内蒙古通辽市甘旗卡镇第二高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

甘旗卡镇第二高中2020——2021学年度下学期期中考试
高一化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。
注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。
2．答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　P—31　S—32　Cl—35.5　Cu—64　Ag—108　Ba—137
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有1个选项符合题意)
1.关于硅的叙述不正确的是(　　)
A.高纯硅是良好的半导体
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应
D.硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的硅存在
2.下列叙述中正确的是(　　)
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
④减少CO2排放,可遏制全球气候变暖
⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,生成三氧化硫
A.①③⑤ B.②③④⑤ C.②④⑥ D.①②④
3.下列实验过程中,始终无明显现象的是(　　)
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4.下列物质露置于空气中易变质的是(　　)
①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠　⑦浓硫酸　⑧浓硝酸
A.除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.均易变质
5.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是(　　)
A.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热
C.常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中
D.常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
6.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是(　　)
实验操作 实验现象 实验结论
A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱
B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性
C 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置 溶液分层,下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离子
D 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色 只体现浓硝酸的强氧化性
7.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　)
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
8.某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混合气体依次通过:①澄清石灰水(无浑浊现象);②Ba(OH)2溶液(有浑浊现象);③浓硫酸(无明显现象);④灼热的氧化铜(变红);⑤无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的是(　　)
A.一定没有CO2,肯定有H2
B.一定有CO、CO2和水蒸气
C.一定有H2、CO2和HCl
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
9.M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去):
下列选项符合的是(　　)
A.M:N2,X:O2 B.M:Al,X:NaOH C.M:Fe,X:Cu2+ D.M:Ca(OH)2,X:Na2CO3
10.对下列事实的解释错误的是(　　)
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
11.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)
A． 10与19 B． 6与16 C． 12与17 D． 14与8
12.下列物质中，属于共价化合物的是(　　)
A． Cl2 B． NH4Cl C． C2H6 D． KOH
13.X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　)
A． 中子数 B． 质量数 C． 电子数 D． 核电荷数
14.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　)
A． 氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱
B． 砹为有色固体，砹化氢不稳定
C． 硫酸锶是难溶于水的白色固体
D． 硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定
15.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件变化而变化的是(　　)
A． 钠和氧气 B． 铷和氧气 C． 锂和氧气 D． 钾与氧气
16.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是(　　)
A． 锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族
B． 钠离子比锂原子多一个电子层
C． 锂离子与钠离子最外层电子数不相同
D． 锂是碱金属中原子半径最小的原子
17.下列说法正确的是(　　)
A． 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B． 由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强
C． 氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大
D． 砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳
18.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是(　　)
A．×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C]
B．
C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－
D． Na×＋··＋×H―→2Na＋[]2－
二、非选择题(本题包括5小题,共46分)
19.(10分)(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体,是由于它具有　　　性;如:下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是　　　(可多选,但只要有选错项,即得0分)。?
①Cl2　②H2S　③NH3　　④CO2
(2)浓硫酸能使纸片变黑,是由于它具有　　　性;?
(3)浓硫酸可以与Cu反应,是由于它具有　　　　性和酸性,其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。?
20.(8分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为　　　　　　;　　　　　　　。?
(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。?
(3)①②③三步反应中,一定属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。?
21.（10分）已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：
(1)铷位于第________周期，其原子半径比钠元素的原子半径________(填“大”或“小”)。
(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
实验表明，铷与水反应比钠与水反应________(填“剧烈”或“缓慢”)，反应的离子方程式为___________________________________ 。
22.（10分）元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示(假设第7周期已排满)：
(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是________。
(2)周期表中________族所含元素最多。
(3)请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为________。
A．18 B．32 C．50 D．64
(4)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1～18纵列，则32号元素锗(Ge)位于第________周期第________纵列。
23.（8分）利用下列物质的序号填空：
①HCl　②H2SO4　③NaOH　④N2　⑤NH4Cl　⑥Ne
(1)不存在化学键的是____________；
(2)属于共价化合物的是____________；
(3)属于离子化合物的是____________；
(4)既含离子键，又含共价键的是____________．
高一化学答案：
CDBDD CCCAC CCDDC BCB
答案:(1)吸水　①④　(2)脱水　(3)强氧化　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
答案:(1)2SO2+O22SO3　SO3+H2OH2SO4　(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　(3)①②
21.【答案】(1)五　大
(2)2Rb＋Cl2===2RbCl　　剧烈2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑　
22.【答案】(1)第6、7周期有镧系和锕系元素　 (2)ⅢB　 (3)C　 (4)4　14
23.【答案】(1)⑥　(2)①、②　(3)③、⑤　(4)③、⑤