【高考预测】以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。同位素、核素等仍然是2012高考直接考查的知识点。周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以 IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
【知识导学】
1.元素周期表的结构
元素周期表的结构 位置与结构的关系
周期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短周期 第一周期 2
第二周期 8
第三周期 8
长周期 第四周期 18
第五周期 18
第六周期 32
第七周期 不完全周期
族 主族 ⅠA族～ⅦA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。 最外层电子数=主族序数=价电子数
零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副族 ⅠB族～ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族 有三列元素
★★掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2.元素周期律
涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实 质 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价 最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数
元素及化合物的性质 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
3.同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子结构 核电荷数 逐渐增大 增大
电子层数 相同 增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
化合价 最高正价由+1→+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
简单微粒半径的比较方法
原子半径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
离子半径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+
元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强。
判断依据 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++y=x+ym+ 则y比x金属性强。
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强。
判断方法 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．An-+B=Bm-+A 则B比A非金属性强。
【易错点点睛】
【1】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
【错误分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为IA 、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。
【答案】D。
【易错点点睛】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。 M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-，又m>n,W为Na+ X为 Al3+ Y 为P3- Z为 Cl-。
【2】下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③ 微粒半径：K+＞S2－＞F
④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤
【错误分析】错解A或D，③中K在第四周期，而S在第三周期，故③正确，⑤中原子量Se＞S＞O，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。故⑤正确
【答案】C。
【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：AB．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
【错误分析】错选A或D，依据题中信息，A，C原子原子序数相差8，可知道A，C同主族，且原子半径:C>A,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半，C原子最外层电子数多于A，所以B【答案】C
【易错点点睛】出现错选A或D原因有二，一是不知道如何利用题目所给信息推导A，B，C，D为何物质，二是原子半径大小比较规律不熟悉，元素周期律很生疏。
【4】某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 （ ）
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
【错误分析】错选B，一看要求1为电解质排除C，D，再看要求2排除A。
【答案】C。
【易错点点睛】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。
首先排除D项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化学键破坏。
【5】下列说法中正确的是（ ）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A、都正确 B、①②④ C、③④ D、①②
【答案】 C
【解析】（1）由于同素异型现象的存在，同种元素可以形成几种同素异型体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异型体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。（2）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；（3）虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；4）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。
【易错点点睛】片面地理解化学概念和有关物质的性质。选B。（1）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；(2）CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；（3）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；(4）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。
【6】下列各叙述中正确的是（ ）
A. 在氯化钠晶体中，每个周围有6个，形成离子晶体
B. 在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C. 石英是由形成的分子晶体
