图表图象专题复习
1（2010广东16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
2（2010浙江15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题： 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
3（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__ _（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
4（2010全国理综15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_________ ______； ③_________ ______；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：[]
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。
5（2005广东9分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：______；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子_____mol。
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）?XeF4（g）+ F2（g），
其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。理由是___________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有____________________________________________。
6 (2006广东8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
7（2007广东8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用
I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/mol·L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(SO42－)/mol·L－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
8（2007广东12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，
将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐 标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓
＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。
9（16分）
（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO 2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl 含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl－质量分数低于0.2%。
由图中可知，当反应进行到约 min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为 。
（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N2的转化率αA为 。
②在状态A时，平衡常数KA= （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA KB（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)一样大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2
E．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9
10（2008广东11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）（II）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ） （III）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④
11（2009广东20题10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），请在原右图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
12(2011深一模31)．氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是 ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式 。
（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
K2MnF6 + SbF5 —— KSbF6 + MnF3 + F2↑；其中还原产物是 。
（3）某温度下测得浓度均为0.10 mol·L-1的KF和HF混合溶液的pH＝4，近似计算HF的电离平衡常数K a （写出计算过程）。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量 随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式： 。
13（2011佛山一模16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、
40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
（4）H2FeO4H++HFeO4－的电离平衡常数表达式为K=___________________
14（8分）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α随溶液PH变化的关系如图所示：
（1）草酸钠溶液中， 2（填“﹥” “==” 或“﹤”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，增加，可能的原因是 。
（2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，PH=5时溶液中存在的阴离子有 ，PH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为 。
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是 。
（4）某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
（提示：BaSO4 (g) Ba2＋ (aq) + SO42― (aq) 的平衡常数
Ksp = c(Ba2＋) ·c(SO42―)，称为溶度积。
A．加入 Na2SO4 可以使溶液由a点变到 b 点
B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c点
C．d 点无 BaSO4沉淀生成
D．a 点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15（2008石中二检27）（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4－、HPO42－和PO43－四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
1表示H3PO4；2表示H2PO4－；3表示HPO42－；4表示PO43－
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各含磷粒子浓度间的关系式
。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH－离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43－） 3（填“>”、“＝”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43－）的值减小，原因是 。
16（2009广二模20）（11分）乙酸乙酯是重要化工原料，沸点约77℃。其水解反应方程式为CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。
实验步骤：
向试管中加入8mL NaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm
组别 c(NaOH)/ mol·L－1 时间/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有__________、___________、__________、反应时间、试管规格、操作流程等。
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越__________。
② 。
（3）结论②的理论解释是_____________________________________________________。
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是____________________________________。
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是 。
17（2007广东10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO＋(CH3CO)2O → C6H5CH＝CHCOOH＋ A
苯甲醛 肉桂酸
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。
产物A的名称是 。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
取代苯甲醛
产率（%） 15 23 33 0
取代苯甲醛
产率（%） 71 63 52 82
可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①
②
③
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）
（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质
A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性
18（2008广东26）（10分）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是
（写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：
（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式：
（标出具体反应条件）。
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式 。
图表图象专题复习参考答案
1、答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞O (3) 或1.43
解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。
(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。
(3) K= c(H+)c([B(OH)4-]) = 2.0×10-5moL/L×2.0×10-5moL/L = 5.7×10-10 moL/L
C(H3BO3) 0.70 moL/L
2、试题解析：
给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。
信息分析：①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。②F-PH=6,PH=0时以HF存在。
F-与HF总量不变。
问题引导分析（解题分析与答案）：
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）
（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此时有少量沉淀产生。
3（共14分）答案：(1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1
解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H2。
(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：
Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。
(3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。
正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。
(4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。
由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1，
10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。
命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。
4、
5 (1) Xe + 3 F2 Xe F6 6 (2) ＞ 随着温度的升高，Xe F6（g）Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。
(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
6 ⑴> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb（OH）++ OH - ==Pb(OH)2 ⑶Fe3+ ⑷B
7（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
8（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O
（2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5(PO4)3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
9．（16分）（1）CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O (l) + CO2(g) △H =－4Q kJ·mol－1 。………（2分）
（2）50—60均可，95%（填近似值即可）…………………………（各2分，共4分）
（3）①40% …………………（3分）
②………（3分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分）
＞……（1分） （4）CDE………（对1个给1分共3分，错、漏1个倒扣1分）
10（1）
实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
② 298 粗颗粒 1.00
③ 308 粗颗粒 2.00
④ 298 细颗粒 2.00
（2）作图略
作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；
实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；
实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。
11【答案】（1）0.045 9.0×10-3
（2）该反应中甲酸具有催化作用
①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。
②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。
③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。
（3）0.14
（4） ( http: / / www. / )
【解析】（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888mol=0.045mol，
则甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。
（2）参考答案。
（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%==0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量==0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量==0.25mol 甲醇的物质的量==0.76mol
所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7
（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。
【考点分析】考查考生对化学反应速率概念，化学平衡的了解及其影响因素的理解，对化学平衡常数简单计算的掌握，考查学生知识迁移、读图及表达能力。
12（16分）（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电 （2分）；
HF2- -2e- =F2↑+H+（2分） （2）2 4 4 2 1（2分） MnF3（2分）
（3）解： HF H+ + F-
（0.10-1X10-4） mol·L-1 1X10-4 mol·L-1 （0.10+1X10-4）mol·L-1
近似为 0.10 mol·L-1 1X10-4 mol·L-1 0.10mol·L-1 （2分）
Ka=c（H+）·c（F-）/c（HF）=1X10-4 mol·L-1 X 0.10mol·L-1/0.10 mol·L-1=1.0X10-4 mol·L-1（2分）注：有效数字错误共扣1分；无单位或单位错误共扣1分。下同
