1997-2011年高考化学试题分类汇编--专题一化学计量
文档属性
| 名称 | 1997-2011年高考化学试题分类汇编--专题一化学计量 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 236.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-04 10:52:48 | ||
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文档简介
1997-2011年高考化学试题分类汇编
专题1 化学计量
(2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 gH2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】 金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。
【答案】B
（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
【答案】C
（2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。
【答案】A
（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。
【答案】B
（2011·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
【答案】D
【解析】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。
(2011·全国II卷)4． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA
【答案】B
(2011·江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【答案】D
（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。
【答案】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(2)
步骤2： 出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解 250 mL容量瓶
②0.1980
③×100%
(4)不能
【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.2 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol·L－1的该溶液。
（2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－
2S2O＋I2===S4O＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25
实验2 5 5 40 25
实验3 5 5 V2 0
该实验的目的是________________________________________________________________________；
表中V2＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________
_________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：[21世纪教育网]
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______
【答案】
【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。
(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。
(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L－1×V2 10－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L－1×V1 10－3L＝V1 a 10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol＝(V1a－0.5 V2b)10－3mol。
(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。
(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2O??Ce(OH)3＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。
(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋
（2010·广东卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
【解析】每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；
常温常压下，22.4L 不是1mol。
【答案】A
（2010·山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。
【答案】D
（2010·福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子；D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.
【答案】A
（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
【答案】B
【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
（2010·江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
（2010·四川卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
【答案】B
【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
（2010·四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
【答案】A
【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A项没指明“标准状况”。B项n(Na2SO4)=0.1 mol,应为0.2nA个Na+。C项应生成2nA个HCl分子。D项1 mol Ca变成Ca2+失去电子2 mol,即2nA个电子。
（2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】A项2NO+O2====2NO2分子总数要小于0.5Na。B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。
（2009·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
【答案】C
【解析】A项pH＝13，c(OH-)＝0.1 mol·L-1，n(OH-)＝0.1 mol，A不正确；B项n(Cl2)＝0.1 mol，
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA；C项乙烯、丁烯中C的质量分数相等，，21.0 g混合气体中，，，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。
（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+
【答案】C
【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2nA，A不正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4nA个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1NA，D不正确。
（2009·福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.24 g镁的原子最外层电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，A不正确。乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA,B不正确。1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。
（2009·上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na
C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na
【答案】B
【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。C项没有指明条件，体积不一定为22.4 L，故错误。3.4 g氨气中含N—H数目为0.6Na,D项错。
（2008·广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A.1 mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C.0.012 kg 12C所含的原子数
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
【答案】C
【解析】A中所含电子数为11 mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。
（2008·上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
【答案】D
【解析】23 g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2NA，B错误；标准状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算，C错；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2NA，D正确。
（2008·广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
【答案】BC
【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知D错误。
（2008·海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol×14NA=7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。
（2008·海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
（2008·山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物质的量不同
【答案】A
【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）=100ρ（稀）·w（稀）因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w（稀）＞w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。
（2008·四川卷）下列说法中不正确的是
A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3
【答案】C
