2021年浙江省中考科学复习 第36讲 酸和碱（课件 53张PPT)

第36讲　酸和碱
思维导图
考点扫描
1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
“纯净”： 液体；工业用盐酸： _
粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
易挥发
不易挥发
用途
①金属除锈；②人体含有少量盐酸、助消化
①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
考点一　酸(九上教材P11)
无色
黄色(含Fe3＋)
无色
H＋
3.酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
NaOH＋HCl===
Cu(OH)2＋H2SO4===
(3)酸＋金属氧化物→盐＋水
Fe2O3＋3H2SO4===
CuO＋2HCl===
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O
(4)酸＋金属→盐＋氢气
Mg＋2HCl===
Fe＋H2SO4===
(5)酸＋盐→新盐＋新酸
HCl＋AgNO3===
H2SO4＋BaCl2===
4．酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是____。
CuSO4＋2H2O
FeSO4＋H2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
H＋
1．(2020，扬州)硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
C
2．(2020，包头)向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是( )
C
【备考补充】
1．浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
2．由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里。
1．碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是____的化合物叫做碱。
2．几种常见的碱
考点一　碱(九上教材P15)
?
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
火碱、____、苛性钠
、消石灰
颜色状态
白色固体， 溶于水
白色粉末，____溶于水
腐蚀性
____
有腐蚀性
OH －
烧碱
熟石灰
极易
微
强腐蚀性
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3
===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O
===Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂；
②化工原料：制肥皂、造纸；
③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠
①工业：制漂白粉；
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；
③作建筑材料
3.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋SO2===
Ca(OH)2＋CO2===
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2气体。
蓝色
红色
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
(3)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===
现象：产生红褐色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3===
应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。
Cu(OH)2↓＋2NaCl
Fe(OH)3↓＋3NaCl
CaCO3↓＋2NaOH
4．碱有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是 。
5．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破)
6．氢氧化钠有强烈的 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
OH－
腐蚀性
3．(2020，泸州)下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )
A．二氧化碳　　B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
D
4．(2020，成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全
部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除
去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
【备考补充】
固体NaOH必须密封保存，一是因为固体NaOH易吸水发生潮解，二是因为NaOH会与空气中的CO2发生反应而变质。
1．酸碱反应： ，属于复分解反应中的一种。如用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质： 。
考点三　酸碱反应(九上教材P19)
酸与碱作用生成盐和水的反应C
OH－＋H＋===H2O
5．山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．料酒　 B．纯碱　 C．食醋 　D．食盐水
C
1．指示剂只能粗略指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的 。
2．pH——酸碱度的表示方法
(1)范围：通常在0～14之间。
(2)测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的颜色与 对照。
考点四　溶液的酸碱性(九上教材P5)
酸碱度
pH试纸
标准比色卡
(3)pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
pH＝7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液，pH越小，
溶液的酸性越强
____
无色
pH>7
碱性溶液，pH越大，
溶液碱性越强
____
红色
红色
蓝色
6．(2020，衡阳)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是( )
A.胃液　B．唾液　C．胆汁　D．胰液
【备考补充】
使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水将试纸润湿。
体液
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
A
实验突破
一、氢氧化钠变质的探究
1．NaOH变质的原因
变质的化学反应为 。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2．怎样确定NaOH是否变质？
试剂选择
现象
化学方程式
?
酸
产生气泡
碱
产生白色沉淀
盐
产生白色沉淀
稀HCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
CaCl2溶液
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
2．怎样确定NaOH是否变质？
实验步骤
实验分析
(1)取少量样品溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
(2)再向溶液中滴加酚酞溶液
加入过量的CaCl2是检验Na2CO3的存在并除去Na2CO3
加酚酞溶液是检验NaOH的存在
(1)无 生成
(2)溶液____
没有
变质
(1)有 生成
(2)溶液 _
部分
变质
(1)有 生成
(2)溶液 _
全部
变质
沉淀
变红
白色沉淀
变红
白色沉淀
不变色
4.保存方法：氢氧化钠要 保存。
【知识拓展】　用Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对NaOH的检验会产生干扰。
密封
二、氢氧化钙变质的探究
1．Ca(OH)2变质的原因：变质的化学反应为
。
2．怎样确定Ca(OH)2是否变质？
取少量样品，向其中滴加足量的 ，如有
产生，则证明Ca(OH)2已经变质。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
稀盐酸
气泡
3．怎样确定Ca(OH)2变质的程度？
实验步骤
现象
结论
(1)取少量样品溶于水，向其中滴加无色酚酞溶液
(2)加取少量样品，向其中滴加足量稀盐酸
(1)溶液 _
(2)无气泡产生
没有
变质
(1)溶液 _
(2)____气泡产生
部分
变质
(1)溶液 _
(2)____气泡产生
全部
变质
4.保存方法：氢氧化钙要 保存。
变红
变红
有
不变色
有
密封
精讲释疑
题型一　酸的通性与个性
酸共有5种通性，酸具有通性的本质是都有H＋。酸的个性主要是指盐酸和硫酸的个性。酸的个性是指除共性以外的酸的特性。共性由酸中的H＋决定，个性主要是酸根离子的性质。中考的热点是浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和稀释方法，以及Cl－和SO2－4的检验。
【例1】　(2020，乐山)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是( )
D
1．(2019，自贡)按如图进行的实验，回答下列问题。
(1)能产生气泡的是____(填序号)。
(2)能证明C中发生了反应的现象是
。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是
。
BD
溶液由红色变为无色
铜在金属活动性顺序表中，排在氢之后
常见的碱有NaOH、Ca(OH)2等，碱的通性有4条，其本质是碱都有OH－，要熟练应用这四条性质，解释相关现象。
【例2】　小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，
振荡集气瓶后打开止水夹。
题型一　酸的通性与个性
(1)打开止水夹后观察到的现象是
。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊
NaOH和NaCl
2．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 。
红色
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是____(填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2
C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C
【例3】　(2020，毕节)在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
题型三　酸碱反应
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为
。
【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【进行实验】
【分析思考】
(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为
。
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变____
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈酸性或中性
红色
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH____7(选填“＞”“＜”或“＝”)，则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 。
＜
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
3．(2019，金丽)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，
往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ，证明两者发生了反应。
OH－
【继续探究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
?
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②
，加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是
。
【微观解释】
(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
?
另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升
水混合(或另用试管取3毫升相同的稀盐酸)
第①步产生的气体比第②步慢(或少)
H＋和OH－结合生成H2O
诊断自测
1．(2020，青岛)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹( )
A.西红柿汁 B．柠檬汁
C．牛奶 D．小苏打水
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4～5
2～3
6～7
8～9
D
2．(2020，广州)下列关于硫酸的认识，正确的是( )
A．组成：硫酸溶液中H＋和SO24－的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
C
3．(2020，哈尔滨)下列实验现象描述正确的是( )
A．无色溶液中产生蓝色沉淀
B．发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
C．白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．黑色固体表面有气泡冒出，溶液由浅绿色变为无色
A
4．(2020，吉林)若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( )
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
5．(2020，金昌)某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
(1)B可能是 (填化学式)；
(2)请写出有关反应的化学方程式：
反应①： ；
反应④： ；
(3)请你用文字描述反应⑤的实验现象
；
(4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是____(填代号，下同)，属于置换反应的是____。
Na2CO3(合理即可)
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
黑色粉末溶解，溶液变蓝色
⑥⑨
①