第四章生物大分子合成高分子—2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修三期末专题复习（七）含解析

高二化学人教版（2019）选择性必修三期末专题复习（七）
（生物大分子合成高分子）
满分：100分
时间：90分钟
一、选择题（共16小题，每题3分，在下列给出的四个选项中只有一个是正确的）
1．关于麦芽糖和蔗糖，下列说法中正确的是
A．它们都属于二糖，分子中都含有醛基
B．分子中碳原子个数都是葡萄糖的3倍
C．它们水解后都能生成2分子单糖
D．它们都能发生银镜反应
2．化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是
A．利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇
B．燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应
C．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
D．在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为
A
类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性
3．下列说法正确的是
A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸。
B．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。
C．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，在测定铁皮的面积时，测得面积比铁皮的实际面积大，则会导致测定出的锌厚度偏大。
D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
4．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
5．将双螺旋结构的分子彻底水解，得到的产物是
A．两条脱氧核苷酸长链
B．四种脱氧核苷酸
C．磷酸、含氮碱基、脱氧核糖
D．、、、、五种元素
6．分子式与苯丙氨酸()相同，且同时符合下列两个条件的异构体的数目是
①有带两个取代基的苯环
②有一个硝基直接连接在苯环上
A．3
B．5
C．6
D．10
7．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的"半成品碳"状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫"焦糖烯"的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是（
）
A．"半成品碳"在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应
B．"半成品碳"是碳元素的一种新单质
C．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成
D．焦糖烯是一种新型的烯烃
8．下列材料中不属于有机高分子化合物的是
A
B
C
D
酚醛树脂
二氧化硅
聚酯纤维
聚丙烯酸钠
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列物质属于合成聚合物的是
A．蛋白质
B．人造丝
C．人造棉
D．聚氯乙烯
10．2020年春，新型冠状病毒肆虐全球，疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法错误的是
A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒
B．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
D．N95口罩烘烤后不能再继续使用，必须更换
11．工程塑料PBT的结构简式为：，下列有关PBT的说法正确的是
A．PBT是通过加聚反应得到的高聚物
B．PBT分子中含有酯基
C．PBT的单体中有芳香烃
D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
12．高分子材料在新冠疫情防控中起到了重要的作用。下列说法不正确的是
A．生产防护服要用到有机高分子材料
B．天然橡胶可作医用无菌橡胶手套的原料
C．制造N95口罩的聚丙烯树脂中不含碳碳双键
D．防控新冠病毒所用酒精浓度越大，消毒效果越好
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体
主要原因是：H++NO=HNO2，HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向阿司匹林(乙酰水杨酸)中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生
阿司匹林彻底水解
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
A．A
B．B
C．C
D．D
14．贝诺酯用于治疗风湿病，可由下述反应制得：
+→+H2O
下列说法不正确的是
A．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
B．对乙酰氨基酚能发生上述取代反应外，还能发生加成反应、缩聚反应
C．对乙酰氨基酚能与Na反应生成H2，与NaHCO3反应生成CO2
D．1mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的量为5mol
15．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖(
C5H10O5)
、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法正确的是
A．蛋白质、核酸和糖类均属于高分子化合物
B．蛋白质和五碳糖中含有的元素种类相同
C．五碳糖与葡萄糖互为同系物
D．NaClO等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们能使病毒蛋白变性
16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是
①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应
④葡萄糖和果糖互为同分异构体
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性
⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全
⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖
⑧醋酸纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物．
A．②③⑤⑦
B．②③④⑥⑧
C．①②④⑨
D．④⑥⑦⑧
二、综合题（共4小题，52分，请把正确答案写在答题卡上）
17．糖类、蛋白质属于营养物质。
(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。
①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的液和2%的氨水配制银氨溶液的过程为______。
②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的溶液，______。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)