【解析】标准状况下1 mol任何气体所占体积为22.4 L，1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol×3=3 mol，1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2=3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6=1∶3，D正确。
（2008·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个
【答案】C
【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子有2NA个氧原子，C正确；因水解，其数目少于NA个，D错误。
（2007·广东卷）3.下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
【答案】A
【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项48 g O3气体，其物质的量为1 mol，含有6.02×1023个O3分子，故A正确。B项中4.6 g NO2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.02×1022个NO2分子。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。水在标准状况下不是气体，33.6 L H2O的物质的量也不是1.5 mol，故D项错误。
（2007·上海卷）20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。A选项，常温下11.2 L甲烷，其物质的量不是0.5 mol，因为不是在标准状况下。B选项所有单烯烃最简式都是CH2。14 g乙烯、丙烯的混合物中n(C)==1 mol，n(H)=×2=2 mol，总原子个数为3NA个，B正确。C项中不知道NaOH溶液体积，无法确定Na+的物质的量，不能确定Na+的个数。D项中5.6 g铁，其物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硫酸反应失去0.2 mol e－，其反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，失电子数为0.2NA个。
（2007·江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24 L CO2在标准状况下，其物质的量才为0.1 mol，显然A不正确；由于NH易水解NH+H2ONH3·H2O+H+，故n(NH4NO3)=0.1 L×3 mol·L－1=0.3 mol，其溶液中NH的数目小于0.3×6.02×1023，B不正确；铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+，而与少量(不足)HNO3作用时有Fe2+生成，显然C不正确；联想SiO2的晶体结构平面图示易知1 mol SiO2含有4 mol的硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含硅氧键的数目为×4NA=0.3NA，D正确。
（2007·广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.2 mol重水含有NA个D2O分子
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
【答案】B
【解析】本题考查了对知识概念的理解。
A项，考查阿伏加德罗定律，相同条件下，N2与O3的混合气体与等体积的N2所含的分子数相等，但O3是三原子分子，N2是双原子分子，故原子数不同；
B项1 mol—CH3与1 mol—OH所含的电子数均为9 mol；C项只有标准状况时，22.4 L O2的物质的量才是1 mol，而常温常压下不是1 mol，而28 g CO的物质的量是1 mol，故不正确；D项16 g CH4所含的质子数为10 mol，18 g 所含的质子数是11 mol。
（2007·四川卷）7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关运算，检查学生的基本运算能力。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L的CHCl3的物质的量远大于1 mol，故A不正确；n(CnH2n)==mol,n(H)= mol·2n=1 mol，B正确；18 g D2O的物质的量小于1 mol，1 mol D2O中含质子数为1 mol，故C选项不正确；n(Na2CO3)=1 L×0.5 mol·L－1=0.5 mol，由于+H2OHCO+OH－，所以所给溶液中含数目小于0.5NA。
（2007·宁夏卷）10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
【答案】C
【解析】本题考查了NA与氧化还原反应的知识。
A.1 mol Cl2作为氧化剂时变成－1价的氯，得到的电子数为2NA;B.在0 ℃、101 kPa,22.4 L氢气的物质的量为1 mol，含有2NA个氢原子；C.14 g氮气的物质的量为=0.5 mol,n(N2)=0.5 mol,所含电子数应为0.5×14·NA=7NA个；D.NA个CO的质量为28 g，0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g·mol－1=8 g，质量之比为28∶8=7∶2。
（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
【答案】C
【解析】本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。
（2007·海南卷）4.下列叙述正确的是
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指标准状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 L，C错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D错。
（2007·全国Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞ p(Ne)＞ p(H2)
C. p(H2)＞ p(O2)＞ p(Ne) D. p(H2)＞ p(Ne)＞ p(O2)
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，由阿伏加德罗定律知：在同温、同体积时=，而n=m/M,不难推知，在温度、密度相同时p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。
（2007·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A.（y-2x）/a B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl－的物质的量－2×BaCl2的物质的量。??n (Na+)=2y mol－4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)==(2y-4x)/a mol·L－1
（2006·上海卷）12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA
C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
【答案】C
【答案】A
（2006·广东卷）12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
【答案】AC
（2006·江苏卷）6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0 L×1.0 mol·L-1=1 mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O2 22.4 L，，转移2 mol电子，则生成1.1 L O2时转移电子数应为6.02×，B不正确；32 g S8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32 g S8中含S-S的数目为mol×8×NA mol-1=NA，C选项正确；由于没给出22.4 L N2所存在的的条件，故D亦不正确。
（2006·全国卷Ⅱ）9.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37 mol B 0.63 mol
C 0.74 mol D 1.5 mol
【答案】D
【解析】300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，则n(Cl-)＝2n(Mg2＋)＝1.5mol。
（2006·全国卷I）8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
【答案】C
【解析】A反应中Al变成Al3＋，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4L·mol－1；每个CH4分子含电子：6+1×4＝10，0.1molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2 N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。
（2006·四川卷）8.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】根据，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为，压强之比为，分子数目之比为，O原子数目之比为。正确答案为D。
（2006·重庆卷）7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
【答案】D
【解析】Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑，5.6 g Fe反应转移的电子为。醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中H+少于。标准状况下22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子。
（2006·北京卷）6.下列说法正确的是
A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42－总数小于6.02×1023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体（1 mol）中分子总数为6.02×1023；原子里中子数为81－35＝46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛（1 mol）含共用电子对4×6.02×1023。
（2005·江苏卷）10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
【答案】BD
【解析】本题综合考查物质的量与质量、体积及阿伏加德罗常数之间的关系。
1 mol D2O含有10 mol 电子，故18.0 g D2O所含电子数为：×10×6.02×1023 mol－1＜10×6.02×1023，A不正确；乙烯、丙烯的实验式皆为CH2，故42 g混合气体所含有的碳原子数为：×6.02×1023 mol－1=3×6.02×1023，B正确；甲苯在标准状况下为液体，22.4 L甲苯的物质的量远大于1 mol，故C不正确；标准状况下，a L CH4和C2H6混合气体的物质的量为 mol，所含分子数为×6.02×1023，D正确。故本题答案为B、D。
（2005·上海卷）6、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
【答案】C
【解析】本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确；1 mol SO2含2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了3 mol电子，故=0.1 mol，铝与足量的酸反应失电子数为0.3NA，C正确；由MgCl2====Mg2++2Cl－知0.1 mol MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.1NA，D不正确。
