高中化学新课标必修二第二章化学反应与能量同步练习[无答案]
文档属性
| 名称 | 高中化学新课标必修二第二章化学反应与能量同步练习[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 323.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-01 11:27:11 | ||
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文档简介
第一节 化学能与热能
1． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
2．对于放热反应，下列说法正确的是( )
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
3．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
4．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
5．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
6.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是
A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应
7．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的
真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种
化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发
高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应
叙述中错误的是( )
A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
9．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10．下列叙述正确的是
A.化学键存在所有物质中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的
D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量
11．下列关于能量转化的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能
12．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量
Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )
A. Q1>Q2 B.Q113．下列化学反应是吸热反应的是 ( )
A.2C(s)+O2(g)2CO(g) B.CH4＋2O22H2O＋CO2
C.C(s)+CO2(g)2CO(g) D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
14．下列有关化石燃料的说法正确的是( )
A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
15．下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH—(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表
示的是
A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
C．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
16．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
18．下列反应属于放热反应的是( )。
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
19．2 g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
(1) ；(2) ；(3) 。
20．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，
它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为： 。
21．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。
第二节 化学能与电能
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
5．已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20
石墨：02+2H20+4e-=40H-
根据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。
A B C D
正极 Zn Ag Cu Cu
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO~ FeCl2
7．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
8．X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两
极变化是( )。
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅
污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )。
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
11．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，
将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，
若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )。 A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
12．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有
酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的
电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为： ；碱式氢
氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=40H一，则其负极反应可表示
为： 。
13．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种
能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在
-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它
采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电
池总反应为：8 Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
(1)此电池中 作负极，电极反应为 ， 作正极；
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。
14.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确（）
A.a极是负极
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
15.铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）
A.铁放入海水中
B.将铁和锌连接后放入到海水中
C.将铁和锌连接后放入到淡水中
D.将铁和锡连接后放入到海水中
16.如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
17.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：
已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ）
① 以上反应是可逆反应；② 以上反应不是可逆反应；③ 充电时化学能转变为电能；④ 放电时化学能能转变为电
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为：
。
第三节 化学反应的速率和限度
1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
2．可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在
容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L
3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=
O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
5．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
6．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内
用H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为( )。
A．0.44 s B．1 s C．O.33 s D．2 s
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
9.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是 ( )
A.镁 B.铝 C.锌 D.铁
10.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
11.下列说法中正确的是（ ）
A.和与溶液反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同
C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
12.某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为（ ）
A.0.04 B.0.04 mol/（L·s） C.0.8 mol（L·s）-1 D.0.04 mol/L
13.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化
14.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
16.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是 ( ) A.镁 B.铝 C.锌 D.铁
17.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
18.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( )
A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 1 D.0.6 mol·L-1·min-1
19.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）
A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
20.已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（）：
2s末浓度（）：
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
21.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 ( )
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
22.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol / (L s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
23.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）
A、（O2）=0.01 mol/（L s） B、（NO）=0.08 mol/（L s）
C、（H2O）=0.003 mol/（L s） D、（NH3）=0.002 mol/（L s）
24、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
25、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 （ ）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
26、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸
C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O
27、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变
28、在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
29、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2
CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ）
A、减小空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减小石油气进入量
C、减小空气进入量，减小石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量
二、填空题
30.一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min后，测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为
31.可逆反应：，取和置于V L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为__ ______，C的浓度为___ ____。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______ ____ _。
32.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。
33．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
34．在28℃时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸。试分析
其原因: .
35、影响化学反应的因素有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。
具体的内容：升高温度能 反应速率， 固体表面积能增大反应速率，增大溶液的浓度能 反应速率，使用催化剂能 反应速率。
36、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
37.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
（3）写出提高Y的转化率的两个措施。
点燃
1． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
2．对于放热反应，下列说法正确的是( )
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
3．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
4．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
5．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
6.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是
A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应
7．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的
真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种
化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发
高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应
叙述中错误的是( )
A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
9．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10．下列叙述正确的是
A.化学键存在所有物质中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的
D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量
11．下列关于能量转化的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能
12．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量
Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )
A. Q1>Q2 B.Q1
A.2C(s)+O2(g)2CO(g) B.CH4＋2O22H2O＋CO2
C.C(s)+CO2(g)2CO(g) D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
14．下列有关化石燃料的说法正确的是( )
A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
15．下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH—(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表
示的是
A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
C．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
16．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
18．下列反应属于放热反应的是( )。
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
19．2 g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
(1) ；(2) ；(3) 。
20．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，
它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为： 。
21．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。
第二节 化学能与电能
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
5．已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20
石墨：02+2H20+4e-=40H-
根据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。
A B C D
正极 Zn Ag Cu Cu
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO~ FeCl2
7．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
8．X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两
极变化是( )。
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅
污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )。
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
11．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，
将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，
若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )。 A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
12．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有
酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的
电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为： ；碱式氢
氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=40H一，则其负极反应可表示
为： 。
13．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种
能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在
-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它
采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电
池总反应为：8 Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
(1)此电池中 作负极，电极反应为 ， 作正极；
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。
14.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确（）
A.a极是负极
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
15.铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）
A.铁放入海水中
B.将铁和锌连接后放入到海水中
C.将铁和锌连接后放入到淡水中
D.将铁和锡连接后放入到海水中
16.如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
17.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：
已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ）
① 以上反应是可逆反应；② 以上反应不是可逆反应；③ 充电时化学能转变为电能；④ 放电时化学能能转变为电
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为：
。
第三节 化学反应的速率和限度
1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
2．可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在
容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L
3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=
O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
5．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
6．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内
用H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为( )。
A．0.44 s B．1 s C．O.33 s D．2 s
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
9.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是 ( )
A.镁 B.铝 C.锌 D.铁
10.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
11.下列说法中正确的是（ ）
A.和与溶液反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同
C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
12.某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为（ ）
A.0.04 B.0.04 mol/（L·s） C.0.8 mol（L·s）-1 D.0.04 mol/L
13.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化
14.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
16.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是 ( ) A.镁 B.铝 C.锌 D.铁
17.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
18.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( )
A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 1 D.0.6 mol·L-1·min-1
19.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）
A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
20.已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（）：
2s末浓度（）：
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
21.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 ( )
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
22.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol / (L s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
23.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）
A、（O2）=0.01 mol/（L s） B、（NO）=0.08 mol/（L s）
C、（H2O）=0.003 mol/（L s） D、（NH3）=0.002 mol/（L s）
24、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
25、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 （ ）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
26、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸
C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O
27、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变
28、在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
29、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2
CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ）
A、减小空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减小石油气进入量
C、减小空气进入量，减小石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量
二、填空题
30.一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min后，测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为
31.可逆反应：，取和置于V L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为__ ______，C的浓度为___ ____。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______ ____ _。
32.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。
33．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
34．在28℃时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸。试分析
其原因: .
35、影响化学反应的因素有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。
具体的内容：升高温度能 反应速率， 固体表面积能增大反应速率，增大溶液的浓度能 反应速率，使用催化剂能 反应速率。
36、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
37.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
（3）写出提高Y的转化率的两个措施。
点燃