第38讲 金属
1．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是(A)
A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银
C．生铁是混合物，钢是纯净物
D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
2．(2020，湖北)有关金属与金属材料的说法中错误的是
(B)
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
3．(2020，无锡)将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是(C)
A.白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2＋
C．所得溶液中肯定不含有Ag＋
D．铜的金属活动性比银的强
4．(2020，天水)将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是(B)
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
5．(2019，营口)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小。下列判断错误的是(A)
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
6．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(C)
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe ③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn ④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
7．(2020，潍坊)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(C)
A．
B．
C．
D．
8．(2020，宜昌)线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是(C)
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
9．(2020，眉山)金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__铜或(Cu)__。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__致密的氧化铝保护膜__。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__③__。(用序号①②③填空)
①Zn、CuSO4溶液、Ag
②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式__Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl__。
10．(2019，重庆)铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为__＋6__。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr__＜__Al(填“＞”或“＜”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__C__(填序号)。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为__Cr2(SO4)3＋6KOH===2Cr(OH)3↓＋3K2SO4__。
11．已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。实验必须要用到的试剂：盐酸、NaOH溶液。
【查阅资料】
硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。
【提出猜想】
猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。
猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有__铝__。
实验步骤及现象：
①取一定量生铁合金，加入过量的__盐酸__，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。
②取步骤①中的滤渣，加入过量的__氢氧化钠溶液__，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出。
实验结论：猜想__一__正确。若步骤②中实验现象为无现象，则猜想__二__正确。
12．(2020，云南)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的__导电__性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__，该反应__不属于__(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的__氧气、水__接触而生锈。
(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是__Y＞X＞铜＞银__；
②滤液C中所含溶质的成分可能有__三__种情况。
13．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。
图1
①高温反应器中反应的化学方程式为__FeCl2＋H2Fe＋2HCl__。
②反应前需向反应器中通入氮气，目的是__排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸__。
(2)金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：
①在A实验中发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
②将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是__①中未反应的铁继续与硫酸铜反应__，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有__FeSO4、Al2(SO4)3__(填化学式)。
(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图3的几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是__D__(填字母序号)。第38讲 金属
1．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是(
)
A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银
C．生铁是混合物，钢是纯净物
D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
2．(2020，湖北)有关金属与金属材料的说法中错误的是
(
)
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
3．(2020，无锡)将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是(
)
A.白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2＋
C．所得溶液中肯定不含有Ag＋
D．铜的金属活动性比银的强
4．(2020，天水)将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是(
)
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
5．(2019，营口)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小。下列判断错误的是(
)
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
6．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(
)
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe ③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn ④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
7．(2020，潍坊)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(
)
A．
B．
C．
D．
8．(2020，宜昌)线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是(
)
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
9．(2020，眉山)金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是____。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成____。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是___。(用序号①②③填空)
①Zn、CuSO4溶液、Ag
②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式___。
10．(2019，重庆)铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为____。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr____Al(填“＞”或“＜”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是____(填序号)。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为____。
11．已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。实验必须要用到的试剂：盐酸、NaOH溶液。
【查阅资料】
硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为____。
【提出猜想】
猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。
猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有___。
实验步骤及现象：
①取一定量生铁合金，加入过量的___，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。
②取步骤①中的滤渣，加入过量的___，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出。
实验结论：猜想____正确。若步骤②中实验现象为无现象，则猜想____正确。
12．(2020，云南)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的__导电__性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式___，该反应____(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的____接触而生锈。
(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是____；
②滤液C中所含溶质的成分可能有___种情况。
13．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。
图1
①高温反应器中反应的化学方程式为__。
②反应前需向反应器中通入氮气，目的是____。
(2)金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：
①在A实验中发生反应的化学方程式为__。
②将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是___，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有___(填化学式)。
(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图3的几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是____(填字母序号)。