D. 金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体
【答案】A
【解析】在NaCl晶体中，每个周围有6个，每个周围有6个；在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为的石英是原子晶体，选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性；而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。
【易错点点睛】错选CD，没有理解各晶体的结构特点，把CO2与SiO2的晶体类型相混淆；对石墨晶体一知半解。
【7】共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（ ）
A. 石英 B. 干冰 C. 食盐 D. 烧碱
【答案】 BD
【解析】题中所说的离子键、共价键是涉及分子结构和晶体结构中微粒的相互作用；分子间作用力的存在与分子结构无关。选项A中的石英属原子晶体，原子晶体中各微粒间的相互作用只有共价键；选项B，干冰为二氧化碳，是共价化合物，分子内含有极性键，分子间存在着分子间作用力。选项C中的食盐是离子晶体，该晶体中只有离子键。选项D中烧碱是离子化合物，构成的晶体是离子晶体，其中还含有共价键。
【易错点点睛】错选AC，忽略了形成离子晶体的化合物结构中，除了离子键外，可能还有共价键存在的情况。
【8】下面叙述正确的是（ ）
A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多
【答案】 D
【解析】同族非金属越向下非金属性越弱，表现在一般是其最高价态时形成的含氧酸的酸性越强，而不是泛指所有酸，因为无氧酸的酸性却有渐强趋势，如H2S比H2O的酸性强，PH3比NH3的碱性弱，HF，HCl，HBr，HI则酸性增强。A不正确。
非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强是正确的。“氧化性越弱”则不正确。
从周期表中的各主族单质熔点看，则金属在同族中大致的熔点情况是越向下越低，仅个别有例外，如Ga比In熔点低、Sn比Pb熔点低等。非金属单质则越向下基本上熔点越高。但C比Si的熔点高。所以C不正确。
【易错点点睛】误区主要是审题不够引起的。
【9】下面的叙述不正确的是（ ）
A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数
B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构
C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数
D．第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个
【答案】 CD
【解析】在所有元素中除46Pd外，其原子的最外层电子数均等于该元素在周期表中的周期数。钯（Pd）在第5周期，但其原子只有4个电子层，所以A不正确，C正确。
第2，3周期元素形成的共价化合物，绝大多数其最外层电子结构
也有个别的可形成“多电子化合物”，如五氯化磷，其磷原子最外层有10电子。又如六氟化硫，其中硫原子最外层有12电子。
【易错点点睛】关注多电子化合物
【10】 X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（ ）
A．X，Y在同一周期
B．X，Y在同一主族
C．相邻周期相隔一个主族的两短周期元素
D．相邻周期相隔数个主族的短周期元素
【答案】BD
【解析】 D正确。如NaF，MgO等，但多答C则错误，C可指AIN，但它是共价型的化合物，这由AlCl3具共价性明显，而N比Cl的非金属性弱而推论出来，因此AlN不合题意。A不正确，因为X，Y若在同一周期，当形成XY型离子化合物时，阴、阳离子的电子数之和不是少于20就是大于20而不可能恰为20。B选项的迷惑性较强，似乎全为金属的同族元素只形成合金，全为非金属的同族元素又形成共价化合物。特殊情况是Ⅰ A族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。
【易错点点睛】注意元素的特殊性
【11】钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（ ）
A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值
B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值
C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等
D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多
【答案】D
【解析】相对原子质量对于有多种天然稳定的同位素的元素而言，不是“1个原子”与12C原子1/12的质量比值，因为只与一种同位素的质量相比，仅是“该同位素的相对原子质量”。错解的产生是因对相对原子质量的理解不透。B选项也不正确，一为“质量数”，一为“百分数”，后者未指明是原子百分数还是质量百分数。若为原子百分数。其求得的值只是“近似相对原子质量”。C，D选项的判断要归纳和观察原子序数的大小不同时，原子核内质子数与中子数的比例关系。
【易错点点睛】短周期元素的原子核内原子数与中子数相等或约略相等，但H无中子。长周期元素的原子核里中子数均比质子数大得多，钨为长周期元素所以中子数比质子数明显的多。
【12】下面叙述正确的是（ ）
A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的
B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
C．K+和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性为K+比Ar强
D．金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少
【答案】C
【解析】A不正确，元素的原子质子与12C的1/12质量相比时会产生小数，如Na，Al，F均无同位素，但它们的相对原子质量也有小数。B不正确，题中未指明离子是“单原子核”或“多原子核的”，如具有16个质子的原子是硫，
据电子层数结构相同，核电荷大者对电子的引力大，则K+比Ar获取电子的能力强，所以K+比Ar的氧化性强。D不正确，因为有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同。如Ⅳ A族的锡、铅，它们的+2价离子与原子就具有相同的电子层数：
【易错点点睛】错解产生主要是思维定势和对某些知识的缺欠。
【13】下面叙述正确的是（ ）
A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中没有共价键
C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇
D．直线型分子中的键角均为180°
【答案】A
【解析】A正确，B不正确。离子化合物中的有些离子如酸根、氢氧根和铵根内部就有共价键。 误选C，D主要是心理因素，以为具正四面体构型的只是CH4 ，SiH4，CCl4等五原子分子，具直线型的是CO2，CS2等三原子分子。实际上由四原子构成的正四面体型分子也有，如白磷P4。磷原子间的键角，均为正三角形的60°；直线型分子若为双原子分子，如HCl，HBr等，它们没有“两键间的夹角”，即没有键角，就谈不上键角为180°。
【易错点点睛】正确认识分子结构
