第1课时元素
【学习目标】
1．了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。
2．了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。
3．知道元素的简单分类。
【学习重点】元素的概念；了解地壳中主要的元素；了解物质的多样性及其组成。
【学习难点】理解元素的概念；化学反应中元素的种类不变。
【学习过程】
一、自主学习
1．元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2．在化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
二、新知导学
知识点一元素
1．【小组讨论】观察表中几种氢原子，回答问题。
原子
原子种类
质子数（核电荷数）
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢原子
氕
1
0
1
1
氘
1
1
1
2
氚
1
2
1
3
（1）质子数为1的一类原子称为氢元素。
（2）判断是否为同种元素的依据是质子数是否相同。
2．元素的概念：元素就是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
3．元素的性质：
（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
（2）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
4．元素的存在
（1）地壳中含量排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。
①地壳中含量最多的金属元素：铝；
②地壳中含量最多的非金属元素：氧。
（2）生物细胞中含量最多的元素：氧、碳、氢、氮。
（3）人体中含量最多的金属元素：钙。
知识点二元素分类
【引导自学】请学生自主阅读教材P60，总结元素分类的规律。
【归纳总结】根据元素的原子最外层电子数帮助判断元素的种类。
元素的种类
金属元素
非金属元素
原子最外层电子数
一般小于4(氢、氦元素除外)
一般大于等于4、小于8
等于8(只有1个电子层时为2)
知识点三元素和原子的关系
【引导自学】请学生自主阅读教材P59~60，了解元素的相关知识。
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区别
①只讲种类，不讲个数。没有数量多少的含义
②组成物质
①即讲种类，又讲个数。有数量多少的含义
②构成分子，也可直接构成物质
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化
化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
使用范围
应用于描述物质的宏观组成
应用于描述物质的微观构成
举例
二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的
联系
①元素是同一类原子的总称
②原子是构成元素的基本单元，原子的质子数（即核电荷数）决定元素的种类
物质、元素、分子、原子的区别和联系，如下图所示
三、我的收获
四、当堂检测
1．化学就在我们身边，生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指（ C ）
A．原子
B．分子
C．元素
D．离子
2．下列关于元素的叙述中，正确的是（ A ）
A．不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同
B．元素的种类取决于该元素的核外电子数
C．同种元素的原子结构和质量完全相同
D．质子数相同的两种粒子属于同种元素
3．氟元素与硅元素最本质的区别是（ D ）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
4．地壳中含量最多的元素是（ A ）
A．氧
B．铝
C．硅
D．铁
5．若将铝、铁、氯、硅、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A、B、C三组，且A组为金属元素，B组为非金属气态元素，C组为非金属固态元素，试把分组结果表示出来：
A组铝铁锌铜银钙；?B组氯氧氮；C组硅硫磷碳。
6．根据下图提供的信息，请回答下列问题：
（1）A图表示原子，其中x的值是9；（2）化学性质相似的原子是AC（填序号，下同）；
（3）具有稳定结构的原子B；（4）属于同种元素的粒子是CD。
7．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子等填空：
（1）水是由氧、氢两种元素组成的；（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；（4）体温计中的汞是由汞原子构成的；
（5）供给人呼吸的氧气是由氧分子构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的。
五、布置作业
3第1课时 元素
三维目标要求
知识与技能
1．了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2．了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。
过程与方法
1．通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
2．通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中各元素的含量。
情感、态度与价值观
1．进一步建立物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2．发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重点和难点
教学重点
元素概念的理解。
教学难点
元素组成物质、微粒构成物质的认识。
情境导入
我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？
合作探究
探究点一 元素
提出问题
1．一种元素是不是只有一种原子？
2．元素和原子是什么关系呢？
3．在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？
讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2．对元素含义的理解。
(1)原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH3，H2与He质子数相同，却不是同种元素。
(2)定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不一定相同的原子。
(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和离子，如Cl(原子)和Cl－(离子)都是氯元素。
3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。
4．元素的种类及分布。
(1)种类：①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素。
(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。
(3)生物细胞中居前三位的为“氧、碳、氢”元素。
探究点二 物质的组成与构成
提出问题前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今天又学习了元素，它们与物质有着怎样的关系呢？
归纳总结元素与分子、原子、离子间的关系：
知识拓展元素与原子的区别与联系：
元素
原子
区别
①只讲种类，不讲个数
②宏观概念
③只能组成物质，不能构成物质
①既讲种类，又讲个数
②微观概念
③可构成分子，也可直接构成物质
相互
联系
元素是同一类原子的总称，原子与元素是个体与总体的关系，原子的质子数决定元素的种类
板书设计
课题3 元素
第1课时 元素
一、元素
1．定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2．分类：(1)金属元素；(2)非金属元素；(3)稀有气体元素。
二、物质的组成和构成
成功之处
为了加深学生对于抽象元素概念的理解，教学中充分运用学生已有的知识基础，加强教材的前后联系及与生活的联系，设置较多的课堂讨论环节，学生参与度比较高
不足之处
由于没有同位素的知识储备，学生对于元素的概念理解有一定的困难，大部分学生只能靠死记硬背来记忆概念
2第2课时元素符号元素周期表
【学习目标】
1．了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。
