新疆乌市建工高中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 新疆乌市建工高中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 82.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-29 17:22:14 | ||
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文档简介
乌市建工高中2020-2021学年高一上学期期末考试
化学试题
卷面分值：100分 考试时长：80分钟 适用范围：高一年级
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5
Fe：56 Al：27 C:12
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．澄清的石灰水
3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）
A．氢氟酸 B．盐酸 C．烧碱 D．纯碱
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
A Cl2 B． SO2 C．O2 D． NH3
当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
6. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A、碳 B、硅 C、镁 D、铝
7.下列说法正确的是：（ ）
A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
8.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
9.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.稀醋酸除水垢：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
C.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
10. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
11. 配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
12．下列变化不能通过一步反应直接完成的是?
A．Cl2→NaClO B．A1(OH)3→Al2O3 C．Na2O2→NaOH D． SiO2→H2SiO3
13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A．H2C2O4在反应中被还原 B．ClO2是氧化产物
C． KClO3在反应中得到电子 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
14．现有NaC1、H2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是
A．浓NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．稀H2SO4
15. 在反应KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 1：1 B. 1：6 C. 1：5 D. 5：1
16.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3杂质，应选用的试剂是? ?
A. 稀硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 烧碱溶液 D. 稀盐酸
17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 焰色均为黄色 B. 相同温度下，溶解度： Na2CO3大于NaHCO3
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3 固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3 产生的二氧化碳多
18.常温下既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是
A. Al(OH)3 B. Fe C. Al D. Al2O3
19.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. Fe3+与KSCN反应的现象是产生红色沉淀
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
20.下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是
A. 均是碱性氧化物 B. 均能与水反应生成碱
C. 阴阳离子的个数比均为1:2 D. 均能与CO2反应生成 Na2CO3
21. 下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
22.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的阳离子是? （??? ）
A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
23. 将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的苯，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）
A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色
C．分层，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．分层，上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
24. 某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
25. 下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ）
A. 制取SO2 B. 验证还原性
C. 验证漂白性D. 验证氧化性
二、填空题（共32分）
26.（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是________填序号，下同，属于电解质的是________。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。
Ⅱ虽然分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
4991100247015（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___填字母。
（4）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：
4Ag+2H2S+O2 == 2X+2H2O。则X的化学式是______________。其中H2S在该反应中________填字母。
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
27.（8分）月球含有H、He、N、O、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)NaH中氢元素的化合价为 ；NaH的摩尔质量为 ；
(2)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为 ；
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2, 尾气中的氯气可用足量的NaOH溶液完全吸收,写出该反应的离子方程式 。
28.（12分）物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。
匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处
A.NaCl ? B.明矾? C.NH4NO3? D.NaHCO3?
①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ______ ②常用的调味品_______
③能做净水剂_________ ④能做植物肥料_______
（2）钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式 ；氢氧化铝能与酸、碱均反应是 氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式 ；Na2O2是 _____色固体,常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式____________。
三、推断题（共7分）
482981035052029. A、B、C三种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C之间有如下图所示的转化关系，试回答下列问题：
是____________填化学式；
的反应类型是_______填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”反应；
写出反应的化学方程式为___________________；
检验C中阳离子常用的试剂是____________
A.氯水? B.高锰酸钾溶液 ?C.硫氰化钾溶液 D.氯化钠溶液
铜与C的溶液反应的离子方程式为___________________。
四、实验题（共5分）
30. 某小组同学利用如图1所示装置探究氨气的性质。
请回答：
（1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热制取氨气，该反应的化学方程式是______。
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______。（填字母）a．碱性 b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是______。
（4）图2装置中，能用于本实验中尾气吸收的是_____。（填字母）
五、计算题（共6分）
31.铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2. 24升NO，(3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)
（1）参加反应的铜的质量是多少克？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
高一年级化学答案
选择题（每小题2分，共25*2=50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
C
C
A
C
C
B
D
D
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
D
C
C
A
D
C
C
B
C
填空题
（1）④⑦ ， ①③ (2) 生产红褐色沉淀。
C (4)Ag2S , D
(1)-1 , 24g/mol
①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
②Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(1)① D ② A ③ B ④ C
(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ , 两性 ，Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,
淡黄色 ， 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(1)FeCl2 (2)置换 （3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
(4)C (5) 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a
(3)产生白烟
(4)b
(1)9.6g
(2)0.1mol
化学试题
卷面分值：100分 考试时长：80分钟 适用范围：高一年级
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5
Fe：56 Al：27 C:12
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．澄清的石灰水
3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）
A．氢氟酸 B．盐酸 C．烧碱 D．纯碱
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
A Cl2 B． SO2 C．O2 D． NH3
当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
6. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A、碳 B、硅 C、镁 D、铝
7.下列说法正确的是：（ ）
A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
8.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
9.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.稀醋酸除水垢：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
C.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
10. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
11. 配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
12．下列变化不能通过一步反应直接完成的是?
