湖北省广水市普通中学2020-2021学年高一下学期5月月考化学试卷 Word版含答案

广水市2020级高一年级5月月考
化学试题
考试用时：75分钟 全卷满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。
★祝考试顺利★
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．《黄帝内经》说“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A．葡萄糖不具有还原性 B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．油脂在常温下都呈液态 D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．石膏可以用来制作各种模型和医疗用的绷带
B．硫化橡胶可用于制造汽车轮胎
C．晶体硅可用于制作光导纤维
D．液氨可用作制冷剂
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．甲基的电子式：
C．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 D．聚氯乙烯的链节：
4．实验室用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照反应一段时间后，下列说法错误是
A．试管中液面上升 B．生成油状液体浮在水面
C．试管中黄绿色变浅或褪去 D．试管中发生了取代反应
5．粗盐中含有Ca2+、SO42-等可溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
粗盐粗盐水滤液精制盐
下列说法不正确的是
A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液
C．调pH时，可选用硫酸使滤液呈中性或微酸性
D．结晶时，当蒸发皿中岀现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使溶剂蒸干
6．酒驾是交通事故的第一大“杀手”。一种酒精检测仪工作原理如图，a、b两个多孔铂电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，方便气体透过。下列说法错误的是
A．该酒精检测仪运用了原电池原理
B．b极的电极反应：O2-4e-+4H+=2H2O
C．采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积
D．乙醇浓度越大，电路中的电流强度就越大
7．下列4个反应中，在硫酸、硝酸、氨、高纯硅的工业制备过程中没有涉及到的是
A．2SO2+O2 2SO3 B．3NO2+H2O==2HNO3+NO
C．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ D．Si + 3HCl SiHCl3+ H2
8．用图示装置及相应药品进行实验能达到相应实验目的的是
实验目的 药品a 药品b 药品c 装置
A 制备并收集乙酸乙酯 醋酸 乙醇 饱和碳酸钠溶液
B 制备并干燥氨气 浓氨水 CaO 浓硫酸
C 比较C与Si非金属性强弱 浓醋酸 CaCO3 硅酸钠溶液
D 比较 Cl2与Br2的氧化性强弱 浓盐酸 KMnO4 溴化钠溶液
9．反应NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g)的能量变化如图所示，
下列说法正确的是
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D．该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键
的能量变化
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol C2H6中含极性共价键的数目为7NA
B．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NA
C．Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应等于0.1NA
D．将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为小于0.9NA
11．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25mol/(L?min)，下列说法正确的是
A．2min时，A的反应速率为0.25 mol/(L?min)
B．2min时，B的物质的量为1.5mol
C．化学方程式中，x=1
D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2
12．下列关于有机物的说法错误的是
A．其一氯代物有四种
B．与氢气加成的产物为异丁烷的同系物
C．与甲基环戊烷()互为同分异构体
D．所有碳原子可能在同一平面
13．下列说法不正确的是
A．烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
B．C2H518OH与CH3COOH发生酯化反应，反应生成的水分子中不存在18O
C．不能用水区别乙醇、乙酸乙酯、CCl4三种有机试剂
D．总物质的量为1mol的C3H6和C4H6O2的混合物，不论二者以何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量和生成H2O的量都不变
14．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是
①混合气体密度不变 ??②反应容器中生成物的百分含量不变?? ③固体的质量不变??
