核外电子排布与周期律+课后习（经典例题+练习含完整答案）
文档属性
| 名称 | 核外电子排布与周期律+课后习（经典例题+练习含完整答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 48.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-02 12:22:03 | ||
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文档简介
第3课 核外电子排布与周期律
【知识要点】
1．原子结构
2．原子核外电子排布规律：
3．现行元素周期表的编排原则与特点：
4．元素周期表中元素性质的递变规律：
性质 同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性
非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性
阳离子半径
阴离子半径
5．元素金属性和非金属性强弱判断依据：
【典型例题】
例1．科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是——————————————（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
【练习】
1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（德国）。下列关于Ds的说法不正确的是————（ ）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是放射性元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
例2．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推断正确的是——（ ）
A．Tl＋的最外电子层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
【练习】
1．元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子
的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是————————————————————————————————（ ）
A．原子半径依次增大
B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸
C．常温常压下单质密度依次减小
D．X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具
有强氧化性
例3．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是———————————————————————————（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
【练习】
1．有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是——————————————————————————————（ ）
A．cdab B．cdba C．bacd D．badc
2．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________。
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式是_______。
3．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是—（ ）
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b
例4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。
【练习】
1．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是————————（ ）
A．A原子得到的电子数比B原子少
B．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
C．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
例5．周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素： 、 、 、 。
②族序数等于周期数2倍的元素： 、 。
③族序数等于周期数3倍的元素： 。
④周期数是族序数2倍的元素： 、 。
⑤周期数是族序数3倍的元素： 、 。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： 。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： 。
⑧除H外，原子半径最小的元素： 。
⑨短周期中离子半径最大的元素： 。
例6．下表是元素周期表的一部分。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）。
（2）某元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5，则该元素的元素符号是 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
【练习】
1．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各原子个数比 A:C=1:1 B:C=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
请写出A B C D E 分别是何元素（填元素符号）
例7．A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：
（1）元素符号A＿＿＿ B＿＿＿ C＿＿＿ D＿＿＿＿ 。
（2）A、B、D可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
例8．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）
是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和
【练习】
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)单质W与烧碱溶液反应的方程式是 ___________________________。
(3)工业生产单质Y的原理是_________________________(用化学方程式表示)。
2．有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA
元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸
充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相
同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强
碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数
为74.07％。试回答：
(1)元素符号：A__________，B___________，C_________，D_________。
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是_____________________
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示). ______________
第3课 核外电子排布与周期律课后习题
1．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是
A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol B．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol D．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
2．下列说法正确的是————————————————————————（ ）
A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
3．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为———（ ）
A．X2YZ4 B． XY2Z3 C． X3YZ4 D．X3YZ3
4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是————————————————————————————（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
5．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是—————————————————————————（ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
6．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是————（ ）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是————————————————————————（ ）
8．A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列正确的是—（ ）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y
元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是————————————（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
10．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为——————————（ ）
A．6 B．12 C．26 D．30
11．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是————（ ）
A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中是+2价
C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性
12．已知某元素的阳离子Rn－，其原子质量数为A，中子数为A－x+n，则m g Rn－离子的核外电子物质的量为——————————————————————（ ）
A． B．
C． D．
13．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有——————————————————（ ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
14．下列叙述正确的是———————————————————————（ ）
A．同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大。
B．在周期表中零族元素的单质全部为气体。
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子。
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等。
15．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2＋与M－的电子数之差为8，则下列说法正确的是——————————————————————————（ ）
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D．A和M原子的电子总数之和可能为11
16．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是 ，W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为 ，俗称 。
17．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？ A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
， ， 。
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B B A C A D D D
9 10 11 12 13 14 15
D AC D C B BC B
16．V：H W：C X：Al Y：S Z：K
KAl（SO4）2 12H2O 明矾
17．（1）O、Na、Mg、Cl
（2）NaOH Mg(OH)2 HClO4 酸性：HClO4最强；碱性：NaOH 强于Mg(OH)2
（3）H2S ＜HCl ＜ HF
周期（ 个横行， 个周期）
______（ 个）
第一周期（共 种元素）
______（ 个）
第七周期，
