第八章《化学与可持续发展》测试卷-2020-2021学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 含解析

第八章《化学与可持续发展》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5
μm的颗粒物。它与空气中的二氧化硫接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是(　　)
A．
还原作用
B．
氧化作用
C．
催化作用
D．
抑制作用
2.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是(　　)
A．
①中反应的离子方程式：2I－＋
H2O2===
I2＋
2OH－
B．
②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．
③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－
D．
操作Z的名称是加热
3.碳酸钠和碳酸氢钠均可以作为食品添加剂，下列有关两者性质的描述说法不正确的是(　　)
A．
等质量的两种物质和足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的CO2多
B．
等物质的量的两种物质和足量盐酸反应，碳酸钠放出的CO2多
C．
可以用BaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D．
可以用加热灼烧的方法除去Na2CO3中的NaHCO3杂质
4.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)
A．
氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧
B．
氧化物：SO2；环境问题：光化学烟雾；
主要来源：汽车尾气的排放
C．
氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放
D．
氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧
5.下列对有关物质分类的说法中错误的是(　　)
A．
“面粉增白剂”中过氧化钙(CaO2)属于氧化物
B．
“膨松剂”中的碳酸氢钠、制造“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐
C．
抗氧化剂维生素C在反应中作还原剂
D．
“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中的“碘”是单质
6.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是(　　)
A．
以水性涂料代替油性涂料
B．
以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C．
实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理
D．
在通风橱中制氯气时不用氢氧化钠溶液吸收尾气
7.下列说法不正确的是(　　)
A．
煤的干馏和石油分馏都是物理变化
B．
石油主要是由多种烃组成的混合物
C．
石油分馏得到的汽油是混合物
D．
石油主要含有碳、氢两种元素
8.下列化工生产原理错误的是(　　)
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解冶炼铝时，原料是氯化铝
④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A．
②③
B．
①③
C．
①②③
D．
②③④
9.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是(　　)
A．
二氧化碳、二氧化硫、氮气等均是造成温室效应的气体
B．
节能减排符合低碳经济的要求
C．
使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．
大量焚烧田间秸秆会污染空气
10.下列说法错误的是(　　)
A．
回收照相业中的废定影液可提取镁
B．
回收不锈钢可提取铬或镍以及铁
C．
回收可口可乐易拉罐可回收铝
D．
回收废旧电池的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染
11.为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是(　　)
A．
冶炼厂的白色烟尘
B．
石灰窑的白色粉末
C．
聚氯乙烯等塑料垃圾
D．
白色建筑材料
12.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是(　　)
A．
①②⑤
B．
④⑥
C．
①②③④
D．
③④⑤⑥
13.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)
A．
电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．
湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．
用磁铁矿炼铁的反应中，1
mol
Fe3O4被CO还原成Fe，转移9
mol
e－
D．
铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
14.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是(　　)
A．
使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”
B．
蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃
C．
熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用
D．
为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
15.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)
A．
蒸馏
B．
蒸发
C．
过滤
D．
搅拌
二、实验题(共3小题)
16.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填空在空白处)。
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________
______________________________________________________________________________。
(合理即可)
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
________________________________________________________________________。
17.海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3
g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3
min，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1
mL
过氧化氢溶液，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③剩余的滤液中加入1
mL
四氯化碳，振荡静置，观察现象；
⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。
请回答下列问题：
(1)海带中碘元素是________(填“碘离子”、“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是_________________________________；
(2)可说明海带中含有碘的现象有_________________________________________________；
(3)操作⑤叫做________，操作⑥的目的是_________________________________________。
18.某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。
(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
A________、B__________、C__________、D________。
