福建省连城一高2020-2021学年高一下学期第二次月考（5月）化学试卷 Word版含答案

连城一高2020-2021学年下期高一年级月考二化学试题
满分100分 考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H- 1　Li- 7　C -12　N -14　O -16　Na- 23　Mg -24　Al- 27 Si- 28　S-32 Cl- 35.5　K- 39　Ca- 40　Mn- 55　Fe- 56　Cu- 64　　Ba- 137
本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题）
第Ⅰ卷（选择题,共40分）
一．选择题(本大题有20小题．每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)
1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是（ ）
A．煮制井盐 B．轧蔗取浆
C．泥造砖坯 D．铸造铜币
2．下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A．葡萄糖 B．纤维素 C．氨基酸 D．乙烯
3．考古时14C可用于测定文物年代，14C中的“14”表示（ ）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．质量数
4．将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是（ ）
A．无变化 B．溶液褪色 C．溶液变蓝色 D．产生红色沉淀
5．盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是（ ）
A．苯 B．浓硫酸 C．乙醇 D．食醋
6．为了防止FeCl2溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的（ ）
A．铁粉 B．碳粉 C．锌粉 D．硫粉
7．下列物质中仅有共价键的是（ ）
A．KCl B．Cl2 C．NaCl D．Na2SO4
8．下列过程中不会发生化学变化的是（ ）
A．焰色反应 B．煤的液化 C．亚硫酸钠敞口放置 D．铁制容器贮存浓硫酸
9．饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是（ ）
A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液
10．互为同分异构体的一组物质是（ ）
A．O和O B．金刚石和石墨
C．CH4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3和
11．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（ ）
A．　取代反应
B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　 置换反应
C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　 加成反应
D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　 氧化反应
12．下列物质既能导电又属于强电解质的是（ ）
A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸
13．下列做法中，不符合实验室安全要求的是（ ）
A．将实验剩余的金属钠丢入废液缸中
B．点燃氢气前，先检验纯度
C．用灯帽盖灭燃着的酒精灯
D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
14．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污
B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢
C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒
D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品
15．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子代表碳原子)（ ）
A． B． C． D．
16．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（ ）
A．N2 B．SO2 C．O2 D．H2
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．32 g O2中含有的氧原子数为NA B．常温常压，22. 4 L CH4含有的分子数为NA
C．1 mol OH－中含有的电子数为NA D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA
18．表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．NaOH溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
C．铁片和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．石灰石与硝酸反应：C+2H+=CO2↑+H2O
19．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程,改变了人们的生活方式。关于右图所示原电池的说法不正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
20.下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是（ ）
容器 温度／℃ N2／mol H2／mol 催化剂
A 500 1.5 4.5 有
B 500 1 3 无
C 450 1.5 4.5 无
D 450 1 3 无
第Ⅱ卷 (非选择题60分)
二、填空简答题(本大题有6小题，共60分)
21.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的11种元素，回答下列问题。
族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2


C N O F Ne
3 Na Mg Al Si
S Cl
单质化学性质最不活泼的是 ；
(2)地壳中含量最多的元素是 (填名称)；
(3)非金属性最强的元素是是 （填元素符号）；
(4)Mg原子结构示意图为 ；
(5)O和S中，原子半径较大的是 ；
(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是 (填名称)；
(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 (填化学式)。
(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，两性氢氧化物是 (填化学式)；
(9)用于制造光导纤维的物质是_ _____(填化学式)。
(10)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为 ，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=
22.(6分)从A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．油脂 E．葡萄糖 F．淀粉等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)可用于制造肥皂的是 ； (2)属于天然高分子的是 ；
(3)人体血液里的血糖含有 ； (4)能与乙酸发生酯化反应的是 ；
(5)我国“西气东输”的气体主要成分是 ；
(6)世界上将 的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
23.(6分)简要回答下列问题。
(1)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是 ；
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是 ；
(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。
24. (6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：
(1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；
(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：
25．（15分）
Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
他们制取氨气的化学方程式为
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是___________ 。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是__________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是:
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变 ，则说明已收集满；
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有 产生，则证明已收集满。
（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_________(填“能”或“不能”)。
【拓展应用】
(6）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12_？_
将上述方程式补充完整：“？”处填_______，该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途 。
Ⅱ部分：已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（已知MnSO4溶液为无色溶液）
下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
（7）实验时，从_ ___端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（8）可观察到A瓶的溶液_____________________________。
（9）C瓶溶液的作用是________________________________。
（10）验证有CO2的实验现象是 。
26.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图甲所示,A中放有浓硫酸,B中放有无水乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
②有关有机物的沸点:
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
请回答:
（1）.浓硫酸的作用是___________________;若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示位置的化学方程式:________________________________。
（2）.球形干燥管C的作用是__________________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是___________________________________________________。
（3）.采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入无水氯化钙,分离出__________;再加入无水硫酸钠除去水,然后进行_________(填操作名称),以得较纯净的乙酸乙酯。
（4）.上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是( )
A.反应掉乙酸和乙醇 B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
（5）.另一化学课外小组对上述实验进行了改进,设计了图乙所示的装置,利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去),与图甲所示装置相比,此装置的主要优点有(写出一条即可):______________________________________________________。
连城一高2020-2021学年下期高一年级月考二化学试题
参考答案
一、选择题(本大题有20小题．每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D B B A B A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B A C A A D B C A
二、非选择题（6题，共60分）
21. (各1分，共12分)
(1)Ne(或氖) (2)氧 (3)F (4) (5)S(或硫原子) (6)NH3(或氨气) (7)HClO (8)NaOH Al(OH)3 (9)SiO2 (10)C6H6 12∶1
22. (各1分，共6分)
(1) D (2)F (3)E (4) C (5)A (6)B
23. (各2分，共6分)
(1)减少二氧化硫的排放，防止污染大气
(或防止酸雨的形成；或保护环境等其它合理答案也给分)
(2)氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性
(或避免瓶塞和瓶口粘在一起，打不开。其它合理答案或写化学方程式也给分)
(3)①电镀②烤蓝③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改变内部结构，如使用不锈钢等
⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法
(以上任选其一，或其它合理答案也给分)
24.(共6分） (1)SiO2 (1分) Fe(OH)3(1分) (2)过滤(1分) (3)Al3+(或铝离子) (1分)
(4)2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (2分)
25.（除标注2分外，其它每空1分，共15分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）NH3的密度小于空气的密度
（3）乙 （4）蓝 白烟 （5） 丙 不能
(6) H2O 还原性 ①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料
(以上任选其一，或其它合理答案也给分)
（7）b （8）褪色 （9）检验SO2是否除尽 （10）C中无现象，澄清石灰水变浑浊（2分）
26.（除标注1分，其它每空2分，共15分）
（1）酸性(或制取乙酸)、催化剂、吸水剂;

（2）.防止倒吸,有利于乙酸乙酯的冷凝; 上层无色油状液体,下层溶液颜色变浅
（3）.乙醇; 蒸馏（1分）
（4）.BC;
（5）.增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度(增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯)