课题2
如何正确书写化学方程式
【学习目标】
1．了解化学方程式的书写原则。
2．了解化学方程式的书写原则。
3．能正确书写并配平简单的化学方程式。
【学习重点】化学方程式书写遵守的原则和步骤，正确书写简单的化学方程式。
【学习难点】化学方程式的配平方法。
【学习过程】
一、自主学习
1．书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
2．配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
常用“最小公倍数”法配平。
二、新知导学
知识点一化学方程式的书写步骤
【引导自学】请学生自主阅读教材P99，总结书写化学方程式时必须同时遵守的两个原则：
1．书写原则
（1）必须以相等为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2．书写步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）
【引导自学】阅读教材P100的卡片“方法导引”，了解化学方程式的书写步骤。
书写步骤
例子
注意事项
（1）写
写化学式：左写反应物，右写生成物
P
+
O2
―
P2O5
多种物质之间用“+”号连接
（2）配
配平：在化学式前加上适当的计量数
4P
+
5O2―2P2O5
最简整数比
（3）注
注明反应条件，标出生成物状态
4P+5O22P2O5
条件：点燃、△、高温、催化剂等
状态：沉淀↓、气体↑
（4）查
检查：化学式、配平、条件、生成物状态符号
小结：化学方程式的书写步骤可概括为：“一写二配三条件，四要瞄准放暗箭”。
【巧学妙记】书写化学方程式口诀
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头(↑、↓)来标明?
知识点二化学方程式的配平方法
1．最小公倍数法
配平方法
例子
（1）寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点，求出两边原子个数的最小公倍数
P
+
O2
―
P2O5
O原子个数：2
5
最小公倍数：2×5=10
（2）用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数
P
+
O2―P2O5
化学计量数：5
O2
2P2O5
（3）由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”
4P
+
5O2―2P2O5
4P+5O22P2O5
2．奇数配偶法
配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。其次，在以已确定奇、偶数元素的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。
3．观察法
配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的化学计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。然后，根据已确定的化学式的化学计量数来确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。
温馨提醒
1．配平时只能在化学式前配上适当的计量数，绝不能改动化学式右小标的数字，或在化学式中添加数字，否则就违背了客观事实；
2．在化学方程式中，参加反应的各物质化学式前边所配的计量数比应是最简整数比，即不存在公约数；
3．对于同一个化学方程式，常常可以用几种不同方法进行配平，配平时并不局限于某一种方法。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列化学方程式正确的是（ D ）
A．S+O2SO2↑
B．Mg+O2MgO2
C．P+O2PO2
D．4Al+3O22Al2O3
2．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（ D ）
A．KClO3KCl+O2↑
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．2KClO32KCl+3O2
D．2KClO32KCl+3O2↑
3．下列化学方程式中，aC2H5OH+bO2═cCO2+dH2O，各化学计算系数的关系正确的是（ C ）
A．2c＝a
B．5a＝2d
C．a+2b＝2c+d
D．b＝c
4．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ C ）
A．2H2+O22H2O
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2
D．H2+Cl22HCl
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。下列说法不正确的是（ D ）
A．甲的化学式为NH3
B．甲、乙、丙、丁都是化合物
C．丙中氮、氢原子个数比为1：2
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
6．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
（1）Al+O2===Al2O3；（2）WO3+H2W+H2O；
（3）Zn+HCl===ZnCl2+H2↑；（4）C2H4+O2H2O+CO2；
（5）NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
7．写出下列化学方程式
（1）磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5；（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4；
（3）电解水2H2O2H2↑+O2↑；（4）高锰酸钾受热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）过氧化氢制取氧气2H2O22H2O+O2↑；（6）氯酸钾分解制取氧气2KClO32KCl+3O2↑。
五、布置作业
3课题2 如何正确书写化学方程式
三维目标要求
知识与技能
1．通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的含义。
2．了解书写化学方程式应遵守的原则。
3．能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法
1．采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
2．初步学会用化学方程式表达所获得的信息。
情感、态度与价值观
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点和难点
教学重点
化学方程式的书写。
教学难点
化学方程式的配平方法。
情境导入
木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：
碳＋氧气点燃二氧化碳
它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
合作探究
探究点一 化学方程式的书写
提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．书写原则：一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2．书写步骤：写、配、注、等、查。
第一步“写”：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不止一种物质的用“＋”号连接。
例：KClO3——KCl＋O2
第二步“配”：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。
2KClO3——2KCl＋3O2↑
第三步“注”：注明反应条件，如点燃、加热(常用“△”表示)、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
2KClO3MnO2,△2KCl＋3O2↑
若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。
第四步“等”：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。
2KClO3MnO2,△2KCl＋3O2↑
第五步“查”：化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否恰当。
探究点二 化学方程式的配平方法
提出问题根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？
讨论交流搜集资料归纳总结。
归纳总结
1．最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原子个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
例如：CH4＋O2点燃CO2＋H2O，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2得CH4＋O2点燃CO2＋2H2O，再将O配平得CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O，这样这个化学方程式就配平了。
2．奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。例如：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2，在Fe2O3前配上偶数2得FeS2＋O2点燃2Fe2O3＋SO2，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数11，得4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO2。
3．观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
例如：H2O通电H2↑＋O2↑，通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H2O前配2，结果H2O中氢原子的个数变成4，再在H2前配上2，观察可以看出此化学方程式已配平2H2O通电2H2↑＋O2↑。
知识拓展配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写
1．书写原则：
(1)必须以客观事实为基础。
(2)遵守质量守恒定律。
2．书写步骤：写、配、注、等、查。
二、化学方程式的配平
1．最小公倍数法；2.奇数配偶法；3.观察法。
成功之处
此设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，学生理解了书写化学方程式应遵循的原则以及化学方程式配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出浓厚的学习兴趣
不足之处
本课组织学生讨论较少，应增强学生合作学习的能力
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