(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
错误：①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
改正：①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)实验装置改正后，进行气密性检查的方法________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________________
________________________________________________________________________。
三、计算题(共2小题)
19.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234
g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2
mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
20.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1
mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5＋Al——Al2O3＋V
Co3O4＋Al——Al2O3＋Co
四、填空题(共3小题)
21.汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是(　　)
A．燃烧含氮化合物燃料引起的
B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由于汽油燃烧不充分引起的
D．是汽缸中的氮气被氧化生成的
(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是(　　)
A．汽车尾气—光化学烟雾；工业废气—酸雨；工业废水—“公害病”
B．汽车尾气—酸雨；工业废气—“公害病”；工业废水—光化学烟雾
C．汽车尾气—“公害病”；工业废气—酸雨；工业废水—光化学烟雾
D．汽车尾气—光化学烟雾；工业废气—“公害病”；工业废水—酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：
2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是________。
①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　
③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
(4)新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是________。
A．CO2和H2B．NO2和NO
C．CO和SO2D．C粒和含铅化合物
(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3～C4的烃)与汽油相比较________。
A．前者生成的水少
B．前者消耗氧气量少
C．前者燃烧产生的热量多
D．前者产生的含碳化合物种类少
(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是________。
A．碳水化合物
B．碳氢化合物
C．氢气
D．醇类
22.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20
g
A全部溶于0.15
L
6.0
mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12
L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①引发铝热反应的实验操作是_________________________________________________，
产物中单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15
L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为____________。
23.绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是________。
A．处理废弃物
B．治理污染点
C．减少有毒物
D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________。
应增加哪些措施防止污染____________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】PM2.5的颗粒物加快了二氧化硫的氧化，起催化作用。
2.【答案】C
【解析】加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH－，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－，故C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。
3.【答案】B
【解析】根据反应的化学方程式：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106
g　　　　　　　　　1
mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84
g　　　　　　　　　
1
mol
知等质量时，NaHCO3放出CO2多，等物质的量时，两者放出气体一样多，故A正确、B错误；Na2CO3可以和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反应，故C正确；NaHCO3不稳定，加热时可以分解生成Na2CO3，故D正确。
4.【答案】A
【解析】根据酸雨——SO2、NO2、等；温室效应——CO2、CH4等；臭氧层空洞——氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等；白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。
5.【答案】D
【解析】“碘片”和“加碘盐”中含碘元素的物质分别是碘化钾、碘酸钾，是化合态碘，不是碘单质。
6.【答案】D
【解析】油性涂料中含有有机溶剂，其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素，大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮等水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理，能够减少污染。在通风橱中制取氯气，尾气不用氢氧化钠溶液处理，会逸散到大气中造成大气污染。
7.【答案】A
【解析】煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化。
8.【答案】D
【解析】①工业制钠用电解熔融氯化钠的方法来制取，①正确；
②工业制镁用电解熔融氯化镁的方法来制取，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化镁饱和溶液中的镁，②错误；
③工业制铝用电解熔融氧化铝化镁的方法来制取，不能用氯化铝，因氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，③错误；
④湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，④错误。
9.【答案】A
【解析】二氧化碳、甲烷和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，二氧化硫、氮气不是形成温室效应的气体；节能减排可以减少二氧化碳的排放，符合低碳经济的要求；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一；焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等。
10.【答案】A
【解析】A项，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠(Na2S2O3)，能与底片上的感光材料上未感光的AgBr形成络离子，溶解在定影液中。然后将定影液中的Ag＋转化为单质银而回收。B项，不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni等金属；C项，易拉罐主要成分是Al；D项，废旧电池的汞、镉和铅等重金属，会污染环境。
