高中化学必修1第三章金属及其化合物练习题
文档属性
| 名称 | 高中化学必修1第三章金属及其化合物练习题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 600.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-03 18:43:39 | ||
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文档简介
高一化学练习题
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含
A．钠元素 B．钠离子 C．钠原子 D．钠单质
4．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃ 密度(g /cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)
某合金 2500 3.00 7.4 2.3
铁 1535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作 （ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB = 2VC，且VA = VB + VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ）
A．+3 B．+2 C．+1 D．+4
12．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
14．下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2 B．盐酸和NaOH溶液 C．盐酸和CO2 D．BaCl2溶液和H2SO4
15．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:2
16．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 （ ）
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
17．将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L－1的氯化铁溶液中，
充分反应后，其结果是 （ ）
①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 ②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1 ④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
18．Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
19．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、
（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
21．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
。
22． A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能是湿润的石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑点；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题： （1）A的化学式是_________________, ②中烟雾的化学式是__________________；
（2）④ 中发生反应的化学方程式是___________________；
（3）⑤ 中发生的化学反应方程___________________；
（4）C的化学式是_________________, D的化学式是_________________；
（5）⑦ 中发生反应的化学方程式是___________________； （6）H的化学式是_________________．
23．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 ______ _
。
24． A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题
（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；
（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
25.A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。
26．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
28．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一： ；
第二： 。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，
以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是
现象是 。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察
到的现象为 。
29． “比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
；
。
（2）当1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
30．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．C 12．B 13．C 14．B 15．A 16．AC 17．B 18．B
三、（本题包括两小题，共22分）
19．（8分）（1）④ （2）① （3）③ （4）②（每空2分，共8分）
20．（14分）（1）Cu、O（2分）；
（2）b、c（2分）；
（3）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；S2O82－＋2Fe2+＝2SO42－＋2Fe3+（4分）
（4）a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］（2分）；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）
四、（本题包括两小题，共16分）
21．（8分）（1）Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu（2分）
（2）干燥空气中保存（3分）
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型（3分）
22．（8分）（1）Fe2O3 Fe(OH)2（4分） （2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）
五、（本题包括两小题，共18分）
23．（8分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2 （4分）
（2）1 （2分） （3）最高（2分）
二、我会填空（共22分）
23．（7分）氧化还原反应的实质是 。铁跟氯气在点燃条件下发生反应：
2Fe +3Cl2 2 FeCl3 ，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl3 转移_______mol 电子 。
25．（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
26．（9分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题
（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；
（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
27.A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。
28．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氧化物 反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;
（4）将5mL0．10mol．L-4的E溶液与10mL0．10 mol．L-4的NaOH溶液混合。
写出反应的离子方程式 ;
29．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
三、我会实验与探究
30． 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴ 图中有两处明显的错误是：① ；
② 。
⑵ A仪器的名称是 ，B仪器
的名称是 。
⑶ 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加
入少量的 ，其作用是 。
31．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一： ；
第二： 。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，
以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是
现象是 。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察
到的现象为 。
32.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆必性，请写出实验操作用现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
33．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_______________。
(2)B中加入的物质是_____________，其作用是_________________。
(3)实验时在C中观察到得现象是_____________，发生反应的化学方程式是_________。
(4)实验时在D中观察到得现象是____________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。
三、我会计算
34．某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
补：35.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 。(2)反应②的离子方程式为 。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。
高一上学期化学单元测试（3）
[新课标人教版] 金属及其化合物
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含有 （ ）
A．钠元素 B．钠离子 C．钠原子 D．钠单质
4．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃ 密度(g /cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)
