第1课时二氧化碳
【学习目标】
1．掌握二氧化碳的性质。
2．了解二氧化碳在生产生活的用途。
3．知道温室效应，了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
【学习重点】二氧化碳的性质和相关实验。
【学习难点】二氧化碳与水的实验探究。
【学习过程】
一、自主学习
1．二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。
2．二氧化碳的化学性质：
（1）CO2不能燃烧也不能支持燃烧；
（2）与水反应CO2+H2O===H2CO3；
（3）与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
3．温室效应：
（1）温室气体有CO2、O3、CH4和氟氯代烷等；
（2）防止温室效应的措施：减少使用煤、石油和天然气等化石燃料的使用，更多地利用清洁能源等。
二、新知导学
知识点一二氧化碳的性质
【师生合作】1．完成教材P117的“实验6-3”和“实验6-4”，探究二氧化碳的性质。
实验方案
实验现象
实验分析与结论
①观察CO2的颜色、状态，闻气味
集气瓶中的气体无色无味
通常情况下,CO2是无色无味的气体
②在烧杯中点燃两支高低不等的蜡烛，沿烧杯壁倾倒CO2
燃着的蜡烛自下而上依次熄灭
燃着的蜡烛熄灭,说明二氧化碳不支持燃烧,也不能燃烧;下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明CO2密度大于空气的密度
③向一个收集满CO2的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡
一段时间后，塑料瓶瘪了
二氧化碳溶于水中,使瓶内的气体减少,导致瓶内的压强减小,外界大气压将塑料瓶压“瘪”
④往澄清石灰水里通入二氧化碳
澄清石灰水变浑浊
CO2能与澄清石灰水发生反应,化学方程式为
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【师生合作】2．完成教材P118的“实验6-5”，探究二氧化碳是溶解于水还是与水反应。
（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）
I喷稀醋酸
II喷水
III直接放入
IV喷水放入
烘干第IV朵花
现象
小花变红色
小花不变色
小花不变色
小花变红色
小花变紫色
分析
稀醋酸能使石蕊变红，说明酸性溶液能使紫色石蕊变红
说明水不能
使石蕊变红
说明CO2
不能使紫色石蕊变红
说明CO2与水反应生成了一种酸性物质，使紫色石蕊变红
说明这种酸性物质不稳定，加热易分解
结论
①通过实验(Ⅰ)与(Ⅳ)，可以验证酸的一个化学性质为酸使紫色石蕊变红；
②根据烘干后小花的变化，可以说明碳酸不稳定；
③通过(Ⅰ)~(Ⅳ)实验，可以说明二氧化碳与水反应，化学方程式为CO2+H2O
H2CO3。
3．CO2的用途：
（1）灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质。灭火器原理：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）干冰用于人工降雨、制冷剂
（3）气体肥料，光合作用等
4．CO2对环境的影响：过多排放引起温室效应。
（1）定义：大气中的二氧化碳气体使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，从而使全球温度上升。
（2）起因：①大量使用化石燃料；②森林面积急剧减少。
能产生这种效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
（3）危害：①全球变暖，冰川融化；②海平面上升，淹没城市；③土地沙漠化，农业减产。
三、我的收获
四、当堂检测
1．检验某种气体是否为CO2的最常用的方法是（??B?
）
A．将燃烧的木条放入气体中??
B．将气体通入澄清石灰水中
C．从一个容器倒入另一个容器?????????D．将气体通入紫色石蕊试液中
2．下列有关CO2性质的实验，无明显现象的是（??C?