【14】有关常见晶体的叙述正确的是（ ）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
【答案】 B
【解析】误区产生一为由CsCl，NaCl中Na+，Cs+与Cl-的比例误导，另一为未很好运用空间想像力。现题中要求是Cs+与Cs+，Na+与Na+在晶体中的等距相邻关系。
CsCl晶体中每个Cs+周围等距离紧邻关系见图1-5-1所示。可见对于Cs+而言紧邻等距离的Cs+离子数为6个。
NaCl晶体的立方体结构，由Na+与Na+的关系而言，应为12个的关系。
干冰晶体，在教材上图示仅是一个晶胞，仅由此看好像是在每个平面正方形中心的CO2分子与四角的4个CO2紧邻。由立体上诸多晶胞形成的干冰观察，可想象出空间坐标，x，y，z三个轴上有三个平面，每个平面均有1个CO2与4个CO2分子紧邻的关系，所以1个CO2与12个CO2分子等距离紧邻。
石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环，每个碳原子被3个正六边形共用。平均每个小环分配到的碳原子数为6/3=2（个）。
【易错点点睛】掌握晶体结构，特别是氯化钠、二氧化硅的结构
【15】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）
A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物
C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确
【答案】D
【解析】最外层为1个和6个电子的元素分别为IA和VIA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
【易错点点睛】忽视一些特殊的化合物。
【16】写出下列微粒的电子式：
（1）有14个电子的双原子分子______。
（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。
（3）铵离子______。
【解析】次氯酸，其氢原子应与氧原子结合，氧原子再与氯原子结合；因为只有含氧酸分子中与氧结合的氢原子才是能被金属置换的氢原子。铵离子是由NH3与H+用配位键形成的，有1个氢原子由H+而来，它与氢原子共用的一对电子，均由氮原子单方提供（才叫配位键）。
【易错点点睛】只考虑了原子结合后的稳定电子层结构，而未表达化学键形成的具体情况，N2的原子间结合是三对由2电子形成的共价键，而不是3电子形成的双对共价键。
【17】最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______
【答案】Ti14C13
【解析】由于题目中给出的是一种“气态团簇分子”，给出的一个“气态团簇分子”就是一个分子，因此该结构中的所有的原子构成一个分子。从结构图看，该“气态团簇分子”结构中拥有14个Ti和13个C。所以该分子的化学式为Ti14C13
【易错点点睛】忽略题目给出的是“气态团簇分子”，把它当作“晶胞”来处理。从结构图可知，顶点上的原子被8个晶胞共用，面心上的原子被两个晶胞共用，棱的中心的原子被4个晶胞共用，而体心中的原子被一个晶胞专用。根据这样的思路：每个晶胞中Ti的个数为8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的个数为1+12*（1/4）=4。因此每个晶胞中有4个Ti和4个C，该物质的化学式为Ti4C4（或TiC也可以）。
【18】 A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。
【答案】 （1）NH4+，Mg2+，OH-
（2）质子（即H+）
【解析】由题给条件首先判断离子种类。有10个电子且有键角为109°28＇的离子，必为五原子构成的正四面体构型的离子，只有NH4+符合题意。B2+为Mg2+无误。C-则不仅要由它有9个质子考虑，还要注意它有直线型构型，否则会误认为是F-。正确的应是OH-离子。至于与OH-结合为挥发性稳定化合物，则不注意易误写为HF，AgF，CaF2，后两者均不挥发。质子即指H+，它与OH-结合为水是合题意的。
【易错点点睛】错解（1）Na+，Mg2+，F- （2）Ag+或Ca2+
在中学化学里常见具有相同电子数的微粒有：
①具10电子的微粒：CH4，NH3，H2O，HF，Ne；Na+，Mg+，Al3+，N3-，O2-，F-，NH4+，H3O+，OH-等。
②具18电子的微粒：SiH4，PH3，H2S，HCl，Ar；K+，Ca2+，
【19】如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的原子个数是_______________________________________。
【答案】 1：2；12（6个Si和6个O）
【解析】 由石英晶体的平面结构可知（当然立体网状结构也是一样），每个Si周围结合4个O，而每个O跟2个Si结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2；由于石英晶体是空间网状立体结构，可以看作是晶体硅中的每个硅硅键中插入一个O。且晶体硅的结构和金刚石相似，在金刚石中每个最小的碳环上有6个碳而且有6个碳碳键（如图所示），因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是12（6个Si和6个O）。
【易错点点睛】对石英晶体立体网状结构认识不清楚；三维空间结构的想象能力欠缺。认为结构中一个一个相接，因此硅氧个数比为1：1；而且从平面结构图看，每个环上有4个和4个O，因此环上共有8个原子（4个Si，4个O）。
【典型习题导练】
一、选择题
1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
2．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
3．下列各组元素的性质递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
A.R B.R C.R D．a＋ba－2R
6．下列变化过程中，只破坏共价键的是( )
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
7．下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A．H＋―→H＋[]－
B．Na＋―→Na
C.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－
D. ＋C＋―→·×C×·
8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
9．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
11．元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周期 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是( )
A．18 B．32 C．50 D．64
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X14．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是( )
A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
15．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
16.