（2005·广东卷）3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.10g甲烷所含有的电子数目为10 NA
B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA
C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA
D.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10NA个电子，则10 g CH4所含电子数目为×10NA＜10NA，A不正确；1 mol Ne含有（4－2） mol=2 mol中子，4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4 L液态溴的物质的量远大于1 mol，故C不正确。由 2NaOH+Cl2↑+H2↑知产生2 g H2即1 mol H2时转移2NA个电子，D正确。
（2005·北京卷）9.下列说法正确的是
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D.等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
【答案】C
【解析】含相同O原子数的SO2和CO的质量比为8∶7，A错误；NaOH为强碱，NH3·H2O为弱碱，等浓度的两种溶液中前者c（OH－）大，B错误；等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（C2H2）∶ρ（C6H6）＝1∶3，D错误；1分子CH3COOH和1分子HCOOCH3均含7个共价键，C正确。
（2005·全国卷Ⅱ）9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但分子中含原子个数不一定相同，所以A错误；2 g H2含NA个H2分子，2NA个H原子，B不正确；常温常压下，1 mol气体的体积不等于22.4L，C错误；17 g NH3为1 mol，其中含有10NA个电子，正确答案为D。
（2005·广东卷）24.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨
C.1 mol·L-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L-1
D.18 g H2O中含1 mol氧原子
【答案】D
【解析】铜锌原电池中锌电极上发生反应：Zn－2e－==Zn2＋，是负极，A错误；N2和H2发生可逆反应，反应物的转化率不可能为100％，0.1 mol N2和0.3 mol H2反应达到平衡时，NH3的物质的量小于0.2mol，B不正确；AlCl3在溶液中发生水解：Al3＋+3H2OAl(OH)3＋3H+，1 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋浓度小于1 mol·L－1，C错误；18 g H2O的物质的量等于1 mol，其中含有1 mol O原子，正确答案为D。
（2005·北京卷）9.下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（ ）
A.2 g重水（D2O，D为H）中含有的中子数
B.0.1 mol F－中含有的电子数
C.标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数
D.1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
【答案】D
【答案】D
【解析】混合气体的物质的量：
n（He）+n（N2）+n（O2）=++=0.6 mol
在标准状况（273 K，101 KPa）下的体积为：0.6 mol×22.4 L·mol－1=13.44 L。
（2004·北京卷）9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
【答案】D
（2004·北京卷）13.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
C.20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
【答案】D
（2004·天津卷）7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.9 g重水所含有的电子数为5NA
B.1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
【答案】D
（2004·江苏卷）11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D.0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
【答案】BD
（2004·上海卷）19.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C.1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
【答案】AD
（2004·上海卷）20.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
【答案】AB
（2004·全国卷Ⅲ）10.下列叙述正确的是（ ）
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
【答案】B
（2004·全国卷Ⅱ）9.下列说法不正确的是（ ）
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
【答案】D
（2004·北京卷）9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
【答案】D
（2004·北京卷）14.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 ml; b.O2,200 ml; c.N2,400 ml; d.CH4,600 ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
A.a>b>c>d B.b>a>d>c
C.c>d>b>a D.d>c>a>b
【答案】C
（2004·北京卷）13.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
C.20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
【答案】D
（2004·天津卷）7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.9 g重水所含有的电子数为5NA
B.1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
【答案】D
（2004·江苏卷）11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D.0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
【答案】BD
（2003·江苏、广东卷）14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g的NH离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】BC
（2003·江苏、广东卷）6.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数的b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【答案】B
（2003·广东、广西、河南卷）26.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的原子量为14）
C.2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为8NA
【答案】B
（2003·全国卷）7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子数 B.密度
C.质量 D.质子数
【答案】A
（2003·江苏、广东卷）14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g的NH离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】BC
（2003·江苏、广东卷）6.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数的b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
（2003·上海卷）3.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.53 g碳酸钠中含NA个CO
B.0.1 mol OH－含NA个电子
C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
【答案】B
（2003·广东、广西、河南卷）26.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的原子量为14）
C.2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为8NA
【答案】B
（2003·全国卷）7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
【答案】A
（2002·京皖卷）11.今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A.1∶1∶1 B.3∶2∶1
C.3∶2∶3 D.1∶1∶3
【答案】D
（2002·上海卷）8.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
（A）80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
（B）1 L 1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
（C）标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
（D）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
【答案】A
（2002·上海卷）8.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
（A）80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
（B）1 L 1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
（C）标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
（D）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
【答案】A
（2002·京皖卷）8.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－ 离子数为NA
【答案】C
【答案】D
（2002·广东广西卷）25.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）（ ）
A.p（H2）＞p（O2）＞p（N2）
B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
D.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）