A．Cl2→NaClO B．A1(OH)3→Al2O3 C．Na2O2→NaOH D． SiO2→H2SiO3
13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A．H2C2O4在反应中被还原 B．ClO2是氧化产物
C． KClO3在反应中得到电子 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
14．现有NaC1、H2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是
A．浓NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．稀H2SO4
15. 在反应KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 1：1 B. 1：6 C. 1：5 D. 5：1
16.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3杂质，应选用的试剂是? ?
A. 稀硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 烧碱溶液 D. 稀盐酸
17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 焰色均为黄色 B. 相同温度下，溶解度： Na2CO3大于NaHCO3
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3 固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3 产生的二氧化碳多
18.常温下既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是
A. Al(OH)3 B. Fe C. Al D. Al2O3
19.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. Fe3+与KSCN反应的现象是产生红色沉淀
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
20.下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是
A. 均是碱性氧化物 B. 均能与水反应生成碱
C. 阴阳离子的个数比均为1:2 D. 均能与CO2反应生成 Na2CO3
21. 下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
22.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的阳离子是? （??? ）
A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
23. 将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的苯，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）
A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色
C．分层，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．分层，上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
24. 某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
25. 下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ）
A. 制取SO2 B. 验证还原性
C. 验证漂白性D. 验证氧化性
二、填空题（共32分）
26.（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是________填序号，下同，属于电解质的是________。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。
Ⅱ虽然分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
4991100247015（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___填字母。
（4）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：
4Ag+2H2S+O2 == 2X+2H2O。则X的化学式是______________。其中H2S在该反应中________填字母。
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
27.（8分）月球含有H、He、N、O、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)NaH中氢元素的化合价为 ；NaH的摩尔质量为 ；
(2)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为 ；
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2, 尾气中的氯气可用足量的NaOH溶液完全吸收,写出该反应的离子方程式 。
28.（12分）物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。
匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处
A.NaCl ? B.明矾? C.NH4NO3? D.NaHCO3?
①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ______ ②常用的调味品_______
③能做净水剂_________ ④能做植物肥料_______
（2）钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式 ；氢氧化铝能与酸、碱均反应是 氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式 ；Na2O2是 _____色固体,常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式____________。
三、推断题（共7分）
482981035052029. A、B、C三种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C之间有如下图所示的转化关系，试回答下列问题：
是____________填化学式；
的反应类型是_______填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”反应；
写出反应的化学方程式为___________________；
检验C中阳离子常用的试剂是____________
A.氯水? B.高锰酸钾溶液 ?C.硫氰化钾溶液 D.氯化钠溶液
铜与C的溶液反应的离子方程式为___________________。
四、实验题（共5分）
30. 某小组同学利用如图1所示装置探究氨气的性质。
请回答：
（1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热制取氨气，该反应的化学方程式是______。
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______。（填字母）a．碱性 b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是______。
（4）图2装置中，能用于本实验中尾气吸收的是_____。（填字母）
五、计算题（共6分）
31.铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2. 24升NO，(3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)
（1）参加反应的铜的质量是多少克？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
高一年级化学答案
选择题（每小题2分，共25*2=50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
C
C
A
C
C
B
D
D
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
D
C
C
A
D
C
C
B
C
填空题
（1）④⑦ ， ①③ (2) 生产红褐色沉淀。
C (4)Ag2S , D
(1)-1 , 24g/mol
①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
②Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(1)① D ② A ③ B ④ C
(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ , 两性 ，Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,
淡黄色 ， 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(1)FeCl2 (2)置换 （3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
(4)C (5) 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a
(3)产生白烟
(4)b
(1)9.6g
(2)0.1mol
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