上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种
元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
二、非选择题
17． A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为__________________________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是____________________________________________________________，
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。
18．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。
②A的化学式是________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
19．相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？【高考预测】以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。同位素、核素等仍然是2012高考直接考查的知识点。周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以 IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
【知识导学】
1.元素周期表的结构
元素周期表的结构 位置与结构的关系
周期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短周期 第一周期 2
第二周期 8
第三周期 8
长周期 第四周期 18
第五周期 18
第六周期 32
第七周期 不完全周期
族 主族 ⅠA族～ⅦA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。 最外层电子数=主族序数=价电子数
零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副族 ⅠB族～ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族 有三列元素
★★掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2.元素周期律
涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实 质 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价 最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数
元素及化合物的性质 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
3.同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子结构 核电荷数 逐渐增大 增大
电子层数 相同 增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
化合价 最高正价由+1→+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
简单微粒半径的比较方法
原子半径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
离子半径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+
元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强。
判断依据 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++y=x+ym+ 则y比x金属性强。
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强。
判断方法 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．An-+B=Bm-+A 则B比A非金属性强。
【易错点点睛】
【1】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
【错误分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为IA 、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。
【答案】D。
【易错点点睛】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。 M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-，又m>n,W为Na+ X为 Al3+ Y 为P3- Z为 Cl-。
【2】下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③ 微粒半径：K+＞S2－＞F
④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤
【错误分析】错解A或D，③中K在第四周期，而S在第三周期，故③正确，⑤中原子量Se＞S＞O，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。故⑤正确
【答案】C。
【易错点点睛】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条：原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键，其沸点反常。①中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；③因原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小故 微粒半径:K+【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：AB．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
【错误分析】错选A或D，依据题中信息，A，C原子原子序数相差8，可知道A，C同主族，且原子半径:C>A,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半，C原子最外层电子数多于A，所以B【答案】C
【易错点点睛】出现错选A或D原因有二，一是不知道如何利用题目所给信息推导A，B，C，D为何物质，二是原子半径大小比较规律不熟悉，元素周期律很生疏。
【4】某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 （ ）
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
【错误分析】错选B，一看要求1为电解质排除C，D，再看要求2排除A。
【答案】C。
【易错点点睛】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。
首先排除D项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化学键破坏。
【5】下列说法中正确的是（ ）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A、都正确 B、①②④ C、③④ D、①②
【答案】 C
