河南省商丘名校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题 扫描版含答案

商丘名校 2020—2021 学年下期期中联考
高一化学参考答案
一、选择题（本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】 B
【解析】 Al、 Si是第三周期元素，属于短周期元素， A、 C项不符合题意； Fe是第四周期
元素，不属于短周期元素， B项符合题意； O是第二周期元素，属于短周期元素， D项不符
合题意。
2．【答案】 C
【解析】金属与酸反应，中和反应，所有燃烧反应都是放热反应，复分解反应则不一定是
放热反应。
3．【答案】 D
【解析】 A极逐渐变粗，说明 A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在 A
极上析出； B 极逐渐变细，说明 B 极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。 A
和 B中的反应为 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑，则 A中 A极变细， B中 A极不变。 C和 D两
项中的反应为 Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2，其中 C中 A极变细， D中 A极变粗。
4．【答案】 B
【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则： r(Na)>r(Mg)、 r(K)>r(Ca)， A
项错误； 2? ? + 2+
S 、 Cl 、 K 、 Ca 具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则：
r 2?
(S )>r ?
(Cl )>r +
(K )>r 2+
(Ca )， B项正确；阴离子半径大于其相应的原子半径，则： r ?
(Br )>r(Br)，
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则： r(Br)>r(Cl)，同周期主族元素从左到右原子半
径逐渐减小，则： r + 3+ ?
(S)>r(Cl)， C项错误； Na 、 Al 、 F 的核外电子排布相同，核电荷数越大，
离子半径越小，则有： r ?
(F )>r +
(Na )>r 3+
(Al )， ?
Cl 有 3个电子层，离子半径最大，则：
r ? ? + 3+
(Cl )>r(F )>r(Na )>r(Al )， D项错误。
5．【答案】 D
v
【解析】本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据 来判断。 A 项，
化学计量 数
v A( ) 0.5 v B v C v C
= = ( ) 1.2 ( ) 0.4 ( ) 1.1
0.5； B项， = =0.4； C项， = =0.2； D项， = =0.55，
1 1 3 3 2 2 2 2
D项比值最大，即反应速率最快。
6．【答案】 B
【解析】温度越高，反应速率越大；浓度越大，反应速率越大，由于溶液体积均为 100 mL，
则 X物质的量越大，浓度越大。
7．【答案】 D
【解析】 A.将碳块磨成粉末可以增大接触面积，从而可以加快反应速率， A 项正确； B.升
高温度可以加快反应速率， B项正确； C.容器体积不变时，向其中充入 N2， CO2和 CO的浓
度不变，反应速率不变， C 项正确； D.碳是固体，增加碳的质量， CO2和 CO 的浓度不变，
化学反应速率不变， D项错误；答案选 D。
8．【答案】 A
【解析】等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向 a
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中加入少量 CuSO4溶液，则 a中发生的反应有： 2+ 2+
Zn+Cu Zn +Cu，
+ 2+
Zn+2H Zn +H2↑，由于置换出来的 Cu与 Zn在稀硫酸中构成原电池，所以， a中的反
应速率比 b中的反应速率大，即反应完全所需的时间短，但 2+
Cu 消耗了少量的 Zn， a中产生
的 + 2+
H2比 b中产生的 H2少。 b中只发生反应： Zn+2H Zn +H2↑。
9．【答案】 A
【解析】由题意可知， X为 N， Y为 O，存在共价化合物 NF3、 OF2， A项正确；核素才有
质量数，元素没法说质量数， 3? 2?