(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的α-氨基酸的结构简式：______。
(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。
①有机物A的最简式为______。
②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：
有机物A的结构简式为______。
18．乳酸是生命体新陈代谢过程中产生的一种常见有机酸，也是一种重要化工原料，被广泛应用于食品、制药及绿色材料等生产领域。乳酸及其衍生物的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为___；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基，另一个含氧官能团的名称是___。
(2)乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成___键。乳酸可用于清除水垢，是因为它具有___性。
(3)聚乳酸的结构简式中，n代表聚合度，n值越大，聚乳酸的平均相对分子质量___(填“越大”或“越小”)。
(4)化合物A的结构简式为___，其核磁共振氢谱有___组(个)吸收峰；化合物A与乳酸反应的类型是___反应。
(5)写出以乳酸为原料(其它试剂任选)，经过两步化学反应制备丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)的合成路线___。
19．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺（在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：
+CH2COOH+H2O
已知：①制备流程：
②有关物质的物理常数：
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·cm—3）
溶解度/g
水
乙醇
乙醚
苯胺
-6.2
184
1.022
3.6
混溶
混溶
冰醋酸
16.7
118
1.049
混溶
混溶
混溶
乙酰苯胺
115
305
1.212
溶于热水
溶
溶
回答下列问题：
（1）图1为制备装置（夹持、加热装置略），在仪器A中加入5.0
mL苯胺、7.4
mL冰醋酸和0.1
g锌粉。仪器A的名称是_______，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是________。
（2）反应混合物中需加入一定量的锌粉，锌粉的作用是_________。
（3）仪器A中加料后，需加热至105℃，温度不能太高的原因是__________。
（4）反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之冷却，再倒入图2所示的抽滤装置中，抽滤时，抽滤瓶支管接抽气泵，目的是_________，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择________（填编号）。
A
冷水
B
热水
C
乙醇
D
乙醚
（5）重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量热水中，加热，观察到水中有油珠存在，该油珠的主要成分是________，补加适量水，油珠消失。已知乙酰苯胺的溶解度如下表，选择的加热温度范围是____________℃。
温度/℃
20
25
50
80
100
溶解度/g
0.46
0.56
0.84
3.50
5.50
②混合液稍冷后，加入适量活性炭，除去杂色，活性炭不能趁热加入的原因是_________。
（6）粗乙酰苯胺经过重结晶、干燥，得到5.0
g产品，则该制备实验的产率是______%（保留3位有效数字）。
20．Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
①②③④
请回答：
(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。
(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。
Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)
(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)
(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。
A．NaOH
B．浓HCl
C．CaCO3固体
D．H2O
E．SO2
(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH?)＝______mol·L-1。
参考答案
1．C
【解析】A．麦芽糖和蔗糖都属于二糖，麦芽糖分子中含有醛基，蔗糖分子中不含醛基，A错误；
B．1个麦芽糖分子和1个蔗糖分子中碳原子个数都是12，1个葡萄糖分子中碳原子个数是6，B错误；
C．1分子麦芽糖水解后能生成2分子葡萄糖，1分子蔗糖水解后生成1分子葡萄糖和1分子果糖，均生成2分子单糖，C正确；
D．麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，D错误；
故选：C。
2．D
【解析】A．植物秸秆主要成分是纤维素，纤维素多步水解只能得到葡萄糖，葡萄糖再无氧发酵才能生成乙醇，故A错误；
B．生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，高温条件下碳酸钙又会分解成生石灰和二氧化碳，并不能降低二氧化碳的排放，故B错误；
C．植物油长时间放置的植物油会因氧化而变质，故C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，可以使蛋白质变质，从而杀菌消毒，故D正确；
综上所述答案为D。
3．D
【解析】A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝均是蛋白质，水解最终产物是各种氨基酸，人造奶油是氢化植物油，属于油脂，水解产物是各种脂肪酸和丙三醇，描述错误，不符题意；
B．甘油起到的作用是润滑和保湿，无杀菌作用，描述错误，不符题意；
C．测定镀锌铁皮的锌镀层厚度是根据铁皮的面积测定电镀前后铁皮质量的增量，进而计算锌镀层的厚度，所以测得面积比实际面积大，则测算的镀锌厚度偏小，不符题意；
D．纸层析法是最简单的色谱分析法，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
4．A
【解析】淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀氧化亚铜；综上所述答案为A。
5．C
【解析】分子由脱氧核苷酸聚合而成，一分子脱氧核苷酸由一分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子含氮碱基构成，故分子完全水解得到的产物是磷酸、含氮碱基、脱氧核糖，C正确。
6．C
【解析】分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环、②有一个硝基直接连接在苯环上，则说明其为芳香族化合物，含有，则另一个取代基为，有正丙基、异丙基两种，两种取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有种，故选C。
7．A
【解析】A.