【答案】C
（2001·上海卷）16.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA
B.18 g水中含有的电子数为10 NA
C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D.在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
【答案】A
（2001·全国卷）16.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
【答案】B
（2001·京皖蒙卷）15.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是，这两份气体样品中，CO与所含氧原子的原子个数之比是
A.1∶2 B.1∶4 C.11∶14 D.11∶28
【答案】C
（2001·全国卷）21.在120℃时分别进行如下四个反应：
A.2H2S+O2===2H2O+2S
B.2H2S+3O2===2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2===2H2O+2CO2
D.C4H8+6O2===4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式
d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是___________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是______；符合d前＞d后和V前＞V后的是_______（请填写反应的代号）。
【答案】（1）B C （2）D A
（2000·京皖卷）8.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )
A.3.3×1025 B.3.3×1024
C.7.5×1023 D.7.5×1022
【答案】C
（2000·京皖卷）15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28 g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
【答案】C
（2000·京皖卷）17.下列溶液中的［Cl－］与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的［Cl－］相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B.75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液
C.150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液
D.75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液
【答案】CD
（2000·京皖卷）8.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－ 离子数为NA
【答案】C
（2000·京皖卷）25.用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是( )
A.1∶3 B.1∶2
C.2∶3 D.3∶2
【答案】A
（2000·京皖卷）7.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是( )
A.H2和O2 B.HCl和 NH3
C.H2和Cl2 D.CO和O2
【答案】A
(1999·全国卷)下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.28 g氮气所含有的原子数目为N
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C.1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
【答案】CD
(1999·上海卷)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14
C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
【答案】C
(1998·上海卷)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为( )
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.等于mL
【答案】A
(1998·全国卷)300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
【答案】A
(1998·全国卷)有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL mol·L－1 H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①
【答案】D
(1998·全国卷)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－１ B. mol·L－１
C. mol·L－１ D. mol·L－１
【答案】D
(1998·上海卷)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为( )
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.等于mL
【答案】A
(1998·上海卷)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105 mol·L－1、c(Al3+)＝0.055 mol·L－1，溶液的pH＝2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO2－4)，则c(K+)为( )
A.0.045mol·L－1 B.0.035 mol·L－1
C.0.055 mol·L－1 D.0.040 mol·L－1
【答案】B
(1998·全国卷)依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】CD
(1997·上海卷)设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( )
A.1 mol D2O所含质子数为12NA
B.10 g氖气所含原子数为NA
C.0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.标准状况下，1 L水所含分子数为NA
【答案】C
(1997·全国卷)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0
C.71 g Cl2所含原子数为2N0
D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【答案】BC
专题1 化学计量
(2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 gH2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】 金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。
【答案】B
（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
【答案】C
（2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。
【答案】A
（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。
【答案】B
（2011·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
【答案】D
【解析】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。
(2011·全国II卷)4． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA
【答案】B
(2011·江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【答案】D
（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。
【答案】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(2)
步骤2： 出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解 250 mL容量瓶
②0.1980
③×100%
(4)不能
【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.2 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol·L－1的该溶液。
（2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－
2S2O＋I2===S4O＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25
实验2 5 5 40 25
实验3 5 5 V2 0
该实验的目的是________________________________________________________________________；
表中V2＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________
_________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：[21世纪教育网]
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______
【答案】
【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。
(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。
(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L－1×V2 10－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L－1×V1 10－3L＝V1 a 10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol＝(V1a－0.5 V2b)10－3mol。
(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。
(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2O??Ce(OH)3＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。
(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋
（2010·广东卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
【解析】每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；
常温常压下，22.4L 不是1mol。
【答案】A
（2010·山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。
【答案】D
（2010·福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子；D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.