（4）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－（2分），AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+３F－（2分）
方程式中元素符号或者化学式错误或者不配平，零分；不写等号或气体、沉淀符号漏写扣1分。下同
13（16分）（1）3O2 （气体符号不扣分）（2分）杀菌消毒，吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）
（2）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分） ＞（2分） （3）B（2分）（4）（2分）
14（10分）（1）﹥（1分） C2O42-与Ca2+形成沉淀（1分）
（2）C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-（2分）C2O42- + H+ = HC2O4- （2分）
（3）生成草酸钙沉淀，使钙流失（2分）（4）C
15（10分）（1）c（总）＝ c（H3PO4）+ c（H2PO4—）+ c（HPO42—）+ c（PO43—）（2分）
（2）HPO42—+H+ ＝ H2PO4—（1分） H2PO4—（1分）、HPO42— Cl-（1分）
（3）酸（1分） H2PO4—在溶液中的电离程度大于水解程度。（2分）
（4）>（1分），KOH抑制了PO43—的水解（1分）
16（2009广二模20）（11分）
（1）NaOH溶液的体积 乙酸乙酯的用量 反应温度（每空1分）
（2）①快（1分） ②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解（2分）
（3）NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用（2分）
（4）增大NaOH的浓度（或体积、用量） （1分）
（5）乙酸乙酯水解过程中部分挥发 （2分）
17（1）乙酸
（2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH → C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O
（3）①苯环上有氯原子取代对反应有利
②苯环上有甲基对反应不利
③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）
④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）
⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利
⑥苯环上甲基越多，对反应越不利
（4）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr
（5）B
18（2008广东26）。(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为：
HYPERLINK "http://www.e-" INCLUDEPICTURE "http://img.blog./photo/lsI9cpGHAiRHBqGJsQ2ITw==/3150549414322995304.jpg" \* MERGEFORMATINET
(2)分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是
1.苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响。
2.与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间。
(3)请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：
优点：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化为苯甲酸。
缺点：令反应时间增长。
(4)写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式
C6H5CHO+ 2Ag（NH3）2OH ====== C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O
(5)①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出2条）
1.CH3CH2OH过量，令化学平衡向正反应方向移动；
2.边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动；
②写出用乙二醇保护苯甲醛中醛基的反应方程式：
( http: / / img.blog. / photo / 8ufwTdIIyJCpqZkjGYdXgw== / 2822912541431724028.jpg ) ( http: / / img.blog. / photo / kxaWFMmhfdYZCwOYVSBJ7g== / 5648358357653034737.jpg ) HYPERLINK "http://www.e-" INCLUDEPICTURE "http://img.blog./photo/kxaWFMmhfdYZCwOYVSBJ7g==/5648358357653034737.jpg" \* MERGEFORMATINET
温度/K
平
衡
体
系
的
分
压
/KPa
800
700
600
500
400
300
200
100
340
400
500
600
7000
800
900
1000
1
0.8
0.6
0.4
0
4
6
8
10
12
14
2
1
3
4
5
pH
α
0
-1
-2
-3
-4
-5
-6
-7
4 6 8 10 12 14
lgc(Ca2＋)
pH
CaHPO4
Ca2(PO4)3
Ca5(PO4)3OH
水浴加热
Al(OH)3
1
0
3
5
7
AlF2+
AlF2+
Al3+
AlF3
AlF4-
1.0
0.2
0.4
0.6
0.8
pH
图Ⅰ
H3FeO4＋
HFeO4－
H2FeO4
FeO42－
图Ⅱ
c(FeO42-)/mmol·L－1
t/min
分布分数
pH
产
品
产
率
%
产
品
中
Cl-
质
量
分
数
%
产品产率%
产品中Cl－质量分数%
PAGE
1(共34张PPT)
二轮备考策略
佛山市南海区石门中学 陈克梅
lirenck@ 18028152978
一、近年来高考理综化学选择题总体情况分析
1、2011年广东高考理综化学选择题双向细目表
（1）、注重主干知识、基础知识考查（7、8、9、11、12、22）
（2）、注重基本实验技能的考查（10、23）
2、选择题常考点
（1）离子共存、离子方程式正误判断。
（2）溶液中离子浓度与大小关系。
（3）氧化还原反应。
（4）元素周期表知识。
（5）阿伏加德罗常数，化学常用计量。
（6）电化学基础。
（7）化学实验基础知识（主要是仪器的使用，物质的分离与提纯 ，常见气体制备等）和操作。（分离提纯、图形结合）
（8）元素化合物知识。
（9）有机物的结构与性质（两种题型）
（10）化学常识和社会热点。（2012预测）
二、实验复习的策略
二、选择题复习的策略
1、以练为主线，滚动练习，强化记忆，减少遗忘
（1）选择题的训练要早，并且要贯穿整个高考备考的始终。有练必改，有改比统，有统必评
（2）选题很关键：高考的常考点每次必练，学生易错点经常重复。不同阶段组题方式不同
平均分到32-34分
二、实验复习的策略
二、选择题复习的策略
2、分散重、难点教学，逐步掌握
题型1：阿伏加徳罗常数、物质的量
（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
特殊物质的状态，错用“22.4L/mol”
水、SO3、溴、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃等是非气体物质。
温度和压强不是“标准状况下”，错用“22.4L/mol”：
一定量物质中含有的微粒（分子、原子、离子、中子、电子、质子）数目
混合物具有相同的最简式等某些共性
特殊物质的摩尔质量
涉及化学反应原理：可逆反应、水解反应、强弱电解质的电离、化学平衡等
化学反应中电子转移数目
专有名词使用错误
【归纳】阿伏加德罗常数常考点：
题型2：离子共存
（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
题型特点：
（1）这类题是保留题型
（2）涉及的都是中学化学课中的出现过的常见离子
（3）题干中常设置多项筛选条件。常考到溶解性表、氧化还原反应等
颜色 MnO4-(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、
Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO4-、NO3- (H＋)、Fe3＋、
还原性 S2－(HS－)、SO32- (HSO3-)、I－、Br－、
Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH4+、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、
Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性 AlO2-、S2－、SO32-、CO32-、SiO32-、
ClO－、CH3COO－
两性离子 HCO3-、HS－、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
溶液中离子能否大量共存的判断
熟记常考离子的性质
条件类型 高考中的常见表述 误点点悟
常见的限
制条件 “无色” 有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型
常见的
易错点 “透明” “透明”也可“有色”
“不共存” 易看成“共存”
2．警惕题干中的常见“陷阱
3 、近年高考中10种常考易错离子组合
题型3：离子浓度的比较
（2010广东理综卷）12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
题型特点：
（1）涉及盐类的水解和弱电解质的电离
（2）变数大，可易可难。
两个理论根据、三个守恒、四种题型，形成思维模型
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)思维模型
题型4：离子方程式正误的判断
（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
题型特点：考察基础反应，主要涉及溶解性、强弱电解质、符号正确与否等常识性问题；电荷数、原子数等跟质量守恒定律相关的配平问题；跟反应原理相关的问题：参加反应离子是否相符；相对用量跟产物种类；产物是否正确
3、加强方法指导
（1）、强调审题技巧：要求学生在审题时注意关键文字信息，尤其是关键文字的化学含义，并思考在不同信息背景下处理问题时的区别。比如，“加热”“蒸发”“煮沸”“灼烧”的区别；比如，“短周期”还是“同周期”；比如，“前18号元素”还是“前20号元素”；比如，“过量”“足量”“适量”“少量”的区别；比如，“倒入”还是“逐滴加入”；比如，“标准条件”还是“通常状况”；要求学生在审题时注意实验装置图中的信息或是给出图表中的信息，并将图象中的信息转化为解题时的线索与条件。比如，仪器连接、气体流向、液面的“高”和“低”、瓶口“向上”还是“向下”、导管“长”和“短”、止水夹位置、气压影响、试剂状态、产物状态……比如，曲线的起点、走向、拐点、坐标的化学含义、曲线的化学含义等。
（2）、强调过程分析
在实际复习中，我们常要求学生在课堂上对选择题进行过程分析。即要求不只是给出答案，关键是给出他的思考过程，必须将每个选项都分析到。一个学生在讲的时候，其他同学听，并及时发表不同意见，提供补充。这样的分析方法虽然也许比较花费时间，但我们感觉到复习效果非常好，一方面通过学生的“讲”，可以锻炼学生对信息的处理能力、语言组织能力和口头表达能力，另一方面，大家的“听”与“评”也能提高学生对课堂参与的热情，使每个人通过这个过程不断发现自己在知识和能力上存在的漏洞，真正有意识的查漏补缺。对尖子生，过程分析尤其重要。
（3）、强调归纳总结（自习课）
（4）、强调速度（时间就是分数）
三、我校二轮具体措施
（一）、课内安排：
广一模后每周3节课，一节讲评，两节专题复习,到5月19号全停课只有8*2=16节课
有机题：官能团的性质、同分异构体
平衡题：图像图表专题、计算专题、电极反应的书写
化工：化工中的元素化合物、化工中的平衡、化工中的实验
实验：实验探究模式
专题复习每课时安排约20分钟训练，训练完后及时评讲。
三、我校二轮具体措施
（二）、课外安排
1．学生回归课本，考纲
2．指导学生整理资料，并归纳总结。
（三）、年级安排
1、每周五的理科综合强化训练
2、每周三理科选择题限时训练
3、5月底的考前模拟
三、我校二轮具体措施
学情：知识点零散，遗忘率高，心中没有底
二轮复习的任务：
建立知识网络
提高解题速度和准确度
形成答题模式
复习方法：题型训练
（四、题型研究）
有机—形成知识网络
1、分子式（结构简式）
2、官能团的名称
3、反应类型
4、方程式的书写
5、同分异构体
6、官能团的性质
7、合成路线的选择或评价
反应原理题—各个击破
1. 速率与平衡：（结合图像、数据表格来考查）
（1）速率的计算，条件对速率影响。
（2）平衡常数的计算、写平衡常数的表达式或 比较大小，平衡常数的应用。
（3）条件对平衡的影响。
2. 电化学：电极反应式书写、电解的现象与结果
3. 溶解平衡：沉淀的转化、溶度积
4. 盖斯定律、热化学方程式书写
措施：分成小专题，重点突破
重点训练 （1）平衡的计算（三段式）
（2）图像图表专题
（3）电极反应方程式的书写
例如燃料电池（有氧气参加）
（1）O2+4e-+2H2O=4OH-
（2） O2+4e-+4H+=2H2O
（3） O2+4e-=2O2-
化工流程题（难点分解）
1．原材料的预处理的目的：
（1）金属废料的碱洗 （2）矿石的粉碎
（3）水溶、酸溶、碱溶的目的、反应方程式的书写
2．物质之间的相互转化
（1）化学方程式的书写（氧化还原反应）：
——已知部分反应物、生成物的缺项配平。
（2）反应条件的控制（温度的控制、PH值的控制）：
——水解、沉淀溶解平衡原理的运用。
3．物质的分离提纯（结晶、过虑、洗涤、干燥）
（1）蒸发结晶？冷却结晶？ （2）趁热过滤？
（3）洗涤操作？ （4）洗涤是否干净？
4．绿色化学
（1）流程中利弊的评价（污染环境、成本、原料来源？）
（2）物质的循环利用与回收
☆关注第四周期的过渡元素（如Ti、Mn、Cr、Cu、Fe等）
措施：
1、读流程图
主线主产品，分支副产品，回头为循环
2、方程式的书写（元素化合物）
3、化工中原理的考查
4、实验的考查
5、绿色化学
探究型实验题
1、回归基础：
（1）回归到常见离子的检验
（2）做实验
（3）课本上的实验汇编
2、形成答题模式
一轮靠常规，二轮靠研究
加强集体备课
1、统一进度
2、统一资料
3、统一改卷
4、统一作业
加强针对性
1、尖子班针对尖子
2、平行班针对重点临界
2011年理科综合平均分235分，上重点人数666人，重点率60%(共102张PPT)
谈高考有机化学复习与能力培养
广州市执信中学 周帼雄
电话： 13622810000
e-mail: guoguo1503@
2012年理综高考考试大纲
有机化学部分内容
考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；
试题还应考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
思维能力
对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。
能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。
能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理(收敛和发散)的创造能力。
自学能力
敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
在分析评价的基础上，应用新信息的能力。
有机化学基础
了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辩认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。
以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念 。
了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。
初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生产高分子化合物的简单原理。
通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
2011年有机化学
高考试题及评分细则
7.下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉都属于多糖，它们互为同分异构体---多糖、同分异构体
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH溶液共热生成乙醇--------卤代烃的性质-----
D.食用植物油均可在碱性条件下水解，生成乙醇钠------油脂水解 反应条件
30. （16分）直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。
（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4
----分子式书写，大小写，元素顺序
-----酯的水解反应，完全水解，反应条件 方程式的
配平 规范结构简式的书写
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
醇的性质 正确书写方程式
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。
-----不饱和度概念，醇的氧化反应 规范结构简式的书写
-----羧酸的性质，根据条件写出同分异构体
（4）反应①中1个脱氢剂VI（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为 _____________。
---不饱和度概念，正确书写结构简式
（5）1分子 与1分子
在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。
-----阅读理解并准确提取信息的内容，
书写结构简式。与H2的加成反应
8
在复习中培养能力
描述和阐述化学用语的能力
这项能力要求是国家考试中心针对高考检测的结果，发现我们很多考生在化学答题中能够把握信息，能够理解题意，但是不能准确地得到分数。
从考题角度分析，“描述和阐述化学现象”就是要求考生能够正确运用化学学科的术语表达化学现象，运用基本化学原理解释化学现象的特征。
“描述”出侧重与对化学概念和术语的把握程度.
