【高考预测】元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，是高考必考内容之一，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
1、传统题型是考查元素化合物的重要题型
元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。分析高考试题，单独考查某一部分知识的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。
（1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识
（2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识
（3）用计算型选择题考查元素化合物知识
2、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型
各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。要正确解答一道物质检验试题，解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确预测实验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。
（1）用指定试剂检验
（2）限定一种试剂检验
（3）不用任何试剂检别物质
（4）从非常规角度寻找检别物质的方法
3、物质推断题仍为考查推理能力保留题型
推理能力是高考测试的五项能力之一。从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。分析今高考中物质推断题，主要可分成选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等三类。
【知识导学】
一、特征反应：
1．与碱反应产生气体：
（1）单质： 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O== Na2SiO3+2H2↑
（2）铵盐： NH4＋ NH3↑
2．与酸反应产生气体：
（1）单质 金属+ HCl（或稀H2SO4）→H2↑ 实质：金属+ H+ →H2↑
金属+浓H2SO4→SO2↑、金属+ HNO3→NO2↑、NO↑
实质：金属与氧化性酸中的中心元素发生电子得失
非金属 C+浓H2SO4→SO2↑+ CO2↑ C+浓HNO3 →NO2↑+ CO2↑
S+浓H2SO4→SO2↑ S+浓HNO3→NO2↑+ SO2↑
（2）化合物
CO32－(HCO3－) CO2↑ S2－(HS－) H2S↑ SO32－(HSO3－) SO2↑
3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是
（1）Ba(OH)2与(NH4)2SO4 Ba2++2OH—+2NH+ 4+SO2— 4== BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
如：Al3+与CO32－(HCO3－)→CO2↑＋Al(OH)3↓
Al3+与S2－(HS－) →H2S↑＋Al(OH)3↓
（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。Fe3+与CO32－(HCO3－)→CO2↑＋Fe(OH)3↓
（4）硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2SO4等)。
4．与水反应产生气体：
（1）单质： 2Na＋2H2O== 2NaOH＋H2↑
2F2＋2H2O== 4HF＋O2↑
（2）化合物：2Na2O2＋2H2O== 4NaOH＋O2↑
Mg3N2＋3H2O== 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
Al2S3＋6H2O== 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
5．既能酸反应，又能与碱反应：
（1）单质：Al、Zn、Be。
（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐[如(NH4)2CO3]、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、氨基酸。
6．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的可能是硫或氮；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
7．A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
8．强烈双水解：Al3+与CO32－(HCO3－)； Al3+与S2－(HS－) ；Al3+与AlO2－等
9．与Na2O2反应 Na2O2 + CO2→O2↑＋Na2CO3 Na2O2 + H2O→O2↑＋NaOH
10．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
11．电解
三大熔融电解（Al2O3 Al＋O2↑、NaCl Na+Cl2↑、MgCl2 Mg+Cl2↑）
推断中常用的电解（NaCl+H2O NaOH+Cl2↑＋H2↑、CuSO4+H2O Cu＋O2↑＋H2SO4等）
12．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
13． Al 3＋ Al(OH)3 AlO2－
14．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋3H2O＋KCl
15．置换反应：
（1）金属→金属：金属＋盐→金属＋盐；铝热反应
（2）金属→非金属：活泼金属(Na、Mg、Fe) H2↑
2Mg＋CO2 2MgO ＋ C
（3）非金属→非金属：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑
2C+SiO2 Si+2CO↑；C＋H2O H2＋CO Cl2(Br2、I2)＋H2S== S↓＋2HCl(HBr、HI)
（4）非金属→金属 H2＋金属氧化物 金属＋H2O C＋金属氧化物 金属＋CO2
16．三角转化：
17．特征网络：
（1）A B C D(碱或酸) 按在常见题型中出现机会的大小排列
①NH3((或N2) NO NO2 HNO3
②H2S(或S) SO2 SO3 H2SO4
③C(或CH4) CO CO2 H2CO3
④Na(固) Na2O Na2O2 NaOH
（2）A+强酸→气体B A+强碱→气体C
【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
（3）无机框图中常用到催化剂的反应：
2KClO32KCl+3O2↑
4NH3+5O24NO+6H2O 2H2O22H2O+O2
N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3
二、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2 、O3 ②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）
③无色气体单质：N2、O2、H2 ④有色气体化合物：NO2 (红棕色)；
⑤有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－
全部颜色分类：
白色：（Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3）；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚呈粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH为8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；液溴深棕红色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色：MnO4－紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色：溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI。
蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；
黑色：C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4；
不溶于稀酸的黑色沉淀：CuS、PbS、Ag2S。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；碱式碳酸铜绿色；FeSO4·7H2O（绿矾）。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色。
（2）物质的状态：①常温下为液体的单质：Br2、Hg ②常温下的常见的无色液体：H2O、H2O2；
③常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。
④常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；
【注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机物中只有HCHO常温下是气态】。
⑤常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。
（3）物质的气味：①有臭鸡蛋气味的气体：H2S；②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；
③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；
（4）物质的毒性：
①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；
②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S； ③能与血红蛋白结合的是：CO和NO；
（5）物质的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3； ②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐。
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。
（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。
（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；
3、结构特征：
（1）属于正四面体结构的物质：CH4（SiH4、CX4）；金刚石（晶体硅、SiO2）、NH4+、白磷等。
（2）属于直线型分子的是：C2H2、CO2、CS2等。
（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等。
4、分子的极性：（注意判断方法）
（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
三、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是： H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S；
（2）火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；
（3）钠元素焰色反应呈黄色、钾素焰色反应呈黄色
2、沉淀现象：
（1）溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；
（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则一定含有Fe2+；
（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
（6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
（2）与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32－或HCO3－；若为无色有刺激性气味的气体则为SO2；
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
（4）电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
4、变色现象：
（1）Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；
（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；
（5）品红溶液与Cl2、SO2、次氯酸盐如NaClO、Ca(ClO)2，氯水、Na2O2等漂白剂的作用；
（6）单质碘遇淀粉变蓝；
（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
（8）使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
5、热量变化：
（1）大多数的化合反应是放热反应；大多数的分解反应、弱电解质的电离、弱离子的水解是吸热反应；
（2）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应、二氧化碳与碳的反应、焦炭与水蒸汽反应吸热；
（4）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
7．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2] 灰绿色 红褐色[Fe(OH)3]
四、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石
2、水煤气的生产
3、纯碱的生产
4、氯碱工业（电解饱和食盐水）
5、盐酸的生产
6、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中
7、硫酸的生产（接触法）
8、硅酸盐工业（水泥、玻璃的生产）
9、合成氨生产
10、工业生产硝酸（氨氧化法）
11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼 （2）镁的冶炼 （3）铝的冶炼 （4）铁的冶炼 （5）铝热反应
12、TNT的生产：
13、石油化工
14、酒精的工业生产（乙烯水化）
15、乙醛的工业生产（乙烯氧化、乙炔水化等）
16、乙酸的工业生产
17、葡萄糖的工业生产
18、皂化反应
五、 化学中易挥发易变质的试剂小结：
（1）易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。
（2）易潮解或易水解的试剂：氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝。
（3）见光或环境温度高时易分解变质的试剂 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；
（4）易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I—、Br—、S2—）、
（5）易被还原的物质（如高锰钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水）
（6）具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）
六、解推断题的一般思维策略
