第二章《分子结构与性质》测试卷2020-2021学年人教版（2019）高中化学选择性必修2（解析版）
文档属性
| 名称 | 第二章《分子结构与性质》测试卷2020-2021学年人教版（2019）高中化学选择性必修2（解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 67.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-31 20:35:52 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.说明NH3分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是( )
A．
NH3分子是极性分子
B．
NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C．
NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
D．
NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
2.下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（ ）
A．
乙烷
B．
乙炔
C．
苯
D．
乙醛
3.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）
A．
液氨中只存在范德华力
B．
液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3
C．
液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．
萃取剂CCl4的沸点高于CH4的
4.下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ）
A．
H2S
B．
NH3
C．
CH2Br2
D．
BF3
5.根据键能数据（H—Cl
431
kJ·mol－1，H—I
297
kJ·mol－1），可得出的结论是（ ）
A．
溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B．
HI比HCl熔、沸点高
C．
HI比HCl稳定
D．
拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
6.已知各种硝基苯酚的性质如下表：
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A．
邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚
B．
间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．
对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高
D．
三种硝基苯酚都能形成分子内氢键
7.下列微粒的空间构型为直线形的是
（
）
A．
H2O
B．
NH2-
C．
BeCl2
D．
HClO
8.下列反应能说明σ键比π键牢固的是( )
A．
CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl
B．
CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C．
2H2＋O2===2H2O
D．
H2＋Cl2===2HCl
9.甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．
碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．
碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．
碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
D．
碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
10.下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（ ）
A．
C2H2
B．
HCl
C．
H2O
D．
C2H4
11.下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A．
全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B．
所有物质中都存在化学键
C．
已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．
乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
12.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为( )
A．
直线形
B．
平面正方形
C．
正四面体形
D．
正八面体形
13.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用
表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（ ）
A．
CH≡C
CH3
B．
C
H2=CHCH3
C．
CH2=C
HCH3
D．
CH2=CHC
H3
14.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是
( )
A．
乙醇与氯乙烷
B．
邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．
对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．
H2O与H2Te
15.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
A．
H2O与BeCl2为角形（V形）
B．
CS2与SO2为直线形
C．
BF3与PCl3为三角锥形
D．
SO3与CO为平面三角形
二、填空题(共3小题)
16.
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。
17.（1）CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个﹣CH3或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 ；写出基态Zn原子的电子排布式 ．
18.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。
(1)写出磷原子的电子排布式：_________________________________________________。
(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的空间构型为________________。
(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有________。
A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子
B．PCl5分子中没有形成π键
C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等
D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化
(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】判断像NH3这样的分子的极性的时候，可以看N原子价层电子对数，包括N原子与H原子的共用电子对和N原子的孤电子对，这些电子对互相排斥而达到分离最远，从而使形成的分子结构最稳定。N原子最外层共四对电子，互相排斥形成四面体形，所以N原子与H原子形成三角锥形结构。若NH3分子是平面正三角形结构，则NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°，若NH3分子是三角锥形结构，3个键角必然小于120°，因此C选项正确，D选项错误；A选项只能说明NH3分子不是正三角形结构，不能说明它的真实结构；B选项更不能说明问题。
2.【答案】B
【解析】乙烷中每个C原子形成4个共价单键，所以价层电子对个数是4，为sp3杂化；乙炔分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，为sp杂化；苯分子中每个C原子含有3个σ键，价层电子对个数是3，为sp2杂化；乙醛分子中甲基碳原子含有4个σ键、醛基碳原子含有3个σ键，所以甲基碳原子采用sp3杂化、醛基碳原子采用sp2杂化。
3.【答案】D
【解析】液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A项错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确。
4.【答案】D．
【解析】HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，中心原子为C原子，价层电子对个数=3+（4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤电子对，中心原子杂化方式为sp2，分子空间构型为平面三角形．
H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，为V形结构；氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形；CH2Br2分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，分子构型为四面体形；BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化，分子空间构型是平面三角形。
5.【答案】A
【解析】对于共价键键能的概念要理解：①拆开1
mol共价键所需要吸收的能量或形成1
mol共价键所释放的能量，都称键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较H—I键和H—Cl键的键能大小可知H—I键的键能小，易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。
6.【答案】D
【解析】当分子形成分子内氢键时，熔、沸点降低，A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确、D错误；对硝基苯酚能形成分子间氢键，使其熔、沸点升高，C正确。