11.【答案】C
【解析】白色污染是指聚氯乙烯等塑料垃圾，难以降解，在颜色上不一定为白色，题中白色烟尘、粉末以及白色建筑材料都不属于白色污染，分别为粉尘污染和建筑垃圾。
12.【答案】B
【解析】每1
L海水中含量低于1
mg的元素称为微量元素。
13.【答案】C
【解析】Fe3O4中3个Fe共显＋8价，故1
mol
Fe3O4被CO还原成Fe，转移8
mol
e－，C项错误。
14.【答案】A
【解析】塑料产品难以降解，容易造成白色污染，使用一些新型的可降解的塑料可减少白色污染；蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，摄入量应适当；硫酸铵能与熟石灰反应生成硫酸钙、水、氨气，从而降低肥效；为了减少水体的污染，农业上应适当使用农药和化肥。
15.【答案】B
【解析】实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。
16.【答案】(1)BDE
(2)过滤、蒸馏
(3)MnO2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋2H2O
(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
【解析】(1)灼烧海带应在坩埚里进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，且要用玻璃棒搅拌，使海带充分灼烧变成灰烬。(2)分离悬浊液得到含碘溶液和残渣，采用过滤法；碘的苯溶液中，苯易挥发，碘固体易升华，可以通过蒸馏方法分别得到碘和苯。(3)联想二氧化锰氧化浓盐酸中氯离子，I－还原性强于Cl－，在酸性条件下二氧化锰一定能氧化I－，MnO2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋2H2O；(4)萃取剂必须具备三个条件：①不溶于水，也不与水反应；②碘、溴等被萃取的物质在该萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；③被萃取的物质与该萃取剂不发生反应。苯符合萃取剂选用条件，苯不溶于水，且不与水反应；苯是非极性溶剂，碘是非极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于苯而在极性溶剂水中溶解度小；碘与苯不反应。除苯作萃取剂外，四氯化碳等有机溶剂也可以作碘的萃取剂。但是，汽油或煤油中含有不饱和烃，会与碘发生加成反应，所以不能选用汽油或煤油萃取碘。(5)利用“碘与淀粉溶液混合，溶液呈蓝色”这一特征现象可检验水层里是否有碘单质存在。设计实验方法包括步骤、现象、结论及解释。
17.【答案】(1)碘离子；防止碘元素的损失
(2)步骤④中加入淀粉溶液后变蓝，步骤⑤中下层液体呈紫红色
(3)萃取；回收四氯化碳
【解析】海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中步骤④中加入淀粉溶液后变蓝；步骤⑤中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收四氯化碳。
18.【答案】(1)蒸馏烧瓶　冷凝管　牛角管　锥形瓶
(2)错误：①温度计水银球伸入液面以下
②冷凝管水流方向是上口进水、下口出水
改正：①温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平
②冷凝管水流方向应是下口进水、上口出水
(3)连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好
(4)防止暴沸
【解析】分馏时要特别注意：温度计的水银球要与蒸馏烧瓶的支管口相平；冷凝管的水流应是下进上出；并且要加入几片碎瓷片来防止暴沸。
19.【答案】44.8　143
【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑来分析计算；
依据化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O来分析计算；
(1)电解食盐水时消耗NaCl的质量为234
g，反应的氯化钠物质的量为＝4
mol，
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
4
mol　　　　　　　　　　　　　2
mol
标准状况下氯气体积为2
mol×22.4
L·mol－1＝44.8
L；
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　2
mol　　　　　　　　　　1
mol
次氯酸钙质量＝1
mol×143
g·mol－1＝143
g。
20.【答案】3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V　还原剂：Al　氧化剂：V2O5　生成1
mol
V需要纯铝45
g
3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co　还原剂：Al　氧化剂：Co3O4　生成1
mol
Co需要纯铝24
g
【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：
3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V
氧化剂　还原剂
3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co
氧化剂　还原剂
根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：
10Al　～　6V　　　　　8Al　～　9Co
270
g
6
mol
216
g
9
mol
x1
moly1
mol
列出比例式，解得x＝45
g，y＝24
g
即生成1
mol钒需要45
g纯铝，生成1
mol钴需要24
g纯铝。
21.【答案】(1)D　(2)A　(3)C　(4)A　(5)D　(6)B
【解析】(1)汽车在工作时，发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程，在压缩和点火燃烧等过程中由于高压高温，故空气中N2和O2发生如下反应：N2＋O22NO、2NO＋O2===2NO2，生成污染大气的NO2、NO。
(2)可结合汽车尾气、废气、废水的主要成分及危害进行分析。
(3)由于以上“可逆”反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移。
(4)CO2和H2均不属于有毒气体。
(5)抓住“绿色汽车”这一题眼。
(6)天然气(主要成分CH4)和液化石油气(主要成分为含有3～4个碳原子的烃)的主要成分都是碳氢化合物。
22.【答案】(1)加少量KClO3，插上镁带并将其点燃　Fe
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)0.67
mol·L－1　2.3
mol·L－1
【解析】MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
②中发生的反应是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
③中发生的反应是Fe＋2FeCl3===3FeCl2，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3＋完全被还原为Fe2＋，溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。
根据题意假设20
g
A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x，则：40
g·mol－1x＋160
g·mol－1x＝20
g，解得x＝0.1
mol。溶液中Mg2＋的物质的量等于MgO的物质的量，c(Mg2＋)＝0.67
mol·L－1，反应后原加入的盐酸中的Cl－全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl－守恒，所以溶液D中：n(Cl－)＝n(Mg2＋)×2＋n(Fe2＋)×2＝6.0
mol·L－1×0.15
L＝0.9
mol，n(Fe2＋)＝0.35
mol，所以c(Fe2＋)＝2.3
mol·L－1。
23.【答案】(1)D　(2)BD　(3)第③步　增加冷凝回收装置
【解析】(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝。
(2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时要考虑水资源和交通问题。
(3)第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒，因此会造成环境污染。