1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
⑵．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
⑶．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
⑷．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）
⑸．特征反应现象：
2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A—
若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
强烈双水解的物质：
3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：
⑴ 直线型转化：
金属 碱性氧化物 碱 盐
非金属 酸性氧化物 酸 盐
①
②
③
④
⑵ 交叉型转化：
⑶ 三角形转化：
⑷ 无机框图中常用到催化剂的反应：
牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。
同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。
4．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。
5．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。
七、解推断题的一般方法
1．顺推法：
顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例１．图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
附表 各物质的量
C D Ｉ
起始组成/mol ６ ４ ０
某时刻组成/mol ３ ３ ２
物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：
⑴ 物质Ｈ的分子式_______；⑵ 反应①的化学方程式_______；⑶ 反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成Ｈ物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3) ∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，Ｉ为NH3。故参考答案为
⑴ HCl；
⑵ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
⑶ 3H2+N22NH3
2．逆推法：
有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。
例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：
（１）单质F是________；
（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质Ｆ为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。故参考答案为：
（１）H2；
（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH
或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH ；
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
（３）Al3+和Na+；
（４）H2SO4或HNO3
3．假想验证法：
假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：
例３．下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：
（１）①、③、④的化学式分别是_______。
（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。
分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。故参考答案为（１）①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2；（２）C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑
【易错点点睛】
【1】有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（ ）
A．BCDA B．ABCD C．CBDA D．DCBA
【答案】 A C
【解析】 由A、B、C、D与浓HNO3反应的情况，得出A最不活泼，它们与盐酸的反应得出D的活泼性强于A而弱于B、C。在含B、C离子的滤液中加入过量的NaOH溶液，可得C离子的沉淀，此信息无法判断B、C的活泼性顺序，其活泼性与其氢氧化物是否沉淀无关。
【易错点点睛】 活泼性Na>Mg，NaOH可溶而Mg(OH)2不可溶于过量NaOH，而活泼性Mg>Al，但A(OH)3可溶于过量NaOH。此处为学生易错点，会出现答案漏选现象
【2】卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+ I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③淀粉KI试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，进行实验时必须使用的是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B
【解析】通过题目信息我们可以得出：要证明IO3- ，可让其生成I2，使淀粉变蓝；而要将IO3- 转化为I2，需含I-的物质和酸性环境(H+)，I-由淀粉KI提供，而H+可由食醋提供，故选B。
【易错点点睛】此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。
【3】常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L
【答案】 B
【解析】 该题涉及的反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应完毕后，在常温下，只能余H2S或SO2为气体。若余H2S，当a=5，b=1时，H2S余的最多，为1.5mol(51g)；若余SO2，当a=1, b=5时，SO2余的最多，为4.5mol(288g)。体积相同的情况大，显然余SO2，余的越多，反应完毕后的气体密度越大。极限值为SO2 4.5mol。
则 ＝14.4g/L
【易错点点睛】 这是一道计算类型的选择题。题中出现数据含字母，且有取值范围，若讨论最大密度，需考虑极值。
【4】 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）
A．MnO2+浓HCl B．KMnO4+HCl
C．KClO3+HCl D．电解盐酸（惰性电极）
【答案】C
【解析】A、B、D选项中，生成的Cl2都是由Cl-氧化而来的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl的量是相同的；C项中，生成的Cl2是 被还原和 被氧化生成的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl最少。
【易错点点睛】 关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移，抓住实质，简化过程。
【5】下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．绿矾
【答案】 BD
【解析】A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。
B项主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化还原反应；生成的HClO见光，有反应：2HCl 2HCl+O2↑。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。
C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。
D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的 易被空气中的O2氧化成 ，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。
【易错点点睛】 考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O2、CO2、H2O等）发生化学反应。
【6】除去SO2中少量的SO3，应选用（ ）
A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和Na2SO3溶液
C．98.3%的浓H2SO4 D．NaOH溶液
【答案】 C
【解析】 A、B、D项与SO3、SO2都反应了，且A中还生成CO2气体，违反了不增不减原则。若将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，则符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。
【易错点点睛】 此题为除杂题，除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。
【7】 鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（ ）
A．溶于水 B．通入CCl4
C．通入NaOH溶液 D．用湿润的淀粉KI试纸
【答案】 CD
【解析】A项操作3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成无色溶液，而Br2+H2O HBr+HBrO，Br2水中仍有大量Br2分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。
B项操作，Br2分子在CCl4有机溶剂中的溶解度很大，Br2蒸气基本都可溶入其中，不再有红棕色气体，而NO2不易溶化CCl4中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。
C项2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，两者都形成无色溶液，无法鉴别。
D项，NO2及其遇水生成的HNO3、Br2都有强氧化性，可氧化I-成I2，使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别还可用AgNO3溶液，NO2气体通入无明显变化，而Br2通入，遇水成Br-，和Ag+生成浅黄色AgBr沉淀。
还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NO2 N2O4+Q这个平衡的热效应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。
【易错点点睛】NO2、Br2蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点。
【8】有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（ ）
【答案】H2、H2S。
【解析】仔细审题，由无色混合气体，可确定一定不含Cl2；由通过略吸湿的P2O5的干燥管现象，可确定肯定不含有NH3；再通过浓硫酸，出现浑浊，可确定肯定含有H2S，此时，不要着急向下做，肯定某种成分之后，要及时确定与之不能共存的物质不会存在。很显然，SO2与H2S常温即不能共存，所以否定了SO2。继续向下看，由气体通过碱石灰的现象，易误认为必含CO2气体，其实不然，浓硫酸氧化H2S成S，而自身可被还原出SO2气体，它也可被碱石灰吸收，造成气体体积变小。由淡蓝色火焰确定含H2，而将盛有原混合气的容器打开，无明显现象，证明不含NO。
【易错点点睛】 做此类推断题，务必要肯定，否定及时相结合，还要考虑清楚每步的反应物和每种生成物对下一步可能产生的影响。
【9】在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ）
A．3％H2O2溶液 B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO3溶液 D．1 mol/L盐酸
【答案】A
【解析】A项MnO2作催化剂2H2O22H2O+O2↑；B项无化学反应发生；C项中2KClO32KCl+3O2↑，要求KClO3为固体，溶液不行；D项MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，要求盐酸为浓的，且反应要加热，1mol/L的盐酸太稀，37％的盐酸物质的量浓度为12mol/L。由本题可看出：气体的制备方法要特别关注其反应物的状态、浓度及反应发生的条件。由于O2、Cl2的制备方法较多，可考点多，要给予足够的重视。可制得O2的方法除H2O2、KClO3分解之外，还可以有Na2O2与H2O或CO2反应、KMnO4受热分解、电解水等方法，F2与H2O反应可置换出O2，但不用于制备。
【易错点点睛】此题意在考察实验室的气体制备的常规方法及替代方法。可制备Cl2的方法有：①MnO2和浓HCl受热。②2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)Na2SO4+MnSO4+Cl↑+2H2O。③KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化浓盐酸。④电解熔解NaCl或电解饱和食盐水。
【10】下列离子方程式不正确的是（ ）
A．铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-
C．含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑
【答案】 B
【解析】B选项左右电荷不守恒。该离子方程式是常考点，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。过量的Cl2将Fe2+、Br-全部氧化。若所通Cl2量不足，则Fe2+较Br-易先被氧化。若 FeBr2改为FeI2溶液，我们已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+，所以将Cl2通入该溶液，理论上先氧化I-，然后若Cl2足够，再氧化Fe2+。C项可认为Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3↓+2H2O中所有的系数都除以2，化简得到。注意象H2SO4与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，其中的系数2不可以约简。D项考察弱酸的酸式酸根HCO3-不拆，而强酸的酸式酸根HSO4-完全电离，拆开。要注意硫酸氢盐的溶液可当一元强酸用。
【易错点点睛】判断离子方程式正误的思路是从反应物、产物是否正确、拆的是否正确、是否质量守恒、是否电荷守恒等方面入手。一般先看电荷是否守恒，若电荷守恒再看其它条件。
【11】下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
A．SO2 B．A2S C．Sn D．氢溴酸
【答案】D
【解析】此题所考知识点为铁三角中Fe3+、Fe2+的转化。可将Fe3+转变为Fe2+的还原剂有Fe、Cu等金属H2S、HI、S2-、I-、SO2等，Fe3+遇SO2发生的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。所以A、B项都可将Fe3+转变为Fe2+，C项Sn按金属活动性顺序表，其还原性强于Cu，自然可被Fe3+氧化。