“半成品碳”含有羟基，可能发生消去反应，故A正确；
B.
由于半成品碳中含有焦糖和碳，不符合单质的概念，因此不属于单质，故B错误；
C.
蔗糖是非还原性糖，与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，故C错误；
D.
焦糖烯不是烯烃，故D错误。
故选A。
8．B
【解析】一般来说，相对分子质量在10000以上的为高分子，可利用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，则：
A．酚醛树脂是苯酚与甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物，故A不符合要求；
B．二氧化硅为无机物，相对分子质量为60，不属于高分子化合物，故B正确；
C．聚酯纤维属于有机高分子化合物，故C不符合要求；
D．聚丙烯酸钠属于有机高分子化合物，故D不符合要求；
答案选B。
9．D
【解析】A．蛋白质是天然高分子化合物，故不选A；
B．人造丝
是用天然的聚合物为原料，经化学方法制成的在化学组成上与原聚合物基本上相同的化纤丝，故不选B；
C．人造棉是以纤维素或蛋白质等天然高分子化合物为原料经过化学加工纺制的黏胶短纤维，故不选C；
D．聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应生成的合成高分子化合物，故选D；
答案选D。
10．A
【解析】A．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75%的医用酒精杀灭消毒，而不是质量分数，故A错。
B．聚丙烯属于有机高分子化合物，故B不选；
C．聚四氟乙烯的单体份四氟乙烯，四氟乙烯属于卤代烃，故C不选；
D．N95型口罩的材料是聚丙烯等有机高分子化合物，聚丙烯等有机高分子化合物在烘烤后除了原有的结构被破坏外还可能会释放有毒有害的物质，所以必须更换，故D不选。
答案选A
11．B
【解析】A．PBT是缩聚反应得到的高分子化合物，单体中不含碳碳双键，故A错误；
B．含-OH、-COOC-、-COOH，则PBT分子中含有羧基、羟基和酯基，故B正确；
C．芳香烃含苯环，且只有C、H元素，而单体为羧酸和醇，为烃的衍生物，故C错误；
D．单体丙二醇不能与NaOH、Na2CO3反应，故D错误；
故选B。
12．D
【解析】A．生产防护服的主要原料是聚丙烯纤维、聚四氟乙烯等，均是有机高分子材料，故A正确；
B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是制作医用无菌橡胶手套的原料，故B正确；
C．聚丙烯树脂是丙烯发生加聚反应所得产物，分子中不含有碳碳双键，故C正确；
D．一般而言，75%的酒精消毒效果最好，因为酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一个保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，故D错误；
故选D。
13．A
【解析】A．HNO2不稳定，向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，发生H++NO=HNO2，HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，因此在管口观察到红棕色气体，A符合题意；
B．稀H2SO4是淀粉水解的催化剂，淀粉的水解液呈酸性，直接加新制Cu(OH)2，新制Cu(OH)2和硫酸反应，不能检验淀粉水解液是否有葡萄糖，B不符题意；
C．乙酰水杨酸含-COOH，酸性强于碳酸，因此加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生，不能说明阿司匹林彻底水解，C不符题意；
D．苯酚的酸性弱于碳酸，苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊的原因是苯酚钠溶解性强于苯酚，苯酚钠溶液通二氧化碳产生苯酚，因此出现浑浊，D不符题意；
答案选A
。
14．C
【解析】A．对乙酰氨基酚含酚?OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，A正确；
B．
对乙酰氨基酚含酚羟基、肽键，能发生取代反应，含苯环能与氢气在一定条件下发生加成反应、含酚羟基能像苯酚一样发生缩聚反应，B正确；
C．
对乙酰氨基酚含酚羟基能与Na反应生成H2，不含羧基不与NaHCO3反应生成CO2，C不正确；
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，?COOC?、?NH?CO?均发生断键，且所含酯基为酚酯基，则1mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的量为5mol，D正确；
答案选C。
15．D
