2021年浙江省中考科学复习课件第29讲　构成物质的粒子　元素（课件 49张PPT)

第29讲　构成物质的粒子　元素
思维导图
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1．构成物质的微粒有分子、原子和离子。 是保持物质化学性质的一种微粒； 是化学变化中的最小微粒； 是得失电子的原子或原子团。
2．构成物质的分子都在不停地做无规则运动，____越高，分子无规则运动越剧烈，如扩散现象。
3．构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。但固体和液体的体积很难被压缩，因为分子间存在着斥力。
考点一　构成物质的微粒(八下教材P39)
分子
原子
离子
温度
1．(2020，聊城)分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是( )
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D
在原子结构中，需要注意：
(1)质子数(核电荷数)＝ ，
因而原子 。
考点二　原子的构成(八下教材P44)
核外电子数
不显电性
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内 。
(3)原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在 上。
(4)原子核内 决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的 。
无中子
原子核
质子数
质子数
2．(2020，抚顺)下列有关微观粒子的说法正确的是
( )
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
D
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论；
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子；
3．卢瑟福—— 结构模型—α粒子散射实验，原子核；
4．玻尔—— 模型；
考点三　原子结构模型的发展过程(八下教材P43)
核式
分层
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
3．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是
( )
A．原子核体积很小
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C.原子核是由质子和中子组成
D．原子核质量比较大
C
1．元素是具有相同 (质子数)的同一类原子的总称。
2．元素和原子的区别与联系
考点四　物质由元素组成(八下教材P49)
?
原子
元素
区别
①粒子(成员)
②既讲____，又讲____
③从____角度描述分子的构成或物质的构成
①粒子的总称(集体)
②只讲____，不讲____
③从____角度描述物质的组成
联系
化学反应前后元素和原子的种类都不会改变?
核电荷数
种类
数目
微观
种类
数目
宏观
3.植物生长过程中需要量较多的是含 元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
N、P、K
4．元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳主要由氧(48.6%)、硅(26.3%)、铝(7.73%)、铁(4.75%)、钙(3.45%)等元素组成。人体中所含各种元素的质量分数主要为氧(65%)、碳(18%)、氢(10%)和其他(7%)。海水中，除了水由氢(10.7%)、氧(85.5%)组成外，其他还有氯、钠、镁和贵金属元素等。
4．(2020，吉林)在原子中，能决定元素种类的是( )
A．电子层数　　B．质子数
C．中子数 D．核外电子数
B
5．(2020，荆州)下列说法正确的是( )
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
C
6．(2020，常州)地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是( )
A.氧
B．硅
C．铝
D．铁
B
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前面两个字母，第二个字母小写。
2．元素符号表示的意义
宏观：表示一种 ；　微观：表示这种元素的一个 。
注意：当元素符号前面加上 时，就只具有微观意义。如“2H”只表示两个氢原子。
考点五　元素符号(八下教材P53)
物质
原子
数字
3．元素周期表共有7个横行，18个纵列。每个横行叫做一个 ，每个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。元素周期表每一个周期(除第一周期外)开头都是 元素，结尾都是 元素。元素周期表中每一格所包含的信息有元素名称、元素符号和原子序数等
周期
金属
非金属
7．(2020，连云港)如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是( )
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫位于元素周期表同一周期
【备考补充】
同一周期，核外电子层数相同，从左往右，最外层电子数逐渐增大；同一族，最外层电子数相同，化学性质相似。
D
1．一些常见元素的化合价
氢钾钠银 ；镁锌钡钙 ；氟氯溴碘
；通常氧显 ；铜 铝 ；铁有 和 ；单质元素为 。
2．常见原子团化合价口诀： 硝酸氢氧根， 硫酸碳酸根， 记住磷酸根， 价的是铵根。
考点六　元素的化合价(八下教材P61)
正一价
正二价
负一价
负二价
正二
正三
正二
正三
零价
负一
负二
负三
正一
3．化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显 价，
氧元素 价。
(2)金属元素在化合物中通常显 。
(3)单质里元素的化合价为 。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。
正一
负二
正价
零
零
4．根据化合价写出化学式
根据元素的化合价正确写出化合物化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为 的原则写出分子中各元素的原子个数。
5．根据化学式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据 列式求解。
零
正负化合价的代数和为0
8．(2020，柳州)“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价是( )
A．－1　　B．0　　C．＋1　　D．＋2
9．(2020，南充)电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为＋1和＋5，则铁元素的化合价为( )
A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6
C
B
精讲释疑
物质的微粒性是指：(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；(2)微粒是在不断运动的，并且温度越高，运动越剧烈；(3)微粒之间存在间隔，在固体、液体中，微粒之间的距离较小，在气体物质中，微粒之间的距离较大。
题型一　物质的微粒性
【例1】　下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
选项
宏观事实
微观解释
A
塑料带很难被拉断
分子之间有引力
B
水结冰后不再流动
分子停止了运动
C
切洋葱时眼睛被熏得直流泪
分子在不停运动
D
水很难被压缩
分子之间有斥力
B
1．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A．氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成
B．电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化
C．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
A
分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，在化学变化中分子可分而原子不可分，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，分子不一定比原子大，但比构成该分子的原子大。原子得失电子后变成离子，因此离子是带电的微粒。
题型二　分子、原子、离子的基本概念
【例2】　(2020，常德)元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是( )
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的
C．化学变化前后原子的种类和个数一定不变
D．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等
B
2．下列对分子、原子、离子的认识正确的是( )
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
C
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
题型三　原子的结构
【例3】　卢瑟福的α离子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础，如图中a、b、c、d四条线，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )
A．abcd B．bcd
C．abc D．ad
B
3．(2020，枣庄)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是( )
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
B
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。质子数决定元素的种类。元素用元素符号表示，元素是宏观概念，讲“种”数，不讲“个”数。元素符号要熟记，会正确规范书写。
化合价是正确书写化学式的工具，因此要熟记常见元素和原子团的化合价。熟练应用“化合物中各元素化合价代数和为零”求未知元素的化合价和书写化学式。
题型四　元素符号与化合价
【例4】　(2019，眉山)铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：
(1)铝原子核内的质子数为 。
(2)铝的相对原子质量为 。
(3)地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 ，该化合物中铝元素的化合价为 。
13
26.98
Al2O3
＋3_
4．某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答问题。
(1)原子序数为7的元素位于元素周期表中第____周期，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
二
非金属
(2)在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易
(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号是
；
(3)根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与____ (填元素符号)的化学性质相似。
失
Na＋
S
诊断自测
1．(2020，潍坊)下列有关粒子的说法中正确的是( )
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
C
2．(2019，温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )
A．101 B．157 C．258 D．359
A
3．(2019，金丽)思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( )
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
A
4．(2020，衡阳)古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是－2，则As的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
C
5．(2020，大连)我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A.镓属于金属元素
B．镓原子的质子数是31
C．镓原子质量是69.72g
D．镓原子核外有31个电子
C
6．下列说法错误的是( )
A．H2O2属于氧化物
B．碳元素与氧元素位于同一周期
C．NaNO2中氮元素的化合价为＋5价
D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子
C
7．(2019，绍兴)元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是____不同。
A．相对原子质量　　　　　B．质子数
C．中子数
(2)第3号元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是
。
B
金属
MgCl2