2．记住一些常见元素的名称和符号。
3．初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。
【学习重点】认识元素周期表的结构，在元素周期表中找到指定元素的有关信息。
【学习难点】原子的结构与元素在周期表中位置的关系。
【学习过程】
一、自主学习
1．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。
2．元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫做原子序数。元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
二、新知导学
知识点一元素符号
【引导自学】请学生自主阅读教材P61~62，了解元素符号的书写。
1．元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1）书写规则：“一大二小”
（2）表示意义：
①宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。如：H：表示氢元素、1个氢原子。
②元素符号前加系数时表示的是原子个数，只有微观意义。如：2H：表示2个氢原子。
③如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如：Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
（3）思考交流：P、
5P分别表示什么意义？
①P表示磷元素、1个磷原子；②5P表示5个磷原子。
知识点二元素周期表
【引导自学】请学生自主阅读教材P62~63，了解元素周期表的编排依据和结构。
1．元素周期表：科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
2．周期和族：
（1）周期：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期；
（2）族：元素周期表中每一个纵行叫做一个族，有18个纵行，分为16个族（8、9、10三个纵行为一个族）。
3．原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4．元素周期表中每一个小格的含义：
(
①
②
③
④
)【小组讨论】在元素周期表中，每一种元素均占据一格，从一个元素单元格
你可以获得的信息：(以磷为例)
①原子序数：15；原子核电荷数：15；
质子数：15；原子核外电子数：15；?
②元素符号：P；
③元素名称：磷；元素的种类：非金属元素；
④相对原子质量：30.97。?
5．一些排列规律：
【小组讨论】通过完成P63的探究活动“在元素周期表中查找元素”，寻找元素周期表中的规律：
（1）周期（横行）：
①同一周期原子的电子层数相同；
②每一周期从左到右核电荷数依次递增；
③每一周期从左到右原子最外层电子数依次递增；
④每一周期开头的为金属元素，靠近尾部为非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
⑵族（纵行）：
①同一族原子的最外层电子数数相同（化学性质相似）；
②同一族从上往下电子层数依次递增。
三、我的收获
四、当堂检测
1．硅可制作光导纤维，硅的元素符号是（ C ）
A．Mn
B．S
C．Si
D．Al
2．“2H”表示（ A ）
A．2个氢原子
B．2个氢离子
C．2个氢分子
D．2个氢元素
3．稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ B ）
A．镱元素是非金属元素
B．一个镱原子的质子数为70
C．一个镱原子的核内中子数为70
D．镱元素的相对原子质量为173.0g
4．钪（Kc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ D ）
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是
21
C．原子结构示意图中x＝10
D．钪原子核外有四个电子层
5．写出下列符号或符号表示的意义：
（1）氮元素N；（2）三个氧原子3O；（3）相对原子质量最小的元素H；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是H2O；（5）Cl氯元素，一个氯原子；
（6）2S2个硫原子；（7）Ca钙元素，一个钙原子，钙；
6．根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①~⑤项的内容补充完整：
①22.99
②11 ③1 ④失⑤
Na+
五、布置作业
3第2课时 元素符号 元素周期表
三维目标要求
知识与技能
1．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
2．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
过程与方法
1．通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。
2．通过元素周期表，学会分类研究问题的科学方法。
情感、态度与价值观
通过元素符号的学习，初步形成“宏观－微观－符号”三重表征的化学思维方式。
教学重点和难点
教学重点
元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。
教学难点
元素符号所表示的意义，常见元素符号的正确写法。
情境导入
一位不懂汉语的外国学生走进了我们的实验室，看着试剂瓶上的标签上，一脸茫然——因为他一个字也不认识。同样我们走进外国的实验室，也难以认识试剂瓶标签上的文字。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，这就出现了“元素符号”。
合作探究
探究点一 元素符号
提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？
讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．表示方法：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等；(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。
2．元素符号的含义：(1)宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。(2)对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。(3)元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。
探究点二 元素周期表
提出问题元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？
讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。
归纳总结
1．元素周期表的编排结构：
(1)在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了区分。
(2)横行(周期)：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。
(3)纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫作一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。
(4)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2．原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
3．元素周期表中元素所在单元格信息：
板书设计
第2课时 元素符号 元素周期表
一、元素符号
1．写法：第一个字母大写，第二个字母小写。
2．含义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。
二、元素周期表
有规律地将元素进行排列(横行为一周期，纵行为一族)。
成功之处
本堂课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学生学习知识的压力，激发学生学习的兴趣，促进学生自主学习和探究，使理性知识变得浅显易懂。充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念
不足之处
时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全记住
2
