离子反应和氧化还原反应测试
文档属性
| 名称 | 离子反应和氧化还原反应测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 41.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-02 12:17:16 | ||
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文档简介
必修一第二章
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
选择题
1．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）BC
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH
3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）BD
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑
4．以下说法正确的是 （ ）D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．下列说法正确的是 （ ）A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）AC
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
8．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）AD
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
10．下列反应的离子方程正确的是 （ ）CD
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
12．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 （ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
13．不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A． 在江河入海处易形成三角洲B． 0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C． 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D． 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
14．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
15．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 （ ）
A． 2mol/L的H2SO4溶液B． 2mol/L的NaOH溶液C． 2mol/L的MgSO4溶液 D． 硅酸溶胶
16．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 （ ）
A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰 B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝
C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
17．能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”表示的反应是 （ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 B．硫酸溶液与硝酸钡反应
C．硫酸与氢氧化钡反应 D．硫酸与碳酸钡反应
18．下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu===Cu2++2Ag
C．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O
19．已知反应： xR2++ yH++O2==mR3+ +n H2O，则m的值为 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
20．根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
①C+ H2O══CO + H2 ②C+ CO2══2CO ③CO+ H2O══CO2 + H2
A．C＞H2＞CO B．C＞CO＞H2 C．H2＞C＞CO D．CO＞H2＞C
21．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CH3COO—、SO42-
22．30mL浓度为0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则X元素在产物中的化合价是 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
23．（2011海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
二、填空题
24．（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
25．（7分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
26．（12分）（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求写出下列方程式：
① KAl（SO4）2电离的电离方程式：
② 小苏打电离的电离方程式：
③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
27．（10分）用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊
（3）小苏打治疗胃酸过多
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好显中性
28．（6分）（1）从氧化还原的角度分析水的作用
A．电解水________________
B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气_______________
C．氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2）_____________
D．氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）______________
（2）用单线桥表示反应3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O 电子转移的方向和数目
三、推断题（本题包括2小题，共18分）
29．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式： 沉淀1 ，沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
四、计算题（共10分）
21．用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的 HCl。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
补充：9、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ 1 7 8 11 ]
⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+===CO2↑+H2O ⑵把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O
⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O ⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+ OH-==CO32-+H2O⑻碘化钾与适量溴水反应 2I-+Br2==I2+2Br-⑼铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+ H2O⑽将金属钠加入水中 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4++ OH-== NH3↑+ H2O
9.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。
参考答案
一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有一个选项符合题目要求。）
1．C 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．C 8．AD 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 14．C 15．A 16．B 17B 18BC 19 B 20 B 21 C 22 C 23D
二、填空题（本题两个小题，共16分）
二、24．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
25．A组Cu2+ H+ Cl－ NO3－B组Na+ K+ OH－ CO3－
26．（12分）（1） ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦（2） ①KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3—③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
27．（每个2分）
（1）CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CHCOO—+2H2O Mg（OH）2+2CH3COOH==Mg2++2CHCOO—+2H2O
（2）Ca2++2OH—+CO2== CaCO3+H2O （3）HCO3—+ H+==CO2↑+H2O
（3）2H++SO42-+2OH—+Ba2+== BaSO4+2H2O
28．（1）（每空1分） A. 既是氧化剂，又是还原剂
B. 氧化剂C. 还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
（2）（2分）3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O
29．（1） AgCl，Cu（OH）2，BaSO4（2） Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cu2+ + 2OH－ = Cu（OH）2↓
【解析】 溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，要将这三种离子逐一沉淀分离，即所加试剂每次只能沉淀一种离子。提供的试剂有NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液，Ag＋能与盐酸和Na2SO4溶液生成沉淀（Ag2SO4微溶），Ba2＋只与Na2SO4溶液生成沉淀，Cu2＋只与NaOH溶液生成沉淀。所以先加盐酸生成AgCl，分离出沉淀。再向滤液中加NaOH溶液，生成Cu（OH）2沉淀，分离出沉淀。最后向所得滤液中加Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀。
四、
30．（1）29．2g，18．25g （2）5．6 L
三、实验题（本题包括三个小题，共28分）
19．（每空2分）
（1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；③过滤
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无混浊现象，说明沉淀已洗净 （4）合格
20．（1）（3分） 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）（3分）BaCl2、Na2CO3、HCl （3）（2分） 溶解、过滤（4）（2分） BD