【解析】（1）由于同素异型现象的存在，同种元素可以形成几种同素异型体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异型体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。（2）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；（3）虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；4）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。
【易错点点睛】片面地理解化学概念和有关物质的性质。选B。（1）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；(2）CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；（3）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；(4）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。
【6】下列各叙述中正确的是（ ）
A. 在氯化钠晶体中，每个周围有6个，形成离子晶体
B. 在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C. 石英是由形成的分子晶体
D. 金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体
【答案】A
【解析】在NaCl晶体中，每个周围有6个，每个周围有6个；在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为的石英是原子晶体，选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性；而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。
【易错点点睛】错选CD，没有理解各晶体的结构特点，把CO2与SiO2的晶体类型相混淆；对石墨晶体一知半解。
【7】共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（ ）
A. 石英 B. 干冰 C. 食盐 D. 烧碱
【答案】 BD
【解析】题中所说的离子键、共价键是涉及分子结构和晶体结构中微粒的相互作用；分子间作用力的存在与分子结构无关。选项A中的石英属原子晶体，原子晶体中各微粒间的相互作用只有共价键；选项B，干冰为二氧化碳，是共价化合物，分子内含有极性键，分子间存在着分子间作用力。选项C中的食盐是离子晶体，该晶体中只有离子键。选项D中烧碱是离子化合物，构成的晶体是离子晶体，其中还含有共价键。
【易错点点睛】错选AC，忽略了形成离子晶体的化合物结构中，除了离子键外，可能还有共价键存在的情况。
【8】下面叙述正确的是（ ）
A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多
【答案】 D
【解析】同族非金属越向下非金属性越弱，表现在一般是其最高价态时形成的含氧酸的酸性越强，而不是泛指所有酸，因为无氧酸的酸性却有渐强趋势，如H2S比H2O的酸性强，PH3比NH3的碱性弱，HF，HCl，HBr，HI则酸性增强。A不正确。
非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强是正确的。“氧化性越弱”则不正确。
从周期表中的各主族单质熔点看，则金属在同族中大致的熔点情况是越向下越低，仅个别有例外，如Ga比In熔点低、Sn比Pb熔点低等。非金属单质则越向下基本上熔点越高。但C比Si的熔点高。所以C不正确。
【易错点点睛】误区主要是审题不够引起的。
【9】下面的叙述不正确的是（ ）
A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数
B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构
C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数
D．第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个
【答案】 CD
【解析】在所有元素中除46Pd外，其原子的最外层电子数均等于该元素在周期表中的周期数。钯（Pd）在第5周期，但其原子只有4个电子层，所以A不正确，C正确。
第2，3周期元素形成的共价化合物，绝大多数其最外层电子结构
也有个别的可形成“多电子化合物”，如五氯化磷，其磷原子最外层有10电子。又如六氟化硫，其中硫原子最外层有12电子。
【易错点点睛】关注多电子化合物
【10】 X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（ ）
A．X，Y在同一周期
B．X，Y在同一主族
C．相邻周期相隔一个主族的两短周期元素
D．相邻周期相隔数个主族的短周期元素
【答案】BD
【解析】 D正确。如NaF，MgO等，但多答C则错误，C可指AIN，但它是共价型的化合物，这由AlCl3具共价性明显，而N比Cl的非金属性弱而推论出来，因此AlN不合题意。A不正确，因为X，Y若在同一周期，当形成XY型离子化合物时，阴、阳离子的电子数之和不是少于20就是大于20而不可能恰为20。B选项的迷惑性较强，似乎全为金属的同族元素只形成合金，全为非金属的同族元素又形成共价化合物。特殊情况是Ⅰ A族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。
【易错点点睛】注意元素的特殊性
【11】钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（ ）
A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值
B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值
C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等
D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多
【答案】D
【解析】相对原子质量对于有多种天然稳定的同位素的元素而言，不是“1个原子”与12C原子1/12的质量比值，因为只与一种同位素的质量相比，仅是“该同位素的相对原子质量”。错解的产生是因对相对原子质量的理解不透。B选项也不正确，一为“质量数”，一为“百分数”，后者未指明是原子百分数还是质量百分数。若为原子百分数。其求得的值只是“近似相对原子质量”。C，D选项的判断要归纳和观察原子序数的大小不同时，原子核内质子数与中子数的比例关系。
【易错点点睛】短周期元素的原子核内原子数与中子数相等或约略相等，但H无中子。长周期元素的原子核里中子数均比质子数大得多，钨为长周期元素所以中子数比质子数明显的多。
【12】下面叙述正确的是（ ）
A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的
B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
C．K+和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性为K+比Ar强
D．金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少
【答案】C
【解析】A不正确，元素的原子质子与12C的1/12质量相比时会产生小数，如Na，Al，F均无同位素，但它们的相对原子质量也有小数。B不正确，题中未指明离子是“单原子核”或“多原子核的”，如具有16个质子的原子是硫，
据电子层数结构相同，核电荷大者对电子的引力大，则K+比Ar获取电子的能力强，所以K+比Ar的氧化性强。D不正确，因为有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同。如Ⅳ A族的锡、铅，它们的+2价离子与原子就具有相同的电子层数：