第二周期（共 种元素）
第三周期（共 种元素）
第四周期（共 种元素）
第五周期（共 种元素）
第六周期（共 种元素）
族（ 个纵行，___个族）
副族（ 个；用 表示 ）
第 族（ 个， 列）
_____族 （ 个， 列）
主族（ 个；用 表示 ）
族
周期
【知识要点】
1．原子结构
2．原子核外电子排布规律：
3．现行元素周期表的编排原则与特点：
4．元素周期表中元素性质的递变规律：
性质 同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性
非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性
阳离子半径
阴离子半径
5．元素金属性和非金属性强弱判断依据：
【典型例题】
例1．科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是——————————————（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
【练习】
1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（德国）。下列关于Ds的说法不正确的是————（ ）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是放射性元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
例2．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推断正确的是——（ ）
A．Tl＋的最外电子层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
【练习】
1．元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子
的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是————————————————————————————————（ ）
A．原子半径依次增大
B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸
C．常温常压下单质密度依次减小
D．X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具
有强氧化性
例3．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是———————————————————————————（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
【练习】
1．有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是——————————————————————————————（ ）
A．cdab B．cdba C．bacd D．badc
2．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________。
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式是_______。
3．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是—（ ）
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b
例4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。
【练习】
1．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是————————（ ）
A．A原子得到的电子数比B原子少
B．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
C．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
例5．周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素： 、 、 、 。
②族序数等于周期数2倍的元素： 、 。
③族序数等于周期数3倍的元素： 。
④周期数是族序数2倍的元素： 、 。
⑤周期数是族序数3倍的元素： 、 。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： 。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： 。
⑧除H外，原子半径最小的元素： 。
⑨短周期中离子半径最大的元素： 。
例6．下表是元素周期表的一部分。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）。
（2）某元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5，则该元素的元素符号是 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
【练习】
1．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各原子个数比 A:C=1:1 B:C=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
请写出A B C D E 分别是何元素（填元素符号）
例7．A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：
（1）元素符号A＿＿＿ B＿＿＿ C＿＿＿ D＿＿＿＿ 。
（2）A、B、D可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
例8．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）
是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和
【练习】
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)单质W与烧碱溶液反应的方程式是 ___________________________。
(3)工业生产单质Y的原理是_________________________(用化学方程式表示)。
2．有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA
元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸
充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相
同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强
碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数
为74.07％。试回答：
(1)元素符号：A__________，B___________，C_________，D_________。
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是_____________________
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示). ______________
第3课 核外电子排布与周期律课后习题
1．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是
A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol B．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol D．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
2．下列说法正确的是————————————————————————（ ）
A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
3．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为———（ ）
A．X2YZ4 B． XY2Z3 C． X3YZ4 D．X3YZ3
4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是————————————————————————————（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
5．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是—————————————————————————（ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
6．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是————（ ）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是————————————————————————（ ）
8．A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列正确的是—（ ）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y
元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是————————————（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
10．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为——————————（ ）
A．6 B．12 C．26 D．30
11．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是————（ ）
A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中是+2价
C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性
12．已知某元素的阳离子Rn－，其原子质量数为A，中子数为A－x+n，则m g Rn－离子的核外电子物质的量为——————————————————————（ ）
A． B．
C． D．
13．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有——————————————————（ ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
14．下列叙述正确的是———————————————————————（ ）
A．同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大。
B．在周期表中零族元素的单质全部为气体。
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子。
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等。
15．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2＋与M－的电子数之差为8，则下列说法正确的是——————————————————————————（ ）
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D．A和M原子的电子总数之和可能为11
16．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是 ，W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为 ，俗称 。
17．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？ A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
， ， 。
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B B A C A D D D
9 10 11 12 13 14 15
D AC D C B BC B
16．V：H W：C X：Al Y：S Z：K
KAl（SO4）2 12H2O 明矾
17．（1）O、Na、Mg、Cl
（2）NaOH Mg(OH)2 HClO4 酸性：HClO4最强；碱性：NaOH 强于Mg(OH)2
（3）H2S ＜HCl ＜ HF
周期（ 个横行， 个周期）
______（ 个）
第一周期（共 种元素）
______（ 个）
第七周期，
第二周期（共 种元素）
第三周期（共 种元素）
第四周期（共 种元素）
第五周期（共 种元素）
第六周期（共 种元素）
族（ 个纵行，___个族）
副族（ 个；用 表示 ）
第 族（ 个， 列）
_____族 （ 个， 列）
主族（ 个；用 表示 ）
族
周期