海南海口市人教必修2化学反应速率和化学平衡检测

化学反应速率和化学平衡
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 （ ）
A．增大反应物浓度 B．加压 C．加催化剂 D．升温
2．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 （ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
3.常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。产生气体的速率是最快的
A、150mL 2mol/L HCl B、50mL 2mol/L H2SO4 C、50mL 3mol/L HCl D、50mL 18.4mol/LH2SO4
4.一个5L的容器里盛入8.0mol某气态反应物。5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol。这种反应物在这一阶段的化学反应速率为：
A、0.32 mol/（L·min） B、0.048 mol/（L·min）C、0.272 mol/（L·min）D、0.24 mol/（L·min）
5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
6．下列说法一定正确的是 （ ）
A．其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大
B．其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动
D．其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动
7．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
A．98.32kJ B．196.64kJ C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)3Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ
9．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间
变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓
度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
10．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 （ ）
A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了
11．某温度下在一容积可变的容器中，反应3A(g)+B(g) 3C(g)，达到平衡后A、B、C的物质的量分别为6mol，2mol，6mol；保护温度和压强不变，对平衡混合物中三种物质的是作出以下调整，可使平衡向右移动的是 （ ）
A．均加倍 B．均减半 C．均增加1mol D．均减少1mol
12．反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0在不同温度和压强下，
产物A的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列
叙述正确的是 （ ）
A．T1>T2，P1T2，P1>P2
C．T1P2 D．T113．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－ 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的是 （ ）
A．反应开始时速率增大不可能是c(H+)所致
B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl－)增大值
14．在一定温度和压强下，N2+3H22NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是
A．恒温恒压时充入氨气B．恒温恒容时充入氮气C．恒温恒容时充入氦气 D．恒温恒压时充入氦气
15．一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 （ ）
A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol
16．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
17．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 （ ）
A．0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B．1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
18．化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率v可表示v = kcm(H2)cn(Cl2)，式中m、n的数值可用下表中数据确定之
c(H2)(mol·L－1) c(Cl2)(mol·L－1) v(mol·L－1·s)
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
由此可推得m、n数值正确的是 （ ）
A．m = 1 n = B．m = n = C．m = n =1 D．m = 1 n =1
19.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H2? 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是(　　)
A．v(N2)＝0.25 mol L－1 min－1 B．v(N2)＝0.75 mol L－1 min－1
C．v(NH3)＝1 mol L－1 min－1 D．v(NH3)＝0.25 mol L－1 min－1
20．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　
A．v(D)＝0.4 mol (L s)－1 B．v(C)＝0.5 mol (L s)－1C．v(B)＝0.6 mol (L s)－1 D．v(A)＝0.15 mol (L s)－1
21.对于N2＋3H22NH3（正反应为放热反应），要使其向正反应方向移动可以采取的措施是：①加压②减压③升温④降温⑤增加N2的量A、①③⑤ B、②④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
22．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③
23．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
24．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
三、（本题包括2小题，共16分）
25．（8分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z
三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程
式为： ；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示
的平均反应速率为v(Z)= 。
26．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。
27.在一密闭容器中冲入1mol H2和1mol I2，并在一定温度下使其发生反应并达到平衡。
H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应放热）
①保持容器体积不变，向其中加入1molH2，正反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）平衡___________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）
②保持容器体积不变，向其中加入1molN2，反应速率__________，平衡___________移动
③提高开始的反应温度，反应速率_________，平衡__________移动。
28.在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应
2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则
①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）
②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）
③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）
④混合气体平均相对分子质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）
29．（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应
2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，
其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ
在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应
物A的浓度（mol·L—1）随时间（min）
变化如右图所示，请回答：
（1）根据实验Ⅲ与实验Ⅰ比较，可推测
2A(g) B(g)+C(g)的正反应为
（选填“放热”或“吸热”）
反应。
（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至30min
内A的平均反应速率为 。
（3）实验Ⅱ与实验Ⅰ比较，可能隐含的反应条
件是 。
