河北省廊坊市三河一高2020-2021学年高一下学期5月第二次阶段考化学试卷 Word版含答案

高一年级第二次阶段考
化学试题
（满分：100分 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32 Si 28
第I卷 选择题 (共45分)
一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共30分）
1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（ ）
A．C919发动机的新型材料氮化硅陶瓷 B．中国天眼用到传输信息用的光纤材料 C．“人造太阳”核聚变实验装置的钨合金 D．高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯



2．某烯烃与H2加成后的产物如下，则烯烃可能的结构有（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
3．如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（ ）
溶液 现象 结论
A 品红溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有还原性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性
D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2的水溶液呈酸性
4. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是（ ）
A. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
B. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
C.《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸
D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料
5．下图为番茄电池（已知番茄汁显酸性），下列说法正确的是（ ）
A．锌片是该电池的正极
B．铜电极附近会出现蓝色
C．一段时间后，锌片质量会变小
D．电子由铜通过导线流向锌
6. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是（ ）
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入的垃圾箱的标志为 （可回收物）
7．下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是（ ）
A B C D
名 称 加热高锰酸钾制取氧气 铁粉与高温下的水蒸气反应 铜与浓硫酸反应制取SO2 制取并收集氨气
装 置



作 用 防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞 提供水蒸气 吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 吸收过量氨气，防止氨气泄漏到空气中
8. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放
B．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用
C．“84”消毒液与75%的医用酒精共同使用可增强杀灭“新冠病毒”的效果
D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料
9．1mol乙烯与氯化氢完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气(　　)
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
10. 下列变化过程属于放热反应的是 (　　)
①碳酸钙高温分解 ②H2在Cl2中燃烧 ③镁与稀硫酸反应 ④水蒸气变成液态水
⑤酸碱中和 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌 ⑦SO3与水反应
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑦
11．一种锂电池的工作原理如下图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO。下列关于该电池说法正确的是（ ）
A．电池放电时将电能转化为化学能
B．放电时Li＋由正极区移向负极区
C．放电时的负极反应为Fe3＋＋e－=Fe2＋
D．氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋2SO
12. 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 路线③必须再加入氧化剂才能实现
D. 路线②变化过程中气体颜色会加深
13. 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
14．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是(　　)
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于新型无机非金属材料
C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
15. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下, 下列说法不正确的是（ ）
A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16. 美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2。则下列推断中正确的是(　　)
A. 正极反应：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
B. 放电时CO32－向负极移动
C. 当电池中有4g H2发生反应时，另一极发生反应的CO2分子数目为1.204╳1024
D. 当电池生成1molH2O时，转移4mol电子
17．已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
C. NH4CuSO3中硫元素被氧化
D. 有刺激性气味的气体是氨气
18．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化能一步实现的是(　　)
序号 X Y Z W
A N2 NH3 NO NO2
B Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH) 3
C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
D H2S S SO3 H2SO4
19．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 反应①、②均是取代反应
B. 反应②、③的原子利用率均为100%
C. 反应④中该有机反应物只有一种结构
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
20. 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列结论错误的是（ ）
A. ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 原混合酸中c(HNO3)=2 mol/L
C. 原混合酸中c (H2SO4) =4 mol/L
D. c点时，溶液中的溶质只有Fe2(SO4)3
第Ⅱ卷 非选择题 (共55分)
21.(14分) ?.根据下列物质回答：
① CH2=CH2 ② CH3CH2CH2CH2CH3 ③ 石墨 ④ 乙醇 ⑤ CH2=CH—CH2—CH3
⑥ 金刚石 ⑦ CH3—O—CH3 ⑧ CH3—CH—CH2—CH3
(1) 互为同素异形体的是_________________(填序号，下同)。
(2) 互为同分异构体的是____________________。
(3) 互为同系物的是_______________________。
??. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：
(1)A的结构式为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。
(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①___________________________________，____________反应；
②___________________________________，____________反应。
22．（13分）?.工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:
(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)__________ (用“a、b、c”表示)kJ的热量。?
(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=___________ kJ;若有1 mol N2(g)发生反应生成NH3(g)产生的能量变化为_________ kJ。?
(3)推测反应 2NH3(g)=== N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(l)=== N2 (g)+3H2(g) _________(填“吸收”或“放出”)的热量__________(填“多”或“少”)。
??. 根据原电池的工作原理，可设计电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：
⑴此反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为___________；
⑵a电极作为该原电池的_______(填“正极”或“负极”)， 其电极反应式为______________；
⑶b电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中OH－向________(填“a”或“b”)电极移动。
23.（14分）?.乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1) 该制备反应的化学方程式为：______________________________________；若用示踪原子（18O）标注乙醇中的氧原子，则该原子还将存在于_____________（写结构简式）中。
(2) 实验中浓硫酸的主要作用是______________________。用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___________________________________________________________。
(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___________________。
(4)在步骤⑧所得的粗酯里可能还含有的少量杂质是_____________________。
??. 已知5.8克某烃在氧气中完全燃烧，其产物(110℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加9.0克，干燥管的质量增加17.6克。
(1)经计算该有机物的实验式为________________；
(2)相同条件下，该烃蒸汽相对氢气的密度为29，则该有机物的分子式为：____________；
写出该烃所有同分异构体的结构简式：__________________________________________。
24．(14分) 用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
（1）写出A中发生反应的化学方程式________________________________________。
（2）装置D通入产生的气体后（未加热）的现象是 ，点燃酒精灯加热后的现象是 。
（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl—，只要检验到生成的Cl—即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 （写化学式）溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理， 理由是 。他认为若验证SO2和Cl2反应，需要检验到生成的 （写化学式）。
③一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为_____________。
(4) C中反应的化学方程式为__________________________________。
(5) 装置E的作用是___________________________，发生反应的离子方程式是___________________________________________________________。
《高 一 化 学 试 题》参考答案
一、单项选择题(每题2分，共30分)
1-5 D C B C C 6-10 D D C C C 11-15 D C C C B
二、不定项选择题(每题3分，共15分，每题1-2个正确答案，少选1分，多选0分)
16-20 BC B AC BD D
21、（除标注外，每空1分，共14分）
?. (1) ③⑥ (2) ②⑧、④⑦ （2分） (3) ①⑤
??. (1) H–C=C–H ， 羟基、羧基。(2) [CH2—CH2 ] n。
(3) ① CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH （2分）； 加成反应；
② 2CH3CH2OH+O2),\s\do 6(△))2CH3CHO+2H2O （2分）； 氧化反应；
22、（除标注外，每空1分，共13分）
?. (1) 放出， b+c-a 。 (2) 1127 ; 92 。 (3) 吸收 ， 少。
??.（1） 4:3（2分） ； （2） 负极， 2NH3–6e-+6OH–= N2↑+6H2O（2分）；
（3） 还原， a 。
23、（除标注外，每空1分，共14分）
?. (1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）； CH3CO18OCH2CH3。
(2) 催化剂、吸水剂（2分）。 除去乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。（3分）
(3) 除去乙醇。 (4)水。
??. (1) C2H5； (2) C4H10； CH3—CH2—CH2—CH3、(CH3)3CH。（2分）
24、（方程式2分，其它每空1分，共14分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。 （2）红色褪去；恢复红色。
（3）①AgNO3。 ②Cl2和水反应也会生成Cl- (或写方程式)。 SO42-（或硫酸）。
③SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-。
（4）SO2+2H2S == 3S+2H2O。 （5） 吸收剩余SO2防止污染， SO2+2OH-= SO32-+H2O。