【易错点点睛】该题为基础题，应相应复习有关铁三角的知识点，以便进一步清晰，掌握。
【12】现有下列试剂：①食盐水 ②稀H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（ ）
A．④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．④⑤⑦
【答案】AD
【解析】 A项Cu可以先和适量⑥AgNO3发生置换反应得到Cu(NO3)2，然后向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，滤出，将沉淀溶于适量盐酸，则得到CuCl2溶液。
B项Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，然后加入NaOH溶液，Cu2+与Fe2+（可能还有Fe3+）同时沉淀下来，过滤，将滤出的沉淀溶于盐酸，CuCl2溶液中混有了FeCl3。
C项不可行。
D项中可将④ACl与⑦KNO3先混合，相当于稀HNO3加入Cu，得Cu(NO3)2溶液，接下步骤同A选项。其中盐酸则用制2次
【易错点点睛】解该题时要注意所给试剂应适当调配顺序，有的试剂则可重复使用
【13】某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）
A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸
【答案】B
【解析】要除掉的有害成分应包括：废水中较多的H+和Cu2+。抓住此关键，把握住除杂不引杂的原则，A、D项引入了H+，C项引入了Cu2+，都排除掉，只能选B。加入生石灰CaO，遇水生成Ca(OH)2，中和酸性，可能会生成Cu(OH)2沉淀，Fe可与H+反应。也可置换出Cu，题目的要求均可达到。
【易错点点睛】本题需认真审题
【14】气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系：
试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）
（2）若气体A的分子为线形结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）
（3）写出化学式：B________ C________ D________ E________ 甲________
【答案】（1）H2 （2）C2H2 （3）CO2；H2O；CO；H2；C。
【解析】 本题突破口不是很明显。可以从气体A入手。题中A气体只含X、Y两种短周期元素且可燃，符合这两个条件的无机气体为H2、CO、H2S；有机气体为气态烃。确定大范围之后，再向下思考排除。这些气体只可能含C、H、O、S中的两种元素，燃烧产物只可能为CO2、H2O或SO2。B、C都能和固态单质甲高温反应生成气体，这样较易想到CO2、H2O都可以高温与碳单质反应，CO2＋C CO＋H2，从而确定了B为CO2，C为H2O，D为CO，E为H2，甲为碳单质，X为碳元素，Y为氢元素。（1）中若X、Y的质量比等于3，A化学式为CH4，但其质量比小于3，含氢量更高，只能含H2。（2）中A也只能为C2H2了。
【易错点点睛】推断题的解题关键在于抓住突破口。
【15】一包质量为23.24g粉末，它是由NC、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：
①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(SPT)
②将所得溶液分成两等份，一份加入酸酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。
③将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象。
④所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？
【答案】Na2O2 7.8g；(NH4)2SO4 6.6g；KNO3 0.32g；Na2SO4 8.52g。
【解析】由①④知：混合物中无CuSO4，有Na2O2和(NH4)SO4，由③知：无Na2CO3和NaCl，而可能有Na2SO4和KNO3，设Na2O2的物质的量为X，则：
2Na2O2～4NaOH～O2
x 2x 0.5x 余nNaOH=0.05×2=0.1mol
NaOH ～ NH3
2x-0.1 2x-0.1
总气体的量为：0.5x+(2x-0.1)=
得x=0.1mol
∴ =0.1mol×78g/mol=7.8g
SO42-～2NH3
1 2
0.05 0.1
=132g/mol×0.05mol=6.6g
而 = =0.11mol>0.05mol
∴含Na2SO4 =(0.11-0.05)mol×142g/mol=8.52g
∴ =23.24－7.8－6.6－8.52=0.32g
【易错点点睛】本题是推断与计算合二为一的题，题目较长，要沉住气审题，舍得花时间审题。
【16】 下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
【答案】 BC
【解析】
本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
【易错点点睛】 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个专题，平时注意积累。
【17】下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
【答案】D
【解析】 A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
【易错点点睛】可漂白的物质现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
【18】 经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（ ）
A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液
C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液
D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
【答案】 BD
【解析】 A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。
【易错点点睛】 D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。
【19】 用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。
（2）上述方法的优点是 。
【答案】（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；
（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质
【解析】在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。
【易错点点睛】明确化学反应的原理和实质，不能生搬硬套。
【16】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别
加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足，哪一个过量判断失误。部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝，从而选C
【易错点点睛】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。
【答案】A
【17】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba(N03)2
④ NO2 S02 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．④③④ D．①②③④
【错题分析】审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。
【易错点点睛】
对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。
对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。
对于③，CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。
对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。
对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2NH4C1。
【答案】D
【18】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+
【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。明确：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+
铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+==3Fe2十，Cu2++Fe==Cu+Fe2+
【易错点点睛】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，
【答案】A
【19】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全
后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）
A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定
【错解分析】未能掌握解题的技巧。忽略NO的释放、溶液中硝酸根要减少。解题时：利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如：此题中最终溶液是硝酸钠溶液，故存在硝酸钠溶液。
【易错点点睛】本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：
n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45mol
V(NaoH)=0.45L=450 ml
【答案】A
【21】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)．则下列分析推理中不正确的是 ( )
50ml盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／L
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。
【易错点点睛】由表中数据得出第l组中盐酸过量．第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3—反应放出CO2：c(HCl)==3.36L/22.4L/mol/0.05L==3 mol／L。A选项正确；由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。B选项正确；加入混合物9.2 g时盐酸过量，C选项正确；13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应．D选项不正确．
【答案】D
【22】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )
①肯定不含I一 ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S032- ④可能含有I—
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。
【易错点点睛】当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色．说明原溶液中肯定不合Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为SO32-+Br2+ H2O== SO42- +2Br一+2H+，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．
【答案】D
【23】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
【错解分析】学生误认为SO2会与氯化钡溶液反应生成BaSO3，没有把握好BaSO3的性质。学生应明确：BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中，可与强酸反应生成亚硫酸。但遇到硝酸时会被硝酸氧化为BaSO4，仍有沉淀。
【易错点点睛】SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。
【答案】D
【24】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
( )
A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
【错解分析】误认为是氧化还原反应，此类问题分析化合价是解决问题的关键。借用氧化还原反应的规律来解决问题。
【易错点点睛】A. IBr是有两种元素组成的故应为双原子分子B.在IBr中I元素的化合价为+1，是不稳定的易得电子变为-1，所以是强氧化剂 。同理IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO。D项和水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】D
【25】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：
则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．2：1 B．1：1 C．4：1 D．3：1
【错题分析】学生未掌握解决图像题目的要领，不能从图像中提取出有效的信息。读图时一要注意图像的拐折点的含义，二要注意坐标对应的数据。从中找出恰好反应点。
【易错点点睛】从曲线可知，当加入l mol Fe时,n(Fe2+)=0，说明Fe和稀HNO3反应生成Fe3+．由Fe+4HN0(稀)==Fe(N03)3+NO↑+2H20。即lmol Fe消耗4 mol HN03，由Fe+2Fe3+==3Fe2十和曲线中又加入l molFe,使n(Fe2+)=3 mo1．则原混合物中Fe3+为l mol，则原混合物中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4：1．
【答案】C
【26】某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：
由此分析．下列结论中，正确的有 ( )
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液
【错题分析】学生未注意到酸化的AgNO3溶液具有氧化性，若A中含Fe2十时可被氧化为Fe3+。解题时学生可采用逐项代入法和假设法相结合的方式来解决，可大大提高准确性。
【易错点点睛】由题意知，B为AgBr沉淀，则A中一定含有Br一．酸化的AgNO3溶液具有氧化性，A中可能含有Fe2十或Fe3+，但C中一定含有Fe3+．
【答案】B
【28】A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是
(3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 ．
