化学反应
成反应的是(
202021学年第二学期月考
醇与钠反应
能
反
烯通入
氯化碳溶液
C.将纯锌换为粗锌可加快化学反应速率
列说法正确
溶
放
聚氰胺
式如图所
列
机物的说法中正确
试卷共
C.铝热反应可用于冶炼金属铁
2.请将
填写在答题卡上,答在试卷上无效
水中提取物质都必须通过化学反应才能实
能用到的
原子质
方程式不正确的是
该有机
反应、加成反
有机物能
反应
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
有机物能
反应
如右装置術
生产、生活密切相关。下列说法正确的是
C.实验室制取氨气
酯。下列有关分析
确的酸、浓硫
我国已能利用3D打
钛合金粉末为原料,通过激光
熔化逐层堆积
造飞机钛合金结构
温
金属钠
Cu与浓
反应放
饱和碳酸钠的
解
饱和
还原相应的氯化物来制取金属钛
中和乙酸、降低乙酸
填埋只需挖坑、倾倒、深埋
9.下列最符合绿色化学
济性反应要求的是(
酯的溶解度
C.处方药的包装上印有“OTC”的
A.乙烯与水反应
OOH和C2H3OH反应生成的
CH,CO
OC
烷与Cl2反应制备一氯甲烷
添加试剂的顺序依次是浓硫酸
酸
用完后应投入有标志的
浓硫酸可
反应速率,并能
可回收物
C.合成尿素
CO
O-+COC
4.实验室从海带中提取碘的部分流程如下
有关化学用语表示正确的是(
浓HNO3反应制备Cu(NO3)
浸泡海带灰
1O+HSO(稀含
0.下列聚合物与合成该物质的小分子对应不正确的是(
醇
填模型:"3
选项
分子有机化合物
高分子聚合物
列说法正确的是
步骤①中海带在蒸发皿中灼烧
C.羟基的电子
步骤④中发生反应的离子方程式为
C
步骤⑤可以用酒精作萃
程属于物理变化的是
D.可以用淀粉溶液直接检验海
否含有碘元
煤
列说法正确的是
C.石油分馏
D.石油裂
C
紫色石蕊试液
4.下列物质中不能用来鉴别乙酸和乙醇的是(
选择题:本题
每小题4分,共20分。在每小题
烷与氯气反应
合气体能使紫色石蕊变红,说明
溴
C.碳酸钠溶液
紫色石蕊溶液
选项,多
列叙述正确的是
糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
得
沉淀产生,说明蔗糖未发生水解
B.油脂都不能使溴水褪色
列叙述正确的是
浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色
很多蛋白质与浓硝酸作用
产物能溶于浓
D.蔗糖能发生银镜反应
高
共
共
选
题
数据分
代表的数值分别是
气污染物,研究
有机物A的名
和消除是控制环境污染的重要途径,回答下面问题
(2)写出乳酸中官能团的
组同学判断SO2和O2反
后处于平衡状态,他
(1)冬季燃煤是产生SO2的主要原因,在煤炭中加入CaCO
A生成
生成C的反应类
依
进行燃烧取暖
有效除去S
(4)已知D是一种单糖
D生成B的化学方程
(3)反应
3的产率是
反应
产率相
(2)内燃机的燃烧是产生氮氧化合物的主要来源
分子乳酸在一定条件下反应生成六元环酯的化学方程
(15分)海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取B
①汽车尾
有
O等污染物
O生成过程
能量变
图
图形数据计算可得,该反应为
属钠反应,可得
(标
液3
填“吸热
放热”)反应
乳酸与足量碳酸氢钠反应,可得气体
(含有
出能
收能量
收能量
8.(18分)某化学兴趣小组研究不同条件下影响化学反应速率的条
为节约成本,试剂①最好选用
不同条件
氧化500
“Ca(O
液的过程中所測得的实验数据如图所示。回答下面问题
液2(含
热的空气和水蒸气目的是将溶液
在催化剂作用下
有效去除氮氧化合物消除
Br2吹
饱和溶液(亚硫酸溶液
应的化学方程式
的离子方程
成
(标准状况下
转移电子数
(3)提取溴过程中,多次发生2
B
其目的是
③通过NO传感
测汽车尾气中NO的
(4)试剂②是盐酸
盐酸与Mg
反应的离子方程式
图所
程式
(5)利用
熔化状态通
制得单质
前2h内的反应速率v(F
组将Mg棒利
稀盐酸中形成原
池,正极
负极的电极反应为
内①和③的反应速率中较快的是
被
极上
反应(填“氧化”或“迈
4h内②的反应速率大于③的反应速率的原因
原
极上的电极反应式为
组同学
将一定量的
极放入海水中即可供电,发生的原电池反应为
7.(14分)乳酸在
起重要作用,也是重要的化工原料。充入含有催化剂的密闭容器中发生反应,随着反应的进行,用
图是获得乳酸的两种方法。A是一种常见
产量可以
体传感器测
分的浓度见下表
(填“铁铂合金网”
铁铂合金
用来衡量
家的石油化工发展水平
网电极发生的电极反应
一、D1体
内无氧呼吸
高
题第4页(共
共高一化学参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．D
9．
A
10．B
11．AC
12．AB
13．BC
14．B
15．D
16．(13分)（1）CaCO3CaO+CO2
↑
S+O2SO2
CaO+SO2===CaSO3
2CaSO3+O2===2CaSO4（3分，写对1个得一分，四个都对也得3分）
（2）①吸热(2分)
②8NH3+6NO27N2+12H2O(2分)
12/7（或1.7）(2分)
③还原(2分)
NO+O2－-2e－===NO2(2分)
(14分)（1）(C6H10O5)n
(2分)
乙烯(2分)
（2）羟基、羧基(2分)
（3）加成反应(1分)
氧化反应(1分)
（4）C6H12O6（葡萄糖）
2CO2↑+2CH3CH2OH(2分)
（5）
(2分)
（6）1：1(2分)
18．(18分)I．（1）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2分)
（2）0.02(2分)
（3）①(2分)
（4）反应②pH小，c(H+)大，反应速率快（或反应物浓度大，反应速率快）(2分)
II．（1）2.5(2分)
0.5(2分)
（2）反应物和生成物的浓度不再发生变化（2分，其它合理答案也给分）
（3）90%(2分)
化学反应达到化学平衡状态(2分)
19．(15分)（1）Ca(OH)2(1分)
（2）SO2+Br2+2H2O===SO42－+2Br－+4H+或H2SO3+Br2+H2O===SO42－+2Br－+4H+(2分)
（3）富集溴(2分)
（4）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(2分)
（5）铁棒(2分)
Mg-2e－===Mg2+(2分)
（6）铝(2分)
O2+2H2O+4e－===4OH－(2分)