要求学生注意以下几个问题：
正确使用化学用语和正确表达化学反应-----准确书写有机物的结构简式和化学反应方程式 。
理解同系物、同分异构体的概念。
准确理解表达的意义-----根据分子式，简单计算分子的不饱和度，根据题干的要求，写出相关物质的结构简式及其同分异构体。
例题
下列叙述中正确的是
A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体
B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子可以发生聚合反应和氧化反应
D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
下列叙述不正确的是
A．乙烷、苯都可以发生取代反应
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．纤维素和淀粉的通式都是(C6H10O5)n，但它们不是同分异构体
D．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物
下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
下列实验方案合理的是
A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．制取乙酸乙酯：用如右图所示
的实验装置
根据有机物的结构，书写分子式或结构简式
有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。
则此化合物C中的碳原子数是 ，分子式是 。若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式中没有—CH3基团。请写出D可能的结构简式。(任意一种，填入上列D方框中)
14 ； C14H20O
形成有机化学知识网络
建立思维模板的能力
掌握有机化学反应类型，建立完善的知识体系要比大量零散的知识更具价值，在真正理解掌握知识的基础上构建络，对于考试时准确、快速调用相关知识是非常有效的。
能准确观察有机反应，判断反应类型；熟悉各类有机物的性质。
官能团之间的相互衍变关系
突破口
根据有机物的性质推断官能团
①能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀
的物质
②能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体的物质
③能与金属钠反应产生H2的物质
④能使Br2的四氯化碳溶液褪色的物质
⑤能与NaOH溶液反应的物质
⑥能与FeCl3溶液反应生成紫色溶液的物质
(含醛基或-CHO)
(含羧基或-COOH)
(含活泼H原子，醇羟基、酚羟基或羧基)
(碳碳双键或碳碳三键)
(卤代烃、酚、羧酸、酯)
(酚类或酚羟基)
根据反应条件推断有机物质的类别和反应类型
①NaOH/乙醇 △
②NaOH/水 △
③浓H2SO4 170℃(或△)
④浓H2SO4 △
⑤浓溴水
⑥O2/Cu △
卤代烃的消去反应
卤代烃的水解反应或酯的水解反应
醇的消去反应
醇与羧酸的酯化反应
酚的取代反应
醇的催化氧化反应(生成醛或酮)
根据有机物的知识网络推断
RCOOR'→RCOOH+R'OH
4．根据新信息、新情景推断
R-CH2OH→R-CHO→R-COOH
-R'表示脂肪烃基，也可以表示芳香烃基
↑
羟基在链端
细化有机物的性质
熟练掌握常见有机物的性质
例题
下列反应所得的有机产物只有一种的是
A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．丙烯与氯化氢的加成反应
C． 在浓硫酸作用下的消去反应
D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应
开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物的分子式是
C21H20N2O2Cl
B．分子中含有四个六元环，
其中有一个是苯环
C．1 mol分子发生水解反应后能
得到2 mol新分子
D．1 mol分子发生加成反应需要
8 mol H2
磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如右图，下列说法错误的是
A．能与金属钠反应
B．能使石蕊试液变红
C．能发生银镜反应
D．1mol该酯与NaOH溶液
反应，最多消耗3mol NaOH
获取和解读有效信息的能力培养
获取和解读有关的化学信息已经成为最基本的能力要求。近年高考试题呈现的形式常常是“提供资料，设置情境，考查能力”。
从题干提供的信息源获取信息是反应资料和相关问题的核心 。
获取信息的途径有三条
数据、图标等；
题干中的文字描述及试题中的内容；
试题中上一个问题的答案，有时就是解答下一个问题的提示。
通过调动和运用知识的能力培养，使学生将所学的知识与与试题的形式和内容建立正确的联系，准确运用相关知识和内容，认识和说明问题。达到成功破题和解题的目的。
根据条件书写同分异构体
HOCH2CH=CHCH2OH有多种同分异构体，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 种？
HOCH2CH2CH2CHO
苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：
请回答： 苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构题的结构简式：
①分子内有苯环但不含甲基；
②氯原子与链烃基直接相连
③能发生银镜反应。
写出与 具有相同官能团
种类和数目的一个同分异构体简式：
写出乙酸苯甲酯
含有酯基和一取代苯结构的五个同分异构体
写出 的同分异构体，
符合以下条件：苯环上的一硝化取代物只有一种
形成合成路线
03上海高考
反应条件信息
数字信息
结构简式
碳链结构
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
过氧乙酸作为消毒剂在预防非典过程中起到重要作用。过氧乙酸是一种普遍应用的、杀菌能力较强的高效消毒剂，具有强氧化作用，可以迅速杀灭各种微生物，包括病毒、细菌、真菌及芽孢。
小资料
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出F可能的结构简式
（4）写出A的结构简式
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
解题思路
一是剖析题意，分析已知条件和推断内容，弄清
被推断物和其它有机物关系。
二是抓好解题关键，找出解题突破口，然后联系
信息和有关知识，应用规律进行逻辑推理或计
算分析，作出正确的推断。
做好有机推断题的3个“三”
审题做好三审：
1）文字、框图及问题信息
2）先看结构简式，再看化学式
3）找出隐含信息和信息规律
找突破口有三法：
1）数字 2）化学键 3）衍变关系
答题有三要：
1）要找关键字词 2）要规范答题 3）要找得分点
有机化合物A～H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol O2，则A的分子式______，结构简式为_____，Ａ的名称是______。
C5H8
3-甲基-1-丁炔
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_____
（2）(CH3)2CHCH＝CH2 + Br2
(CH3)2CHCHBrCH2Br
（3）G与金属钠反应能放出气体。Ｇ分子中所含官能团的名称是____
（3）羟基
由G转化为H的化学方程式是_____
（4）①的反应类型是______________；③的反应类型是_______________。
（4）加成反应(或还原反应) 取代反应
（5）写出由F转化为A的反应条件是____
（5）NaOH，C2H5OH，△
（6）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式：
CH3CH＝CHCH＝CH2(或写它的顺、反异构体)
（7）丁二酸( ) 与乙二醇
(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下，经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式：
(09广东)（9分） 叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph—代表苯基 ）
（1） 下列说法不正确的是 （填字母）
A. 反应①、④属于取代反应
B. 化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C. 一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D. 一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
(1)B
(2) 化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为 ___________（不要求写出反应条件）
(3) 反应③的化学方程式为 （要求写出反应条件）
(3)
（4） 化合物Ⅲ与phCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为 ，结构式为 。
(4)C15H13N3；
(5) 科学家曾预言可合成C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC－CCl3,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是 （填字母）。
该合成反应可能是取代反应
（4NaN3+NC－CCl3→C(N3)4+NaCN+3NaCl ）
B. C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构
C. C(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
D. C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为
C(N3)4 C＋6N2
(09广东）光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为 ，
其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：
（1）化合物II的分子式为______________。
（1）C11H13O4N
（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；
化合物III的名称是________________。
甲醛
（3）用化合物V（结构式见右图）
代替III作原料，也能进行类似的上
述反应，所得有机产物的结构式为___________________。
（4）下列说法正确的是______（填字母）
A. 化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛
B. 化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. 化合物I、II、IV都可发生水解反应
D. 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子
的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）
的结构式见右图，其合成原料
2-呲啶甲酸的结构式为________；
VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。
12
论证和探究能力的培养
高考理科综合坚持“理论结合实际”的命题方向，以现实问题和社会热点问题为切入点，重在考查学生论证和探究化学现实问题的能力。即运用所学习到的有机化学知识综合分析问题，解决问题的综合能力。
论证和探究化学实际问题要求学生运用到判断、归纳、演绎、比较、概括等方法来解决具体的试题问题。高考对该能力的考查，属于开放式的问题，要求学生在回答问题是观点明确，表述清晰，逻辑要严谨。
良好的语言表达是论证的基础，而善于利用化学专业术语表达则是解决问题的关键。
（08年广东）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 ____________________________。
（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺 点： 。
（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 （标出具体反应条件）。
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式 。
在高考试题中，有机化学试题的考查，有它的独特性和特殊性，主要体现在学生应该具备准确运用有机化学化学用语的能力，能正确书写基础有机化学反应方程式的能力，根据条件书写同分异构体的结构简式的能力以及形成有机合成网络，提取整合题干信息，灵活重组各种反应，才能顺利解答试题。
高三后阶段复习建议
高三的复习可以分为三个阶段
第一阶段是陈述式复习，从暑假到一模之前，主要是打通知识点，进行专题的梳理；
第二阶段是程序式复习，从一模到二模之间，主要是找解题规律，找到自己的易错点；
第三阶段是策略式复习，从二模到高考前，主要是提高对各个知识点的理解水平，提高解题的熟练程度，掌握考场技巧；
通过指导学生做适当的综合练习，总结各部分知识的命题特点和解题规律，让学生在总结中提高解题速度，快速发现解题答案；同时老师应该及时反馈学生的错、漏知识点，进行变式训练，填补知识漏洞，纠正错误的思维方法。
电化学专题第二阶段复习建议
电解概念
某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是：
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：
Cu + H2SO4==== CuSO4 + H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解一定时间后，溶液的pH不变
电解
考点：阴阳极的判断 产物的判断 怎样判断溶液pH的变化
电解总方程式的书写
电池
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为
Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为
2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
考点：电池的正负极，正负极与阴阳极的关系 电极反应式
溶液pH变化
电解方程式的书写
（l）电解食盐水时，总反应的离子方程式__
2Cl－+2H2O ======2OH－+H2↑+Cl2↑
电解
以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 _____________
CH3OH - 6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O
Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：______________