B 项错误； r(N )>r(O )，核外电子排布相同，原子序数大半
径反而小， C 项错误； N 有 +1、 +2、 +3、 +4、 +5 五种常见化合价，与氧化合通常有六种氧
化物，注意 NO2、 N2O4中 N均为 +4价， D项错误。
10．【答案】 B
【解析】由题意可知， X为 H， Y为 O或 S， Z为 Cl， W为 K。原子半径 r(Cl)>r(O)， r(S)>r(Cl)。
KH、 K2O、 K2S、 KCl均为离子化合物。 H2O常温常压下为液体， H2S常温常压下为气体，
Cl2+H2S=2HCl+S。
11．【答案】 D
【解析】 A 项， ③ 该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度和体积一定时混
合气体的密度始终不变； ④ 未指明正逆反应； ⑤ 三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比
时不一定是平衡状态； ③④⑤ 不能作为达到平衡状态的标志， A项错误。 B项， ⑦ 温度和体
积一定时，容器内压强始终不变； ⑧ 温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量始终
不变； ⑦⑧ 不能作为达到平衡状态的标志， B项错误。 C项， ① 单位时间内生成 n mol H2的
同时生成 n mol HI，不符合对应的化学计量数比， C项错误。 D项， ② 一个 H－ H键断裂的
同时有两个 H－ I 键断裂，表明正逆反应速率相等； ⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度
不再变化。符合化学平衡的定义； ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘
的浓度不再变化，可以作为达到平衡状态的标志， D项正确。
12．【答案】 D
【解析】 t2分钟内 M的物质的量增加 2mol，是生成物， N的物质的量减小 4mol，是反应
物，化学方程式为 2N M，故 A项错误； t2 min时反应没有达到平衡，正、逆反应速率不
相等，故 B项错误；从 t3 min开始各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，故 C项错误；
根据图象得出 t1 min时 N的浓度是 M的浓度的 2倍，故 D项正确。
13．【答案】 A
【解析】燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向
知，左边 a电极是负极、右边 b电极是正极，所以 a是 CH4， b为 O2，负极发生氧化反应，
?
选项 A正确；原电池放电时， 2
CO3 向负极移动，选项 B错误；正极上氧气得电子和二氧化
?
碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为 ? 2
O2+2CO2+4e 2CO3 ，选项 C错误；电解质为
熔融 碳酸 盐 ，需要高温 条件 ，选项 D错误。
14．【答案】 C
【解析】 设 1 mol H- H键断裂时 吸收 能 力 为 x kJ。 首先写 出化学反应方程式
2H2+O2 2H2O， 然 后分析反应过程可知， 2 mol氢 气完全燃烧生成 水蒸 气时应该 拆 开 2 mol
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H- H键、 1 mol O=O键， 吸收 的能量为 （ 2x+496） kJ；生成 2 mol H2O形 成 4 mol H- O键，
放出的能量为 4×463 kJ=1852 kJ， 依 据能量 守恒 定 律 放出能量 484 kJ=1852 kJ－ （ 2x+496） kJ，
即可 求 出 x=436。
15．【答案】 C
【解析】不能确定 起 始时 B的物质的量， 因此 0～ t1时间 段 内，不能确定 B的变化量，则
不能计 算 其反应速率， A项错误；反应速率是平均反应速率，而不是 瞬 时反应速率， B 项错
误；升高温度，化学反应速率增大， v(B)、 v(C)、 v(D)均增大， C项正确； t1～ t2时间 段 内， B
和 D的物质的量的变化量分 别 是 0.06 mol、 0.1 mol，所以 b:d=3:5， D项错误。
二、非选择题（本题包含 5个小题，共 55分）
16． （ 8分 ）
【答案】
（ 1） CH3OH（ 2分 ） O2（ 或 空 气 ）（ 2分 ）
（ 2） ? +
CH3OH－ 6e +H2O CO2+6H （ 2分 ）
（ 3） 2.4（ 2分 ）
【解析】 （ 1） 根据图中 氢 离子的移动方向可判断出右 侧 电极是正极，左 侧 电极是负极，负极
通入的是 甲醇 ，所以 b处 通入的物质是 CH3OH，正极通入的是 空 气或氧气，所以 c处 通入的
物质是 空 气或氧气。 （ 2） 负极发生氧化反应，根据图中所 给信息 可知， 甲醉 发生氧化反应后
生成二氧化碳和 氢 离子，电极反应式为 ? +
CH3OH－ 6e +H2O CO2+6H 。 （ 3） 12.8g甲醇 完
全 转 化为二氧化碳时， 转 移电子的物质的量是 ?1
12.8 g÷32 g·mol ×6=2.4 mol。
17． （ 12分 ）
【答案】
（ 3
1） 1H（ 2分 ）
（ 2） 离子 （ 2分 ）
（ 3） SiH4（ 4） MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2↑（ 2分 ）
－ －
（ 5） Cl2+2I 2Cl +I2（ 2分 ） a（ 2分 ）
【解析】由表可知， A为 H， B为 Na， C为 Cl， D为 F， E为 C， F为 Si， G为 Mg。 （ 1） A
为 氢 元素，中子数为 3
2的 氢 原子的质量数为 3，故其原子符 号 是 1H。 （ 2） NaCl是离子化合
物。 （ 3） 得电子能 力 ： F>Cl>C>Si，故 简 单 氢 化物 稳 定 性顺 序是 SiH4用 MgCl2制备 金属 Mg时，需要电解 熔融 的 MgCl2，故化学方程式是 MgCl2(熔
融 ) Mg+Cl2↑。 （ 5） ? ? ?
