2021年浙江省中考科学复习课件第35讲　水和溶液（课件 49张PPT)

第35讲　水和溶液
思维导图
考点扫描
1．水电解时在阳极产生 ，在阴极产生 。两者体积比为 ，质量比为 。
2．电解水实验说明水是由 和 组成的。
考点一　水的组成和主要性质(八上教材P8)
氧气
氢气
1∶2
8∶1
氢
氧
3．水的性质
1．(2020，常州)水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是( )
A．该实验可用于研究水的组成
B．正极所连的电极上产生的是氢气
C．b中产生的气体可支持燃烧
D．实验过程中漏斗内液面高度不变
【备考补充】
电解水实验中，水中加少量NaOH或H2SO4的目的是增强水的导电性。
A
1．溶液的组成
溶液由 和 组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2．水是最常用的 ，除水外常用的溶剂还有
等。
考点二 　溶液、悬浊液和乳浊液(八上教材P20)
溶质
溶剂
溶剂
汽油、酒精
3．溶液、浊液的比较
2．(2020，长沙)在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是( )
A．白砂糖
B．食盐
C．纯碱
D．植物油
D
1．在一定温度下，在一定量的溶剂里， 某种溶质的溶液称为这种溶质的 ，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的 。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
不饱和溶液 饱和溶液
考点三　饱和溶液与不饱和溶液、溶解度(八上教材P27)
不能继续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
3．影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；② ；③气体的溶解度还受 的影响。
4．溶解度的含义：在一定温度下，溶质在 水中达到 状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的 。
温度
压强
100g
饱和
溶解度
3．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )
A.砂糖水颜色很深
B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快
D．砂糖固体有剩余
D
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
3．溶液中溶质的质量分数＝
4．配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破)
考点四　溶质的质量分数(八上教材P29)
1．水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
2．水净化的方法：吸附、沉淀[KAl(SO4)2·12H2O(明矾)]、 、蒸馏。
3．水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
考点五　水污染(八上教材P42)
过滤
4．(2020，滨州)下列有关溶液的说法错误的是( )
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
D
实验突破
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、用氯化钠固体配制溶液
1．所需仪器及作用
(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)仪器的作用：
a．玻璃棒的作用是 ，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；
b．量筒的作用是 液体的体积。
搅拌
量取
2．操作步骤
计算：计算所需溶质的 和水的 。
称量：用 称取一定质量的固体。
量取：用 量取一定体积的水。
质量
体积
托盘天平
量筒
溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用 不断搅拌直至固体完全溶解。
装瓶：将配制好的溶液转移到 中，并贴上标签。
玻璃棒
试剂瓶
【知识拓展】　实验误差分析
操作
误差分析
所配溶液的
溶质质量分数
用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)
称量的固体药品的实际质量 _
____
偏小
偏小
量取水的体积时仰视读数
配制的溶液中水的实际体积
量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中水的实际体积

烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中水的质量
将固体药品倒入烧杯中时撒在外面
配制的溶液中溶质的质量
固体药品中含有不溶性杂质
配制的溶液中溶质的质量
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出
配制的溶液中溶质的质量
偏大
偏小
偏小
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
二、用浓溶液配制稀溶液
1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3．操作步骤：
(1)计算：计算所需 的体积和所需水的体积。
浓溶液
(2)量取：用 量取溶液(接近所需体积时改用
)和水。
(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用
不断搅拌。
量筒
胶头滴管
玻璃棒
精讲释疑
要熟练判断常见的溶液和浊液(悬浊液和乳浊液)。溶液和浊液的区别是前者均一、稳定，静置后不分层，后者不稳定，静置后会分层。浊液分为悬浊液和乳浊液，两者的区别是前者是固体小颗粒悬浮于液体中，后者是小液滴分散在另一种液体中。
题型一　溶液和浊液
【例1】　(2019，衡阳)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．食醋
C．生理盐水 D．牛奶
D
1．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是( )
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
B
饱和溶液和不饱和溶液的区别是前者不可再溶解某种溶质，后者还可以溶解该种溶质。同种溶液两者是可以相互转化的，要熟练掌握两者转化的条件。另外要清楚饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系。
题型二 　饱和溶液和不饱和溶液途
【例2】　硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是( )
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
C
C．50℃时，100 g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
2．(2020，武汉)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____(填字母编号)。
(2)0℃时，物质X的溶解度是 。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。
B
20g
AB
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【例3】　(2019，台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
题型三 　溶质质量分数的计算
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是____。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
D
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
3．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶75 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量 g。
(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序
。
7.5
④②③⑤①
(3)认真观察，图中某步骤错误，写出该步骤的正确操作为 。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(4)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液 克，向其中加入 克水可配得120克5%的氯化钠溶液。
称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘
小于
40
80
诊断自测
1．(2019，杭州)如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“ ”“ ”分别表示H原子和O原子)。分析示意图，可作出的正确判断是( )
A．常温常压下水可以发生分解反应
B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒
D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
C
2．(2020，安徽)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是( )
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
D
3．(2020，郴州)医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是( )
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
C
4．(2020，呼和浩特)下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是____。
(2)在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
乙
135
(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x取值范围是 。
33＜x＜35
(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是 (填序号)。
①烧杯中加入的是乙
②W取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
②③④
5．(2019，衡阳)某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 。(填序号)
②①⑤③④
①
(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内
保持水平。
(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。
凹液面的最低处
用量筒量取水时，仰视液面读数