④混合气体的压强不变 ⑤c(X):c(Y)=2:1 ⑥混合气体的总物质的量不变
⑦反应物的消耗速率与生成物的生成速率不再改变 ⑧2v正（X）=v逆（Y）
A．⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥
15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液 无明显现象 X不可能是
B 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
C 取适量20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热，5分钟后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 蔗糖水解产生了葡萄糖
D 将一小块金属钠投入乙醇中，验纯后点燃产生的气体，并将干燥洁净的烧杯罩在火焰上方，过一会倒转烧杯，加入澄清石灰水 钠表面有气泡产生，烧杯内壁出现液滴，石灰水不变浑浊 乙醇与金属钠反应产生了H2，乙醇能够电离出H+
二、填空题（4个大题，共55分）
16．硝酸工业会产生氮氧化物（含N2O、NO和NO2）的尾气，需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是氨催化氧化过程的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。氨的催化氧化是工业制硝酸很重要的一步反应，写出此步反应的化学方程式_______________________________。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，发生的主要反应为：
NO+NO2+2OH?2+H2O和2NO2+2OH?++H2O
①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的是________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO的离子方程式为______________________________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是______________________________。
17．硫及其化合物具有非常广泛的用途。研究硫及其化合物具有重要的意义。
I．科学酿造葡萄酒时会添加辅料SO2，起到杀菌消毒和抗氧化的作用。
（1）用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。
充入气体前首先要检查装置的气密性，接着关闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。
打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______________________________；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2，可观察到的现象是__________________________，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）从环保角度，利用上图装置设计验证二氧化硫具有还原性的最佳方案。
实验方案 预期现象
将烧杯中的氢氧化钠溶液换成________溶液，操作如（1） ________________________________。
II．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O

V/ml c/(mol/L) V/ml c/(mol/L) V/ml
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
（3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。
（4）该实验①和②可探究温度对反应速率的影响，则V1=_______，V2=_______， V3=_______。
（5）若实验①和③可探究浓度对反应速率的影响，则V4=_______，V5=_______。
18．甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生的清洁能源，具有广泛的应用前景。工业上可以采用如下反应合成甲醇：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
（1）上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是__________。
A．将容器体积缩小一半
B．保持压强不变，充入Ne气使容器体积增大