Cl2氧化 I 生成 I2，反应的离子方程式是 Cl2+2I 2Cl +I2。溶解在
水 溶液中的碘单质， 用 CCl4萃取 ， 然 后通过 蒸馏除 去 CCl4可得到碘单质。
18． （ 11分 ）
【答案】
（ 1） <（ 2分 ）
（ 2） 1： 2（ 2分 ）
（ 3） ? ? ?
Cl2+2OH Cl +ClO +H2O（ 2分 ）
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（ 4）吸收（ 2分 ） 236（ 3分 ）
【解析】根据题 目 所 给 X的相 关信息 可知， X的原子序数为 8，故 X为 O，再 结 合其 他已 知
信息 可 推 出 Y为 Na， Z为 Si， W为 Cl。 （ ? +
1） Cl 具有 3个电子层， Na 只有 2个电子层，则
－ +
Cl 半径大于 Na 半径。 （ 2） X、 Y 形 成的常见化合物有 Na2O 和 Na2O2，二 者 都属于离子化
合物， Na2O 和 Na2O2中，阴离子和阳离子的个数比均为 1:2。 （ 3） Cl2与 NaOH 溶液反应生
成 ? ? ?
NaCl、 NaClO、 H2O，离子方程式为 Cl2+2OH Cl +ClO +H2O。 （ 4） 该反应的化学方
程式为 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)， 2 mol H2与 1 mol SiCl4完全反应生成 1 mol Si和
?1
4 mol HCl，则断裂 4 mol Si— Cl键和 2 mol H— H键，所 吸收 的能量为 360 kJ·mol ×4 mol +
?1
436 kJ·mol ×2 mol=2312 kJ， 形 成 2 mol Si— Si 键和 4 mol H— Cl 键，所放出的能量为
?1 ?1
176kJ·mol ×2 mol+431 kJ·mol ×4 mol=2076 kJ，断键 吸收 的能量大于成键放出的能量，故 制
备 1 mol Si 时 吸收 的能量 = 2312 kJ－ 2076 kJ =236 kJ。
19． （ 12分 ）
（ 1） （ 2分 ） 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O（ 2分 ）
（ 2） 2H2S+O2=== 2S+2H2O（ 2分 ） 2:1（ 2分 ）
（ 3） （ - ? 2?
2分 ） OH+HSO3 === H2O+SO3 （ 2分 ）
20． （ 12 分 ）
【答案】
（ 1） 热 （ 1分 ） 化学 （ 1分 ）
（ 2） 3SO2+H2O 2H2SO4+S↓ （ 2分 ）
（ 3） 74.9（ 2分 ）
（ 4）实际 生产中要 综 合考 虑 反应速率和反应物的 转 化率，而较高的温度有 利 于 提 高该反应
的反应速率且反应物的 转 化率 也 不 会很低（ 2分 ）
（ 5） Pt电极 （ ? 2?
2分 ） SO2－ 2e +O SO3（ 2分 ）
【解析】 （ 1） 由图可知，反应 I（ H2SO4分解为 SO2、 O2和 H2O）吸收 热量，热能 转 化为化
学能。 （ 2） 反应 Ⅱ 为 SO2的 催 化 歧 化反应，由图可知，该反应的化学方程式为
3SO2+2H2O 2H2SO4+S↓。 （ 3） 反应 Ⅲ 为 S+O2 SO2， 16 g(0.5 mol)S完全燃烧放出
149.8 kJ热量，该反应中 转 移 1 mol电子时， 参 加反应的 S的物质的量为 0.25 mol，故放出的
热量为 1/2×149.8 kJ=74.9 kJ。 （ 4） 在 实际 生产中，要同时考 虑 化学反应速率和化学反应的 限
度两个方面的 问 题。对题 给 反应来说， 降低 温度 虽然 有 利 于平衡向正反应方向移动， 提 高反
应物的 转 化率，但 如果 温度 太低 ，则反应速率 太 小，生产的 效 率 就太低 ， 因此 ，在 实际 生产
中， 综 合考 虑 反应速率和反应物的 转 化率，选 择 在较高温度下进 行 。 （ 5） Pt 电极上 O2得电
－
子 被还 原生成 2
O ， Pt 电极为正极， V2O5电极上 SO2失电子 被 氧化生成 SO3， V2O5电极为
负极，电极反应式为 ? 2?
SO2－ 2e +O SO3。
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