【错题分析】学生平时不注意基本素材的积累和运用而造成知识的调用和迁移应用能力差。面对此种抽象性较强的题目，学生感觉无从下手。解题时可根据题目信息采用将可能的答案代入与正向推导相结合的方式来解决，同时要注意通过验证来提高准确性。
【易错点点睛】据题意①甲+乙→A(含甲、乙)．②甲+B→单质乙+C．从①②可看出．A、B中一定含有乙元素．③A(含甲、乙)+B(含乙)—→单质乙+C，从③式分析．A、B中化合态的乙元素反应后变为游离态的乙，A、B中的乙元素的价态必分别处于正价和负价．反应时发生电子转移生成单质．而金属元素无负化舍价，所以可以推断出乙必定是非金属元素．处于正、负价态的非金属元素的化合物相互反应生成单质的例子很多．如2H2S+SO2==3S↓+2H2O等．所以．乙可能是S或N2等，化合物B是它们的氢化物H2S或NH3．
上述反应①为O2+S==SO2(或N2+ O2==2NO)；反应②为2H2S+3O2==O2+2H2O(或4NH3+5 O2=5NO+6H2O)；反应③为2H2S+SO2==3S↓+2H2O或6NO+4NH3==5N2+6H2O)上述反应的反应条件均已略去．
【答案】
(1)AB
(2)非金属 因为A、B中均含乙元素．并有如下反应：A+B==乙+C，且乙为单质。可知乙元素在A、B中分别呈正、负价．由于金属元素无负化合价，所以乙必是非金属
(3)S(或N2)H2S(或NH3)
【典型习题导练】
1．联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中,不能有效减少空气中CO2含量的是 （ ）
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2.下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl中， 内应填入的物质是（ ）
A．H2SO4 B．CH3CH2OH C．H2 CO3 D．CH3COOCH3
3. 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ）
A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色
B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色
D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅
4．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O====SO2-3+2HClO
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
5．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 （ ）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
6.下列有关实验的说法正确的是 ( )
A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
7. 世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是：
A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3
B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应
C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋
D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响
8.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 —2 —3 —1 —3
下列说法正确的是 （ ）
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
9.已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是 （ ）
A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2
B．若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯
C．若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3＋
D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质
10．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
11．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是
X Y
Z W
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形
B．Z与Y元素形成的化合物是原子晶体
C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键
D．Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中
12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ,则下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A．还原性：
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
14．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是
A．的取值范围为0≤a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
第Ⅱ卷（非选择题 共5 8分）
15． (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)
成分
质量/g
(2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
16．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8 nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
(2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半 径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
(4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
17． A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_____________________________________________。
18.氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。
(1)①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中NaOH质量分数a％与b％的大小 ；
②写出燃料电池B中正极上发生的电极反应： ；
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 ；
(3) TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式 ；
(4)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为
19.化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
⑴由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有 ，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有 。由③判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有 ．
⑵要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。
20.化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题：
(1)请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_______________________________________。
②措施： ________________________，理由______________________________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_______________________ (用化学方程式表示)。
任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。
提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
假设3： 。
设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
…
答案和解析：
1. 【答案】D
【解析】 煤脱硫只能减少SO2的排放，减少酸雨，作为化石燃料的燃烧会增加大气中的CO2含量。
2. 【答案】C
【解析】首先分析所给的一组各物质的特点，然后整体分析，找出可能的分类依据，从中找出最佳答案。除水外，后面已知的物质都具有酸性，而且苯酚、乙酸、盐酸的酸性是从弱到强，水呈中性，则可判断出方框内应该填一种酸性介于苯酚和乙酸间的酸性物质。
3. 【答案】D
【解析】A项，加入氯水时，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋遇KSCN溶液变为红色；B项，发生反应：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，沉淀颜色变化为白色→灰绿色→红褐色；C项，NO3－遇到硫酸提供的H＋，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的溶液为棕黄色；D项，Fe(OH)3胶体粒子带正电，向电源的负极移动，负极附近颜色加深。
4. 【答案】D
【解析】 A项正确的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O；B项
ClO－能够将SO2氧化；C醋酸是弱电解质，应写为化学式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑。
]5. 【答案】D
【解析】Al(OH)3能溶解于NaOH，而不溶于氨水，故等pH的NaOH和氨水所能提供的
OH－，氨水较多，所以乙烧杯产生的沉淀较多或两个烧杯产生等量的沉淀。
6. 【答案】B
【解析】选项A，在加热条件下，Fe、Cu均可与浓H2SO4发生反应。选项B，根据NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液滴加顺序不同，产生的现象不同即可鉴别。选项C，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。选项D，如SO32―、HCO3―也能与盐酸反应，且生成的气体也能使澄清石灰水变浑浊。
7. 【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，A错；电化学腐蚀首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，属于分解反应，B错。负极的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋，C错。
8. 【答案】C
【解析】本题考查元素的推断与性质，中档题。题目限定为短周期元素，从④⑦的化合价及原子半径可以推出，它们分别为P和N。而①比⑦的半径略小，且为-2价，故应为氧元素。③⑥均为+1价，则对应为Li和Na，②的半径比③大，但是比⑥小，故应为Mg，⑤有+7价，故应为Cl，⑧为+3价，应为Al。A项，P与Cl形成共价化合物，错。B项，N比P的非金属性强，故形成的NH3比PH3稳定，错。C项，Al2O3具有两性，正确。D项，LiOH的碱性弱于NaOH，错。
9. 【答案】C
【解析】根据题给信息，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，结合A是一种淡黄色固体，可以推知A、B、C、X分别是S、SO2、SO3、O2，A选项正确；B中含有醛基，C为酸，若B为乙醛，则A为乙醇，C为乙酸，A和C可以反应生成乙酸乙酯，B选项正确；B为氢氧化铝，可知X可以为强碱，则C中存在AlO2－ ，C选项错误；由A选项分析可知A可能为单质硫，从框图分析，A也可以为金属钠，此时X为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，D选项正确。
10．【答案】B
【解析】此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：８NH3+３Cl2=６NH4Cl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
11．【答案】B
【解析】从题给信息可知X、Y、Z、W分别对应的元素为N、O、Si、Cl。A项错误，NH3的分子空间结构为三角锥形；B项正确，Z与Y形成的化合物为SiO2，为原子晶体；C项错误，Cl2受热蒸发吸收的热量克服的是分子间作用力，因为Cl2是分子晶体；D项错误，SiO2只能与氢氟酸反应而不与其他酸反应。
12. 【答案】B
【解析】由题干给出的两个反应方程式可知，还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；溶液中与氯气反应的离子次序为I－、Fe2＋和Br－，由图可知I－、Fe2＋和Br－的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，B错、D对；通入2mol氯气时，Fe2＋、I－反应的物质的量均为2mol，C正确。
#K13．【答案】B
【解析】此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。
14．【答案】C
15．【答案】(1)①三 ②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色
③
成分 Na2O Na Na2O2
质量/g 0.31g 0.23g 0.39g
(2)小 难
【解析】(1)n(HCl)=0.0300mol，NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.0300mol，
m(Na)=0.0300mol×23g/mol=0.69g。依题意，收集到的气体是O2和H2的混合气体，
n(H2,O2)=0.168L/22.4L.mol-1=0.0075mol，二者恰好完全燃烧，2H2+O22H2O，n(H2)=0.005mol，n(O2)=0.0025mol。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=0.005mol，
m(Na2O2)=0.005mol×78g/mol=0.39g；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n(Na)=0.01mol，m(Na)=0.01mol×23g/mol=0.23g。根据钠元素守恒，n(Na2O)=(0.03mol-0.01mol-0.005mol×2)/2=0.005mol，m(Na2O)=0.005mol×62g/mol=0.31g.