Al－3e—＋4OH—＝AlO2—＋2H2O
为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_______
3H2O+2Al－6e－=Al2O3+6H+
专题训练纲目（23个）
形式-----专题练习、练习讲评、变式训练
资料来源---教师自编
化学用语及基本概念
氧化还原反应的化学方程式及离子方程式的书写（简单的氧化还原滴定计算）
阿伏加德罗常数相关判断题
元素周期律和元素周期表
Cl2\HClO\SO2\H2SO4\NO\NO2\NH3\NH4+\
Si\SiO2\SiO32-\HCO3-\CO32-的主要性质
Na\NaOH\Mg\MgO\Mg(OH)2\Al\Al2O3\
Al(OH)3\Fe\FeSO4\Fe(OH)3的主要性质
以上物质性质的制备的装置图
常见有机物制备及性质的装置图
物质的分离提纯
物质的制备及物质检验（大题）
定量实验及产品检验（大题）
糖、蛋白质、油脂、石油、煤的概念题
有机合成（大题）
金属元素的工业流程题（大题）
非金属元素的工业流程题（大题）
盖斯定律
热化学方程式的书写
反应速率的概念及作图（大题）
化学平衡概念、计算、作图（大题）
中和滴定法
弱酸的电离、电离常数
盐类水解（选择题、大题）
电化学及金属腐蚀
第三阶段
跟踪学生做题流程，提出建议，形成考试策略；
强化阅读信息，提取信息训练，养成读题习惯；(共17张PPT)
2010年和2011年广东理综化学试题知识点分布比较
题号 2011年知识点 分值 2010年知识点 分值
7 有机化学基础 4 离子共存 4
8 离子共存 4 阿佛加德罗常数 4
9 阿佛加德罗常数 4 盖斯定律 4
10 镁及其化合物的性质及实验操作 4 元素周期表和元素周期律 4
11 盐类水解平衡移动和守恒关系 4 有机化学基础 4
12 电化学 4 离子浓度大小比较 4
22 元素周期表和元素周期律 6 化学实验基础 6
23 化学实验基础及元素化合物 6 电化学 6
30 有机化学知识的综合应用 16 有机化学知识的综合应用 16
31 反应速率、化学平衡及热化学 15 反应速率、化学平衡及热化学 16
32 化学工艺流程 16 化学工艺流程 16
33 实验设计 17 实验设计 16
变化
广东理科综合化学试题的特点分析
能力考查占主导地位
(1)实验探究能力的考察：
实验方案的设计或评价；
实验现象的预测；
实验结果的归纳与表达；
（2）信息获取与应用能力的考察：
阅读、分析生产流程图；
反应速率变化图等；
表格中数据的分析推导；
绘制曲线图形等；
广东理科综合化学试题的特点分析
阿佛加德罗常数（Ⅰ选择）
元素周期表和元素周期律（Ⅰ选择）
热化学（Ⅰ选择+Ⅱ填空）
电化学（Ⅰ选择+Ⅱ填空）
化学反应速率和化学平衡（Ⅱ图像+ Ⅱ计算）
电离平衡（Ⅰ选择——离子浓度大小的比较）
氧化还原反应（Ⅰ选择+Ⅱ填空）
离子反应与共存（Ⅰ选择）
常见金属元素及化合物（Ⅱ工艺流程+ Ⅱ 实验探究）
常见非金属元素及化合物（Ⅱ反应原理+ Ⅱ工艺流程+ Ⅱ 实验探究）
化学基本实验原理及操作（Ⅰ选择+Ⅱ原理、流程、探究）
化学基本计算（Ⅱ填空）
有机化学 （Ⅰ选择+Ⅱ填空）
考点的知识安排以主干知识为核心
广东理科综合化学试题的特点分析
四个变化
试题分值变化
31题无机理论试题下调为15分
33题实验探究题上调为17分
化学实验的考查力度再一次得到加强！
命题素材变化
32题化学工艺流程题由以往的过渡元素选材转化为主族元素
1、考查方向依然是化学反应和物质的分离提纯 ！
2、化学工艺流程题的命题面拓宽 ！
3、备考提出了更高的要求！
命题策略变化
33题实验探究题放弃了“假设”
增加基本实验
增加化学计算
1、考查侧重点依然是实验方案设计、文字表达！
2、考查的覆盖面增加！
3、强化了理科素养考查！
计算点的变化
盖斯定律的应用、化学平衡计算
、化学方程式计算、质量分数计算、溶解度计算
1、强化计算 ！
2、计算点增加计算量都不大！
广东理科综合化学试题的考点分析
2012年广东理综化学试题可能涉及的知识点
模块 知识点
基本概念与理论 原子结构、元素周期律、化学键、氧化还原反应、离子反应、离子方程式和化学方程式的书写及配平、阿伏加德罗常数、电解质电离、盐类水解、化学反应速率和化学平衡、电化学(原电池、电解池)
元素化合物 典型金属及其化合物(钠、铁、铝、铜、镁等)的性质及其应用；典型非金属及其化合物(氮、氧、硅、氯、硫等)的性质及其应用
有机化学 常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质、高分子材料的组成和主要性质；有机化合物的同分异构现象；常见的有机反应类型
实验与探究 实验操作(物质分离与提纯，以及离子鉴别，如溶解、过滤、蒸发、结晶、实验仪器洗涤、实验装置组装、药品的存放等)原理；探究方法(假设，实验方案设计与评价，实验现象预测，实验问题原因分析，实验结论的得出等)
信息获取与处理 图形信息包括生产流程图、溶解度曲线图、反应体系组成成分变化图、反应速率变化图、反应能量变化曲线图、有机物分子结构图等)等等；数据信息除了在一些曲线图中出现外，还可能以表格数据的形式出现
化学计算 氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数以及物质的量的计算；化学平衡常数、转化率、化学反应速率的计算；实验反应物或生成物的量计算等等；盖斯定律计算；根据变化曲线、表格中数据进行计算
强烈建议：备考过程中，对不同教学内容的复习应有主次，即考纲要求的内容要作为重点进行复习，对考纲降低要求的内容不要再拓展，对考纲不要求的内容可以不复习。
1、2010年和2011年广东省理科综合化学试题
2、《考试说明》和《课程标准》
广东理科综合化学试题的重点题型分析
化学工艺流程题（2011年高考32题）
流程解读
金属铝、金属钠和氢气
思考1、反应条件
思考2、除杂过程中可能发生的反应：Cl2与钠生成氯化钠、与铝反应生成氯化铝、与氢气反应生成氯化氢
浮渣
高纯铝液
尾气
思考4、700℃为气态应该是熔点较低的化合物（AlCl3在181℃升华）→尾气为AlCl3、HCl和过量的Cl2
思考3、700℃依然为固体应该是熔点较高的化合物（NaCl熔点为801℃）→浮渣为NaCl
知识解读
广东理科综合化学试题的重点题型分析
化学工艺流程题（2011年高考32题）
广东理科综合化学试题的重点题型分析
题型解读
(1)流程图的构成模式
化学工艺流程题（2010年高考32题）
广东理科综合化学试题的重点题型分析
(2)流程图的考查模式
化学工艺流程题（2010年高考32题）
(3)流程图的答题模式
广东理科综合化学试题的重点题型分析
分析流程（每一步骤）
①反应物是什么
②发生了什么反应
③反应造成了什么后果
④对制造产品有什么作用
分析反应条件
①对反应速率有何影响
②对平衡转化率有何影响
③对综合生产效益有何影响
规范答题
①化学用语的书写要规范(分子式书写；化学方程式的书写；完成符号或可逆符号；沉淀、气体、固态、水溶液等符号）
②评价或比较要全面（反应物、产物种类目标产物的分离和提纯；反应条件、仪器、设备、步骤）
广东理科综合化学试题的重点题型分析
化学实验探究题（2011年高考33题）
实验探究题构成模式
广东理科综合化学试题的重点题型分析
化学实验探究题（2011年高考33题）
试题解读
（1）变质的原因
烧杯中未溶物②仅为①BaCO3
（2）成分的检验
①组成分析
Ba(OH)2·8H2O BaCO3
② 性质分析
Ba(OH)2溶于水BaCO3不溶于水
③检验分析
Ba2+检验
BaCO3检验
OH—检验
④试剂分析
稀硫酸
稀盐酸、澄清石灰水
PH计
⑤结论分析
白色沉淀，说明有Ba(OH)2存在
澄清石灰水变浑浊，说明该试剂中含有BaCO3
PH明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2
Ba(OH)2的性质：强碱
变质的原因：易与空气中二氧化碳反应
Ba(OH)2溶于水
BaCO3不溶于水
广东理科综合化学试题的重点题型分析
化学实验探究题（2011年高考33题）
（3）化学计算
有关化学方程式的计算
计算依据： Ba(OH)2————2HCl
计算式：0.1molL-1×25.00ml C×50ml
结果分析：盐酸的浓度至少应该是0.1 molL-1，排除“0.020”和“0.05”；若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，排除“1.5”，所以选择0.1980 molL-1的盐酸最恰当
有关质量分数的计算
试样的质量：
消耗盐酸的物质的量：
Ba(OH)2·8H2O的质量：
质量分数的计算公式
有关溶解度的计算
1L1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的质量是315g,常温下，溶解度约是 g/100g H2O＞3.9 g/100g H2O
广东理科综合化学试题的重点题型分析
化学实验探究题（2011年高考33题）
解题指导
审题
对仪器、试剂等的限制
组分之间可能存在的相互干扰
消除相互干扰的方法
混合组分中各组分的分离
答题
试剂用量的控制
文字叙述要简练、规范
逻辑性和科学性
步骤、现象和结论的核心和重点
不要写错别字
33.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚
吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处
理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程
式：SO2+2NaOH=____
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+
Na2SO4+H2O中的还原剂为____
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯
定存在Cl—、OH—和SO42—。请设计实验，探究该
吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2
的影响）。提出合理假设。
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不
存在ClO—；假设3：____
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步
骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL.L-
1H2SO4、1moL.L-1NaOH、0.01mol.L-1KMnO4、
淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液
2011年
2010年一、阿伏加德罗常数知识点考查形式
1、 下列说法正确吗？（物质的状态）
（1）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为4NA
（2）标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数目为0.5NA
（3）标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数目为0.5NA
（4）标准状况下，11.2L庚烷所含分子数目为0.5NA
（5）标准状况下，11.2LSO3含有的电子数目为20NA
（6）标准状况下，22.4L苯所含有的分子数目为6.02×1023
（7）标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
（8）标准状况下，aLCH4和aLC6H14所含分子子数都为aNA/22.4
2、下列说法正确吗？(微粒数目)
（1）10g甲烷所含有的电子数目为10NA
（2）80g硝酸铵所含有的氮原子数为2NA
（3）常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
（4）7.8g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NA
（5）等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
（6）16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
（7）6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
（8）7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
3、下列说法正确吗？（最简式相同或组成特殊）
（1）46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA
（2）30g由甲醛、乙酸、葡萄糖组成的混合物中含有4NA个原子
（3）室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目约为3×6.02×1023
（4）14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
（5）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA
（6）常温常压下，44gCO2和N2O混合物中所含原子总数3NA
4、下列说法正确吗？（同位素等特定粒子）
（1）常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
（2）9g重水所含有的电子数为5NA
（3）质子总数为5NA的D2O是0.5mol
5、下列说法正确吗？（粒子数目：考虑水解）
（1）1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
（2）0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为0.3×6.02×1023
（3）1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
（4）等体积、等浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢原子数目之比为3：1
（5）一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
（6）一定条件下2molSO2和1molO2混合充分反应，有4NA电子转移
（7）1L0.1mol/L的醋酸中含有NA个CH3COO-
6、下列说法正确吗？（电子转移）
（1）电解食盐水若产生2g氢气，转移的电子数为2NA
（2）1mol镁与足量的氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2， 失去的电子数均为2NA
（3）在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
（4）12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铁反应转移电子数0.2NA
（5）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3×6.02×1023
（6）1molCl2与足量稀NaOH溶液反应转移电子数2NA
（7）1molNa2 O2与足量水反应转移电子数 2NA平衡 计算 专题复习
1、（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
