2021年浙江省中考科学复习课件第31讲　质量守恒定律及化学方程式（课件 43张PPT)

第31讲 质量守恒定律及化学方程式
思维导图
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考点一　质量守恒定律(八下教材P87)
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的
等于反应后生成的各物质的
2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等
3．质量守恒定律的验证(详见实验突破)
质量总和
质量总和
1．(2020，常州)石灰氮(化学式为CaCN2)是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2＋3H2O===CaCO3＋2X，则X化学式为( )
A.NO B．N2 C．CO2 D．NH3
【备考补充】
化学方程式的配平——奇数配偶法
出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
D
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2．表述：反应物在一定条件，反应生成某物质，如
“ ”的表述为“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。
3．意义：
(1)宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应在什么条件下进行；
考点二　化学方程式(八下教材P89)
(2)质量意义：表示各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比，如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；
(3)微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比，1个碳原子和1个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
4．依据化学方程式进行计算：
(1)一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案；
(2)注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如果是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
考点一　质量守恒定律(八下教材P87)
D
【特别提醒】
依据化学方程式进行计算时，不是相关量不用标出，设未知量x时，x不带单位，一定要带入纯净物的量进行计算
考点三 　催化剂(八下教材P76)
1．概念：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应 ，而本身的 和 在化学反应前后都 的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。
2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的 和 不变)。
速率
质量
化学性质
没有改变
质量
化学性质
3．我们不能说某一种物质是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。
3．(2020，抚顺)下列有关催化剂的说法正确的是( )
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
C
实验突破
验证质量守恒定律
实验
方案
方案一
方案二
实验
装置
注意
事项
有气体参加或气体生成的反应，必须在密闭系统中进行
无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行
实验
现象
白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小
铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
反应前
总质量
m1
m1
反应后
总质量
m2
m2
分析
结论
反应前后
?
物质的总质量相等
【知识拓展】
1．实验误差分析
任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量发生了改变，可能原因有：
(1)有气体物质参加了反应；
(2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了；
(3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。
2．实验评价：
探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点：
(1)所选物质是否发生化学反应；
(2)所用装置是否密闭；
(3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置；
(4)产物是否污染空气等。
精讲释疑
设计实验验证质量守恒定律时，要选择合适的实验装置、药品，实验现象明显，有气体生成的反应要注意实验误差分析。
【例1】　利用如图所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷，
塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，
将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
题型一　质量守恒定律的验证
(1)实验时，气球的变化是 。
(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是
；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 。
(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 (填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。
(4)白磷(P)燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式： 。
先膨胀后缩小
与氧气接触，温度达到可燃物着火点
可燃物
向左偏
1．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；③打开容器，听到了空气进入容器发出的“嘶嘶”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝ ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：____。
化学
m4－m2＋m1
因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
质量守恒定律是中考的重要考点。理解质量守恒定律要抓住五个“不变”即反应物和生成物总质量不变、元素种类不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变；两个“一定改变”即物质种类一定改变、构成物质的分子种类一定改变；一个“可能改变”指分子总数可能改变。
题型二　质量守恒定律的应用
【例2】　在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
C
2．(2020，宜昌)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A.a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12∶5
D
书写化学方程式要注意“四查”：一查是否符合客观事实；二查物质化学式是否正确；三查是否配平；四查是否注明反应条件和箭头。应用化学方程式计算时注意步骤的完整和物质的相对分子质量无误。
题型三　化学方程式及其相关计算
【例3】　实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据如下：
已知实验中发生的化学反应：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
?
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸＋
烧杯质量(克)
150
150
150
反应前固体样品
质量(克)
4
8
12
反应后烧杯内物质
＋烧杯质量(克)
m
155.8
158.7
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：____。
(2)表中的m值为 。
实验三产生的气体的质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体的质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应
152.9
(3)根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
(3)解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　 44
　x　 2.2 g
3．(2020，滨州)某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量为 ；
(2)混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
2.2g
诊断自测
B
2．(2020，鄂州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应可能是分解反应
C．该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1
D．待测值为2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
36
2
3
4
反应后的质量/g
待测
20
3
20
D
3．(2019，绍兴)我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
B
C
5．(2020，无锡)元素钴(Co)有多种化合价，将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是( )
A．CoO B．CoO3
C．Co2O3 D．Co3O4
C
6．(2019，嘉舟)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有____。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液
D．碘和酒精
AB
(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“ ”“ ”表示不同原子)。则参加反应的A、B物质的分子数之比为 。
2∶1