(2)酸碱中和滴定的原理是：酸、碱指示剂(如酚酞、石蕊)本身呈弱酸性或弱碱性，滴定操作时，强酸(碱)首先和被滴定的碱(酸)反应，而后过量的酸(碱)和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱的强度相当，则滴定无法进行或误差较大。结合中和滴定过程中反应的先后顺序，当标准液和待测液反应完毕，标准液再和沉淀指示剂反应出现颜色变化判定滴定的终点，因此可知AgCl比Ag2CrO4更难溶。
16．【答案】 （1）2MgO 3SiO2 nH2O、1s22s1；（2）13、5；（3）大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（4）ad。
【解析】此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。（1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO 3SiO nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1；（2）中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；（3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（4）分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。
17． 【答案】（1）浓盐酸、四氧化三铁
（2） KClO3
（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
（4）铁粉 KSCN或（NH4SCN）溶液 溶液变红
【解析】该题通过框图题综合考查元素化合物之间的转化关系与学生分析、推理能力。（1）利用题给信息（B、D为气态单质）和图示生成B、D的反应条件可推知B、D为Cl2与O2，再结合D→G与B→E以及E与C反应产物的特点可知：C为浓盐酸，D为Cl2， B为O2，G为FeCl3，E是四氧化三铁(Fe3O4)，F为FeCl2；若A为液态，则为H2O2；若A为固体，则为KClO3（需在加热的条件下制取氧气）。（2）结合（1）的分析知，若反应常温下进行，A应为H2O2，则反应①的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑；若在加热条件下反应，则A为氯酸钾（KClO3）。（3）反应②为浓盐酸与MnO2在加热条件下制取Cl2的反应。（4）为防止FeCl2中Fe2+氧化，常加入还原性铁粉（Fe）。G中阳离子为Fe3+，常用KSCN试剂检验，利用Fe3+与SCN-作用使溶液变成血红色的实验现象来分析、判断。
18. 【答案】(1)① Cl2 H2 a％小于b％
②O2+4e一+2H2O=4OH一
(2)2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO
(3)TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
(4)—512 kJ·mol－1
【解析】（1）本题节能型电解槽以氢氧燃料电池为电源电解饱和食盐水，即NaOH做电解质溶液的碱性电池，显然X气体为Cl2 ，应用于制备金属钛，Y气体为H2，应用于燃料电池，因为燃料电池生成水，所以电池工作一段时间会使氢氧化钠溶液的浓度减小。正极反应式为O2+4e一+2H2O=4OH一。（2）根据框图知该反应为FeTiO3与焦炭和氯气反应生成FeCl3、TiCl4和CO，反应条件为高温。TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，为水解反应，生成H2TiO3和HCl，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3。根据盖斯定律，①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641 kJ·mol-1，②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l) △H＝一385 kJ·mol-1，①×2-②×2，得到总反应2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)的热化学方程式的△H=（一641）×2—（-385）×2＝－512 kJ·mol－1。
19. 【答案】 ⑴Cl；SO42— ； SO32— 或HSO3— 或SO32—、HSO3—都有 ；⑵SOCl2。
【解析】 （1）由加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，可知肯定存在的卤素为Cl，由②知加入氯化钡溶液，无沉淀产生，肯定不存在的离子有SO42--；由③知SO32-、HSO3-至少要有一种。⑵由于生成的沉淀物是BaSO4，故11.90g A中含硫2.33g/233g/mol×10=0.1mol，M(A)=11.90g/0. 1mol=119g/mol。A中硫呈+4价且只含一个硫原子，故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子，两个卤原子的式量为119-32-16=71，只能是2个氯原子，A的化学式为SOCl2。
20. 【答案】(1)①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；
②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶
除去SO2气体，防止污染空气
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
①提出合理假设
假设3：白色固体为Na2SO4
②
实验操作 预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3，假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4，假设3成立;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4，假设2成立。
【解析】本题是一道实验探究题。(1)该实验的原理是在试管中反应制得SO2，SO2上升到硬质试管中与Na2O2反应生成O2以备检验。但是SO2未进行干燥处理就与Na2O2接触，其中的水蒸气也能与Na2O2反应生成O2，故需在A、B之间加一个干燥管。同时产生的SO2将Na2O2反应完，有SO2剩余，应在O2检验前将其除去，避免对空气造成污染。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，该反应和Na2O2与CO2反应相似。
①由题目设计情况知另一假设为Na2SO4。
②在多种可能的情况下，我们均考虑成最多的一种假设情况，本题即白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物。在两种物质的检验时还需注意检验的先后顺序，前一物质的检验不能干扰后面物质的检验。本题先检验Na2SO3，加入过量强酸制得SO2后再进行后续检验即可；Na2SO4 的检验为加入钡盐观察是否出现沉淀即可。
OH－、△
H+
H+
H+
高温
加热
电解
熔融
电解
熔融
电解
熔融
电解
电解
OH－
H+
3OH－
3H+
H+或H2O
△
点燃
高温
高温
H2O
O2
O2
氧化
氧化
H2O
H2O
O2
O2
O2
O2
H2O
O2
H2O
O2
空气【高考预测】元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，是高考必考内容之一，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
1、传统题型是考查元素化合物的重要题型
元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。分析高考试题，单独考查某一部分知识的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。
（1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识
（2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识
（3）用计算型选择题考查元素化合物知识
2、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型
各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。要正确解答一道物质检验试题，解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确预测实验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。
（1）用指定试剂检验
（2）限定一种试剂检验
（3）不用任何试剂检别物质
（4）从非常规角度寻找检别物质的方法
3、物质推断题仍为考查推理能力保留题型
推理能力是高考测试的五项能力之一。从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。分析今高考中物质推断题，主要可分成选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等三类。
【知识导学】
一、特征反应：
1．与碱反应产生气体：
（1）单质： 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O== Na2SiO3+2H2↑
（2）铵盐： NH4＋ NH3↑
2．与酸反应产生气体：
（1）单质 金属+ HCl（或稀H2SO4）→H2↑ 实质：金属+ H+ →H2↑
金属+浓H2SO4→SO2↑、金属+ HNO3→NO2↑、NO↑
实质：金属与氧化性酸中的中心元素发生电子得失
非金属 C+浓H2SO4→SO2↑+ CO2↑ C+浓HNO3 →NO2↑+ CO2↑
S+浓H2SO4→SO2↑ S+浓HNO3→NO2↑+ SO2↑
（2）化合物
CO32－(HCO3－) CO2↑ S2－(HS－) H2S↑ SO32－(HSO3－) SO2↑
3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是
（1）Ba(OH)2与(NH4)2SO4 Ba2++2OH—+2NH+ 4+SO2— 4== BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
如：Al3+与CO32－(HCO3－)→CO2↑＋Al(OH)3↓
Al3+与S2－(HS－) →H2S↑＋Al(OH)3↓
（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。Fe3+与CO32－(HCO3－)→CO2↑＋Fe(OH)3↓
（4）硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2SO4等)。
4．与水反应产生气体：
（1）单质： 2Na＋2H2O== 2NaOH＋H2↑
2F2＋2H2O== 4HF＋O2↑
（2）化合物：2Na2O2＋2H2O== 4NaOH＋O2↑
Mg3N2＋3H2O== 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
Al2S3＋6H2O== 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
5．既能酸反应，又能与碱反应：
（1）单质：Al、Zn、Be。
（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐[如(NH4)2CO3]、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、氨基酸。
6．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的可能是硫或氮；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
7．A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
8．强烈双水解：Al3+与CO32－(HCO3－)； Al3+与S2－(HS－) ；Al3+与AlO2－等
9．与Na2O2反应 Na2O2 + CO2→O2↑＋Na2CO3 Na2O2 + H2O→O2↑＋NaOH
10．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
11．电解
三大熔融电解（Al2O3 Al＋O2↑、NaCl Na+Cl2↑、MgCl2 Mg+Cl2↑）
推断中常用的电解（NaCl+H2O NaOH+Cl2↑＋H2↑、CuSO4+H2O Cu＋O2↑＋H2SO4等）
12．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
13． Al 3＋ Al(OH)3 AlO2－
14．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋3H2O＋KCl
15．置换反应：
（1）金属→金属：金属＋盐→金属＋盐；铝热反应
（2）金属→非金属：活泼金属(Na、Mg、Fe) H2↑
2Mg＋CO2 2MgO ＋ C
（3）非金属→非金属：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑
2C+SiO2 Si+2CO↑；C＋H2O H2＋CO Cl2(Br2、I2)＋H2S== S↓＋2HCl(HBr、HI)
（4）非金属→金属 H2＋金属氧化物 金属＋H2O C＋金属氧化物 金属＋CO2
16．三角转化：
17．特征网络：
（1）A B C D(碱或酸) 按在常见题型中出现机会的大小排列
①NH3((或N2) NO NO2 HNO3
②H2S(或S) SO2 SO3 H2SO4
③C(或CH4) CO CO2 H2CO3
④Na(固) Na2O Na2O2 NaOH
（2）A+强酸→气体B A+强碱→气体C
【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
（3）无机框图中常用到催化剂的反应：
2KClO32KCl+3O2↑
4NH3+5O24NO+6H2O 2H2O22H2O+O2
N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3
二、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2 、O3 ②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）
③无色气体单质：N2、O2、H2 ④有色气体化合物：NO2 (红棕色)；
⑤有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－
全部颜色分类：
白色：（Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3）；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚呈粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH为8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；液溴深棕红色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色：MnO4－紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色：溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI。
蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；
黑色：C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4；
不溶于稀酸的黑色沉淀：CuS、PbS、Ag2S。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；碱式碳酸铜绿色；FeSO4·7H2O（绿矾）。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色。