【解析】A．蛋白质、核酸属于高分子化合物，糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，故A错误；
B．蛋白质中含有C、H、N、O等元素，五碳糖中含有C、H、O三种元素，故B错误；
C．五碳糖(C5H10O5)结构为与葡萄糖结构不同，不是同系物，故C错误；
D．NaClO等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒，是因为它们具有氧化性，能使病毒蛋白变性，故D正确；
选D。
16．D
【解析】①油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故①错误；
②汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物，故②错误；③葡萄糖是单糖，不能发生水解，故③错误；
④葡萄糖和果糖化学式都是：C6H12O6，但是结构不同，互为同分异构体，故④正确；
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性，变性是不可逆的，盐析是可逆的，故⑤错误；
⑥碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，故⑥正确；
⑦淀粉和纤维素水解的最终产物都为葡萄糖，故⑦正确；
⑧纤维素乙酸酯在催化作用下发生水解，生成纤维素和乙酸；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故⑧正确；
⑨油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故⑨错误；
综上所述，④⑥⑦⑧符合题意；
答案选D。
17．向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解
(水浴)加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜
H2NCH2COOH
C3H6O
CH3COCH3
【解析】(1)①氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，所以配制银氨溶液的操作为：向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解；
②银镜反应需要在碱性环境中进行，所以实验方案为：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的H2SO4溶液(水浴)加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜；
(2)根据α-氨基酸的定义可知最简单的α-氨基酸为H2NCH2COOH；
(3)①浓硫酸的增重即为燃烧生成水的质量，所以有机物中n(H)==0.12mol，m(H)=0.12g，碱石灰的增重为燃烧生成的CO2的质量，所以有机物中n(C)==0.06mol，m(C)=0.72g，0.12g+0.72g=0.84g＜1.16g，则有机物中还含有O元素，且n(O)==0.02mol，所以有机物A中n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.02mol=3:6:1，所以有机物A的最简式为C3H6O；
②根据质谱图可知该物质的相对分子质量为60，则最简式即为该物质的分子式，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢原子，所以该物质的结构简式为CH3COCH3。
18．C3H6O3
羧基
氢
酸
越大
CH3CH2OH(或C2H5OH)
3
取代反应(或酯化反应)
CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH3CH2=CHCOOCH3
【解析】(1)由乳酸的结构简式可知乳酸的分子式为C3H6O3；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基，另一个含氧官能团的名称是羧基；
(2)乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成氢键；乳酸中含-COOH，水垢的主要成分是碳酸钙，乳酸可用于清除水垢，是因为它具有比碳酸强的酸性；
(3)聚乳酸的平均相对分子质量可表示为72n+18，n越大，聚乳酸的平均相对分子质量越大；
(4)由转化关系可知乳酸和A发生酯化反应生成乳酸乙酯，因此A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH)；乙醇分子中有3种等效氢，因此核磁共振氢谱有3组(个)吸收峰；反应化合物A与乳酸反应的类型是取代反应(或酯化反应)；
(5)可由乳酸和甲醇发生酯化反应得到CH3CH(OH)COOCH3，再由CH3CH(OH)COOCH3发生消去反应得到CH2=CHCOOCH3，合成路线为CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH3CH2=CHCOOCH3。
