云南省玉溪市华宁一高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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云南省玉溪市华宁一中2020-2021学年高一下学期期中考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列关于甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)两种有机物的说法不正确的是(　　)
A． 分子式相同
B． 分子中各元素的质量分数分别相同
C． 相同质量燃烧时，产生二氧化碳的物质的量相同
D． 相同质量燃烧时，消耗氧气的物质的量相同
24669752203452.符合下图中阴影部分的物质是(　　)
A． NaHCO3
B． Cu2(OH)2CO3
C． NaCl
D． Na2CO3
3.下列反应中，水作还原剂的是(　　)
A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B． CaO＋H2O===Ca(OH)2
C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2F2＋2H2O===4HF＋O2
4.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是 (　　)
①晶体硅　②金属铝　③石墨　④晶体锗　⑤金刚石
A． 只有① B． 只有⑤ C． ②和③ D． ①和④
5.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　)
244792597155
6.实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl的质量是(　　)
A． 3.65 g B． 7.3 g C． 10.95 g D． 14.6 g
7.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信,可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭,偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是 (　　)
A． 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B． 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C． 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D． 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
8.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是(　　)
A． 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物
B． 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物
C． 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可及入颗粒物
D． 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物
9.有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为(　　)
A． Fe2O3 B． Fe3O4 C． Fe4O5 D． Fe5O7
10.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)
A． 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B． 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C． 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D． 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
11.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　)
A． CaCO3 B． P2O5 C． CuO D． KMnO4
12.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)
A． 第三周期ⅠA族 B． 第三周期ⅡA族
C． 第四周期ⅠA族 D． 第四周期ⅡA族
13.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是(　　)
A． 单宁作还原剂 B． 单宁作氧化剂
C． 单宁被还原 D． 单宁中某元素化合价降低
14.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是(　　)
A． 钠 B． 铜 C． 氢气 D． 铁
15.若aAn＋与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(　　)
A． b＋n＋2 B．b＋n－2 C．b－n－2 D．b－n＋2
16.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是(　　)
A． CO2和Na2CO3 B． CO和CO2
C． CO和H2CO3 D． CH4和CO2
17.下列各组物质相互间一定互为同系物的是(　　)
A． 淀粉和纤维素 B． 蔗糖和麦芽糖
C． C3H6与C4H8 D． C4H10与C10H22
18.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)
A． Na2CO3和盐酸 B． AlCl3和NaOH
C． NaAlO2和硫酸 D． Na2CO3和BaCl2
19.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 气体变红棕色
(2)c和d混合 产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是(　　)
A． O2、NO、HCl、NH3、CO2 B． O2、NO、NH3、HCl、SO2
C． NO、O2、NH3、HCl、SO2 D． HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
20.铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是(　　)
A． 质软 B． 银白色 C． 能导电 D． 易生锈
21.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,会发生如下反应(未配平):Mn2++S2+H2OMn+S+H+。下列说法正确的是 (　　)
A． 该反应中起氧化作用的是Mn2+
B． 反应后溶液的酸性增强
C． 反应中有1个还原剂参加反应,则转移4个电子
D． 该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失
22.下列有关合金的叙述中正确的是(　　)
A． 合金的密度比各成分金属小 B． 合金的抗腐蚀性能都很好
C． 合金的导电性比各成分金属强 D． 合金的种类和性能与成分有关
23.某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下的体积比为1∶1，则m、n的比值为(　　)
A． 1∶1 B． 2∶3 C． 1∶2 D． 2∶1
24.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是(　　)
A． 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B． 由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极
C． 电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气
D． 铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低
25.21 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁的质量为(　　)
A． 33 g B． 24 g C． 29 g D． 22 g

分卷II
二、非选择题题
26.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_________________________________________________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_____________________________。
③装置F中球形干燥管的作用是___________________________________________________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______________________________________________________。
(4)B处发生反应的离子方程式为______________________________________________。
27.某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_____________________________________
___________________________________________________________________，
X是________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论____________________
________________________________________________________________。
(2)若打开K2，关闭K1，出现________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
(3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2反应的化学方程式：__________________________________。

28.A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：
(1)物质C的名称为________，化合物D中非金属元素的化合价为____________。
(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为__________________________________。
(3)单质B与水反应的化学方程式为______________________________________。
(4)化合物D与水反应的化学方程式为________________________________________。
29.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
(1)甲的化学式为________________。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为________________，如何鉴别乙中的阴离子：___________________________。
②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。 30.粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。
(1)除去氯化钙加入的试剂是________，反应的化学方程式是____________________。
(2)除去氯化镁加入的试剂是________，反应的化学方程式是____________________。
(3)除去硫酸钠加入的试剂是________，反应的化学方程式是______________________。
31.实验室中通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是___________________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
答案
1.A 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B 11.B 12.D 13.A 14.C 15.A 16.A 17.D 18.D 19.C 20.D 21.B 22.D 23.D 24.D 25.D
26.【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　(2)①溶液先变红色后褪色　②C＋2Cl2＋2H2OCO2＋4HCl　③防止倒吸　(3)饱和食盐水　(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
27.【答案】(1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果　浓硫酸　无水时CO2与Na2O2不发生反应
(2)红色铜丝变黑色
(3)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
28.【答案】(1)次氯酸　－1
(2)H2＋Cl22HCl
(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
29.【答案】(1)Ba(OH)2　(2)CO2　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　(3)①NaHSO4　取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子
②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
30.【答案】(1)碳酸钠溶液　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(2)氢氧化钠溶液　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)氯化钡溶液　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
31.【答案】(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
(2)甲　因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
(3)
(3)根据前面的实验过程，要验证余下的两个猜想，最关键的是选用恰当的试剂，可选用HCl验证丙同学的猜想，选用Fe2(SO4)3溶液[或Fe(NO3)3溶液]验证乙同学的猜想。结合CuSO4溶液可作为催化剂的事实分析，FeCl3溶液中真正起催化作用的是Fe3＋，据此写出相关结论。