2、（2009江苏10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出
19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(l)的
ΔH= kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数值
K＝ 。
3、2009广一模23．（10分）
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2(g) △H < 0
T1℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
（1）计算平衡时H2O的物质的量和T1℃时该反应的平衡常数。（写计算过程）
（2）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程H2O、H2的物质的量随时间变化的图像（用实线）。假定将反应温度改为T2℃（T2 > T1，其它条件均不变），请在坐标图中再次画出H2O、H2的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。
4、（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），
请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准
溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
5、（2009山东14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= ＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= －771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
6、（2009江苏10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为____ ____。
7、(2008山东12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
(l）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1
CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4KJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= KJ·mol－1
(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6
8、（2010福建卷）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反
应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物
的浓度，结果应是
A． 2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1
B． 2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1
C． 3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
D． 3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
9、（2010山东卷）28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图
所示。 0~2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）===2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
10、（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。给定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则
至少有 g Na2CO3参加了反应。
11、（2010江苏卷）20．（10分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋) ＝ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，
则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
12、（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因
是 。
②共沉淀反应的化学方程式为 。
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的
LiFePO4的导电性能外，还能 。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
1 在上述溶解过程中，S2O2－ 3被氧化成SO2－ 4，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。
2 Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。
13、（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
14、09浙江27.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(mol/L) 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)(mol/L) 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
15、全国27. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2) 体系中发生反应的化学方程式是
________________________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________
②________________
③__________________
16、2009广东24．（11分）
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的
化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在右图的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
平衡 计算 专题复习
1、（4）设3min—4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3
根据： K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (1分)
c3＝0.120mol/L (1分，写0.12的不给分) ;
CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (1分)
2、（2）-1224.96
（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.0120mol/L；c(NO2)＝0.0300mol/L
K=
答：平衡常数为13.3。
3、（1）
CO(g) ＋ H2O (g) CO2(g) ＋ H2(g)
起始物质的量（mol）： 2.0 3.0 0 0
物质的量变化（mol）：2.0×60％＝1.2 1.2 1.2 1.2
平衡物质的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6
∴平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。（3分）
T1℃时平衡常数K＝＝＝1.0 （3分）
（2） （4分）
4、(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；②4.480%
【解析】（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2＋~MnO4－ ,n(Fe)= 10-2×20×10-3×5×100/25 =4×10-3mol。W (Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。
5、【答案】 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
【解析】 （2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H＋)+c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4＋)=c(Cl-)，则有c(H＋)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数
Kb= [c(NH4＋)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
6、（3） ②99.91%
7、(1)＋124.2 (3)4.2×10-7mol·L-1
8、解析：本题考察化学反应速率的计算
第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10μmol·L－1·min－1，△t为4秒，所以在4~8min间的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，可以排除CD两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10μmol·L－1·min－1降低到2.5μmol·L－1·min－1，因此推测第16反应物的浓度为2.5μmol·L－1·min－1，所以可以排除A而选B
答案：B
9、解析：(2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1，则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1；
2HI(g)==H2(g)+I2(g)
2 1 1
起始浓度/mol·L－1 1 0 0
变化浓度/mol·L－1： 0.2 0.1 0.1
平衡浓度/mol·L－1： 0.8 0.1 0.1
则H2(g)+I2(g)== 2HI(g)的平衡常数K==64。
若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、 ( %20http: / / www. )H2、I2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.
（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：,故该电池的能量转化率为
答案：（1）c （2）0.1 mol·L-1·min-1 ；64；b （3）向右；b （4）80%
10、答案：（1）Al(OH)3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）6.4或6.36
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
11、【答案】（1）2.0mol.L-1（2）NH4Cl（4）升高
【解析】本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算。（1）依据Ksp计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L；（2）通过流程分析，最后 综上分析可知，滤液中的主要成分为NH4Cl，浓缩以后得到的固体物质为NH4Cl；
（4）因为MgCO3中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有MgCO3后，Mg的含量升高。
12、【答案】(1)①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O
③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
（2）①
② 、
【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O
②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3.
5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，
所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4
13、【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H++2e-＝H2↑ ,87g
【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。
【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用
14、答案（1）< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D
(5)①
实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
②
【解析】(1)自发反应，该反应为熵减，所以为放热反应，即△H小于0。
（2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2 V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。
(3)＝=5000。
（4）催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。
15、答案
（1）
【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。
（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
aX + bYcZ
开始 1.00 1.00 0
转化 0.45 0.9 0.9
平衡 0.55 0.1 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
16、【答案】(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
(2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解
(3)① H＋+OH－=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓；②