19．圆底烧瓶
平衡气压，便于冷凝液顺利流下
防止苯胺在反应过程中被氧化
防止乙酸受热挥发，乙酰苯的产率降低
加快过滤速度，得到的沉淀更干燥
A
乙酰苯胺
80℃
防止溶液喷出
67.3%
【解析】（1）由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶；仪器B为牛角管，牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶，牛角管上的支管与外界想通，可平衡气压，便于冷凝液顺利流下，故答案为：圆底烧瓶；平衡气压，便于冷凝液顺利流下；
（2）由题意可知，苯胺容易被空气中的氧气氧化，加入还原剂Zn粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化，故答案为：防止苯胺在反应过程中被氧化；
（3）仪器A中加料后加热至105℃的目的是不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率，若温度太高，乙酸受热挥发，反应物浓度减小，平衡逆向移动，乙酰苯胺的产率降低，故答案为：防止乙酸受热挥发，乙酰苯胺的产率降低；
（4）抽滤时，抽滤瓶支管接抽气泵的目的是降低抽滤瓶中的压强，加快过滤速度，得到的沉淀更干燥；由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，故选A，故答案为：加快过滤速度，得到的沉淀更干燥；A；
（5）①由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，粗乙酰苯胺放入适量热水中，水中出现的油珠为没有溶解的乙酰苯胺，补加适量水，未溶解的乙酰苯胺溶解于热水，油珠消失；由乙酰苯胺的溶解度随温度变化可知，应将加热温度控制在80℃，得到乙酰苯胺的饱和溶液，故答案为：乙酰苯胺；80℃；
②混合液稍冷后，加入适量活性炭通常为粉末状，趁热加入活性炭和溶液会一起从冲出，混合液稍冷后，加入适量活性炭是为了防止溶液喷出，故答案为：防止溶液喷出；
（6）由题意可知，5.0
mL苯胺的物质的量为≈0.055mol，7.4
mL冰醋酸的物质的量为≈0.13mol，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以计算生成乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为标准，乙酰苯胺的理论物质的量为0.055mol，而实际物质的量为≈0.037mol，则产率为×100%=67.3%，故答案为：67.3%。
20．③
①②③
+NaOH
锌块
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
C
10-12
【解析】I．(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是甲醛，其合成的高分子为酚醛树脂。答案为③。
(2)甲苯分子中，与苯环直接相连的碳原子上有H；苯甲醇分子中，与苯环直接相连的碳原子上有H，且还有羟基；甲醛分子中有醛基。具有以上这些结构特点的有机物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①②③。
(3)④在强碱的醇溶液中共热可以发生消去反应生成丙烯，该反应的化学方程式为+NaOH。
Ⅱ．(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，为了防止其受海水的腐蚀，通常要在船体上连接较活泼的金属（比铁活泼），制造海轮时会在船底四周镶嵌锌块。
(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是利用Fe3+的水解产物氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质，Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+。
(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，应设法让化学平衡向正反应方向移动，且不能消耗HClO。
A．NaOH与产物中的两种酸均可发生中和反应，A不合适；
B．浓HCl可以增大溶液中的氢离子浓度和氯离子浓度，使化学平衡向逆反应方向移动，B不合适；
C．CaCO3固体可以与盐酸反应，但其不与次氯酸反应，可以使化学平衡向正反应方向移动，C合适；
D．加入H2O不能增大次氯酸的浓度，D不合适；
E．SO2消耗氯气和次氯酸，不能增大次氯酸的浓度，E不合适。
综上所述，可以加入CaCO3固体，答案为C。
(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，c(OH?)＝0.01mol·L-1，由水电离出的c(OH?)＝c(H＋)110-12
mol·L-1。