人教新课标版高一必修2第二章化学反应与能量 单元检测题

人教新课标版高一必修2第二章化学反应与能量 单元检测题
班级 姓名 坐号
一、选择题
1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是…………………..………..……（ ）
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是……………..（ ）
A．在含铁较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
3．下列说法不正确的是…………………..………………………………..……………（ ）
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
4．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量……………..（ ）
A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．无法比较
5．下列过程中一定释放出能量的是……………………………………………………..（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
6．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是………………（ ）
A． A的金属性强于B
B． A电极上发生的电极反应是还原反应
C． 电子不断由A电极经外电路流向B电极
D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
7．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（ ）
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 Cu Cl2
8．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是…………………..………………………………..…………..…（ ）
A、 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B、 水分解产生氢气和氧气时放出能量
C、 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
9．下列反应是吸热反应的是…………………..………………………………..………( )
A、 灼热的炭与二氧化碳反应
B、 铁和稀硫酸的反应
C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D、钢铁制品生锈的反应
10．已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是……（ ）
A、 该反应是一个放热反应
B、 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C、 该反应是一个吸热反应
D、参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
11．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．氧气
12．使用时是将化学能转变为电能的是…………………………..……………………（ ）
A．水电站 B．核电站 C．酒精燃料电池 D．锌锰干电池
13．下列说法正确的是…………………………………..………………………….……（ ）
A．化学电池的负极发生氧化反应 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，是将空气通向正极
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）======2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第14、15题。
14．下列途述正确的是………………………………………………………………….（ ）
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
15．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是…………………………….（ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、非选择题
1．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。
（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。
2．向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：
，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：
（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N2）= ；
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）= ；
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH3）= 。
3．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：
（1）热敷袋放出的热是由于 。
（2）炭粉和氯化钠的作用分别是 。
（3）写出有关的电极反应式和化学方程式：
；
；
。
4．下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈： ；
（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ；
（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈 ；
（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 ；
（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生 。
5．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。
（1）请计算前20 s内氧气的平均生成速率：
（2）若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25 s~70 s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
第二章 化学反应与能量 单元检测题 参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B B D B BD CD
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 AC CD BD CD AD AC AC
二、非选择题：
1．（1）0.25 mol·L-1·min-1 （2）0.25 mol·L-1·min-1
（3）前2 min ；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
2．（1）1.2 mol ; 0.8 mol；（2）0.1 mol·L-1·min-1；
（3）0.3 mol·L-1·min-1；（4）0.2 mol·L-1·min-1
3．（1）形成原电池，铁被氧化而放出热量 （2）炭粉构成原子电池正极，NaCl溶液起电解质溶液的作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化。
（3）负极：2Fe-4e—==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e—==4OH—
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
4．（1）氧气浓度 （2）光 （3）催化剂 （4）固体的表面积 （5）温度
5．（1）5.5×10-4 mol/(L·s) （2）下图实线 （3）下图虚线
高温
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