（4）与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.5mol·L—1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间 实验Ⅰ（选填“<”“=”“>”“无法确定”）
30．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO 2(g) N2O4(g)；△H＜0，现将一定量NO2和N 2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲
线 表示N2O 4 浓度随时间
的变化；a、b、c、d四个点中，表示
化学反应处于平衡状态的是 ，
并计算该点时反应的平衡常数为
。
（2）反应进行到25min时，曲线发生变化
的原因是 。
若要达到最后相同的化学平衡关态，在25min时还可以采取的措施是 。
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
参考答案
1.C 2. D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B（每个小题2分，共20分）
11.C 12.A 13.D 14.C 15.C 16.A 17.B 18.A （每个小题3分，共20分）
19．（8分）
（1）（1）3X+Y2Z （4分） （2）0.05 mol·L－1·min－1（4分）
20．（8分）
（1）吸热（2分）（2）0.1mol·L－1·min－1（2分，单位写错不得分）
（3）催化剂（2分） （4）<（2分）
21．（6分）
（1）H2O、H2（3分），CO、CO2（3分）。（2）(2－2a－b)mol（4分）
22．（10分，每空2分）
（1）Y b （2）增大NO2的浓度 BD
23．（共10分）
解：（1）根据题意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度mol·L－1 0.010 0.010 0
变化的各物质的浓度mol·L－1 0.0020 0.0020 0.0040
平衡时各物质的浓度mol·L－1 0.0080 0.0080 0.0040
（2分）
K = = = 0.25 （2分）
（2）设转化了x mol·L－1的H2，依据题意知：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度mol·L－1 0.020 0.020 0
变化的各物质的浓度mol·L－1 x x 2x
平衡时各物质的浓度mol·L－1 0.10－x 0.10－x 2x
1分
K = = = 0.25 （2分）
解得x = 0.020 mol·L－1
平衡时c(H2)= c(I2)= 0.080 mol·L－1 c(HI) = 0.040 mol·L－1 （2分）
（3）答案可以是：①增大反应物的浓度，正反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动。②在恒温下的等体积反应中，保持相当于各反应物的物质的量比值不变，那么新的平衡与原平衡是等效平衡。（其它的与本题数据有关的正确说法都给分）（2分）。
24．（共10分）
（1）解： 2SO2 + O2（g） 2SO3（g）
起始浓度/mol·L—1 0.050 0.030 0
平衡浓度/mol·L—1 0.050－0.040 0.030－0.040÷2 0.040
=0.010 =0.010
所以，
（2分，不带单位计算也得分）
（2分）
（2）BC （2分）
（3）SO2+H2O+Na2SO3 2NaHSO3 （2分）
（4）抑制Fe3+与Fe2+的水解、防止Fe2+被氧化成Fe3+ （2分）
一、选择题（只有一个正确选项）
1.下列各措施，一定不能加快化学反应速率的是
A、增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、增大体积
2.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）。下列说法可以充分寿命这一反应已经达到化学平衡状态的是
A.P、Q、R、S四种物质的浓度相等 B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化
D.用P的浓度变化表示的化学反应速率与用Q的浓度变化表示的化学反应速率相等
3.NO和CO都是汽车尾气里的有害气体，它们能缓慢反应生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是
A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能加快反应速率
C、升高温度能加快反应速率 D、改变压强对反应速率无影响
4.在合成氨工业中，下列措施中与平衡移动无关的是：
A、使用催化剂 C、采用450℃左右的高温
B、不断将氨分离出来 D、采用2×107～5×107Pa的压强
5.对于可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡，下列说法中正确的是
A、N2、H2、NH3三种物质的浓度一定相等 B、N2、H2全转变成了NH3
C、反应混合物各成分的组成不变 D、反应已经停止
6.常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。产生气体的速率是最快的
A、150mL 2mol/L HCl B、50mL 2mol/L H2SO4 C、50mL 3mol/L HCl D、50mL 18.4mol/LH2SO4
7.一个5L的容器里盛入8.0mol某气态反应物。5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol。这种反应物在这一阶段的化学反应速率为：
A、0.32 mol/（L·min） B、0.048 mol/（L·min）C、0.272 mol/（L·min）D、0.24 mol/（L·min）
8.对于N2＋3H22NH3（正反应为放热反应），要使其向正反应方向移动可以采取的措施是：①加压②减压③升温④降温⑤增加N2的量
A、①③⑤ B、②④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
6．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
10． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
8．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol·L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率
下列说法正确的是
A． B． C． D．
13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
二、填空题
10．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间变化曲线入下图所示，由图中数据分析：
①从反应开始至2min后X的物质的量浓度减少了___________mol/L
②反应开始至2min后，Z的平均反应速率νZ＝______________mol/（L·min）
③该反应的化学方程式为_______________________________
11.在2SO2＋O2SO3（均为气体）（正反应为放热反应）为了使SO2的利用率提高，使SO2充分氧化，以生成更多的SO3。常采用的措施是___________、____________、和_______________。
14、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
15.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________； ③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________；实验③：=__________________________________。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ．
a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均放映速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）===2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
三、计算题
14.在一个容积为500mL的密闭容器中，冲入5molH2和2molCO，在一定温度、压强下，发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。求：
①以H2的浓度变化表示该反应的化学反应速率为多少？②达平衡时，CO的转换率是多少？
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C C A C B B C C
二、填空题
10．0.15；0.05；3X＋Y2Z
11．增大压强、降低温度、及时分离生成的二氧化硫
12．加快，正方向；不变，不移动；加快，逆方向
13．加快，加快；逆反应方向；浅；不变
五、计算
14．0.8；50％
一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应
N2＋3H2? ?2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是(　　)
A．v(N2)＝0.25 mol L－1 min－1 B．v(N2)＝0.75 mol L－1 min－1
C．v(NH3)＝1 mol L－1 min－1 D．v(NH3)＝0.25 mol L－1 min－1
6．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)
A．v(D)＝0.4 mol (L s)－1 B．v(C)＝0.5 mol (L s)－1
C．v(B)＝0.6 mol (L s)－1 D．v(A)＝0.15 mol (L s)－1
1,3,5
ycy
1,3,5
[HI]2
[H2]·[I2]
(0.0040 mol·L－1)2
0.0080 mol·L－1 × 0.0080 mol·L－1
(2x mol·L－1)2
(0.10－x) mol·L－1×(0.10－x) mol·L－1
c(HI) 2
c(H2)c(I2)