【解析】(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)
=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；
(3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。
【考点分析】考查对化学实验基本技能的了解，对常见离子方程式的掌握。
7、(1)＋124.2
9、(2)K==64mol/L
12、②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O
13、
（3）2H++2e-＝H2↑
14、【解析】(1)自发反应，该反应为熵减，所以为放热反应，即△H小于0。
(3)＝=5000。
时间（min）
物质的量（mol）
[Bilirubin]/ μmol·L－1
10
15
25
35
30
20
5
0
40
10
8
6
4
2
0
反应时间/min
滤液
、
碱式
碳酸镁
预氨化
沉淀镁
热水解
过滤
溶 解
水氯
镁石
1(共26张PPT)
【案例一】
实验3-1 几种无机离子的检验
设计实验检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
仅限选择的试剂：含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液、1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、稀氨水、20%KSCN溶液。
1、预习
（1） 几种重要的阳离子的检验方法
离子 检验方法 现象 离子方程式
H+
Na+
K+
Al3+
Ag+
NH4+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
（2） 几种重要的阴离子的检验方法
离子 检验方法 现象 离子方程式
OH-
Cl-
Br-
I-
SO42-
SO32-
ClO-
CO32-
（3）关于本实验的思考：
①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？
Fe3+ + SCN- → 溶液由黄色变成红色
Ag+ + Cl- → 生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- →生成白色沉淀
Ag+ + SO42- →生成白色沉淀
Al3+ 滴加含OH-的溶液 →先生成白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后溶解
Fe3+ + OH- →红褐色沉淀
Ag+ + OH- →生成白色沉淀后变褐色
（3）关于本实验的思考：
①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？
②这几种试剂加入的先后顺序是什么？
③这些试剂加入量是少量、适量还是过量？
取样：少量
除杂排除干扰：过量
检验：少量
2、完成下列实验流程图（可以补充）
Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+
过量稀盐酸，过滤
Fe3+、Al3+、Ba2+
3、交流与评价，优化实验方案
（1）从化学反应原理出发
（2）关于实验操作及仪器
（2）关于实验现象
4、分组实验，完成实验报告
实验步骤 现象与结论
5、拓展练习
【案例二】
1 ．取5 g 左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷字刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
2 ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入30mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
3．向滤液中加入1 mL稀硫酸（2mol·L-1），再加约1mLH2O2（质量分数3%），观察现象。取出少许混合液，加入几滴淀粉溶液，观察现象。再向余液中加入2mLCCl4。
干海带
灰 烬
浊 液
滤 液
混合液
上 层
下 层
碘单质
灼烧
滤 渣
水浸
过滤
酸化
CCl4
萃取
分液
蒸馏
氧化
淀粉溶液
一、请画出实验的操作流程图
1、灼烧海带
灼烧到什么程度
待海带完全变成灰烬
灼烧的作用是什么？
（如何除去海带中的有机物？）
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。
为什么灼烧时常常要向海带中加一些酒精并点燃？
加快碳化速率，且灼烧时不产生烟、可降低污染
灼烧海带时用到哪些仪器？
坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯
除了灼烧，还可以用其他的方法来处理海带吗？
还可以用煎煮法
2、溶解海带灰
水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么？
增大碘化物在水中的溶解度，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。
溶解时用到哪些仪器？
烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台
加快溶解速率的方法有哪些？
加热、搅拌
3、过滤所得悬浊液
如何除去海带灰中的难溶物？
用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。
过滤时用到哪些仪器？
带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
写出过滤的操作方法？
组装好过滤器，沿玻璃棒向漏斗中注入悬浊液，使液面低于滤纸边沿。
滤液中可能含有哪些离子？
Na+、I-、CO32-、SO42-、Cl-
如何用实验的方法证明滤液中存在着上述离子？
如果滤液颜色太深，你认为应该如何处理？
加入少量活性炭，加热，脱色
4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化
为什么要加硫酸酸化？如果不加，会有什么结果？能否用硝酸或盐酸代替？
酸化时加什么酸，它的作用是什么？
（为什么要加硫酸，能否加其它酸？）
稀硫酸。
海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化剂I-把氧化为I2。
NaCl、Na2CO3、Na2SO4等无机盐的存在对碘的提取有无影响？如果有影响，如何消除？
4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化
加氧化剂的目的是什么？
哪些氧化剂可以将I-氧化为I2？
你认为最好选用哪种氧化剂？为什么？
氯水、溴水、硝酸、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水、浓硫酸等
双氧水
双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。
若选用H2O2氧化I-，H2O2一定要适量，你认为可能的原因是什么？
H2O2可将I2继续氧化成IO3-
还有哪些氧化剂在使用时要注意用量
氯水
问3氧化
4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化
当选用浓硫酸氧化I-时，你认为应该如何进行实验操作？
应先将含有I-的溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。
问3氧化
5、检验碘
如何检验是否有I2生成？
（1）取少量溶液于试管中并加入淀粉，若溶液由黄色变成蓝色，说明I-已经被氧化为I2 。
（2）加入CCl4，如果液体分为两层，且下层呈紫红色，说明I-已经被氧化为I2
问3氧化
如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可能的原因是什么？
（1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有完全转化为I-
（2）可能是溶液的温度太高，淀粉遇I2不变蓝
（3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧化为I2，或者是氧化剂的量太少不能氧化I-。
（4）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间太短，I-进入水中太少，导致I-浓度太小。
（5）可能是氧化剂的氧化性太强且量太多，把I-氧化为了IO3-。
问3氧化
6、萃取碘并分液
加CCl4的实验操作叫什么名称？观察到的实验现象是什么？如何进行这一操作？
哪些试剂可以将I2萃取出来？
CCl4、苯等可作为萃取I2的萃取剂。
萃取实验中，若要使碘尽可能完全地转移到CCl4中，应如何操作？
用CCl4萃取，从分液漏斗下口放出下层液体后，对剩余的上层液体再加CCl4进行萃取，分液，重复上述操作，直至下层液体几乎无色。
如何从分液漏斗中分离出碘的CCl4溶液？
分液用到的仪器有哪些？
7、提取碘：蒸馏
若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
已知：四氯化碳的沸点：77℃
碘单质的沸点：184.35 ℃
用到的仪器有哪些？如何处理蒸馏后得到的CCl4？
因加热时在四氯化碳挥发的同时，碘也将受热升华，所以最后不直接采用蒸馏的方法
常常用反萃取法把碘从CCl4中提取出来
升华法纯化碘
能否利用碘单质易升华的特性对
其进行纯化？如果可以，想一想
应该如何进行实验，并画出装置图
（1）将酸化至中性的滤液在蒸发
皿中蒸干并尽量炒干、研细，再加
入适量的重铬酸钾固体与之混合均匀。
（2）将上述混合物放入干燥的大试管中，如图所示组装好仪器，加热，I-被氧化生成的I2升华。碘蒸气在具支试管底部凝结成晶体。
（3）当无紫色碘蒸气产生时，停止加热。将得到的碘单质回收在棕色试剂瓶里。
反萃取法
将富集在四氯化碳中的碘通过转化重新富集在水中的方法——反萃取法。
碘的四氯化碳溶液
足量40％的NaOH溶液，
分液
水层溶液
45％的硫酸酸化，
过滤
碘单质
向有机层滴加足量40%NaOH溶液，需要边滴加边振荡
①滴加的过程中有何现象？
溶液的颜色由红色逐渐变为无色，静置后溶液分层，上下层均为无色。
②如何判断是否“足量”？
有机层不显红色即表示NaOH溶液足量。
③为什么“要边滴加边振荡”？
使NaOH溶液与I2充分接触，加快反应速率。
思考与交流
④反应后如何将“水层”与“油层”分离？
将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再从分液漏斗上口倾出上层液体。
⑤写出向有机层滴加足量40%NaOH溶液反应的离子方程式，标出电子转移的方向和数目
思考与交流
⑥向分离出的水层滴加45%的硫酸后，有紫黑色固体物质析出，写出该过程的离子方程式
5I- +IO3- +6H+ ═ 3I2 ↓+3H2O
海带
①灼烧
灰烬
②水浸
③过滤
滤液
④酸化⑤氧化
⑥萃取
有机层
⑦足量40%NaOH溶液
⑧分液
水层
⑨硫酸酸化
⑩过滤
I2
④硫酸酸化
⑤炒干、研细
粉末
⑥加K2Cr2O7固体
⑦加热，升华
④硫酸酸化
⑤H2O2溶液
⑥淀粉溶液
溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
碘的制取及检验
感谢
各位老师的聆听(共20张PPT)
佛山市第一中学 叶承军
考生
人数 重点
上线率 本科
上线率 化学/理综平均分 备注
2007年 973 60.40% 94.45% 110.4 省化学单科状元
2008年 1075 59.53% 92.09% 112.9 省化学单科状元
2009年 952 53.89% 91.07% 117.2 省化学单科状元
2010年 962 57.38% 95.63% 267
2011年 966 61.90% 97.20% 233.3
近几年来佛山一中高考情况：
一、化工流程图试题的构成特点
化工流程图试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图形式表示出来，将其中相关的信息以文字、表格或图像呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题。其基本结构如下：
题头：
题干：
题尾：
介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。
用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。
根据流程中涉及到的化学知识设问。
沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
【题尾】
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
【07年广东24题】
【题头】
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
【题干】
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
二、化工流程图试题的考查要点
年份 题号 考查内容 相关考点
07年 21 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠 简单计算、常用的仪器主要用途、物质的检验(加热法)及分离提纯(溶解度曲线、重结晶法)等
24 以软锰矿制备高纯二氧化锰 化学方程式的书写(氧化还原反应、电极反应)、物质的分离提纯(调节PH）
08年 19 工业碳酸钠的分离与提纯 常见离子的性质、物质的分离提纯(溶解度曲线、结晶法、趁热过滤）、物质循环利用、盖斯定律等
23 三氯甲硅烷还原法制备高纯硅 化学方程式书写(氧化还原反应、水解、双水解反应）、化工生产的安全性(可燃性气体的验纯)、硅元素化合物的性质及用途等
09年 22 生产硼砂的固体废料回收镁 原料预处理(酸浸) 、物质的分离提纯(调节PH、溶解度曲线、重结晶法) 、副产物的回收利用等
10年 32 以β锂辉石为原料制备Li2CO3 原料预处理(粉碎) 、物质的分离提纯(调节PH ) 、常见离子的性质、离子方程式的书写(复分解反应) 、副产物的回收利用等
11年 32 粗铝的吹气精炼以及钢材镀铝 化学方程式的书写(氧化还原反应、中和反应、电极反应) 、物质的分离提纯(吹气法) 、金属防腐等
考查学生的获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力，充分体现能力立意的命题指导思想。
知识考查的范围包括：
1、元素化合物：
2、基本理论和原理：
3、实验操作：
4、绿色化学：
物质转化的条件及反应。
①化学反应：氧化还原反应；
②电化学：原电池、电解池的电极反应；
③化学平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。
①原料处理：研磨、灼烧、溶解；
②物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。
物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。
考查层次要求高，考查范围具有综合性，2010年全省平均得
分率为50.0%，2011年全省平均得分率为39.8%。
三、化工流程图试题备考策略
1、提高学生的读图能力
化工流程实质是化学反应流程
第一、能分析出每步发生的反应得到的产物及副产物；