C．保持容器体积不变，向反应容器中充入CO2
D．保持容器体积不变，将反应生成的甲醇及时液化并分离出去
（2）在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①0~10min内，H2表示的反应速率为___________________。
②3min时，CO2的转化率为_______，此时v正____v逆（填“>” 、“<”或 “=”）
（3）已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为725.76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________（填“>” 、“<”或 “=”）725.76kJ。
（4）某甲醇—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。
①c处通入的是______________，负极发生的电极反应式为__________________________。
②工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有______mol H+通过质子交换膜。
19．有机物A是重要的化工原料，还是一种植物生长调节剂；有机物G有水果香味。
（1）反应①的反应类型为_______________，C的官能团的名称为_______________；
（2）分别写出反应②和反应⑤化学方程式：
反应②_________________________；反应⑤_________________________。
（3）写出有机物G所有含羧基的同分异构体的结构简式__________________________。
（4）X为合成聚合物M的单体之一，则X的结构简式为____________________。
（5）下列关于乙烯和聚合物M的说法中，正确的是____________(填字母代号)。
A．乙烯在常温下是气体，为纯净物；聚合物M在常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚合物M活泼
C．取等质量的乙烯和聚合物M完全燃烧后，生成的 CO2和H2O的质量分别相等
D．乙烯和聚合物M都能使溴水褪色
2020级高一年级下学期5月月考
地理试题参考答案
1．A 由于广大务工人员的户籍与常住地不一致，造成“人户分离”，其主要原因是我国严格的严格的户籍管理制度，导致务工人员难以在务工地入户，经济的快速发展，使大量务工人员外出务工，造成“人户分离”，②③正确，故选A。
2．C “有人无户（籍）”应该为经济发达区，外来务工人员多，但户籍不在，上海是我国发达的地区，外来务工人员多，出现这种现象普遍，C正确，ABD错误，故选C。
3．A 要对普查的区域进行细分，要了解该区域的人口密度，合理分配任务给普查员，必须进行区域的人口数量统计，而要完成这一任务，必须用到地理信息系统，通过该技术对区域人口进行初步统计，合理划定区域。A正确，BCD错误。故选A。
4．D 图中显示，甲、乙、丙、丁四个城市中，甲、乙、丙的建设用地增长率呈正值，城市建设用地规模扩大，且人口密度呈负正值，可能是城市面积不断扩大的结果，因此甲、乙、丙三城市正处于快速城市过程，不是处于城市化后期的城市，排除ABC；图中显示，丁城市建设用地增长率为0，城市规模没有扩大，城市人口密度增加，人均建设用地减少，城市建设用地的集约程度提高，表明城市化处于城市化后期，D符合题意。故选D。
5．A 据图可知，2000～2014年乙城市建设用地增长率最高，表明乙城市的城市规模迅速扩大，城市化水平应提高，A正确、D错误；图中建设用地的变化不能表明用地结构优化，排除B；图中表明乙城市人口密度增长率为负值，因此人口密度减少，排除C。故选A。
6．C 读图可知，通勤时间最短的地区位于城市中心地区，该地区住房成本最高，结合选项可推测其最可能为金融区，C正确。
7．D 与公交车相比，地铁运行速度快，能够缩短通勤时间，D正确。地铁的站点数量与公交车的差异不是很明显；乘坐地铁的价格相对较高；地铁发车频次较为稳定，虽然公交车受道路通行状况等影响较大，但发车频次并不低。D正确，ABC错误，故选D。
8．B 由图可知，通勤时间小于45分钟的地区，与市中心距离在8千米以内，住房成本大于6万元/平方米，A错误、B正确。通勤时间小于45分钟的地区，位于市中心附近，交通拥堵严重，地价较高，居民收入普遍较高，CD错误。B正确，ACD错误，故选B。
9．D 根据材料，生产性服务业是为生产提供服务的行业。餐饮业是为满足人们的餐饮需求服务的，A不对；人像摄影业是为满足人们的摄像需求的，与生产性服务无关，B不对；家政服务业是给人们提供家庭生活方面的服务的，C不对；金融服务业可以W为生产过程提供资金等服务，高层次人才就业最集中的产业，属于生产性服务业，D对。故选D。
