(共16张PPT)
碳酸钠的性质与应用
对健康有害的染色馒头
活动探究 掌握新知识
１、观察试剂瓶中碳酸钠，了解碳酸钠的部分物理性质。
２、按要求完成下面实验，探究碳酸钠的化学性质，作好记录。
实验探究 实验现象 结论或解释
[实验1]取小半匙Na2CO3粉末于小烧杯中，加入40ml水，搅拌静置。（配好后留后继实验用）
[实验2]取Na2CO3溶液少许于试管中，滴入2～3滴无色酚酞试剂，观察现象。
[实验3]向刚加过酚酞试剂的Na2CO3溶液的试管中滴入稀盐酸，观察现象
[实验4]取Na2CO3溶液少许于另一试管中，滴入Ca(OH)2溶液，观察现象。
[实验5]取Na2CO3溶液少许于另一试管中，滴入CaCl2溶液，观察现象。
Na2CO3 溶解
Na2CO3 易溶于水
无色变红色
Na2CO3 溶液显碱性
有气泡产生，红色消失
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉淀产生
Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀产生
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
生活小常识：
１、生活中常用热Na2CO3 溶液作洗涤剂洗去油污。
２、面发酵时会产生酸，蒸出馒头有酸味，采用什么方法能去除酸味？
３鱼胆的成分是不溶于水的胆汁酸，鱼胆破了，鱼肉上胆汁酸用水洗不掉，如何除掉胆汁酸的苦味？
应用一：利用Na2CO3溶液显碱性
因Na2CO3溶液显碱性，蒸馒头时加入纯碱溶液可去掉面发酵时产生的酸
可以放入Na2CO3溶液浸泡一会苦味就消失了。
1、掰开馒头，看到里面疏松多孔，多孔的原因是什么？
2、因这个反应很快且生成可灭火的CO2 ，故可制作泡沫灭火器。
应用二：利用Na2CO3 与酸反应
碳酸钠与面发酵时产生的酸反应生成了CO2 。
松花蛋的制法：
应用三：利用Na2CO3 溶液与Ｃa(OH)2）溶液反应
归纳：
碳酸钠不仅在生活中有重要用途，在生产中还是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，某同学感觉它已经变质，请你帮助该同学，如何检验是否变质？你有哪些方法？写出操作步骤、现象、结论。
1、取样品滴入稀盐酸，冒气泡。证明变质。
2、取样品滴入澄清石灰水，产生白色沉淀，证明变质。
3、取样品滴入CaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明变质。
1942年，我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，
成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高，成本低，产品纯净，质量高。
请查阅有关资料，完成下列研究性作业，并将结论与同学交流、讨论。
1.“中国化学工业之父”侯德榜的生平事迹。
2.“侯氏制碱法”的化学原理是什么？
侯德榜
红三角牌纯碱
永利化工厂
侯德榜
侯德榜先生生于福州闽侯农村，1921年在美国获博士学位.
当时西方发达国家垄断了纯碱(即碳酸钠)的生产技术，对我国采取技术封锁，侯先生毅然放弃国外舒适的生活，立即返回祖国，用自己的知识报效祖国。
红三角牌纯碱
1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖，为中国民族化工赢得了声誉，结束列强龚断纯碱生产的局面。
永利化工厂
抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜先生成功摸索和改进了西方制碱方法，大大提高了原料利用率，降低了成本，得到了世界的公认，称之为“侯氏制碱法”。
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应：
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。
原理：
侯氏制碱法(联合制碱法)碳酸钠的性质及应用
【教学目标】：
知识与技能：掌握碳酸钠的性质；了解碳酸钠的用途。
过程与方法：通过实验的对比探究掌握碳酸钠的性质，培养学生的实验观察、分析和设计能力。
情感态度价值观：体会对比实验探究的乐趣，培养热爱化学的兴趣。
【教学重难点】
碳酸钠的性质及应用
【教学方法】
实验探究和性质应用等相结合的启发式教学方法
【教学过程】
【引入】投影图片。问：上面的图片反映了什么事件？（生答）我们中国有句古话“民以食为天”。前不久，上海、温州等地相继出现非法制作的染色馒头，敲响了食品安全的警钟，同时也导致市场上的纯碱馒头非常畅销。同学们知道纯碱的化学名称是什么吗？（生答：碳酸钠）今天我们来学习碳酸钠的性质及应用。
【讲述】实践是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验探究碳酸钠的性质。
【分组探究】
1、观察试剂瓶中碳酸钠，了解碳酸钠的部分物理性质。
2、按要求完成下面实验，探究碳酸钠的化学性质，作好记录。
实验探究 实 验现 象 结论或解释（写出有关化学反应方程式）
[实验1]取小半匙Na2CO3粉末于小烧杯中，加入40ml水，搅拌静置。（配好后留后继实验用）
[实验2]取Na2CO3溶液少许于试管中，滴入2～3滴无色酚酞试剂，观察现象。
[实验3]向刚加过酚酞试剂的Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，观察现象
[实验4]取Na2CO3溶液少许于试管中，滴入Ca(OH)2溶液，观察现象。
[实验5]取Na2CO3溶液少许于试管中，滴入CaCl2溶液，观察现象。
请一位同学表述实验结果，其它同学补充。
请一位同学到黑板上书写化学方程式
根据实验结果，总结碳酸钠的性质，请一位同学叙述，其它同学补充。
【过渡】碳酸钠的性质决定了它的用途。下面我们了解碳酸钠的用途。
应用一：利用Na2CO3溶液显碱性
生活小常识：
1、生活中常用热Na2CO3 溶液作洗涤剂洗去油污。
2、面发酵时会产生酸，蒸出馒头有酸味，采用什么方法能去除酸味？
(学生回答：因Na2CO3溶液显碱性，蒸馒头时加入纯碱溶液可去掉面发酵时产生的酸 。)
3、鱼胆的成分是不溶于水的胆汁酸，鱼胆破了，鱼肉上胆汁酸用水洗不掉，如何除掉胆汁酸的苦味？
（学生回答：放入Na2CO3溶液浸泡一会苦味就消失了。）
应用二：利用Na2CO3 与酸反应
掰开馒头，看到里面疏松多孔，多孔的原因是什么？
（学生回答：碳酸钠与面发酵时产生的酸反应生成了CO2 。）
因这个反应很快且生成可灭火的CO2 ，故可制作泡沫灭火器。
演示泡沫灭火器原理
应用三：利用Na2CO3 溶液与Ｃa(OH)2）溶液反应制松花蛋.
播放制松花蛋这视频。
【归纳】
除了以上应用，碳酸钠还是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
【过渡】应用这节课的知识你能帮老师一个忙吗？
【巩固练习】实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，某同学感觉它已经变质，请你帮助该同学，如何检验是否变质？你有哪些方法？写出操作步骤、现象、结论。
【小结】
1、取样品滴入稀盐酸，冒气泡。证明变质。
2、取样品滴入澄清石灰水，产生白色沉淀，证明变质。
3、取样品滴入CaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明变质。
【总结】本节课你们有哪些收获？请互相交流你们各自的收获。
【拓展视野】1942年，我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高，成本低，产品纯净，质量高。
请查阅有关资料，完成下列研究性作业，并将结论与同学交流、讨论。
1.“中国化学工业之父”侯德榜的生平事迹。
2.“侯氏制碱法”的化学原理是什么？