【易错点点睛】错解产生主要是思维定势和对某些知识的缺欠。
【13】下面叙述正确的是（ ）
A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中没有共价键
C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇
D．直线型分子中的键角均为180°
【答案】A
【解析】A正确，B不正确。离子化合物中的有些离子如酸根、氢氧根和铵根内部就有共价键。 误选C，D主要是心理因素，以为具正四面体构型的只是CH4 ，SiH4，CCl4等五原子分子，具直线型的是CO2，CS2等三原子分子。实际上由四原子构成的正四面体型分子也有，如白磷P4。磷原子间的键角，均为正三角形的60°；直线型分子若为双原子分子，如HCl，HBr等，它们没有“两键间的夹角”，即没有键角，就谈不上键角为180°。
【易错点点睛】正确认识分子结构
【14】有关常见晶体的叙述正确的是（ ）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
【答案】 B
【解析】误区产生一为由CsCl，NaCl中Na+，Cs+与Cl-的比例误导，另一为未很好运用空间想像力。现题中要求是Cs+与Cs+，Na+与Na+在晶体中的等距相邻关系。
CsCl晶体中每个Cs+周围等距离紧邻关系见图1-5-1所示。可见对于Cs+而言紧邻等距离的Cs+离子数为6个。
NaCl晶体的立方体结构，由Na+与Na+的关系而言，应为12个的关系。
干冰晶体，在教材上图示仅是一个晶胞，仅由此看好像是在每个平面正方形中心的CO2分子与四角的4个CO2紧邻。由立体上诸多晶胞形成的干冰观察，可想象出空间坐标，x，y，z三个轴上有三个平面，每个平面均有1个CO2与4个CO2分子紧邻的关系，所以1个CO2与12个CO2分子等距离紧邻。
石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环，每个碳原子被3个正六边形共用。平均每个小环分配到的碳原子数为6/3=2（个）。
【易错点点睛】掌握晶体结构，特别是氯化钠、二氧化硅的结构
【15】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）
A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物
C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确
【答案】D
【解析】最外层为1个和6个电子的元素分别为IA和VIA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
【易错点点睛】忽视一些特殊的化合物。
【16】写出下列微粒的电子式：
（1）有14个电子的双原子分子______。
（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。
（3）铵离子______。
【解析】次氯酸，其氢原子应与氧原子结合，氧原子再与氯原子结合；因为只有含氧酸分子中与氧结合的氢原子才是能被金属置换的氢原子。铵离子是由NH3与H+用配位键形成的，有1个氢原子由H+而来，它与氢原子共用的一对电子，均由氮原子单方提供（才叫配位键）。
【易错点点睛】只考虑了原子结合后的稳定电子层结构，而未表达化学键形成的具体情况，N2的原子间结合是三对由2电子形成的共价键，而不是3电子形成的双对共价键。
【17】最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______
【答案】Ti14C13
【解析】由于题目中给出的是一种“气态团簇分子”，给出的一个“气态团簇分子”就是一个分子，因此该结构中的所有的原子构成一个分子。从结构图看，该“气态团簇分子”结构中拥有14个Ti和13个C。所以该分子的化学式为Ti14C13
【易错点点睛】忽略题目给出的是“气态团簇分子”，把它当作“晶胞”来处理。从结构图可知，顶点上的原子被8个晶胞共用，面心上的原子被两个晶胞共用，棱的中心的原子被4个晶胞共用，而体心中的原子被一个晶胞专用。根据这样的思路：每个晶胞中Ti的个数为8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的个数为1+12*（1/4）=4。因此每个晶胞中有4个Ti和4个C，该物质的化学式为Ti4C4（或TiC也可以）。
【18】 A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。
【答案】 （1）NH4+，Mg2+，OH-
（2）质子（即H+）
【解析】由题给条件首先判断离子种类。有10个电子且有键角为109°28＇的离子，必为五原子构成的正四面体构型的离子，只有NH4+符合题意。B2+为Mg2+无误。C-则不仅要由它有9个质子考虑，还要注意它有直线型构型，否则会误认为是F-。正确的应是OH-离子。至于与OH-结合为挥发性稳定化合物，则不注意易误写为HF，AgF，CaF2，后两者均不挥发。质子即指H+，它与OH-结合为水是合题意的。
【易错点点睛】错解（1）Na+，Mg2+，F- （2）Ag+或Ca2+
在中学化学里常见具有相同电子数的微粒有：
①具10电子的微粒：CH4，NH3，H2O，HF，Ne；Na+，Mg+，Al3+，N3-，O2-，F-，NH4+，H3O+，OH-等。
②具18电子的微粒：SiH4，PH3，H2S，HCl，Ar；K+，Ca2+，
【19】如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的原子个数是_______________________________________。
【答案】 1：2；12（6个Si和6个O）
【解析】 由石英晶体的平面结构可知（当然立体网状结构也是一样），每个Si周围结合4个O，而每个O跟2个Si结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2；由于石英晶体是空间网状立体结构，可以看作是晶体硅中的每个硅硅键中插入一个O。且晶体硅的结构和金刚石相似，在金刚石中每个最小的碳环上有6个碳而且有6个碳碳键（如图所示），因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是12（6个Si和6个O）。
【易错点点睛】对石英晶体立体网状结构认识不清楚；三维空间结构的想象能力欠缺。认为结构中一个一个相接，因此硅氧个数比为1：1；而且从平面结构图看，每个环上有4个和4个O，因此环上共有8个原子（4个Si，4个O）。
【典型习题导练】
一、选择题
1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
答案 D
解析 同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。
2．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
答案 C
解析 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A项描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不正确；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C项正确；K＋，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。
3．下列各组元素的性质递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
答案 C
解析 N、O、F的原子半径是依次减小的；其余答案都可通过分析选项得出正确的结论。
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
答案 B
解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
A.R B.R C.R D．a＋ba－2R
答案 C