7.【答案】C
【解析】A、B、D均为V型分子。
8.【答案】B
【解析】碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2==CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。
9.【答案】A
【解析】甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p电子通过sp2杂化形成3个σ键，所以C原子和2个H原子、O原子之间分别存在σ键，未参与杂化的p轨道形成π键，所以C原子和O原子之间存在一个π键，故选A．
10.【答案】D
【解析】乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中的σ键是以s轨道与sp杂化轨道“头碰头”方式重叠而成；HCl的结构式为H﹣Cl，分子中的σ键是以s轨道与3p轨道“头碰头”方式重叠而成；H2O的结构式为H﹣O﹣H，分子中的σ键是以s轨道与sp3杂化轨道“头碰头”方式重叠而成；乙烯的结构式为H﹣C=C﹣H，分子中的σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成。
11.【答案】D
【解析】NH4Cl全部是由非金属元素组成的，却存在离子键，A错；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B错；共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价叁键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H
σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C错；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D正确。
12.【答案】C
【解析】sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，故为正四面体形。
13.【答案】D
【解析】：CH≡C
CH3中
碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2，所以
碳原子的杂化sp杂化；C
H2=CHCH3中
碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，所以
碳原子的杂化sp2杂化；CH2=C
HCH3中
碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，所以
碳原子的杂化sp2杂化；CH2=CHC
H3中
碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以
碳原子的杂化sp3杂化。
14.【答案】B
【解析】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5
℃)高于氯乙烷的沸点(12.3
℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100
℃)高于H2Te的沸点。
15.【答案】D
16.【答案】(1)SO3 (2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸) (3)直线形 (4)共价键 (5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O
【解析】周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C、X为Si，由此推知E为N、Y为S、Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。
17.【答案】（1）CDE；（2）①四；ⅡB；ds；②sp2、sp3；1s22s22p63s23p63d104s2
【解析】（1）甲烷分子变成CH3+、CH3﹣、CH3﹣时，失去的分别是氢负离子、氢离子和质子，空间构型也不再与原来的分子相同；CH3+、CH3﹣、CH3﹣分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同；CH3﹣与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形；CH3+中的碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面；两个CH3﹣或一个CH3+和CH3﹣结合可得到CH3CH3。
（2）①Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族ds区.
②葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。
18.【答案】 (1)1s22s22p63s23p3 (2)sp3杂化 三角锥形
(3)ABD (4)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5
【解析】
一、单选题(共15小题)
1.说明NH3分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是( )
A．
NH3分子是极性分子
B．
NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C．
NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
D．
NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
2.下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（ ）
A．
乙烷
B．
乙炔
C．
苯
D．
乙醛
3.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）
A．
液氨中只存在范德华力
B．
液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3
C．
液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．
萃取剂CCl4的沸点高于CH4的
4.下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ）
A．
H2S
B．
NH3
C．
CH2Br2
D．
BF3
5.根据键能数据（H—Cl
431
kJ·mol－1，H—I
297
kJ·mol－1），可得出的结论是（ ）
A．
溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B．
HI比HCl熔、沸点高
C．
HI比HCl稳定
D．
拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
6.已知各种硝基苯酚的性质如下表：
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A．
邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚
B．
间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．
对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高
D．
三种硝基苯酚都能形成分子内氢键
7.下列微粒的空间构型为直线形的是
（
）
A．
H2O
B．
NH2-
C．
BeCl2
D．
HClO
8.下列反应能说明σ键比π键牢固的是( )
A．
CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl
B．
CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C．
2H2＋O2===2H2O
D．
H2＋Cl2===2HCl
9.甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．
碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．
碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．
碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
D．
碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
10.下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（ ）
A．
C2H2
B．
HCl
C．
H2O
D．
C2H4
11.下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A．
全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B．
所有物质中都存在化学键
C．
已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．
乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
12.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为( )
A．
直线形
B．
平面正方形
C．
正四面体形
D．
正八面体形
13.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用
表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（ ）
A．
CH≡C
CH3
B．
C
H2=CHCH3
C．
CH2=C
HCH3
D．
CH2=CHC
H3
14.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是
( )
A．
乙醇与氯乙烷
B．
邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．
对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．
H2O与H2Te
15.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
A．
H2O与BeCl2为角形（V形）
B．
CS2与SO2为直线形
C．
BF3与PCl3为三角锥形
D．
SO3与CO为平面三角形
二、填空题(共3小题)
16.