【答案】A
（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
【答案】B
【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
（2010·江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
（2010·四川卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
【答案】B
【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
（2010·四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
【答案】A
【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A项没指明“标准状况”。B项n(Na2SO4)=0.1 mol,应为0.2nA个Na+。C项应生成2nA个HCl分子。D项1 mol Ca变成Ca2+失去电子2 mol,即2nA个电子。
（2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】A项2NO+O2====2NO2分子总数要小于0.5Na。B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。
（2009·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
【答案】C
【解析】A项pH＝13，c(OH-)＝0.1 mol·L-1，n(OH-)＝0.1 mol，A不正确；B项n(Cl2)＝0.1 mol，
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA；C项乙烯、丁烯中C的质量分数相等，，21.0 g混合气体中，，，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。
（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+
【答案】C
【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2nA，A不正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4nA个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1NA，D不正确。
（2009·福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.24 g镁的原子最外层电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，A不正确。乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA,B不正确。1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。
（2009·上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na
C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na
【答案】B
【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。C项没有指明条件，体积不一定为22.4 L，故错误。3.4 g氨气中含N—H数目为0.6Na,D项错。
（2008·广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A.1 mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C.0.012 kg 12C所含的原子数
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
【答案】C
【解析】A中所含电子数为11 mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。
（2008·上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
【答案】D
【解析】23 g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2NA，B错误；标准状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算，C错；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2NA，D正确。
（2008·广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
【答案】BC
【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知D错误。
（2008·海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol×14NA=7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。
（2008·海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
（2008·山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物质的量不同
【答案】A
【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）=100ρ（稀）·w（稀）因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w（稀）＞w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。
（2008·四川卷）下列说法中不正确的是
A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3
【答案】C
【解析】标准状况下1 mol任何气体所占体积为22.4 L，1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol×3=3 mol，1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2=3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6=1∶3，D正确。
（2008·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个
【答案】C
【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子有2NA个氧原子，C正确；因水解，其数目少于NA个，D错误。
（2007·广东卷）3.下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
【答案】A
【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项48 g O3气体，其物质的量为1 mol，含有6.02×1023个O3分子，故A正确。B项中4.6 g NO2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.02×1022个NO2分子。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。水在标准状况下不是气体，33.6 L H2O的物质的量也不是1.5 mol，故D项错误。
（2007·上海卷）20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。A选项，常温下11.2 L甲烷，其物质的量不是0.5 mol，因为不是在标准状况下。B选项所有单烯烃最简式都是CH2。14 g乙烯、丙烯的混合物中n(C)==1 mol，n(H)=×2=2 mol，总原子个数为3NA个，B正确。C项中不知道NaOH溶液体积，无法确定Na+的物质的量，不能确定Na+的个数。D项中5.6 g铁，其物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硫酸反应失去0.2 mol e－，其反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，失电子数为0.2NA个。
（2007·江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24 L CO2在标准状况下，其物质的量才为0.1 mol，显然A不正确；由于NH易水解NH+H2ONH3·H2O+H+，故n(NH4NO3)=0.1 L×3 mol·L－1=0.3 mol，其溶液中NH的数目小于0.3×6.02×1023，B不正确；铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+，而与少量(不足)HNO3作用时有Fe2+生成，显然C不正确；联想SiO2的晶体结构平面图示易知1 mol SiO2含有4 mol的硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含硅氧键的数目为×4NA=0.3NA，D正确。