解析 由R2＋的电荷数可知R原子的电子数为a＋2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数＋中子数＝质量数”可得质量数为a＋b＋2。
6．下列变化过程中，只破坏共价键的是( )
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
答案 C
解析 I2升华只破坏分子间作用力；NaCl颗粒粉碎未破坏化学键；HCl溶于水电离成H＋和Cl－，只破坏共价键；NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。
7．下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A．H＋―→H＋[]－
B．Na＋―→Na
C.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－
D. ＋C＋―→·×C×·
答案 D
解析 A项中，HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误；B项中NaBr为离子化合物，B项错误；C项中MgF2电子式书写错误，应分开书写两个F－。
8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
答案 D
解析 由反应方程式可知，R的最低负价为－1，则其最高正价为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO中R为＋5价，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；1 mol O―→，转移5 mol e－。
9．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
答案 AD
解析 A项中NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，A正确；B项中H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同；C项中均为离子化合物；D项中CCl4为共价化合物，Na2O为离子化合物。
10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
答案 D
解析 化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。PH4I为离子化合物，A项错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质和生成可知，C项错误，D项正确。
11．元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周期 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是( )
A．18 B．32 C．50 D．64
答案 C
解析 结合周期表与元素种类的关系知第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数，第8周期元素原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
答案 CD
解析 由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。
13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X答案 B
解析 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W，故选B。
14．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是( )
A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
答案 B
解析 XYZ4中三种元素原子序数之和为44，且Y和Z同主族，可推知XYZ4为CaSO4，则XY为CaS，是离子化合物。
15．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
答案 B
解析 由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性Na>Al；氢化物沸点HF>HCl，因HF分子间存在氢键；离子还原性Cl－>F－；原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。
16.
上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种
元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
答案 C
解析 根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半径Z>W，A项错误；气态氢化物的稳定性W>Z，Y>X，B项错误；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族，不可能是Na，故D项错误。
二、非选择题
17． A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是______________________________________
________________________________________________________________________，
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。
答案 (1)
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
H2＋Cl22HCl
(3)2C＋SiO2Si＋2CO↑
解析 (1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：H2和C，由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应①必定为2Mg＋CO22MgO＋C，进而可推知F为硝酸。
(2)在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。
(3)A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O。
18．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。
②A的化学式是________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)① 三角锥形
②AlN
(4)4Al＋3TiO2＋3C高温,2Al2O3＋3TiC
解析 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，可知X为铝元素，原子结构示意图为；
(2)Al2(SO4)3与过量NaOH反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；
(3)Y与Al处于不同周期，Y的氢化物为NH3分子且可被H2O2氧化为Y单质，可知Y为氮元素，则A为AlN。
19．相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？
答案 A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO2。
解析 M(X)＝7.0 g÷＝28 g/mol
由＝可得，M(Y)＝44 g/mol
X的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b(a>10，b>10)
则
由①②得(m－1)b＝16
因m为正整数，又b>10，所以m只能等于2，则b＝16，对应B为氧元素，a＝12，对应A为碳元素。