某合金 2500 3.00 7.4 2.3
铁 1535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作 （ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB = 2VC，且VA = VB + VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
（ ）
A．+3 B．+2 C．+1 D．+4
12．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
14．下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2 B．盐酸和NaOH溶液
C．盐酸和CO2 D．BaCl2溶液和H2SO4
15．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:2
16．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 （ ）
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
17．将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L－1的氯化铁溶液中，
充分反应后，其结果是 （ ）
①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
18．Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
第II卷（非选择题 共56分）
三、（本题包括两小题，共22分）
19．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、
（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
四、（本题包括两小题，共16分）
21．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
。
22．（8分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 ______ _
。
五、（本题包括两小题，共18分）
23．（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
；
。
（2）当1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
24．（10分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．C 12．B 13．C 14．B 15．A 16．AC 17．B 18．B
三、（本题包括两小题，共22分）
19．（8分）（1）④ （2）① （3）③ （4）②（每空2分，共8分）
20．（14分）（1）Cu、O（2分）；
（2）b、c（2分）；
（3）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；S2O82－＋2Fe2+＝2SO42－＋2Fe3+（4分）
（4）a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］（2分）；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）
四、（本题包括两小题，共16分）
21．（8分）（1）Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu（2分）
（2）干燥空气中保存（3分）
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型（3分）
22．（8分）（1）Fe2O3 Fe(OH)2（4分） （2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）
五、（本题包括两小题，共18分）
23．（8分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2 （4分）
（2）1 （2分） （3）最高（2分）
24．（10分）解：发生反应的离子方程式为
3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ ……① （1分）
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② （1分）
2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑……③ （1分）
由题可知n(H2)= （1分）
则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200mol n(Al)=0.0200mol （1分）
反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol （1分）
则反应①消耗的n(Al)=0.100mol，n(Cu2+)=0.150mol （1分）
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g（1分）
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)= （2分）
20081027
A
B
C
高温
D
盐酸
E
过量NaOH溶液
F
NaOH溶液
盐酸
G
NaOH溶液
H
空气中
I（红褐色固体）
B
加热
盐酸
J
过氧化钠
a
b
水
20081027
点燃
进水
A
B
出水
过氧化钠
a
b
水
20081027
20081027
A
B
C
高温
D
盐酸
E
过量NaOH溶液
F
NaOH溶液
盐酸
G
NaOH溶液
H
空气中
I（红褐色固体）
B
加热
盐酸
J
20081027
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含
A．钠元素 B．钠离子 C．钠原子 D．钠单质
4．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃ 密度(g /cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)
某合金 2500 3.00 7.4 2.3
铁 1535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作 （ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB = 2VC，且VA = VB + VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ）
A．+3 B．+2 C．+1 D．+4
12．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
14．下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2 B．盐酸和NaOH溶液 C．盐酸和CO2 D．BaCl2溶液和H2SO4
15．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:2
16．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 （ ）
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
17．将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L－1的氯化铁溶液中，
充分反应后，其结果是 （ ）
①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 ②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1 ④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
18．Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
19．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、
（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
21．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
。
22． A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能是湿润的石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑点；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题： （1）A的化学式是_________________, ②中烟雾的化学式是__________________；
（2）④ 中发生反应的化学方程式是___________________；
（3）⑤ 中发生的化学反应方程___________________；
（4）C的化学式是_________________, D的化学式是_________________；
（5）⑦ 中发生反应的化学方程式是___________________； （6）H的化学式是_________________．
23．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 ______ _
。
24． A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题
（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；
（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
25.A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。
26．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
28．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一： ；
第二： 。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，
以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是
现象是 。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察
到的现象为 。
29． “比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
；
。
（2）当1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
30．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．C 12．B 13．C 14．B 15．A 16．AC 17．B 18．B
