化学方程式计算的复习

(共11张PPT)
中考化学方程式计算复习的思考
清江镇南塘中学 黄志银
▲3.化学式
①认识常见物质的化学式 b
②解释化学式所表示的含义 b
③根据化学式计算组成物质的元素的质量比 b
④根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 b
▲ 7.质量守恒定律
①描述质量守恒定律 a
②从分子、原子的角度解释质量守恒定律 b
③应用质量守恒定律解释常见的现象 c
▲ 8化学方程式
①知道化学方程式表示的意义 a
②正确表述常见反应的化学方程式 b
③根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 c
(2009)36．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：
小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验数据如下表：
(1)在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ▲ 。
(2)本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是 ▲ 。
(3)利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。
36．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：……
(3)利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。
主要错误：1、书写格式不符要求。
2、分子量计算错误。
3、已知量和要求计算的未知量不清楚。不能
准确提取信息。
0.59
“质量守恒定律”原理教学。
(2010)36．今年4月，冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动大面积蔓延。
(1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为 ▲ 。
(2)据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为：2S02+2H20+02 =2H2S04，试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克？
(3)除火山等自然因素外，人类的活动也会加剧酸雨的形成。写出一种有利于减少酸雨的措施： ▲ 。
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
35.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表：
(1)观察上表发现,当反应时间在 ▲ 秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因： ▲ 。
知道中和反应的概念及实质a
0.76/0.72
知道化学变化中存在能量变化 a
0.39/0.82
典型错误：1、温度升高的原因：NaOH溶解放热；搅拌放热 2、温度降低的原因：水分蒸发吸热 3、只答出温度升高的原因
男生的得分率高于女生
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
35.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表：
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）
根据化学方程式进行生成物和反应物之间计算 c
难度值：0.43 区分度：0.89
⑶解：HCl的质量=20毫升×1克/毫升
×0.73%=0.146克 （2分）
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
x 0.146克
40/x = 36.5/0.146克 （1分）
解得x=0.16克（1分）
144ml
建议：1、加强文本信息的获取能力 2、深刻剖析概念的本质 3、规范答题步骤和书写 4、引导学生自查和互查
三：学生答题错误分析
1、化学式和化学方程式书写错误
2、分子量计算错误。
3、书写格式不符要求。（知识性失分）
4、已知量和要求计算的未知量不清楚。不能准确提取信息。(思维型失分）
（心理性失分）
四：化学方程式计算有效复习的探索
1、做好基于本校学生特征的复习规划。
2、熟悉考纲，精选练习。
3、进行有效的变式训练。
4、重视答题的规范训练，做好示范。
5、注重学生思维缺陷的暴露和完善。
6、注重学生信息获取能力的培养。