豫西名校2020—2021学年下期第二次联考
高一化学试题
(考试时间:90分钟
试卷满分:100分）
可能用到的相对原子质量:H—l
C—12
O—16
N—14
Na—23
Mg—24
S—32
K—39
Cr—52
一、选择题(本大题共17小题,每小题3分，共51分。每个小题只有一个选現符合题意）
1.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆
“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是
A.月壤中含有的3He,其质子数为3
B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料
D.运载火箭用的液氧液氢推进剂在工作时发生氧化还原反应
2.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》，该书把一种元素翻译为“砂'在地壳中，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，则“矽”元素在元素周期表中的位置是
A.第二周期IVA族
B.第二周期VIA族
C.第三周期IVA族
D.第三周期IIIA族
3.下列关于海水资源综合利用的说法正确的是
A.海水晒盐的原理是蒸馏
B.只经过物理变化就可以从海水中得到溴单质
C.
从海水中可以提取NaCl,电解NaCl溶液可制备金属Na
D.利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能
4.从海带中提取碘的实验中,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去）正确的是
5.已知反应:NaH
+
H20
=NaOH
+
H2
↑。下列说法错误的是
A.NaH可用作生氢剂
B.
NaH中的H-的半径大于Li+的半径
C.H20的电子式为H:0:
H
D.
NaOH含有离子键又含有共价键
6.乙酸的结构式为下列反应及断键部位正确的是
（1）乙酸电离时，①键断裂
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂
（3）在红磷存在时,Br2与
CH3C00H
发生反应:CH3COOH
+
Br2CH2BrCOOH
+
HBr，③键断裂
(4)乙酸变成乙酸酐的反应：①②键断裂
A.(l)(2)(3)
B.(l)(2)(3)(4)
C.(2)(3)(4)
D.(l)(3)(4)
7.298
K、101
kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)
+3H2(g)2NH3(g)
H=
-92_38kJ.
mol-1。在该温度下，取0.5
molN2（g)和3
molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在的情况下进行反应，最后反应放出的热量为
A.等于46.19kJ
B.大于46.19
kJ
C.小于46.19
kJ
D.无法确定
8.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是
A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B.
a通人到c的水溶液中会生成
b
C.盐g与盐f之间也可能发生反应
D.
溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH增大
9.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是
A.属于芳香烃
B.分子式为C8H1102N
C.可与NaOH溶液反应
D.能发生加成反应，不能发生取代反应
10.微生物燃料电池（MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物（如葡萄糖），同时处理含Cu2
+废
水,装置如图所示，下列说法错误的是
A.
M极为电池的负极
B.温度越高，电池工作效率越高
C.
N极的电极反应为Cu2+
+2e-=Cu
D.电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低
11.C02在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A.C02的电子式为
催化剂可以降低该反应过程中的活化能
该催化循环中共产生了
5种中间粒子
总反应方程式为C02
+3H2=
H20
+CH3OH
烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸），但若烷基-R
中直接与苯环相连接的碳原子上没有氢原子，则不能被氧化得到苯甲酸。据此判
断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的结构共有
A.6
种
B.7
种
C.8
种.
D.9
种
13.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B.向滤液1中滴加KSCN溶液有红色沉淀生成
C.步骤②操作中,应先加6%
H2O2，然后不断搅拌下缓慢加人1.0
mol
.
L
-1
H2SO4
D.
滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO3.
14.使18
g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占，CO2占,已知:C(s)
+O2(g)
=
CO(g)
H=-
kJ/mol;CO(g)
+O2(g)=CO2(g)
H
=
-kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是
A.kJ
B.
kJ
C.kJ
D.
kJ
15.短周斯元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“
?”
代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法错误的是
A.①~⑦所代表的元素中，共有3种金属元素,4种非金属元素
B.①与③所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.离子半径:④>>⑥
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:③<
16.在标准状况下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷组成的11.2
L的混合气体完全燃烧后，生成
0.7
mol
CO2。则原混合气体中乙烷的体积分数为
A.
20%
B.40%
C.
60%
D.