（2）物质的状态：①常温下为液体的单质：Br2、Hg ②常温下的常见的无色液体：H2O、H2O2；
③常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。
④常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；
【注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机物中只有HCHO常温下是气态】。
⑤常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。
（3）物质的气味：①有臭鸡蛋气味的气体：H2S；②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；
③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；
（4）物质的毒性：
①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；
②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S； ③能与血红蛋白结合的是：CO和NO；
（5）物质的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3； ②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐。
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。
（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。
（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；
3、结构特征：
（1）属于正四面体结构的物质：CH4（SiH4、CX4）；金刚石（晶体硅、SiO2）、NH4+、白磷等。
（2）属于直线型分子的是：C2H2、CO2、CS2等。
（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等。
4、分子的极性：（注意判断方法）
（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
三、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是： H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S；
（2）火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；
（3）钠元素焰色反应呈黄色、钾素焰色反应呈黄色
2、沉淀现象：
（1）溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；
（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则一定含有Fe2+；
（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
（6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
（2）与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32－或HCO3－；若为无色有刺激性气味的气体则为SO2；
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
（4）电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
4、变色现象：
（1）Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；
（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；
（5）品红溶液与Cl2、SO2、次氯酸盐如NaClO、Ca(ClO)2，氯水、Na2O2等漂白剂的作用；
（6）单质碘遇淀粉变蓝；
（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
（8）使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
5、热量变化：
（1）大多数的化合反应是放热反应；大多数的分解反应、弱电解质的电离、弱离子的水解是吸热反应；
（2）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应、二氧化碳与碳的反应、焦炭与水蒸汽反应吸热；
（4）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
7．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2] 灰绿色 红褐色[Fe(OH)3]
四、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石
2、水煤气的生产
3、纯碱的生产
4、氯碱工业（电解饱和食盐水）
5、盐酸的生产
6、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中
7、硫酸的生产（接触法）
8、硅酸盐工业（水泥、玻璃的生产）
9、合成氨生产
10、工业生产硝酸（氨氧化法）
11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼 （2）镁的冶炼 （3）铝的冶炼 （4）铁的冶炼 （5）铝热反应
12、TNT的生产：
13、石油化工
14、酒精的工业生产（乙烯水化）
15、乙醛的工业生产（乙烯氧化、乙炔水化等）
16、乙酸的工业生产
17、葡萄糖的工业生产
18、皂化反应
五、 化学中易挥发易变质的试剂小结：
（1）易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。
（2）易潮解或易水解的试剂：氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝。
（3）见光或环境温度高时易分解变质的试剂 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；
（4）易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I—、Br—、S2—）、
（5）易被还原的物质（如高锰钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水）
（6）具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）
六、解推断题的一般思维策略
1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
⑵．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
⑶．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
⑷．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）
⑸．特征反应现象：
2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A—
若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
强烈双水解的物质：
3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：
⑴ 直线型转化：
金属 碱性氧化物 碱 盐
非金属 酸性氧化物 酸 盐
①
②
③
④
⑵ 交叉型转化：
⑶ 三角形转化：
⑷ 无机框图中常用到催化剂的反应：
牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。
同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。
4．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。
5．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。
七、解推断题的一般方法
1．顺推法：
顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例１．图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
附表 各物质的量
C D Ｉ
起始组成/mol ６ ４ ０
某时刻组成/mol ３ ３ ２
物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：
⑴ 物质Ｈ的分子式_______；⑵ 反应①的化学方程式_______；⑶ 反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成Ｈ物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3) ∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，Ｉ为NH3。故参考答案为
⑴ HCl；
⑵ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
⑶ 3H2+N22NH3
2．逆推法：
有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。
例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：
（１）单质F是________；
（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质Ｆ为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。故参考答案为：
（１）H2；
（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH
或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH ；
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
（３）Al3+和Na+；
（４）H2SO4或HNO3
3．假想验证法：
假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：
例３．下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：
（１）①、③、④的化学式分别是_______。
（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。
分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。故参考答案为（１）①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2；（２）C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑
【易错点点睛】
【1】有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（ ）
A．BCDA B．ABCD C．CBDA D．DCBA
【答案】 A C
【解析】 由A、B、C、D与浓HNO3反应的情况，得出A最不活泼，它们与盐酸的反应得出D的活泼性强于A而弱于B、C。在含B、C离子的滤液中加入过量的NaOH溶液，可得C离子的沉淀，此信息无法判断B、C的活泼性顺序，其活泼性与其氢氧化物是否沉淀无关。
【易错点点睛】 活泼性Na>Mg，NaOH可溶而Mg(OH)2不可溶于过量NaOH，而活泼性Mg>Al，但A(OH)3可溶于过量NaOH。此处为学生易错点，会出现答案漏选现象
【2】卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+ I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③淀粉KI试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，进行实验时必须使用的是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B
【解析】通过题目信息我们可以得出：要证明IO3- ，可让其生成I2，使淀粉变蓝；而要将IO3- 转化为I2，需含I-的物质和酸性环境(H+)，I-由淀粉KI提供，而H+可由食醋提供，故选B。
【易错点点睛】此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。
【3】常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L
【答案】 B
【解析】 该题涉及的反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应完毕后，在常温下，只能余H2S或SO2为气体。若余H2S，当a=5，b=1时，H2S余的最多，为1.5mol(51g)；若余SO2，当a=1, b=5时，SO2余的最多，为4.5mol(288g)。体积相同的情况大，显然余SO2，余的越多，反应完毕后的气体密度越大。极限值为SO2 4.5mol。
则 ＝14.4g/L
【易错点点睛】 这是一道计算类型的选择题。题中出现数据含字母，且有取值范围，若讨论最大密度，需考虑极值。
【4】 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）
A．MnO2+浓HCl B．KMnO4+HCl
C．KClO3+HCl D．电解盐酸（惰性电极）
【答案】C
【解析】A、B、D选项中，生成的Cl2都是由Cl-氧化而来的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl的量是相同的；C项中，生成的Cl2是 被还原和 被氧化生成的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl最少。
【易错点点睛】 关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移，抓住实质，简化过程。
【5】下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．绿矾
【答案】 BD
【解析】A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。
B项主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化还原反应；生成的HClO见光，有反应：2HCl 2HCl+O2↑。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。
C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。
D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的 易被空气中的O2氧化成 ，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。
【易错点点睛】 考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O2、CO2、H2O等）发生化学反应。
【6】除去SO2中少量的SO3，应选用（ ）
A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和Na2SO3溶液
C．98.3%的浓H2SO4 D．NaOH溶液
【答案】 C