第二、通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的目的。
（1）在元素及其化合物复习时我们可以有意识地采用“知识问题化，问题情境化”的复习策略，将重要的化学方程式渗透在流程图的形式呈现出来。
【例】用铝土矿(主要成分为：Al2O3·nH2O，少量SiO2和Fe2O3)制取铝的途径为：
（2）针对某些重要的常见物质的制备让学生自己设计化工流程图。
“学生个人展示→同学互相讨论→教师引导点拨”
2、引导学生以元素化合物为核心构建立体知识网络
元素化合物 化学工艺 化学原理 工艺、实验
操作 绿色化学
NaCl 海水制盐 复分解反应 过滤、蒸发结晶 原料来源物质循环
氯碱工业 电解反应 离子交换膜法 防泄漏、防污染
工业制钠 电解反应 反应条件
环境要求 防污染
侯氏制碱法 复分解反应
溶解-结晶平衡 气体吸收、过滤 物质循环
原子利用率
漂白粉的生产 氧化还原反应 气体吸收 防污染
原子利用率
HCl的生产 氧化还原反应 可燃性气体的点燃 防污染
防爆炸
化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形式呈现出来，而解题就需要对这些信息进行阅读、整理、分析、理解、组合和应用。
3、提高学生善于利用和挖掘有效信息解题的能力
【2011 广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
(NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
(4)在铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 和 形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。
（1）增强学生对信息重要性的认识，培养学生养成利用信息解题的习惯。
（2）善于从关键词中挖掘信息。审题时应认真读题，扣住关键词，正确理解题意，弄清测试意图，以防答非所问。
【10年广东32题】
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3
·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
(5)从母液中可回收的主要物质是________。
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
Na2SO4
（Li2SO4）
（3）信息隐含于思维定势中。有些试题的已知条件是出题者将教材中的有关知识 学生平时已做过的试题、接触过的某些提法稍作更动后呈现出来的，目的在于检验学生是否具有善于发现问题的能力。
【2011 广一模31】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
“反应2”的氧化剂是________________。ClO2
（NaClO2）
已知：①中副反应：Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
（3）③中调pH是_______ (填“调高”或“调低”)。
【2010 上海虹口一模】红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
调低
[AlO2-
SiO32-]
[Al(OH)3
H2SiO3]
（1）①的主要反应如下，请完成该反应方程式：
4FeCr2O4 +8Na2CO3 +7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
[Fe2O3、MgO]
【2011 江苏盐城一模】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：
（2）在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为
什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ？
信息整合过程：
①“控制氮气的流速以控制温度”，要如何控制？是防止流速过快还是过慢？是防止温度过高还是过低？
“3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)
△H=－727.5kJ/mol”
“氮化炉反应温度：1200-1400℃”
防止N2流速过快，反应放热速度过快，导致温度过高。
②温度过高又会如何呢？
“硅的熔点是1420℃”
硅会熔融
③硅熔融会有什么影响？
“硅块→粉碎”
联想到影响化学反应速率的因素
硅熔融会减小与N2的接触面积，影响反应的速率。
（4）挖掘信息的实质，将信息向深层拓宽，进行信息整合，为正确解答创造条件。
这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触。
四、加强试题研究，保证基本得分
1、研究化工流程图题中的核心考点，要强化过关
例如：调节pH分离离子，结合溶解度曲线运用结晶法或重结晶法提纯产品，氧化还原反应的离子方程式书写，电极方程式书写，等等。
2、研究化工生产的一般流程和常见的工艺手段、操作的名称和目的
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”
（1）工业生产流程主线与核心的分析
①前面操作中添加的过量试剂 ②后面转化反应的产物恰好是前面转化反应的反应物
原料的处理
①溶解：通常用酸溶，也有水溶、碱溶、有机溶剂溶等。
②灼烧：如从海带提取碘。
③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。
④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理如去油污，等等
（2）归纳常见的工艺手段、操作的名称和目的
反应条件的控制
①pH的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。
②蒸发、反应时的体氛围：如MgCl2溶液制无水MgCl2。
③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向方向移动；促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解，如有H2O2参与的反应。
④趁热过滤：若目的是获得固体，则为防止其他物质析出致产品不纯或防止温度降低固体溶解；若目的是获得液体，则为防止温度降低析出固体，造成损耗。
⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，若是冰水洗涤还可减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，若是有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤除了以上目的外还便于干燥。
五、提倡“各个击破”的解题方法，鼓励学生要敢于做化工流程图题，争取多得分
化工流程图题问题设置的特点：
（1）问题各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
（2）超纲知识题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
（3）每题中基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据已有的知识去完成。
【2007 广东21】（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。蒸发皿
【2011 广东32】(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___。
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
六、培养学生严谨的答题习惯，争取得高分
【2012 广州天河区二模32】钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·n H2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）。
（3）溶液中存在水解平衡TiO2＋＋（n+1）H2O TiO2·n H2O＋2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+)，促进水解平衡向生成TiO2·n H2O的方向移动； Na2SO4
注意提升学生表达能力，答题要有模式和要点。例如解析与平衡移动有关的问题应该遵循以下步骤：阐明体系中存在的核心平衡→所采取的措施、改变的条件→导致平衡如何移动移动、产生什么结果。
【2012 广州天河区二模32】 （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质 ，可采用 方法除去
（4）TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO；蒸馏（或分馏）
答题时要注意使用规范的化学用语，最大限度降低失分的可能。
【2011 广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_______。
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
[ Cl2
HCl]2012年高考考试说明（广东省）——理科综合
Ⅰ．命题指导思想
符合选拔性考试的规律和要求，反映物理、化学、生物普通高中课程标准的整体要求，体现普通高中新课程的理念，以有利于高校选拔具有学习潜能和创新精神的合格新生。
试题以能力测试为主导，在考查考生对基础知识、基本技能和方法掌握程度的同时，注重能力和科学素养的考查，注重考查运用所学知识分析、解决具体问题的能力；强调知识之间的内在联系；注重理论联系实际；注重时代性和实践性；关注科学技术和社会、经济发展、生态环境之间的协调发展。全面落实对“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的考查。
命题以教育部考试中心《普通高等学校招生统一考试考试大纲（理科·课程标准实验·2011年版）》和本说明为依据。试题适用于使用经全国中小学教材审定委员会初审通过的各版本普通高中课程标准实验教科书的考生。
Ⅱ．考试能力要求和考试范围内容
依据教育部考试中心《普通高等学校招生统一考试考试大纲（理科·课程标准实验·2011年版）》和中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中物理课程标准（实验）》、《普通高中化学课程标准（实验）》、《普通高中生物课程标准（实验）》以及广东省教育厅《关于印发〈广东省普通高中选修课开设指导意见〉的通知》（粤教研[2005]7号）要求，确定理科综合考试内容。
物 理
一、物理科要考查的能力
1. 理解能力 理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用；能够清楚认识概念和规律的表达形式(包括文字表述和数学表达)；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；理解相关知识的区别和联系。
2. 推理能力 能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。
3. 分析综合能力 能够独立地对所遇到的问题进行具体分析、研究，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出起重要作用的因素及有关条件；能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系；能够提出解决问题的方法，运用物理知识综合解决所遇到的问题。
4. 应用数学处理物理问题的能力 能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论；能运用几何图形、函数图像进行表达、分析。
5．实验能力 能独立地完成知识内容表1中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论，对结论进行分析和评价；能发现问题、提出问题，并制定解决方案；能运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题，包括简单的设计性实验。
这五方面的能力要求不是孤立的，着重对某一种能力进行考查的同时，在不同程度上也考查了与之相关的能力。同时，在应用某种能力处理或解决具体问题的过程中往往伴随着发现问题、提出问题的过程，因而高考对考生发现问题和提出问题能力的考查渗透在以上各种能力的考查中。
二.物理考试内容与要求
物理考试范围包含了力学、电磁学、热学、原子物理内容， 对各部分知识内容要求掌握的程度，在表1中用字母Ⅰ、Ⅱ标出。Ⅰ、Ⅱ的含义如下：
Ⅰ. 对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用，与课程标准中的“了解”和“认识” 相当。
Ⅱ. 对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。与课程标准中的“理解”和“应用” 相当。
表1 物理知识内容及要求
主题 内容 要求 说明
质点的直线运动 参考系，质点位移、速度和加速度匀变速直线运动及其公式、图像 ⅠⅡⅡ
相互作用与牛顿运动规律 滑动摩擦力、动摩擦因数、静摩擦力形变、弹性、胡克定律矢量和标量力的合成和分解共点力的平衡牛顿运动定律、牛顿定律的应用超重和失重 ⅠⅠⅠⅡⅡⅡⅠ
抛体运动与圆周运动 运动的合成和分解抛体运动匀速圆周运动、角速度、线速度、向心加速度匀速圆周运动的向心力，离心现象 ⅡⅡⅠⅡⅠ 斜抛运动只作定性要求
机械能 功和功率动能和动能定理重力做功与重力势能功能关系、机械能守恒定律及其应用 ⅡⅡⅡⅡ
万有引力定律 万有引力定律及共应用环绕速度第二宇宙速度和第三宇宙速度经典时空观和相对论时空观 ⅡⅡⅠⅠ
碰撞与动量守恒 动量、动量守恒定律及其应用 弹性碰撞和非弹性碰撞 Ⅱ Ⅰ 只限于一维
主题 内容 要求 说明
电场 物质的电结构、电荷守恒静电现象的解释点电荷库仑定律静电场电场强度、点电荷的场强电场线电势能、电势、电势差匀强电场中电势差与电场强度的关系。带电粒子在匀强电场中的运动示波管常用的电容器电容器的电压、电荷量和电容的关系 ⅠⅠⅠⅡⅠⅡⅠⅠⅡⅠⅡⅠⅠⅠ
电路 欧姆定律电阻定律电阻的串、并联电源的电动势和内阻闭合电路的欧姆定律电功率、焦耳定律 ⅡⅠⅠⅡⅠⅠ
磁场 磁场、磁感应强度、磁感线通电直导线和通电线圈周围磁场的方向安培力、安培力的方向匀强磁场中的安培力洛伦兹力、洛伦兹力的方向洛伦兹力的公式带电粒子在匀强磁场中的运动质谱仪和回旋加速器 ⅠⅠ ⅠⅡⅠⅡⅡⅠ 1.安培力的计算只限于电流与磁感应强度垂直的情形2.洛伦兹力的计算只限于速度与磁场方向垂直的情形
电磁感应 电磁感应现象磁通量法拉第电磁感应定律楞次定律自感、涡流 ⅠⅠⅡⅡⅠ
交变电流 交变电流、交变电流的图像正弦交变电流的函数表达式、峰值和有效值理想变压器远距离输电 ⅠⅠ ⅠⅠ
主题 内容 要求 说明
原子结构 氢原子光谱氢原子的能级结构、能级公式 ⅠⅠ
原子核 原子核的组成、放射性、原子核衰变、半衰期放射性同位素核力、核反应方程结合能、质量亏损裂变反应和聚变反应、裂变反应堆射线的危害和防护 ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ
波粒二象性 光电效应爱因斯坦光电效应方程 ⅠⅠ
主题 内容 要求 说明