（2007·广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.2 mol重水含有NA个D2O分子
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
【答案】B
【解析】本题考查了对知识概念的理解。
A项，考查阿伏加德罗定律，相同条件下，N2与O3的混合气体与等体积的N2所含的分子数相等，但O3是三原子分子，N2是双原子分子，故原子数不同；
B项1 mol—CH3与1 mol—OH所含的电子数均为9 mol；C项只有标准状况时，22.4 L O2的物质的量才是1 mol，而常温常压下不是1 mol，而28 g CO的物质的量是1 mol，故不正确；D项16 g CH4所含的质子数为10 mol，18 g 所含的质子数是11 mol。
（2007·四川卷）7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关运算，检查学生的基本运算能力。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L的CHCl3的物质的量远大于1 mol，故A不正确；n(CnH2n)==mol,n(H)= mol·2n=1 mol，B正确；18 g D2O的物质的量小于1 mol，1 mol D2O中含质子数为1 mol，故C选项不正确；n(Na2CO3)=1 L×0.5 mol·L－1=0.5 mol，由于+H2OHCO+OH－，所以所给溶液中含数目小于0.5NA。
（2007·宁夏卷）10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
【答案】C
【解析】本题考查了NA与氧化还原反应的知识。
A.1 mol Cl2作为氧化剂时变成－1价的氯，得到的电子数为2NA;B.在0 ℃、101 kPa,22.4 L氢气的物质的量为1 mol，含有2NA个氢原子；C.14 g氮气的物质的量为=0.5 mol,n(N2)=0.5 mol,所含电子数应为0.5×14·NA=7NA个；D.NA个CO的质量为28 g，0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g·mol－1=8 g，质量之比为28∶8=7∶2。
（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
【答案】C
【解析】本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。
（2007·海南卷）4.下列叙述正确的是
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指标准状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 L，C错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D错。
（2007·全国Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞ p(Ne)＞ p(H2)
C. p(H2)＞ p(O2)＞ p(Ne) D. p(H2)＞ p(Ne)＞ p(O2)
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，由阿伏加德罗定律知：在同温、同体积时=，而n=m/M,不难推知，在温度、密度相同时p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。
（2007·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A.（y-2x）/a B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl－的物质的量－2×BaCl2的物质的量。??n (Na+)=2y mol－4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)==(2y-4x)/a mol·L－1
（2006·上海卷）12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA
C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
【答案】C
【答案】A
（2006·广东卷）12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
【答案】AC
（2006·江苏卷）6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0 L×1.0 mol·L-1=1 mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O2 22.4 L，，转移2 mol电子，则生成1.1 L O2时转移电子数应为6.02×，B不正确；32 g S8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32 g S8中含S-S的数目为mol×8×NA mol-1=NA，C选项正确；由于没给出22.4 L N2所存在的的条件，故D亦不正确。
（2006·全国卷Ⅱ）9.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37 mol B 0.63 mol
C 0.74 mol D 1.5 mol
【答案】D
【解析】300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，则n(Cl-)＝2n(Mg2＋)＝1.5mol。
（2006·全国卷I）8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
【答案】C
【解析】A反应中Al变成Al3＋，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4L·mol－1；每个CH4分子含电子：6+1×4＝10，0.1molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2 N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。
（2006·四川卷）8.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】根据，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为，压强之比为，分子数目之比为，O原子数目之比为。正确答案为D。
（2006·重庆卷）7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
【答案】D
【解析】Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑，5.6 g Fe反应转移的电子为。醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中H+少于。标准状况下22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子。
（2006·北京卷）6.下列说法正确的是
A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42－总数小于6.02×1023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体（1 mol）中分子总数为6.02×1023；原子里中子数为81－35＝46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛（1 mol）含共用电子对4×6.02×1023。
（2005·江苏卷）10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
【答案】BD
【解析】本题综合考查物质的量与质量、体积及阿伏加德罗常数之间的关系。
1 mol D2O含有10 mol 电子，故18.0 g D2O所含电子数为：×10×6.02×1023 mol－1＜10×6.02×1023，A不正确；乙烯、丙烯的实验式皆为CH2，故42 g混合气体所含有的碳原子数为：×6.02×1023 mol－1=3×6.02×1023，B正确；甲苯在标准状况下为液体，22.4 L甲苯的物质的量远大于1 mol，故C不正确；标准状况下，a L CH4和C2H6混合气体的物质的量为 mol，所含分子数为×6.02×1023，D正确。故本题答案为B、D。
（2005·上海卷）6、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
【答案】C
【解析】本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确；1 mol SO2含2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了3 mol电子，故=0.1 mol，铝与足量的酸反应失电子数为0.3NA，C正确；由MgCl2====Mg2++2Cl－知0.1 mol MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.1NA，D不正确。
（2005·广东卷）3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.10g甲烷所含有的电子数目为10 NA