【解析】 A、B、D项与SO3、SO2都反应了，且A中还生成CO2气体，违反了不增不减原则。若将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，则符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。
【易错点点睛】 此题为除杂题，除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。
【7】 鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（ ）
A．溶于水 B．通入CCl4
C．通入NaOH溶液 D．用湿润的淀粉KI试纸
【答案】 CD
【解析】A项操作3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成无色溶液，而Br2+H2O HBr+HBrO，Br2水中仍有大量Br2分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。
B项操作，Br2分子在CCl4有机溶剂中的溶解度很大，Br2蒸气基本都可溶入其中，不再有红棕色气体，而NO2不易溶化CCl4中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。
C项2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，两者都形成无色溶液，无法鉴别。
D项，NO2及其遇水生成的HNO3、Br2都有强氧化性，可氧化I-成I2，使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别还可用AgNO3溶液，NO2气体通入无明显变化，而Br2通入，遇水成Br-，和Ag+生成浅黄色AgBr沉淀。
还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NO2 N2O4+Q这个平衡的热效应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。
【易错点点睛】NO2、Br2蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点。
【8】有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（ ）
【答案】H2、H2S。
【解析】仔细审题，由无色混合气体，可确定一定不含Cl2；由通过略吸湿的P2O5的干燥管现象，可确定肯定不含有NH3；再通过浓硫酸，出现浑浊，可确定肯定含有H2S，此时，不要着急向下做，肯定某种成分之后，要及时确定与之不能共存的物质不会存在。很显然，SO2与H2S常温即不能共存，所以否定了SO2。继续向下看，由气体通过碱石灰的现象，易误认为必含CO2气体，其实不然，浓硫酸氧化H2S成S，而自身可被还原出SO2气体，它也可被碱石灰吸收，造成气体体积变小。由淡蓝色火焰确定含H2，而将盛有原混合气的容器打开，无明显现象，证明不含NO。
【易错点点睛】 做此类推断题，务必要肯定，否定及时相结合，还要考虑清楚每步的反应物和每种生成物对下一步可能产生的影响。
【9】在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ）
A．3％H2O2溶液 B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO3溶液 D．1 mol/L盐酸
【答案】A
【解析】A项MnO2作催化剂2H2O22H2O+O2↑；B项无化学反应发生；C项中2KClO32KCl+3O2↑，要求KClO3为固体，溶液不行；D项MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，要求盐酸为浓的，且反应要加热，1mol/L的盐酸太稀，37％的盐酸物质的量浓度为12mol/L。由本题可看出：气体的制备方法要特别关注其反应物的状态、浓度及反应发生的条件。由于O2、Cl2的制备方法较多，可考点多，要给予足够的重视。可制得O2的方法除H2O2、KClO3分解之外，还可以有Na2O2与H2O或CO2反应、KMnO4受热分解、电解水等方法，F2与H2O反应可置换出O2，但不用于制备。
【易错点点睛】此题意在考察实验室的气体制备的常规方法及替代方法。可制备Cl2的方法有：①MnO2和浓HCl受热。②2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)Na2SO4+MnSO4+Cl↑+2H2O。③KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化浓盐酸。④电解熔解NaCl或电解饱和食盐水。
【10】下列离子方程式不正确的是（ ）
A．铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-
C．含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑
【答案】 B
【解析】B选项左右电荷不守恒。该离子方程式是常考点，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。过量的Cl2将Fe2+、Br-全部氧化。若所通Cl2量不足，则Fe2+较Br-易先被氧化。若 FeBr2改为FeI2溶液，我们已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+，所以将Cl2通入该溶液，理论上先氧化I-，然后若Cl2足够，再氧化Fe2+。C项可认为Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3↓+2H2O中所有的系数都除以2，化简得到。注意象H2SO4与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，其中的系数2不可以约简。D项考察弱酸的酸式酸根HCO3-不拆，而强酸的酸式酸根HSO4-完全电离，拆开。要注意硫酸氢盐的溶液可当一元强酸用。
【易错点点睛】判断离子方程式正误的思路是从反应物、产物是否正确、拆的是否正确、是否质量守恒、是否电荷守恒等方面入手。一般先看电荷是否守恒，若电荷守恒再看其它条件。
【11】下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
A．SO2 B．A2S C．Sn D．氢溴酸
【答案】D
【解析】此题所考知识点为铁三角中Fe3+、Fe2+的转化。可将Fe3+转变为Fe2+的还原剂有Fe、Cu等金属H2S、HI、S2-、I-、SO2等，Fe3+遇SO2发生的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。所以A、B项都可将Fe3+转变为Fe2+，C项Sn按金属活动性顺序表，其还原性强于Cu，自然可被Fe3+氧化。
【易错点点睛】该题为基础题，应相应复习有关铁三角的知识点，以便进一步清晰，掌握。
【12】现有下列试剂：①食盐水 ②稀H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（ ）
A．④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．④⑤⑦
【答案】AD
【解析】 A项Cu可以先和适量⑥AgNO3发生置换反应得到Cu(NO3)2，然后向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，滤出，将沉淀溶于适量盐酸，则得到CuCl2溶液。
B项Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，然后加入NaOH溶液，Cu2+与Fe2+（可能还有Fe3+）同时沉淀下来，过滤，将滤出的沉淀溶于盐酸，CuCl2溶液中混有了FeCl3。
C项不可行。
D项中可将④ACl与⑦KNO3先混合，相当于稀HNO3加入Cu，得Cu(NO3)2溶液，接下步骤同A选项。其中盐酸则用制2次
【易错点点睛】解该题时要注意所给试剂应适当调配顺序，有的试剂则可重复使用
【13】某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）
A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸
【答案】B
【解析】要除掉的有害成分应包括：废水中较多的H+和Cu2+。抓住此关键，把握住除杂不引杂的原则，A、D项引入了H+，C项引入了Cu2+，都排除掉，只能选B。加入生石灰CaO，遇水生成Ca(OH)2，中和酸性，可能会生成Cu(OH)2沉淀，Fe可与H+反应。也可置换出Cu，题目的要求均可达到。
【易错点点睛】本题需认真审题
【14】气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系：
试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）
（2）若气体A的分子为线形结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）
（3）写出化学式：B________ C________ D________ E________ 甲________
【答案】（1）H2 （2）C2H2 （3）CO2；H2O；CO；H2；C。
【解析】 本题突破口不是很明显。可以从气体A入手。题中A气体只含X、Y两种短周期元素且可燃，符合这两个条件的无机气体为H2、CO、H2S；有机气体为气态烃。确定大范围之后，再向下思考排除。这些气体只可能含C、H、O、S中的两种元素，燃烧产物只可能为CO2、H2O或SO2。B、C都能和固态单质甲高温反应生成气体，这样较易想到CO2、H2O都可以高温与碳单质反应，CO2＋C CO＋H2，从而确定了B为CO2，C为H2O，D为CO，E为H2，甲为碳单质，X为碳元素，Y为氢元素。（1）中若X、Y的质量比等于3，A化学式为CH4，但其质量比小于3，含氢量更高，只能含H2。（2）中A也只能为C2H2了。
【易错点点睛】推断题的解题关键在于抓住突破口。
【15】一包质量为23.24g粉末，它是由NC、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：
①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(SPT)
②将所得溶液分成两等份，一份加入酸酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。
③将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象。
④所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？
【答案】Na2O2 7.8g；(NH4)2SO4 6.6g；KNO3 0.32g；Na2SO4 8.52g。
【解析】由①④知：混合物中无CuSO4，有Na2O2和(NH4)SO4，由③知：无Na2CO3和NaCl，而可能有Na2SO4和KNO3，设Na2O2的物质的量为X，则：
2Na2O2～4NaOH～O2
x 2x 0.5x 余nNaOH=0.05×2=0.1mol
NaOH ～ NH3
2x-0.1 2x-0.1
总气体的量为：0.5x+(2x-0.1)=
得x=0.1mol
∴ =0.1mol×78g/mol=7.8g
SO42-～2NH3
1 2
0.05 0.1
=132g/mol×0.05mol=6.6g
而 = =0.11mol>0.05mol
∴含Na2SO4 =(0.11-0.05)mol×142g/mol=8.52g
∴ =23.24－7.8－6.6－8.52=0.32g
【易错点点睛】本题是推断与计算合二为一的题，题目较长，要沉住气审题，舍得花时间审题。
【16】 下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
【答案】 BC
【解析】
本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
【易错点点睛】 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个专题，平时注意积累。
【17】下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
【答案】D
【解析】 A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
【易错点点睛】可漂白的物质现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
【18】 经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（ ）
A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液
C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液
D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
【答案】 BD
【解析】 A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。
【易错点点睛】 D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。
【19】 用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。
（2）上述方法的优点是 。
【答案】（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；
（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质
【解析】在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。
【易错点点睛】明确化学反应的原理和实质，不能生搬硬套。
【16】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别
加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足，哪一个过量判断失误。部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝，从而选C
【易错点点睛】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。
【答案】A
【17】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba(N03)2
④ NO2 S02 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．④③④ D．①②③④
【错题分析】审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。
【易错点点睛】
对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。
对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。
对于③，CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。
对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。
对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2NH4C1。
【答案】D
【18】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+
【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。明确：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+
铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+==3Fe2十，Cu2++Fe==Cu+Fe2+
【易错点点睛】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，
