解
1.氯化钠
（1）俗称：食盐
（2）化学式：NaCl
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
（5）用途：作调味品?防腐剂?融雪剂,重要的化工原料,用于配制生理盐水等
新课讲解
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）纯碱不是碱，是盐
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
（5）用途:广泛应用于玻璃?造纸?纺织?洗涤剂等
的生产
新课讲解
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
新课讲解
3.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
（4）用途:作发酵粉、用于治疗胃酸过多症
新课讲解
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
新课讲解
4.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
（4）用途:实验室用来制取 CO2,用作建筑材料
新课讲解
珍珠首饰
建筑装饰材料
碳酸钙用途
炼铁、炼钢原料
制造水泥原料
二、盐的组成和化学性质
新课讲解
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
注 意
新课讲解
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？
盐
Na2SO4
KNO3
Mg(NO3)2
FeCl3
NaCl
BaSO4
CuSO4
相关的酸
相关的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
新课讲解
盐的化学性质：
1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
新课讲解
2.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：
CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
新课讲解
3.盐与盐的反应
①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
新课讲解
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
注 意
新课讲解
复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成。
如：以下反应具备上述条件之一，故可以进行。
AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 生成物中有沉淀
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
生成物中有气体和水
生成物中有水
新课讲解
典例分析
例
A
解析：碳酸钠溶液显碱性，可以中和有机酸并产生二氧化碳，使面包变得疏松多孔。
在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（ ）
A.Na2CO3 B.Ca(OH)2
C.CaO D.NaCl
课堂小结
与某些金 属反应
锌和硫酸铜(填化学方程式,后同):__________________________________
现象:_____________________________________________
举例
置换反应规律:盐(可溶)+金属(较活泼)→ 新金属(较不活泼)+新盐
与酸反应
规律:盐 +酸?→新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
碳酸钠和稀硫酸:__________________________________________
现象:___________________
氯化钡和稀硫酸:_________________________________
现象:?___________________
举例
盐的化 学性质
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变为无色
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
课堂小结
盐的化 学性质
与碱反应
碳酸钠和氢氧化钙:_________________________________________
现象:____________________
硫酸铜和氢氧化钠:_________________________________________
现象:___________________
规律:盐(可溶)+碱(可溶)→ 新碱 +新盐 (复分解反应)
举例
与某些盐反应
规律:盐(可溶)+盐(可溶)→ 两种新盐(复分解反应)
氯化钠和硝酸银:_______________________________
现象:___________________
碳酸钠和氯化钙:__________________________________
现象:____________________
举例
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有蓝色沉淀生成
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
D
当堂小练
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）
A.①②③④ B.①③
C.②④ D.②③④
2.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．滴加稀盐酸 B．加热
C．加水溶解 D．加入Na2CO3
3.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）
A.NaCl B.Al(OH)3
C.CaO D.NaO
D
A
B
D
当堂小练
4.下列各组离子能共存的是（ ）
A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B.K+、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D.Ag+、Cl-、NO3-、K+
5.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
6.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A.3个 B.4个
C.5个 D.6个
B
B
C
课题4 常见的盐
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途
2.会根据盐的分类标准对盐进行分类
3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质
4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生
新课导入
纯碱（碳酸钠）
大理石（碳酸钙）
食盐（氯化钠）
小苏打（碳酸氢钠）
生活中常见的各种各样的盐
一、几种常见盐
新课讲解
1.氯化钠
（1）俗称：食盐
（2）化学式：NaCl
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
（5）用途：作调味品?防腐剂?融雪剂,重要的化工原料,用于配制生理盐水等
新课讲解
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）纯碱不是碱，是盐
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
（5）用途:广泛应用于玻璃?造纸?纺织?洗涤剂等
的生产
新课讲解
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
新课讲解
3.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
（4）用途:作发酵粉、用于治疗胃酸过多症
新课讲解
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
新课讲解
4.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
（4）用途:实验室用来制取 CO2,用作建筑材料
新课讲解
珍珠首饰
建筑装饰材料
碳酸钙用途
炼铁、炼钢原料
制造水泥原料
二、盐的组成和化学性质
新课讲解
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
注 意
新课讲解
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？
盐
Na2SO4
KNO3
Mg(NO3)2
FeCl3
NaCl
BaSO4
CuSO4
相关的酸
相关的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
新课讲解
盐的化学性质：
1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
新课讲解
2.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：
CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
新课讲解
3.盐与盐的反应
①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
新课讲解
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
注 意
新课讲解
复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成。
如：以下反应具备上述条件之一，故可以进行。
AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 生成物中有沉淀
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
生成物中有气体和水
生成物中有水
新课讲解
典例分析
例
A
解析：碳酸钠溶液显碱性，可以中和有机酸并产生二氧化碳，使面包变得疏松多孔。
在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（ ）
A.Na2CO3 B.Ca(OH)2
C.CaO D.NaCl
课堂小结
与某些金 属反应
锌和硫酸铜(填化学方程式,后同):__________________________________
现象:_____________________________________________
举例
置换反应规律:盐(可溶)+金属(较活泼)→ 新金属(较不活泼)+新盐
与酸反应
规律:盐 +酸?→新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
碳酸钠和稀硫酸:__________________________________________
现象:___________________
氯化钡和稀硫酸:_________________________________
现象:?___________________
举例
盐的化 学性质
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变为无色
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
课堂小结
盐的化 学性质
与碱反应
碳酸钠和氢氧化钙:_________________________________________
现象:____________________
硫酸铜和氢氧化钠:_________________________________________
现象:___________________
规律:盐(可溶)+碱(可溶)→ 新碱 +新盐 (复分解反应)
举例
与某些盐反应
规律:盐(可溶)+盐(可溶)→ 两种新盐(复分解反应)
氯化钠和硝酸银:_______________________________
现象:___________________
碳酸钠和氯化钙:__________________________________
现象:____________________
举例
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有蓝色沉淀生成
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
D
当堂小练
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）
A.①②③④ B.①③
C.②④ D.②③④
2.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．滴加稀盐酸 B．加热
C．加水溶解 D．加入Na2CO3
3.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）
A.NaCl B.Al(OH)3
C.CaO D.NaO
D
A
B
D
当堂小练
4.下列各组离子能共存的是（ ）
A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B.K+、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D.Ag+、Cl-、NO3-、K+
5.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
6.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A.3个 B.4个
C.5个 D.6个
B
B
C