）
3．CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（A）
A．灭火
B．制干冰
C．制化肥
D．温室肥料
4．下列说法不正确的是（B）
A．温室里施用CO2可提高农作物产量
B．干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质
C．CO2属于氧化物，也属于化合物和纯净物
D．CO2能溶于水
5．下列过程只发生物理变化的是（D）
A．CO2通入水中B．绿色植物吸收CO2发生光合作用
C．刷过石灰浆的墙壁日久变硬D．将CO2加压、降温压缩成干冰
6．在大气层中，因CO2含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是??（???D）
A．由于动植物呼吸作用增加B．由于实验室中逸出CO2量增加
C．由于森林面积递减，使得自然界吸收CO2的能力降低
D．由于大量燃烧矿物燃料
7．实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
（1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是水。
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花由紫变红，该反应的化学方程式是CO2＋H2O===H2CO3。
（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是密度比空气大。
五、布置作业
3第1课时 二氧化碳
三维目标要求
知识与技能
1．使学生初步掌握二氧化碳的性质，学会鉴别二氧化碳。
2．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用。
过程与方法
1．通过二氧化碳性质的实验，培养学生的观察、分析、比较和归纳等思维能力，让学生体会化学实验是研究化学的重要手段。
2．熟练书写相关的化学方程式。
情感、态度与价值观
1．通过认识自然界二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。
2．了解并关注温室效应，从而体会低碳生活的重要性。
教学重点和难点
教学重点
二氧化碳的化学性质。
教学难点
二氧化碳与水反应的实验探究。
情境导入
如图所示，农民伯伯说它是“植物的粮仓”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境专家则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。
你们知道“它”是谁吗？
合作探究
探究点一 二氧化碳的物理性质
提出问题在进入久未开启的菜窖、干涸的深井里一定要进行灯火试验，防止因其中二氧化碳含量过高而危及生命。打开汽水、啤酒会有大量的二氧化碳冒出，以上两个生活现象说明了哪些问题？
讨论交流讨论相关原因。
探究实验
探究CO2的密度
CO2的溶解性实验
实验装置图
现象
下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
塑料瓶变瘪了
结论
CO2的密度比空气大
CO2能溶于水
课堂讨论低处的蜡烛先熄灭说明CO2有什么样的性质？
归纳总结CO2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，CO2气体会变成固体——干冰，干冰升华时，吸收大量的热。
探究点二 二氧化碳的化学性质
一、CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
提出问题
1．在探究CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质？
2．CO2能供给呼吸吗？
讨论交流学生结合上述实验和生活讨论归纳。
归纳总结CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处。进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火试验，以探明其中CO2含量是否过量。
二、二氧化碳和水反应。
探究实验
实验
操作
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化
实验
图示
实验
现象
小花变红
小花不变色
小花不变色
小花变红
实验
分析
紫色石蕊遇酸变红色，醋酸是一种酸，因此小花变红；水不能使干燥的小花变红，CO2也不能使干燥的小花变红，却能使湿润的小花变红，说明CO2溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊变红的一种酸
实验
结论
CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式：CO2＋H2OH2CO3，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为红色
课堂讨论上述四个实验如果去掉其中任何一个，还能得出正确的结论吗？为什么？实验(Ⅰ)在探究二氧化碳与水的反应中起什么作用？
归纳总结如果把实验(Ⅳ)中得到的红色小花小心加热，红色消失，小花又变为紫色。其原因是碳酸不稳定，震荡或加热时容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3H2O＋CO2↑。
三、二氧化碳与石灰水反应。
提出问题
1．如何验证反应中有二氧化碳生成？
2．如何检验你们呼出的气体中含有二氧化碳？
讨论交流讨论检验的方法。
实验活动向澄清石灰水中吹入二氧化碳。二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O。
现象：澄清石灰水变浑浊。
归纳总结以下三个问题都要根据这一反应原理来解释：(1)鉴定气体是二氧化碳。(2)盛放石灰水的烧杯壁上会生成一层白膜。(3)为了使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙快点干燥，常在室内生个炭火盆，开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。
探究点三 二氧化碳对生活和环境的影响
一、CO2对生活的影响。
提出问题CO2在生活中有哪些应用？
讨论交流学生结合生活讨论归纳。
归纳总结
