湖北省恩施州咸丰县春晖高级中学2020-2021学年高一下学期5月第三次月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 湖北省恩施州咸丰县春晖高级中学2020-2021学年高一下学期5月第三次月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 333.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-27 22:34:29 | ||
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文档简介
春晖高级中学12649200113411002021年春季高一化学第三次月考
考试时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
10922000117729001．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )
A. 钛合金 B. 二氧化硅
C. 晶体硅 D. 氧化铝
2．下列说法正确的是( )
A.甲烷分子的空间充填模型为，其二氯取代物有2种结构 B.甲烷分子的球棍模型为
C.天然气不属于可再生能源 D.标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
3．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的( )
A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3
B.SO2与BaO反应，生成BaSO3
C.SO2与水反应生成H2SO3
D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
4．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )
A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图所示，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
5．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )
A．铜硝酸铜 B．铜硝酸铜
C．CuCuCl2Cu(NO3)2 D．CuCuOCu(NO3)2
6．下列反应过程中能量变化的趋势与如图所示一致的是( )
A．C＋CO22CO B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
7．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
A
B
C
D
c(H2SO4)/mol·L－1
0.5
2
0.5
2
t/℃
20
20
50
50
8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是( )
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z的名称是加热
10．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO
11. 高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是( )
A．增加Fe2O3的量反应速率加快 B．升高温度反应速率不一定变化
C．再充入CO反应速率加快 D．充入N2使压强增大反应速率加快
12. 如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是( )
A.只能生成CH3Cl一种有机物 B.烧瓶内液面不可能上 C.大试管内的液体可能会分层
D.向水中加入石蕊溶液后变蓝
13. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
14. 下列各反应中属于加成反应的是( )
①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ②H2＋Cl22HCl
③CH3CH===CH2＋H2CH3CH2CH3 ④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
15. 1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置图，
下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)
16.(13分) （1） 有下列几种物质：
A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
属于同分异构体的是 (填字母，下同)；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同位素的是 。
（2）化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡 A＋CH3COOH有香味的产物
1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 (填字母)。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A为乙醇 6 / 9
D.A为醛
2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。
3)A与钠反应的化学方程式为_________________________________
4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_________________________________________________________。
17．(14分) 反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为________________，该极上发生的电极反应为____________________
____________________________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。
18. (14分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑。
(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为_____________________。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是________。
(2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
1).通入Cl2时发生反应的离子方程式为________________________________。
2).通入热空气的作用是________________。
3).烧杯C中所盛溶液是____________。
4).烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____________。
(3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量________萃取其中的Br2。
19. (14分) 某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。
提出猜想
猜想1：________________________________________________________________________；
猜想2：________________________________________________________________________；
猜想3：________________________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。
实验探究
该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。
(1)B中盛放的溶液应该是________(填字母)。
a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.盐酸 d.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是__________________________________________________。
通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：
①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。
得出结论
(4)由上述现象，该小组同学认为该气体_________________________________________。
春晖高级中学12496800117094002021年春季高一化学第三次月考答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D
11.C 12.C 13.D 14.A 15.C
二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)
16.(13分)（1）D A B E 每空1分
(2) 1)AC 2分 2)医用杀菌消毒剂 2分
3）2C2H5OH+2Na==========2C2H5ONa+H2 ↑ 3分 4）CH3COOCH2CH3或CH3COOC2H5 2分
17.（14分） (1)放热2分 (2)AC 2分 (3)正2分 产生无色气泡2分 2H＋＋2e－===H2↑2分 负 2分 正 2分
18.（14分） (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2分饱和食盐水2分
(2). 1）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2分2).将Br2从溶液中吹出 2分3).NaOH溶液2分 4).导管D中液面上升2分 (3)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O 2分