分子动理论与统计观点 分子动理论的基本观点和实验依据阿伏加德罗常数气体分子运动速率的统计分布温度所分子平均动能的标志、内能 ⅠⅠⅠⅠ 定性了解
固体、液体与气体 固体的微观结构、晶体和非晶体液晶的微观结构液体的表面张力现象气体实验定律理想气体饱和蒸气、未饱和蒸气和饱和蒸气压相对湿度 ⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠ
热力学定律与能量守恒 热力学第一定律能量守恒定律热力学第二定律 ⅠⅠⅠ
主题 内容 要求 说明
单位制 要知道中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其他物理量的单位。包括小时、分、升、电子伏特（eV） Ⅰ 知道国际单位制中规定的单位符号
实验 实验一：研究匀变速直线运动实验二：探究弹力和弹簧伸长的关系实验三：验证力的平行四边形定则实验四：验证牛顿运动定律实验五：探究动能定理实验六：验证机械能守恒定律实验七：测定金属的电阻率(同时练习使用螺旋测微器)实验八：描绘小电珠的伏安特性曲线实验九：测定电源的电动势和内阻实验十：练习使用多用电表实验十一：传感器的简单使用实验十二：验证动量守恒定律实验十三：用油膜法估测分子的大小 1．要求会正确使用的仪器主要有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花计时器或电磁打点计时器、弹簧秤、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等。2．要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减少偶然误差；能在某些实验中分析误差的主要来源；不要求计算误差。3．要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果。间接测量的有效数字运算不作要求。
2012年高考考试说明（广东省）——理科综合
化 学
一、化学科要考查的能力
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
二、化学考试内容与要求
根据普通高等学校对新生科学素养的要求以及化学的学科体系和学科特点，考试内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验基础五个方面。
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学
3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
（二）化学基本概念和基本理论
l．物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用计量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3．溶液与胶体
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离、离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
8．以上各部分知识的综合应用
（三）常见无机物及其应用
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用
（四）有机化学基础
1．有机化合物的组成与结构
（1）了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）
（2）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式
（3）了解常见有机化合物的结构。了解有机分子中的官能团，能正确地表示它们的结构
（4）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法
（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响
2.烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系
（5）了解上述有机化合物发生反应的类型，如加成反应、取代反应和消去反应等
（6）结合实际，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题
3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用
（2）了解油脂的组成和主要性质及重要应用
（3）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解氨基酸与人体健康的关系
（4）了解蛋白质的组成、结构和性质及重要应用
（5）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用
4.合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献
5．以上各部分知识的综合应用
（五）化学实验基础
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
3．掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液
6．能根据实验试题要求，做到：
（1）设计、评价或改进实验方案；
（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7．以上各部分知识与技能的综合应用
生 物
一、生物科要考查的能力
1．理解能力
（1）能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。
（2）能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学方面的内容。
（3）能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。
2．实验与探究能力
（1）能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。
（2）具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。
（3）具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查、假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。
（4）能对一些简单的实验方案做出恰当的评价和修订。
3．获取信息的能力
（1）能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。
（2）关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。
4．综合运用能力
理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的一些生物学问题。
二、生物考试内容与要求
根据普通高等学校对新生科学素养的要求以及生物学科体系和学科特点，生物考试内容包括：分子与细胞、遗传与进化、稳态与环境、生物技术实践、现代生物科技专题五个模块内容。考试内容以“生物知识内容表”的形式呈现，知识内容要求掌握的程度，在表2中用Ⅰ和Ⅱ标出，实验内容要求掌握的程度用文字表示，即“实验与探究能力”的要求程度。Ⅰ和Ⅱ的含义如下：
Ⅰ：对所列知识点要知道其含义，能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。
Ⅱ：理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情景中综合运用其进行分析、判断、推理和评价。
表2 生物知识内容表
知识内容 要求
1-1 细胞的分子组成
（1）蛋白质、核酸的结构和功能 （2）糖类、脂质的种类和作用 （3）水和无机盐的作用。 Ⅱ Ⅱ Ⅰ
1-2 细胞的结构
（1）细胞学说的建立过程 （2）多种多样的细胞 （3）细胞膜系统的结构和功能 （4）主要细胞器的结构和功能 （5）细胞核的结构和功能 Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
1-3 细胞的代谢
（1）物质进入细胞的方式 （2）酶在代谢中的作用 （3）ATP在能量代谢中的作用 （4）光合作用的基本过程 （5）影响光合作用速率的环境因素 （6）细胞呼吸 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
1-4 细胞的增殖
（1）细胞的生长和增殖的周期性 （2）细胞的无丝分裂 （3）细胞的有丝分裂 Ⅰ Ⅰ Ⅱ
1-5 细胞的分化、衰老和凋亡
（1）细胞的分化 （2）细胞的全能性 （3）细胞的衰老和凋亡与人体健康的关系 （4）癌细胞的主要特征及防治 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
2-1 遗传的细胞基础
（1）细胞的减数分裂 （2）动物配子的形成过程 （3）动物的受精过程 Ⅱ Ⅱ Ⅱ
2-2 遗传的分子基础
（1）人类对遗传物质的探索过程 （2）DNA分子结构的主要特点 （3）基因的的概念 （4）DNA分子的复制 （5）遗传信息的转录和翻译 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
2-3 遗传的基本规律
（1）孟德尔遗传实验的科学方法 （2）基因的分离定律和自由组合定律 （3）基因与性状的关系 （4）伴性遗传 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
2-4 生物的变异
（1）基因重组及其意义 （2）基因突变的特征和原因（3）染色体结构变异和数目变异 （4）生物变异在育种上应用 （5）转基因食品的安全 Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅰ
2-5 人类遗传病
（1）人类遗传病的类型 （2）人类遗传病的监测和预防 （3）人类基因组计划及其意义 Ⅰ Ⅰ Ⅰ
2-6 生物的进化
（1）现代生物进化理论的主要内容 （2）生物进化与生物多样性的形成 Ⅱ Ⅱ
3-1 植物的激素调节
（1）植物生长素的发现和作用 （2）其他植物激素 （3）植物激素的应用 Ⅱ Ⅰ Ⅱ
3-2 动物生命活动的调节
（1）人体神经调节的结构基础和调节过程 （2）神经冲动的产生和传导 （3）人脑的高级功能 （4）脊椎动物激素的调节 （5）脊椎动物激素在生产中的应用 Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅱ
3-3 人体的内环境与稳态
（1）稳态的生理意义 （2）神经、体液调节在维持稳态中的作用 （3）体温调节、水盐调节和血糖调节 （4）人体免疫系统在维持稳态中的作用 （5）艾滋病的流行和预防 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
3-4 种群和群落
（1）种群的特征 （2）种群的数量变化 （3）群落的结构特征 （4）群落的演替 Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅰ
3-5 生态系统
（1）生态系统的结构 （2）生态系统中的物质循环和能量流动的基本规律及其应用 （3）生态系统中的信息传递 （4）生态系统的稳定性 Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
3-6 生态环境的保护
（1）人口增长对生态环境的影响 （2）全球性生态环境问题 （3）生物多样性保护的意义和措施 Ⅱ Ⅰ Ⅰ
知识内容 要求
4-1 基因工程
（1）基因工程的诞生 （2）基因工程的原理及技术 （3）基因工程的应用 （4）蛋白质工程 Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
4-2 克隆技术
（1）植物的组织培养 （2）动物的细胞培养与体细胞克隆 （3）细胞融合与单克隆抗体 Ⅱ Ⅰ Ⅱ
4-3 胚胎工程
（1）动物胚胎发育的基本过程与胚胎工程的理论基础 （2）胚胎干细胞的移植 （3）胚胎工程的应用 Ⅰ Ⅰ Ⅱ
4-4生物技术的安全性和伦理问题
（1）转基因生物的安全性 （2）生物武器对人类的威胁 （3）生物技术中的伦理问题 Ⅰ Ⅰ Ⅰ
4-5 生态工程
（1）简述生态工程的原理 （2）生态工程的实例 Ⅱ Ⅰ
实 验 要求
5-1 分子与细胞 掌握程度参考本考试大纲中的： 一、考试的能力要求 2.实验与探究能力
（1）观察DNA、RNA在细胞中的分布 （2）检测生物组织中还原糖、脂肪、和蛋白质 （3）用显微镜观察多种多样的细胞 （4）观察线粒体和叶绿体 （5）通过模拟实验探究膜的透性 （6）观察植物细胞的质壁壁分离和复原 （7）探究影响酶活性的因素 （8）叶绿体色素的提取和分离 （9）探究酵母菌的呼吸方式 （10）观察细胞的有丝分裂 （11）模拟探究细胞表面积与体积的关系
5-2 遗传与进化
（1）观察细胞的减数分裂 （2）低温诱导染色体加倍 （3）调查常见的人类遗传病
5-3 稳态与环境
（1）探究植物生长调节剂对扦插枝条生根的作用 （2）模拟尿糖的检测 （3）探究培养液中酵母菌数量的动态变化 （4）土壤中动物类群丰富度的研究 （5）探究水族箱（或鱼缸）中群落的演替
6-1 基因工程
DNA的粗提取与鉴定
7-1 微生物的利用
（1）微生物的分离和培养（2）某种微生物数量的测定（3）培养基对微生物的选择作用（4）利用微生物发酵来生产特定的产物以及微生物在其他方面的应用
7-2 酶的应用
（1）酶活力测定的一般原理和方法 （2）酶在食品制造和洗涤等方面的应用
7-3 生物技术在食品加工及其他方面的应用
（1）植物的组织培养（2）蛋白质的提取和分离 （3）PCR技术的基本操作和应用
Ⅲ.考试形式
闭卷，笔答。考试时间为150分钟，试卷满分为300分（物理、化学、生物各100分）。
Ⅳ. 试卷结构和题型
试卷包括单项选择题、双项选择题和非选择题。全卷共36题，其中单项选择题16题，双项选择题9题，非选择题11题。试卷结构及题型分布见下表：
题型 题号 考查内容 题量 分值 备注
单项选择题 1－6题 生物 6题 24分 64分 每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分
7－12题 化学 6题 24分
13－16题 物理 4题 16分
双项选择题 17－21题 物理 5题 30分 54分 每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，共9题，每题6分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分
22－23题 化学 2题 12分
24－25题 生物 2题 12分
非选择题 26－29题 生物 4题 64分 182分 共11题，包括填空、问答、计算等题型
30－33题 化学 4题 64分
34－36题 物理 3题 54分
Ⅴ．内容比例
学科 考试内容 分值比例
物理 力学 约42%
电磁学 约42%
原子物理 约8%
热学 约8%
实验（包含在以上各部分内容中） 约18%
化学 化学基本概念和基本理论 约40%
常见无机物及其应用 约18%
有机化学基础 约20%
化学实验基础 约22%
生物 分子与细胞 约24%
遗传与进化 约22%
稳态与环境 约24%
现代生物科技专题 约8%
实验 约22%
Ⅵ.试题难度
试卷包括容易题、中等难度题和较难试题，以中等难度题为主。