B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA
C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA
D.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10NA个电子，则10 g CH4所含电子数目为×10NA＜10NA，A不正确；1 mol Ne含有（4－2） mol=2 mol中子，4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4 L液态溴的物质的量远大于1 mol，故C不正确。由 2NaOH+Cl2↑+H2↑知产生2 g H2即1 mol H2时转移2NA个电子，D正确。
（2005·北京卷）9.下列说法正确的是
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D.等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
【答案】C
【解析】含相同O原子数的SO2和CO的质量比为8∶7，A错误；NaOH为强碱，NH3·H2O为弱碱，等浓度的两种溶液中前者c（OH－）大，B错误；等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（C2H2）∶ρ（C6H6）＝1∶3，D错误；1分子CH3COOH和1分子HCOOCH3均含7个共价键，C正确。
（2005·全国卷Ⅱ）9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但分子中含原子个数不一定相同，所以A错误；2 g H2含NA个H2分子，2NA个H原子，B不正确；常温常压下，1 mol气体的体积不等于22.4L，C错误；17 g NH3为1 mol，其中含有10NA个电子，正确答案为D。
（2005·广东卷）24.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨
C.1 mol·L-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L-1
D.18 g H2O中含1 mol氧原子
【答案】D
【解析】铜锌原电池中锌电极上发生反应：Zn－2e－==Zn2＋，是负极，A错误；N2和H2发生可逆反应，反应物的转化率不可能为100％，0.1 mol N2和0.3 mol H2反应达到平衡时，NH3的物质的量小于0.2mol，B不正确；AlCl3在溶液中发生水解：Al3＋+3H2OAl(OH)3＋3H+，1 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋浓度小于1 mol·L－1，C错误；18 g H2O的物质的量等于1 mol，其中含有1 mol O原子，正确答案为D。
（2005·北京卷）9.下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（ ）
A.2 g重水（D2O，D为H）中含有的中子数
B.0.1 mol F－中含有的电子数
C.标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数
D.1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
【答案】D
【答案】D
【解析】混合气体的物质的量：
n（He）+n（N2）+n（O2）=++=0.6 mol
在标准状况（273 K，101 KPa）下的体积为：0.6 mol×22.4 L·mol－1=13.44 L。
（2004·北京卷）9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
【答案】D
（2004·北京卷）13.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
C.20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
【答案】D
（2004·天津卷）7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.9 g重水所含有的电子数为5NA
B.1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
【答案】D
（2004·江苏卷）11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D.0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
【答案】BD
（2004·上海卷）19.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C.1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
【答案】AD
（2004·上海卷）20.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
【答案】AB
（2004·全国卷Ⅲ）10.下列叙述正确的是（ ）
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
【答案】B
（2004·全国卷Ⅱ）9.下列说法不正确的是（ ）
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
【答案】D
（2004·北京卷）9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
【答案】D
（2004·北京卷）14.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 ml; b.O2,200 ml; c.N2,400 ml; d.CH4,600 ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
A.a>b>c>d B.b>a>d>c
C.c>d>b>a D.d>c>a>b
【答案】C
（2004·北京卷）13.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
C.20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
【答案】D
（2004·天津卷）7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.9 g重水所含有的电子数为5NA
B.1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
【答案】D
（2004·江苏卷）11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D.0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
【答案】BD
（2003·江苏、广东卷）14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g的NH离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】BC
（2003·江苏、广东卷）6.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数的b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【答案】B
（2003·广东、广西、河南卷）26.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的原子量为14）
C.2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为8NA
【答案】B
（2003·全国卷）7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子数 B.密度
C.质量 D.质子数
【答案】A
（2003·江苏、广东卷）14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g的NH离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】BC
（2003·江苏、广东卷）6.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数的b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
（2003·上海卷）3.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.53 g碳酸钠中含NA个CO
B.0.1 mol OH－含NA个电子
C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
【答案】B
（2003·广东、广西、河南卷）26.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的原子量为14）
C.2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为8NA
【答案】B
（2003·全国卷）7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