【答案】A
【19】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全
后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）
A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定
【错解分析】未能掌握解题的技巧。忽略NO的释放、溶液中硝酸根要减少。解题时：利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如：此题中最终溶液是硝酸钠溶液，故存在硝酸钠溶液。
【易错点点睛】本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：
n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45mol
V(NaoH)=0.45L=450 ml
【答案】A
【21】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)．则下列分析推理中不正确的是 ( )
50ml盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／L
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。
【易错点点睛】由表中数据得出第l组中盐酸过量．第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3—反应放出CO2：c(HCl)==3.36L/22.4L/mol/0.05L==3 mol／L。A选项正确；由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。B选项正确；加入混合物9.2 g时盐酸过量，C选项正确；13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应．D选项不正确．
【答案】D
【22】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )
①肯定不含I一 ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S032- ④可能含有I—
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。
【易错点点睛】当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色．说明原溶液中肯定不合Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为SO32-+Br2+ H2O== SO42- +2Br一+2H+，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．
【答案】D
【23】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
【错解分析】学生误认为SO2会与氯化钡溶液反应生成BaSO3，没有把握好BaSO3的性质。学生应明确：BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中，可与强酸反应生成亚硫酸。但遇到硝酸时会被硝酸氧化为BaSO4，仍有沉淀。
【易错点点睛】SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。
【答案】D
【24】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
( )
A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
【错解分析】误认为是氧化还原反应，此类问题分析化合价是解决问题的关键。借用氧化还原反应的规律来解决问题。
【易错点点睛】A. IBr是有两种元素组成的故应为双原子分子B.在IBr中I元素的化合价为+1，是不稳定的易得电子变为-1，所以是强氧化剂 。同理IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO。D项和水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】D
【25】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：
则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．2：1 B．1：1 C．4：1 D．3：1
【错题分析】学生未掌握解决图像题目的要领，不能从图像中提取出有效的信息。读图时一要注意图像的拐折点的含义，二要注意坐标对应的数据。从中找出恰好反应点。
【易错点点睛】从曲线可知，当加入l mol Fe时,n(Fe2+)=0，说明Fe和稀HNO3反应生成Fe3+．由Fe+4HN0(稀)==Fe(N03)3+NO↑+2H20。即lmol Fe消耗4 mol HN03，由Fe+2Fe3+==3Fe2十和曲线中又加入l molFe,使n(Fe2+)=3 mo1．则原混合物中Fe3+为l mol，则原混合物中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4：1．
【答案】C
【26】某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：
由此分析．下列结论中，正确的有 ( )
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液
【错题分析】学生未注意到酸化的AgNO3溶液具有氧化性，若A中含Fe2十时可被氧化为Fe3+。解题时学生可采用逐项代入法和假设法相结合的方式来解决，可大大提高准确性。
【易错点点睛】由题意知，B为AgBr沉淀，则A中一定含有Br一．酸化的AgNO3溶液具有氧化性，A中可能含有Fe2十或Fe3+，但C中一定含有Fe3+．
【答案】B
【28】A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是
(3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 ．
【错题分析】学生平时不注意基本素材的积累和运用而造成知识的调用和迁移应用能力差。面对此种抽象性较强的题目，学生感觉无从下手。解题时可根据题目信息采用将可能的答案代入与正向推导相结合的方式来解决，同时要注意通过验证来提高准确性。
【易错点点睛】据题意①甲+乙→A(含甲、乙)．②甲+B→单质乙+C．从①②可看出．A、B中一定含有乙元素．③A(含甲、乙)+B(含乙)—→单质乙+C，从③式分析．A、B中化合态的乙元素反应后变为游离态的乙，A、B中的乙元素的价态必分别处于正价和负价．反应时发生电子转移生成单质．而金属元素无负化舍价，所以可以推断出乙必定是非金属元素．处于正、负价态的非金属元素的化合物相互反应生成单质的例子很多．如2H2S+SO2==3S↓+2H2O等．所以．乙可能是S或N2等，化合物B是它们的氢化物H2S或NH3．
上述反应①为O2+S==SO2(或N2+ O2==2NO)；反应②为2H2S+3O2==O2+2H2O(或4NH3+5 O2=5NO+6H2O)；反应③为2H2S+SO2==3S↓+2H2O或6NO+4NH3==5N2+6H2O)上述反应的反应条件均已略去．
【答案】
(1)AB
(2)非金属 因为A、B中均含乙元素．并有如下反应：A+B==乙+C，且乙为单质。可知乙元素在A、B中分别呈正、负价．由于金属元素无负化合价，所以乙必是非金属
(3)S(或N2)H2S(或NH3)
【典型习题导练】
1．联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中,不能有效减少空气中CO2含量的是 （ ）
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2.下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl中， 内应填入的物质是（ ）
A．H2SO4 B．CH3CH2OH C．H2 CO3 D．CH3COOCH3
3. 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ）
A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色
B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色
D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅
4．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O====SO2-3+2HClO
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
5．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 （ ）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
6.下列有关实验的说法正确的是 ( )
A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
7. 世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是：
A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3
B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应
C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋
D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响
8.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 —2 —3 —1 —3
下列说法正确的是 （ ）
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
9.已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是 （ ）
A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2
B．若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯
C．若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3＋
D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质
10．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
11．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是
X Y
Z W
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形
B．Z与Y元素形成的化合物是原子晶体
C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键
D．Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中
12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ,则下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A．还原性：
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
14．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是
图A 图B 图C
A．的取值范围为0≤a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
第Ⅱ卷（非选择题 共5 8分）
15． (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)
成分
质量/g
(2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
16．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8 nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
(2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半 径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
(4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
17． A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_____________________________________________。
18.氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。
(1)①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中NaOH质量分数a％与b％的大小 ；
②写出燃料电池B中正极上发生的电极反应： ；
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 ；
(3) TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式 ；
(4)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为
19.化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
⑴由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有 ，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有 。由③判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有 ．
⑵要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。
20.化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题：
(1)请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_______________________________________。
②措施： ________________________，理由______________________________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_______________________ (用化学方程式表示)。
任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。
提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
假设3： 。
设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
…
OH－、△
H+
H+
H+
高温
加热
电解
熔融
电解
熔融
电解
熔融
电解
电解
OH－
H+
3OH－
3H+
H+或H2O
△
点燃
高温
高温
H2O
O2
O2
氧化
氧化
H2O
H2O
O2
O2
O2
O2
H2O
O2
H2O
O2
空气