19.（14）猜想1：气体含有CO2 2分 猜想2： 气体含有SO2 2分 猜想3：气体含有CO2和SO2 2分(1)b 2分(2)检验该气体中是否含有SO2 2分(3)检验该气体中是否含有CO2 2分(4)含有CO2和SO2 2分
考试时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
10922000117729001．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )
A. 钛合金 B. 二氧化硅
C. 晶体硅 D. 氧化铝
2．下列说法正确的是( )
A.甲烷分子的空间充填模型为，其二氯取代物有2种结构 B.甲烷分子的球棍模型为
C.天然气不属于可再生能源 D.标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
3．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的( )
A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3
B.SO2与BaO反应，生成BaSO3
C.SO2与水反应生成H2SO3
D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
4．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )
A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图所示，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
5．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )
A．铜硝酸铜 B．铜硝酸铜
C．CuCuCl2Cu(NO3)2 D．CuCuOCu(NO3)2
6．下列反应过程中能量变化的趋势与如图所示一致的是( )
A．C＋CO22CO B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
7．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
A
B
C
D
c(H2SO4)/mol·L－1
0.5
2
0.5
2
t/℃
20
20
50
50
8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是( )
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z的名称是加热
10．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO
11. 高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是( )
A．增加Fe2O3的量反应速率加快 B．升高温度反应速率不一定变化
C．再充入CO反应速率加快 D．充入N2使压强增大反应速率加快
12. 如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是( )
A.只能生成CH3Cl一种有机物 B.烧瓶内液面不可能上 C.大试管内的液体可能会分层
D.向水中加入石蕊溶液后变蓝
13. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
14. 下列各反应中属于加成反应的是( )
①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ②H2＋Cl22HCl
③CH3CH===CH2＋H2CH3CH2CH3 ④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
15. 1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置图，
下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)
16.(13分) （1） 有下列几种物质：
A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
属于同分异构体的是 (填字母，下同)；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同位素的是 。
（2）化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡 A＋CH3COOH有香味的产物
1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 (填字母)。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A为乙醇 6 / 9
D.A为醛
2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。
3)A与钠反应的化学方程式为_________________________________
4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_________________________________________________________。
17．(14分) 反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为________________，该极上发生的电极反应为____________________
____________________________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。
18. (14分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑。
(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为_____________________。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是________。
(2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
1).通入Cl2时发生反应的离子方程式为________________________________。
2).通入热空气的作用是________________。
3).烧杯C中所盛溶液是____________。
4).烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____________。
(3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量________萃取其中的Br2。
19. (14分) 某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。
提出猜想
猜想1：________________________________________________________________________；
猜想2：________________________________________________________________________；
猜想3：________________________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。
实验探究
该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。
(1)B中盛放的溶液应该是________(填字母)。
a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.盐酸 d.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是__________________________________________________。
通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：
①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。
得出结论
(4)由上述现象，该小组同学认为该气体_________________________________________。
春晖高级中学12496800117094002021年春季高一化学第三次月考答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D
11.C 12.C 13.D 14.A 15.C
二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)
16.(13分)（1）D A B E 每空1分
(2) 1)AC 2分 2)医用杀菌消毒剂 2分
3）2C2H5OH+2Na==========2C2H5ONa+H2 ↑ 3分 4）CH3COOCH2CH3或CH3COOC2H5 2分
17.（14分） (1)放热2分 (2)AC 2分 (3)正2分 产生无色气泡2分 2H＋＋2e－===H2↑2分 负 2分 正 2分
18.（14分） (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2分饱和食盐水2分
(2). 1）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2分2).将Br2从溶液中吹出 2分3).NaOH溶液2分 4).导管D中液面上升2分 (3)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O 2分
19.（14）猜想1：气体含有CO2 2分 猜想2： 气体含有SO2 2分 猜想3：气体含有CO2和SO2 2分(1)b 2分(2)检验该气体中是否含有SO2 2分(3)检验该气体中是否含有CO2 2分(4)含有CO2和SO2 2分
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