1．CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火。
2．干冰升华吸热，可用作制冷剂，可用于保存食物和人工降雨。
3．CO2能促进光合作用，可用作温室肥料(气肥)。
4．CO2能溶于水，可用于制汽水饮料。
5．CO2能与多种物质反应，是化工原料，如制纯碱，尿素等。
二、温室效应。
提出问题CO2和温室效应的关系？
讨论交流学生结合生活讨论归纳。
归纳总结
1．大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
2．能产生温室效应的气体：二氧化碳(CO2)、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等。
3．危害：全球变暖可能导致两极冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
4．温室效应产生的原因和防治措施：
产生的原因
防治措施
消耗的含碳燃料急剧增加，排放到大气中的二氧化碳的含量不断上升
减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源
人类的乱砍滥伐，使森林遭到破坏
大力植树造林，禁止乱砍滥伐，扩大绿化面积
板书设计
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第1课时 二氧化碳
一、CO2的物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
二、CO2的化学性质
1．不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。
2．能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解。
3．能使澄清石灰水变浑浊，能参与光合作用。
三、CO2的用途
灭火，光合作用，化工产品的原料，气体肥料，干冰作用。
四、温室效应
1．危害：两极冰川融化，海平面上升。
2．产生的原因和防治措施：
(1)大量使用碳燃料——减少使用，多使用清洁能源。
(2)乱砍滥伐——植树造林。
成功之处
本堂课实验较多，与生活和生产实际联系较为紧密，内容趣味性强；学生获取知识积极主动，使学生真正成了主动学习的参与者；充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念
不足之处
有些结论学生可以通过现象分析得出，部分问题教师代替学生总结回答；教材中二氧化碳对生活和环境的影响的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节
4第2课时一氧化碳
【学习目标】
1．了解一氧化碳的物理性质。
2．掌握一氧化碳的可燃性、毒性、还原性等化学性质。
3．知道一氧化碳的用途以及中毒的机理。
【学习重点】一氧化碳的化学性质，一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。
【学习难点】一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。
【学习过程】
一、自主学习
1．CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。
2．一氧化碳的化学性质：
（1）可燃性，反应的化学方程式为2CO+O22CO2；
（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
3．一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O2结合，从而造成人体缺氧。
二、新知导学
知识点一一氧化碳的物理性质
【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解一氧化碳的物理性质。
一氧化碳
颜色
状态
气味
密度
溶解
物理性质
无色
气体
无味
比空气略小
难溶于水
【讨论】有人用炉火取暖，为了防止煤气中毒，在炉火上放一盆水行吗？为什么？不行，因为CO难溶于水，不能用水吸收CO
知识点二 一氧化碳的化学性质
1．可燃性
一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳燃烧后生成了二氧化碳。一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2。?
2．毒性
【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解CO的毒性及其救治方法。
CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。如果发生CO中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治。?
【小组讨论】
1．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？让人们及时发现煤气泄漏
如果发生煤气泄漏应当怎么办？关闭气阀，开窗通风
2．如图所示，煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式。
（1）上部：2CO+O22CO2；
（2）中部：CO2+C2CO；
（3）下部：C+O2CO2。
3．还原性
【师生合作】CO与CuO的实验探究：
实验装置及实验步骤
实验现象
实验分析及结论
①通CO；②加热；③停止加热；④通CO至冷却
黑色粉末变为红色；澄清石灰水变浑浊
CuO失去氧变成Cu(红色)，CO得到氧，变成CO2，具有还原性，化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2
【小组讨论】1．实验开始时，应先通CO后加热，排除玻璃管中的空气，避免CO不纯，加热时发生爆炸。?
2．反应结束时，应先停止加热，继续通入CO至冷却，防止防止生成的Cu再次被氧化成CuO。?
3．因为一氧化碳有毒，利用一氧化碳还原金属氧化物的实验，必须进行尾气处理，否则会造成环境污染;处理的方法可以将多余的一氧化碳点燃，也可以将其收集再利用。?
4．利用一氧化碳的还原性，可用于冶金工业。
三、我的收获
四、当堂检测
1．香烟燃烧产生的一种易与血红蛋白结合的有毒气体是（B）
A．二氧化硫
?B．一氧化碳
??
?C．二氧化碳????