三、（本题包括两小题，共22分）
19．（8分）（1）④ （2）① （3）③ （4）②（每空2分，共8分）
20．（14分）（1）Cu、O（2分）；
（2）b、c（2分）；
（3）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；S2O82－＋2Fe2+＝2SO42－＋2Fe3+（4分）
（4）a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］（2分）；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）
四、（本题包括两小题，共16分）
21．（8分）（1）Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu（2分）
（2）干燥空气中保存（3分）
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型（3分）
22．（8分）（1）Fe2O3 Fe(OH)2（4分） （2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）
五、（本题包括两小题，共18分）
23．（8分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2 （4分）
（2）1 （2分） （3）最高（2分）
二、我会填空（共22分）
23．（7分）氧化还原反应的实质是 。铁跟氯气在点燃条件下发生反应：
2Fe +3Cl2 2 FeCl3 ，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl3 转移_______mol 电子 。
25．（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
26．（9分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题
（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；
（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
27.A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。
28．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氧化物 反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;
（4）将5mL0．10mol．L-4的E溶液与10mL0．10 mol．L-4的NaOH溶液混合。
写出反应的离子方程式 ;
29．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
三、我会实验与探究
30． 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴ 图中有两处明显的错误是：① ；
② 。
⑵ A仪器的名称是 ，B仪器
的名称是 。
⑶ 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加
入少量的 ，其作用是 。
31．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一： ；
第二： 。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，
以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是
现象是 。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察
到的现象为 。
32.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆必性，请写出实验操作用现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
33．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_______________。
(2)B中加入的物质是_____________，其作用是_________________。
(3)实验时在C中观察到得现象是_____________，发生反应的化学方程式是_________。
(4)实验时在D中观察到得现象是____________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。
三、我会计算
34．某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
补：35.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 。(2)反应②的离子方程式为 。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。
高一上学期化学单元测试（3）
[新课标人教版] 金属及其化合物
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含有 （ ）
A．钠元素 B．钠离子 C．钠原子 D．钠单质
4．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃ 密度(g /cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)
某合金 2500 3.00 7.4 2.3
铁 1535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作 （ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB = 2VC，且VA = VB + VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
（ ）
A．+3 B．+2 C．+1 D．+4
12．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
14．下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2 B．盐酸和NaOH溶液
C．盐酸和CO2 D．BaCl2溶液和H2SO4
15．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:2
16．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 （ ）
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
17．将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L－1的氯化铁溶液中，
充分反应后，其结果是 （ ）
①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
18．Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
第II卷（非选择题 共56分）
三、（本题包括两小题，共22分）
19．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、
（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
四、（本题包括两小题，共16分）
21．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
。
22．（8分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 ______ _
。
五、（本题包括两小题，共18分）
23．（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
；
。
（2）当1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
24．（10分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．C 12．B 13．C 14．B 15．A 16．AC 17．B 18．B
三、（本题包括两小题，共22分）
19．（8分）（1）④ （2）① （3）③ （4）②（每空2分，共8分）
20．（14分）（1）Cu、O（2分）；
（2）b、c（2分）；
（3）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；S2O82－＋2Fe2+＝2SO42－＋2Fe3+（4分）
（4）a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］（2分）；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）
四、（本题包括两小题，共16分）
21．（8分）（1）Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu（2分）
（2）干燥空气中保存（3分）
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型（3分）
22．（8分）（1）Fe2O3 Fe(OH)2（4分） （2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）
五、（本题包括两小题，共18分）
23．（8分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2 （4分）
（2）1 （2分） （3）最高（2分）
24．（10分）解：发生反应的离子方程式为
3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ ……① （1分）
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② （1分）
2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑……③ （1分）
由题可知n(H2)= （1分）
则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200mol n(Al)=0.0200mol （1分）
反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol （1分）
则反应①消耗的n(Al)=0.100mol，n(Cu2+)=0.150mol （1分）
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g（1分）
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)= （2分）
20081027
A
B
C
高温
D
盐酸
E
过量NaOH溶液
F
NaOH溶液
盐酸
G
NaOH溶液
H
空气中
I（红褐色固体）
B
加热
盐酸
J
过氧化钠
a
b
水
20081027
点燃
进水
A
B
出水
过氧化钠
a
b
水
20081027
20081027
A
B
C
高温
D
盐酸
E
过量NaOH溶液
F
NaOH溶液
盐酸
G
NaOH溶液
H
空气中
I（红褐色固体）
B
加热
盐酸
J
20081027