第31讲 质量守恒定律及化学方程式
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(C)
2．根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)
A．化学反应的快慢
B．生成物
C．反应条件
D．反应物
3．下列关于催化剂的说法正确的是(A)
A．化学反应前后催化剂的质量不变
B．化学反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．没有催化剂化学反应不能发生
4．(2020，河南)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是(D)
A．H2
B．Cl2
C．NaOH
D．NaNO3
5．(2020，湘潭)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O，其中X的化学式为(A)
A．SO2
B．H2S
C．CO
D．H2
6．地质人员考察时发现一种有螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是(A)
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成
D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
7．下图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、后的说法错误的是(D)
A．反应前、后的物质为混合物
B．反应前、后的物质的总质量不变
C．反应前、后的原子数目不变
D．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4∶3
8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是(C)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
X
20
6
31
A.乙、丁的相对分子质量比一定为19∶21
B．该反应的表达式为：甲＋乙→丙＋丁
C．X的数值为0
D．参加反应的甲、丙质量比为4∶9
9．(2020，镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是(D)
A．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu＋2H2O＋O2===2Cu(OH)2
C．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2
10．(2020，通辽)四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(C)
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8∶9
11．(2020，南宁)在反应A＋3B===2C＋2D中，28g
A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g
C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为(A)
A．7∶8
B．8∶7
C．7∶24
D．24∶7
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8
gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(B)
A．9.6
g
B．8.8
g
C．6.8
g
D．4.4
g
13．(2020，黄冈)将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为(C)
A．136g
B．64g
C．112g
D．48g
14．(2019，湖州)有机物是自然界物质中的一个大家族。
(1)下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2] ②纯碱(Na2CO3) ③酒精(C2H5OH) ④葡萄糖(C6H12O6)，属于有机物的是__①③④__(选填序号)。
(2)食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸(CH3COOH)，在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是__2∶4∶2(1∶2∶1)__。
(3)一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为__C∶H＝12∶1__。
15．(2020，重庆)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现__红色固体__，其反应的化学反应方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①1小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想__一__(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是__C__(填序号)。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是__溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出__。
(3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。
16．(2020，贵港)我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
请回答：
(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为__10∶3∶12__；(写最简比)
(2)表中m＝__336.8__；
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为__7.3%__；
(4)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
解：(3)设氯化氢质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，
73
44
x
13.2g
＝，x＝21.9g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%，故填：7.3%。
(4)设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，
100 44
z
8.8g
＝，z＝20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%＝80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。第31讲 质量守恒定律及化学方程式
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(C)
2．根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)
A．化学反应的快慢
B．生成物
C．反应条件
D．反应物
3．下列关于催化剂的说法正确的是(A)
A．化学反应前后催化剂的质量不变
B．化学反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．没有催化剂化学反应不能发生
4．(2020，河南)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是(D)
A．H2
B．Cl2
C．NaOH
D．NaNO3
5．(2020，湘潭)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O，其中X的化学式为(A)
A．SO2
B．H2S
C．CO
D．H2
6．地质人员考察时发现一种有螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是(A)
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成
D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
7．下图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、后的说法错误的是(D)
A．反应前、后的物质为混合物
B．反应前、后的物质的总质量不变
C．反应前、后的原子数目不变
D．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4∶3
8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是(C)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
X
20
6
31
A.乙、丁的相对分子质量比一定为19∶21
B．该反应的表达式为：甲＋乙→丙＋丁
C．X的数值为0
D．参加反应的甲、丙质量比为4∶9
9．(2020，镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是(D)
A．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu＋2H2O＋O2===2Cu(OH)2
C．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2
10．(2020，通辽)四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(C)
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8∶9
11．(2020，南宁)在反应A＋3B===2C＋2D中，28g
A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g
C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为(A)
A．7∶8
B．8∶7
C．7∶24
D．24∶7
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8
gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(B)
A．9.6
g
B．8.8
g
C．6.8
g
D．4.4
g
13．(2020，黄冈)将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为(C)
A．136g
B．64g
C．112g
D．48g
14．(2019，湖州)有机物是自然界物质中的一个大家族。
(1)下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2] ②纯碱(Na2CO3) ③酒精(C2H5OH) ④葡萄糖(C6H12O6)，属于有机物的是__①③④__(选填序号)。
(2)食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸(CH3COOH)，在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是__2∶4∶2(1∶2∶1)__。
(3)一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为__C∶H＝12∶1__。
15．(2020，重庆)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现__红色固体__，其反应的化学反应方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①1小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想__一__(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是__C__(填序号)。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是__溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出__。
(3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。
16．(2020，贵港)我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
请回答：
(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为__10∶3∶12__；(写最简比)
(2)表中m＝__336.8__；
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为__7.3%__；
(4)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
解：(3)设氯化氢质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，
73
44
x
13.2g
＝，x＝21.9g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%，故填：7.3%。
(4)设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，
100 44
z
8.8g
＝，z＝20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%＝80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