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。
17.（1）CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个﹣CH3或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 ；写出基态Zn原子的电子排布式 ．
18.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。
(1)写出磷原子的电子排布式：_________________________________________________。
(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的空间构型为________________。
(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有________。
A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子
B．PCl5分子中没有形成π键
C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等
D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化
(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】判断像NH3这样的分子的极性的时候，可以看N原子价层电子对数，包括N原子与H原子的共用电子对和N原子的孤电子对，这些电子对互相排斥而达到分离最远，从而使形成的分子结构最稳定。N原子最外层共四对电子，互相排斥形成四面体形，所以N原子与H原子形成三角锥形结构。若NH3分子是平面正三角形结构，则NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°，若NH3分子是三角锥形结构，3个键角必然小于120°，因此C选项正确，D选项错误；A选项只能说明NH3分子不是正三角形结构，不能说明它的真实结构；B选项更不能说明问题。
2.【答案】B
【解析】乙烷中每个C原子形成4个共价单键，所以价层电子对个数是4，为sp3杂化；乙炔分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，为sp杂化；苯分子中每个C原子含有3个σ键，价层电子对个数是3，为sp2杂化；乙醛分子中甲基碳原子含有4个σ键、醛基碳原子含有3个σ键，所以甲基碳原子采用sp3杂化、醛基碳原子采用sp2杂化。
3.【答案】D
【解析】液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A项错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确。
4.【答案】D．
【解析】HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，中心原子为C原子，价层电子对个数=3+（4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤电子对，中心原子杂化方式为sp2，分子空间构型为平面三角形．
H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，为V形结构；氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形；CH2Br2分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，分子构型为四面体形；BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化，分子空间构型是平面三角形。
5.【答案】A
【解析】对于共价键键能的概念要理解：①拆开1
mol共价键所需要吸收的能量或形成1
mol共价键所释放的能量，都称键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较H—I键和H—Cl键的键能大小可知H—I键的键能小，易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。
6.【答案】D
【解析】当分子形成分子内氢键时，熔、沸点降低，A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确、D错误；对硝基苯酚能形成分子间氢键，使其熔、沸点升高，C正确。
7.【答案】C
【解析】A、B、D均为V型分子。
8.【答案】B
【解析】碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2==CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。
9.【答案】A
【解析】甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p电子通过sp2杂化形成3个σ键，所以C原子和2个H原子、O原子之间分别存在σ键，未参与杂化的p轨道形成π键，所以C原子和O原子之间存在一个π键，故选A．
10.【答案】D
【解析】乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中的σ键是以s轨道与sp杂化轨道“头碰头”方式重叠而成；HCl的结构式为H﹣Cl，分子中的σ键是以s轨道与3p轨道“头碰头”方式重叠而成；H2O的结构式为H﹣O﹣H，分子中的σ键是以s轨道与sp3杂化轨道“头碰头”方式重叠而成；乙烯的结构式为H﹣C=C﹣H，分子中的σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成。
11.【答案】D
【解析】NH4Cl全部是由非金属元素组成的，却存在离子键，A错；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B错；共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价叁键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H
σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C错；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D正确。
12.【答案】C
【解析】sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，故为正四面体形。
13.【答案】D
【解析】：CH≡C
CH3中
碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2，所以
碳原子的杂化sp杂化；C
H2=CHCH3中
碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，所以
碳原子的杂化sp2杂化；CH2=C
HCH3中
碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，所以
碳原子的杂化sp2杂化；CH2=CHC
H3中
碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以
碳原子的杂化sp3杂化。
14.【答案】B
【解析】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5
℃)高于氯乙烷的沸点(12.3
℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100
℃)高于H2Te的沸点。
15.【答案】D
16.【答案】(1)SO3 (2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸) (3)直线形 (4)共价键 (5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O
【解析】周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C、X为Si，由此推知E为N、Y为S、Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。
17.【答案】（1）CDE；（2）①四；ⅡB；ds；②sp2、sp3；1s22s22p63s23p63d104s2
【解析】（1）甲烷分子变成CH3+、CH3﹣、CH3﹣时，失去的分别是氢负离子、氢离子和质子，空间构型也不再与原来的分子相同；CH3+、CH3﹣、CH3﹣分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同；CH3﹣与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形；CH3+中的碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面；两个CH3﹣或一个CH3+和CH3﹣结合可得到CH3CH3。
（2）①Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族ds区.
②葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。
18.【答案】 (1)1s22s22p63s23p3 (2)sp3杂化 三角锥形
(3)ABD (4)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5
【解析】