人教新课标版高一必修2第二章化学反应与能量单元测试

人教新课标版高一必修2第二章化学反应与能量单元测试
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第一卷（48分）
选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项）
1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.原电池产生电流的本质原因是 （ ）
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
3.下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）
A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池
C.镍镉电池 D. 铅蓄电池
4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
7．一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A υA=2mol/(l.min) υB=2mol/(l.min)
B υA=2mol/(l.min) υC=2mol/(l.min)
C υA=1mol/(l.min) υB=2mol/(l.min)
D υA=1mol/(l.min) υC=1.5mol/(l.min)
8．下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）
9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ）
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
10．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）
A. 10倍 B. 25倍
C. 50倍 D. 250倍
11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
12.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　（　　）
A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
二、填空题（26分）
13．（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
（2）(4分)中和反应都是______热反应，其实质是________________________________。
14．（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。
15．（4分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。
16．（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____
，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是 。
三、实验题（16分）
17．（10分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
_______________________________________________________________
___________________________________________________________；
（2）（3分）产生上述现象的原因是__________________________________
_____________________________________________________________；
（3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。
（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
18.（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
（2）（4分）产生上述现象的原因是_____________________________________________
四、计算题（10分）
19．由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D D A C C C D D B B A A
13．（1）放；化学能转化为热能。（2）放；酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。
14．2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H2↑
15.0.02mol/(L.s)
16．1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。
17．答案：（1）①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于
18.（1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。
19. 8.4g；1.806×1023。