D．氮气
2．下列关于一氧化碳的说法不正确的是( C )
A．一氧化碳是无色、无味的气体
B．一氧化碳有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色
C．一氧化碳能与水发生反应
D．一氧化碳是水煤气的主要成分
3．在H2、O2、CO、CO2四种气体中，有剧毒的是CO；不能在空气中点燃的是O2和CO2；能溶于水，其水溶液能使石蕊溶液变红的是CO2；能将氧化铜还原成铜的是H2和CO。
4．将CO和CO2的混合气体通过足量澄清石灰水，可以除去的气体是CO2，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O。剩余气体经过干燥再通过足量灼热的氧化铜后，生成的气体是CO2，反应的化学方程式是CuO＋COCu＋CO2，检验这种气体的方法是通入澄清石灰水。
5．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）物质X的化学式为CO2。
（2）在物质的分类中，CO属于氧化物。
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途CO，可用作燃料（合理即可）。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式C+O2CO2。
五、布置作业
3第2课时 一氧化碳
三维目标要求
知识与技能
1．了解一氧化碳的物理性质。
2．认识一氧化碳在冶金工业中的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。
过程与方法
1．通过一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，推出两者性质存在差异，使学生对此产生困惑(好奇)并对学习活动产生积极的兴趣。
2．引导学生通过实验课件演示(一氧化碳燃烧、一氧化碳还原氧化铜)去观察、分析、比较，从而“发现”知识，得出结论。
3．通过课堂讨论，学会提出问题、积极思考并解决问题，逐步形成良好的学习习惯，掌握适当的学习方法。
情感、态度与价值观
1．通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物都具有两面性。
2．通过对一氧化碳的毒性及其造成环境污染的了解，增强环境保护和自我保护意识。
教学重点和难点
教学重点
一氧化碳的化学性质。
教学难点
一氧化碳还原氧化铜的实验分析。
情境导入
如图所示，煤炉内的煤燃烧有时会产生一氧化碳使人煤气中毒，如何防止呢？一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？
合作探究
探究点一 一氧化碳的物理性质
提出问题有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外，不会发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水，就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？
讨论交流阅读教材，讨论相关原因。
归纳总结CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
知识拓展CO气体应采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
探究点二 一氧化碳的化学性质
一、CO的可燃性。
提出问题碳有两种氧化物，对比前面已经学过二氧化碳，它们都是由碳和氧两种元素组成的，它们的性质相同吗？为什么？
讨论交流从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。
探究实验
模拟实验
因CO有毒，视频播放模拟实验
实验现象
CO燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
实验结论
2CO＋O2点燃2CO2
知识拓展一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。点燃前一定要检验纯度。
二、CO的还原性。
探究实验
实验
原理
一氧化碳和木炭一样具有还原性，能将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳：CO＋CuO△Cu＋CO2
续表
实验
装置
实验
步骤
(1)实验前先检验CO的纯度
(2)先通入CO排尽空气，再点燃酒精灯对有氧化铜的位置加热
(3)管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却
(4)尾气用酒精灯燃烧掉或用气球收集备用
实验
目的
防止因CO不纯而导致点燃或加热后爆炸
排尽管中空气，避免CO与空气混合发生爆炸
防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜
尾气中有未反应的CO，有剧毒，防止污染空气
实验
现象
黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰
注意
事项
一氧化碳是“早来晚走”，酒精灯是“迟到早退”
三、CO的毒性。
提出问题
1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如果煤气泄露怎么办？
2．CO为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？
讨论交流讨论相关原因。
归纳总结
1．中毒原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
2．解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。
3．防止措施：(1)冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。(2)CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。
探究点三 一氧化碳的用途
提出问题CO在生产、生活中有哪些应用？
交流讨论学生结合生产、生活归纳。
归纳总结
1．作燃料(如管道煤气)：2CO＋O2点燃2CO2。
2．冶炼金属(如炼铁等)：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2。
板书设计
第2课时 一氧化碳
一氧化碳物理性质：通常状况下是无色无味的气体，
难溶于水，密度比空气略小
化学性质可燃性：2CO＋O2点燃2CO2
还原性：CO＋CuO△Cu＋CO2
毒性：与血红蛋白结合，造成生物体缺氧
用途：作燃料、冶炼金属
成功之处
本堂课利用生活实例和模拟实验，使学生对一氧化碳的性质和用途有了初步的了解。通过模拟实验激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力和创新思维能力，同时升华学生的情感态度和价值观
不足之处
教材中对一氧化碳的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节
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