10．B 中心城区人流量很大，噪音干扰多，环境条件不好，A不对；市中心是各种产业的总部集中之地，信息量大，因此生产性服务业集聚在此可以及时获取市场需求信息，B对；根据材料，生产性服务业为生产提供便利，因此与消费和提高生活品位关系不大，C不对；生产性服务业为生产提供服务，有利于其它行业生产的进行，本身并不生产产品，D不对。
11．C 根据材料推测农业生产性服务业主要通过提供农业生产性服务，为农业提供中间投入,为科技、信息、资金、人才等有效植入农业产业链提供途径等。农产品流通不畅问题日益突出应该开通绿色通道等，促进农产品流通，A不对； 城乡居民消费日益多元化应推动农业生产的多样化，B不对；我国大量农村劳动力进城务工经商，农村大片土地撂荒，需要进行土地流转，加快农业的现代化发展，需要发展农业的生产性服务业，C对；“三农”问题不可能彻底解决，D不对。故选C。
12．D 滴灌对土壤的盐分具有淋洗的作用，但当滴灌区域停水后，随着蒸发的加剧，下层土壤的盐分随水分蒸发上升，是上层湿润区盐分累计，并不是增加根系区域的土壤盐度，①错误。铺膜类似于大气的保温作用，可以保温，并且阻挡水汽蒸发，起到保湿的作用，有助于保苗、促苗，②正确。间做可以提高土地的利用率，减少光能的浪费，但不会增加某种作物的单产，③错误。滴灌可以通过控制水肥量，减少灌溉过程中造成的地下水污染，④正确。ABC项错误，D项正确。故选D。
13．C 像这种种植方式，需要在滩涂或盐碱地，三江平原位于东北，土壤肥沃，盐碱地较少，A项错误。洞庭湖平原地形平坦，主要问题是围湖造田，并不是土地盐碱化，盐碱土较少，不需要这种种植方式，B项错误。华北平原盐碱土广布，最适合这种种植方式，C项正确。湟水谷地位于青藏高原之上，蒸发较弱，谷地土地有一定坡度，盐碱化土地较少，不太适合借鉴该地种植方式，D项错误。故选C。
14．D 材料中得知，1930—1959年，凭借里程碑式的设计，通用汽车迅速成为华尔街(美国的金融中心)评价最高的公司之一，“凭借里程碑式的设计”是思考的关键信息；该信息的核心是“创新”。D正确。故本题选择D。
15．B 通用汽车公司在中国投资，主要目的是想占领中国庞大的汽车消费市场、获取更多的利润。B对；降低成本、增加就业机会和促进经济发展是通用汽车在中国投资的影响，而不是目的，排除ACD。故本题选择B。
16．D 材料中得知，通用汽车公司宣布将关闭美国境内的数家工厂，以优化产品组合，更好的整合生产基地和研发团队。“优化产品组合”是思考的关键，优化产品组合的根本目的的是适应市场变化，以提高公司的利润。减少工资支出、开拓国外市场和增加科研力量都是过程方式，不是根本目的，排除ABC。故本题选择D。
17．B 土壤的肥沃程度直接影响每年的收成，不肥沃的耕地因产出少，农户愿意休耕，反之则不愿休耕；对于休耕的损失，政府经济补贴多少直接影响农户是否参与休耕的意愿；人均耕地面积少的地区，为了维持基本生活需求，农户不愿参与休耕，人均耕地面积大的地区，部分耕地休耕对农户收益影响不大，可以减轻劳动压力，参与休耕的意愿更强；我国种植业区大多属于季风气候区，降水的年际变化较大，前一年降水较少，并不代表下一年降水较少，具有很强的不确定性；如果降水较少，还有地下水和地表水水资源进行补充；丰水年土地收益较高，农户可能不愿意休耕，枯水年为了保证基本收益，农户也可能不愿休耕，因此降水状况对农户休耕意愿影响最小。故选B。
18．A 华北地区“一季休耕、一季雨养”，是指将需抽水灌溉的冬小麦休耕，只种雨热同季的春玉米、马铃薯和耐旱耐瘠薄的杂粮杂豆，减少使用地下水。因此该地区因休耕而使产量明显减少的农作物是冬小麦。故选A。
19．（1）洛坤府多山，可栽种土地有限;成年树冠极大，植株密度较小;易受台风、洪涝等自然灾害，导致产量低。
（2）产量少，品质优，营养价值高，所以价格贵;人们对高品质水果的市场需求量大;柚子皮厚，耐运输和储存，果损耗率低（或抗市场风险能力大、利润大），所以商家愿意售卖。
（3）花期次数减少（一年一次）。原因∶梅州相比泰国，纬度较高，气温较低，年积温（或热量）较少。
20．（1）玄武岩分布广，制作石槽的材料丰富；盐田村地势平坦开阔，利于晒盐；距海近，海水盐度高，制盐效果好；纬度低，年均温高；位于夏季风的背风坡，晴天多，日照时数长，太阳辐射强；临近海洋，多大风天气，有利于海水蒸发。
（2）古法制盐方式生产效率和产量低；生产规模小，盐工经济收益低，生产积极性不高；大规模盐场的建设对盐由村制盐的冲击。
（3）传承和保护制盐工艺，防止古老的制盐工艺失传；保留古盐田原始的生产状态，满足外来旅游者的体验需求；激发村民对自身文化传统的自豪感和保护盐田的热情，在开发与保护、生产与旅游之间维持良好的平衡。
21．（1）总装厂位于图卢兹市区外围郊区，地价较低;距机场近，便于各地零部件空运到总装厂，便于原材料运输;共用基础设施，并可利用机场跑道进行试飞;该机场为国际机场，便于成品飞机销往（航空公司）各地市场。
（2）将零部件提前预制成大部件，可以节省现场总装的时间，提高生产效率;采用超大飞机运输可满足飞机“大部件”运输的需求;飞机运输可克服陆地桥隧等陆地运输对“大部件”运输的限制;”飞机零部件精密度高，采用航空运输，安全性高且速度快（或节约时间）。