【答案】A
（2002·京皖卷）11.今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A.1∶1∶1 B.3∶2∶1
C.3∶2∶3 D.1∶1∶3
【答案】D
（2002·上海卷）8.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
（A）80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
（B）1 L 1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
（C）标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
（D）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
【答案】A
（2002·上海卷）8.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
（A）80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
（B）1 L 1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
（C）标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
（D）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
【答案】A
（2002·京皖卷）8.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－ 离子数为NA
【答案】C
【答案】D
（2002·广东广西卷）25.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）（ ）
A.p（H2）＞p（O2）＞p（N2）
B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
D.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）
【答案】C
（2001·上海卷）16.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA
B.18 g水中含有的电子数为10 NA
C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D.在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
【答案】A
（2001·全国卷）16.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
【答案】B
（2001·京皖蒙卷）15.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是，这两份气体样品中，CO与所含氧原子的原子个数之比是
A.1∶2 B.1∶4 C.11∶14 D.11∶28
【答案】C
（2001·全国卷）21.在120℃时分别进行如下四个反应：
A.2H2S+O2===2H2O+2S
B.2H2S+3O2===2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2===2H2O+2CO2
D.C4H8+6O2===4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式
d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是___________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是______；符合d前＞d后和V前＞V后的是_______（请填写反应的代号）。
【答案】（1）B C （2）D A
（2000·京皖卷）8.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )
A.3.3×1025 B.3.3×1024
C.7.5×1023 D.7.5×1022
【答案】C
（2000·京皖卷）15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28 g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
【答案】C
（2000·京皖卷）17.下列溶液中的［Cl－］与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的［Cl－］相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B.75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液
C.150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液
D.75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液
【答案】CD
（2000·京皖卷）8.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－ 离子数为NA
【答案】C
（2000·京皖卷）25.用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是( )
A.1∶3 B.1∶2
C.2∶3 D.3∶2
【答案】A
（2000·京皖卷）7.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是( )
A.H2和O2 B.HCl和 NH3
C.H2和Cl2 D.CO和O2
【答案】A
(1999·全国卷)下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.28 g氮气所含有的原子数目为N
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C.1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
【答案】CD
(1999·上海卷)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14
C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
【答案】C
(1998·上海卷)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为( )
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.等于mL
【答案】A
(1998·全国卷)300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
【答案】A
(1998·全国卷)有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL mol·L－1 H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①
【答案】D
(1998·全国卷)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－１ B. mol·L－１
C. mol·L－１ D. mol·L－１
【答案】D
(1998·上海卷)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为( )
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.等于mL
【答案】A
(1998·上海卷)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105 mol·L－1、c(Al3+)＝0.055 mol·L－1，溶液的pH＝2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO2－4)，则c(K+)为( )
A.0.045mol·L－1 B.0.035 mol·L－1
C.0.055 mol·L－1 D.0.040 mol·L－1
【答案】B
(1998·全国卷)依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】CD
(1997·上海卷)设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( )
A.1 mol D2O所含质子数为12NA
B.10 g氖气所含原子数为NA
C.0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.标准状况下，1 L水所含分子数为NA
【答案】C
(1997·全国卷)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0
C.71 g Cl2所含原子数为2N0
D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【答案】BC
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