课题2
氧气
【学习目标】
1．知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
2．能结合实例说明氧气的主要性质和用途。
【学习重点】氧气的化学性质；碳、硫、铁等物质与氧气反应的实验现象和反应的文字表达式。
【学习难点】碳、硫、铁等物质与氧气反应的实验现象和反应的文字表达式。
【学习过程】
一、自主学习
1．通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气大，液态或固态时为淡蓝色。
2．氧气具有氧化性，木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧产生的现象为火星四射，生成黑色固体。
3．由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
4．物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
二、新知导学
知识点一氧气的性质
1．氧气的物理性质
【引导自学】请学生自主阅读教材P33，了解氧气的物理性质，完成下列填空。
颜色
气味
状态
密度
溶解性
三态变化
无色
无味
气态
比空气略大
不易溶于水
—183
℃：变为淡蓝色的液体；
－218
℃：变成淡蓝色雪花状的固体
2．氧气的化学性质
【师生合作】教师演示教材P33~34的“实验2-2”“实验2-3”和“实验2-4”，学生观察并记录现象，进行实验分析，得出实验结论。
（1）氧气的检验：把一根_________伸入集气瓶中，如果_________，证明是氧气。
（2）可燃物在氧气中的燃烧。
物质
反应现象
文字表达式
①硫
在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
硫＋氧气二氧化硫
②木炭
在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
碳＋氧气二氧化碳
③铁
在空气中加热，只能红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁＋氧气四氧化三铁
归纳总结
氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出大量热，氧气在化学反应中能提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
提示：（1）氧气的化学性质——支持燃烧；（2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺；有些物质在空气不能燃烧，在氧气中能燃烧；（3）氧气有助燃性，但没有可燃性。
知识点二化合反应和氧化反应
项目
化合反应
氧化反应
（1）概念
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
物质与氧气发生的反应
（2）属性
属于化学基本反应类型之一
不是化学基本反应类型之一，是特征反应
（3）特点
“多变一”
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化
（4）举例
磷+氧气五氧化二磷；
硫+氧气二氧化硫等
①剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；
②缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等
（5）相互联系
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ A ）
A．鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水
B．液态氧是淡蓝色的，固态氧也是淡蓝色的
C．氧气的密度比空气略大
D．通常情况下，氧气是无色无味的气体
2．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述，正确的是（ D ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应氧气能支持燃烧，可以做燃料
B．鱼、虾能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．只有在点燃或加热条件下，氧气才能与其他物质反应
D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
3．小明同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用一根纱窗上的细铁丝在自己收集的氧气中进行实验，结果没有观察到火星四射的现象。造成实验失败的原因不可能是（ C ）
A．收集到的氧气量太少或纯度太低
B．铁丝表面的铁锈未除干净
C．集气瓶底没有铺一层细沙
D．铁丝末端火柴梗燃烧正旺，就将铁丝伸入集气瓶中
4．判断下列哪些反应是化合反应（化合反应打“√”，不是打“×”）：
（1）碳+氧气→二氧化碳√；（2）氧化钙+水→氢氧化钙√；
（3）乙炔+氧气→二氧化碳+水×；（4）镁+氧气→氧化镁√；
（5）碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳×；（6）镁+盐酸→氢气+氯化镁×。
5．如图所示的是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题。
（1）在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红。
（2）在C图中，夹取木炭的坩埚钳要由瓶口向下缓慢插入是为了木炭与氧气充分反应；木炭在氧气中燃烧发生的现象是发出白光、放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同是因为氧气的浓度不同。
五、布置作业
3课题2 氧气
三维目标要求
知识与技能
1．知道氧气的物理性质。
2．学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，理解氧气的化学性质比较活泼。
3．认识化合反应和氧化反应。
过程与方法
1．通过实验探究氧气的化学性质，同时培养学生观察和分析、合作与交流的能力。
2．通过对反应共同特点的归纳，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感、态度与价值观
1．通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
2．通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
教学重点和难点
教学重点
理解氧气的化学性质。
教学难点
对实验现象全面观察、记录、准确描述与实验动手能力的培养。
情境导入
抢答小游戏：教师提问，学生根据描述回答问题。
(1)它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用作保护气，它约占空气体积的78%。
(2)它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占空气体积的21%。
这节课我们就一起来学习氧气的性质。
合作探究
探究点一 氧气的物理性质
提出问题
1．氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？
2．登山运动员在攀登高山时为什么要带氧气袋？
讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。
归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，比空气的密度(1.293g/L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
探究点二 氧气的化学性质
探究实验
物质(颜色、状态)
反应现象
反应表达式
注意事项
硫(淡黄色固体)
(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；(2)在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；(3)放出热量，生成刺激性气味的气体
硫＋氧气点燃二氧化硫
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，可在通风橱中进行
碳(黑色固体)
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
碳＋氧气点燃二氧化碳
为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中
铁丝(银白色固体)
在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
铁＋氧气点燃四氧化三铁
(1)光亮的铁丝盘成螺旋状；(2)铁丝的下端系一根火柴；(3)集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙
课堂讨论
1．上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？
2．硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
3．铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？
归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。
知识拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：(1)纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。(2)燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
探究点三 化合反应和氧化反应
提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？
讨论交流分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结
1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A＋B＋…→C即“多变一”。
2．氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
3．缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
知识拓展
1．化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。
2．化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应。
3．氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中的氧。
板书设计
课题2 氧气
氧气氧气的性质物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态和固态氧都是淡蓝色的
化学性质：硫＋氧气点燃二氧化硫
碳＋氧气点燃二氧化碳
铁＋氧气点燃四氧化三铁氧气的化学性质比较活泼
重要概念
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
氧化反应：物质与氧发生的化学反应
成功之处
本堂课实验较多，实验现象超乎学生的想象，学生获取知识积极主动，激发了学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养
不足之处
有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不应代替学生总结回答
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