21．（1）煮沸；逐滴；饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色。（每空1分）
（2）阴极颜色加深（2分） （2）先沉淀再溶解（2分）
6e—
———————
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
选择题
1．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）BC
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH
3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）BD
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑
4．以下说法正确的是 （ ）D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．下列说法正确的是 （ ）A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）AC
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
8．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）AD
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
10．下列反应的离子方程正确的是 （ ）CD
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
12．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 （ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
13．不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A． 在江河入海处易形成三角洲B． 0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C． 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D． 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
14．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
15．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 （ ）
A． 2mol/L的H2SO4溶液B． 2mol/L的NaOH溶液C． 2mol/L的MgSO4溶液 D． 硅酸溶胶
16．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 （ ）
A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰 B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝
C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
17．能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”表示的反应是 （ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 B．硫酸溶液与硝酸钡反应
C．硫酸与氢氧化钡反应 D．硫酸与碳酸钡反应
18．下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu===Cu2++2Ag
C．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O
19．已知反应： xR2++ yH++O2==mR3+ +n H2O，则m的值为 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
20．根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
①C+ H2O══CO + H2 ②C+ CO2══2CO ③CO+ H2O══CO2 + H2
A．C＞H2＞CO B．C＞CO＞H2 C．H2＞C＞CO D．CO＞H2＞C
21．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CH3COO—、SO42-
22．30mL浓度为0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则X元素在产物中的化合价是 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
23．（2011海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
二、填空题
24．（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
25．（7分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
26．（12分）（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求写出下列方程式：
① KAl（SO4）2电离的电离方程式：
② 小苏打电离的电离方程式：
③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
27．（10分）用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊
（3）小苏打治疗胃酸过多
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好显中性
28．（6分）（1）从氧化还原的角度分析水的作用
A．电解水________________
B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气_______________
C．氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2）_____________
D．氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）______________
（2）用单线桥表示反应3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O 电子转移的方向和数目
三、推断题（本题包括2小题，共18分）
29．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式： 沉淀1 ，沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
四、计算题（共10分）
21．用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的 HCl。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
补充：9、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ 1 7 8 11 ]
⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+===CO2↑+H2O ⑵把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O
⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O ⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+ OH-==CO32-+H2O⑻碘化钾与适量溴水反应 2I-+Br2==I2+2Br-⑼铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+ H2O⑽将金属钠加入水中 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4++ OH-== NH3↑+ H2O
9.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。
参考答案
一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有一个选项符合题目要求。）
1．C 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．C 8．AD 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 14．C 15．A 16．B 17B 18BC 19 B 20 B 21 C 22 C 23D
二、填空题（本题两个小题，共16分）
二、24．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
25．A组Cu2+ H+ Cl－ NO3－B组Na+ K+ OH－ CO3－
26．（12分）（1） ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦（2） ①KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3—③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
27．（每个2分）
（1）CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CHCOO—+2H2O Mg（OH）2+2CH3COOH==Mg2++2CHCOO—+2H2O
（2）Ca2++2OH—+CO2== CaCO3+H2O （3）HCO3—+ H+==CO2↑+H2O
（3）2H++SO42-+2OH—+Ba2+== BaSO4+2H2O
28．（1）（每空1分） A. 既是氧化剂，又是还原剂
B. 氧化剂C. 还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
（2）（2分）3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O
29．（1） AgCl，Cu（OH）2，BaSO4（2） Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cu2+ + 2OH－ = Cu（OH）2↓
【解析】 溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，要将这三种离子逐一沉淀分离，即所加试剂每次只能沉淀一种离子。提供的试剂有NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液，Ag＋能与盐酸和Na2SO4溶液生成沉淀（Ag2SO4微溶），Ba2＋只与Na2SO4溶液生成沉淀，Cu2＋只与NaOH溶液生成沉淀。所以先加盐酸生成AgCl，分离出沉淀。再向滤液中加NaOH溶液，生成Cu（OH）2沉淀，分离出沉淀。最后向所得滤液中加Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀。
四、
30．（1）29．2g，18．25g （2）5．6 L
三、实验题（本题包括三个小题，共28分）
19．（每空2分）
（1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；③过滤
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无混浊现象，说明沉淀已洗净 （4）合格
20．（1）（3分） 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）（3分）BaCl2、Na2CO3、HCl （3）（2分） 溶解、过滤（4）（2分） BD
21．（1）煮沸；逐滴；饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色。（每空1分）
（2）阴极颜色加深（2分） （2）先沉淀再溶解（2分）
6e—
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