80%
17.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌的作用。实验室从橙皮中提取橙油（主要成分为柠檬烯）的流程如下：
下列说法错误的是
A.水蒸气发生装置中安装安全管的目的是防止压强过大
B.萃取分液时，二氯甲烷需从下口放出
C.步骤1中加人无水Na2SO4的作用是除去水分
D.二氯甲烷的沸点比柠檬烯的沸点高
二、非选择题（本题包含5个小题，共49分）
18.
(12
分）
(1)为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从
②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试别
(I)甲烷（乙烯）
(n)酒精(水）
①检验试剂:A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.水D.氢氧化钠溶液
②除杂试剂:a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d?溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为
___________________________
。
(2)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素的最高价氧化物对应的水化物，A、B、C的部分转化关系如右图所示。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的化合物，同周期元素中Z的简单离子半径最小,x与w同主族。则
X、Y、Z、W的元素符号分别为__、__
、__
、__，B的化学式为_____________
。
19.(10分）已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1
mol液态水时的反应热叫中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)
图中未画出的实验器材是___、___。
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_
(3)实验时，将0.
55
mol
·
L-1的NaOH溶液加人到0.50
mol
·
L-1的盐酸中，两神溶液的体积均
为50mL,溶液的密度均为lg·cm-3,生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1
，实验的起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。测得温度变化数据如下：
序号
反应物
起始温度t1/℃
终止温度t1/℃
中和热
①
HCl+NaOH
14.8
18.3
H1
②
HC1
+
NaOH
15.1
19.7
H1
③
HCl+NaOH
15.2
18.5
H1
④
hci
+
nh3
·
H20
15.0
18.1
H2
①试计算上述实验测出的中和热H1
=
_____(结果保留一位小数）。
②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，
用0.55
mol
·
L-1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的H2=
(结果保留一位小数）。
③
写出HC1
+
NH3
?
H20反应的热化学方程式:
。
20.(8分）据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
⑴晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)
+O2(g)=SiO2(s)H=-989.2
kJ
.
mol-1，
有关键能数据如下表：
已知
1
mol.
Si
中含
2
mol
Si
-Si
键，1
mol
SiO2中含4
mol
Si
-
O
键，则
x
的值为_____________
。
(2)假如桂作为一种普遍使用的新型能源被开发使用，关于其有利因素的下列说法中，你认为
不妥当的是______________
。
A.硅便于运输、忙存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富
C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
(3)工业制备纯硅的反应为
2H2
(g)
+
SiCl4
(g)
=Si
(s)
+
4HC1
(g)
H
=+
240.4
kJ
.
mol-1，生成的HCl通入100
mL
1
mol
?L-1
的NaOH溶液中恰好反应，则反应过程中
(填“吸收”或“释放”）的热量为____kJ。
21.(9分)化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。请回答下列问题：
I
.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填人影响化学反应速率的相应因素。
(1)
食品在夏天易变霉，在冬天不易发生该现象:________________________________。
(2)常温下向同浓度、同体积的盐酸中分别放又同样大小的锌块和镁块,镁块产生气泡的速率比锌块快:_____
。
(3)
双氧水在常温下产生气体速率很小,但加人MnO2后，迅速产生气泡:
。
II
.
—定溫度下，在4
L密闭容器内进行的某一反应（该反应仅涉及两种物质）中，气体M、气体
N的物的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)
t2min
时，v(正)
(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
(2)若
t1
=2,则0
~2
min
内，M
的平均反应速率
v(M)
=
______mol-1
?
L-1
?
min-1.
(3
)t3min时，反应物的转化率为__________
。
22.(10分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)为除去粗盐中的杂质（、、)，加人试剂的顺序正确的有
(填序号）。
A.NaOH溶液Na2
CO3溶液->BaCl2溶液->过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液—Na0H溶液—Na2
CO3溶液->过滤后加盐酸
C.NaOH溶液—BaCl2溶液—Na2
CO3溶液—过滤后加盐酸
D.N^CC^溶液—NaOH溶液—BaCl2溶液—过滤后加盐酸
(2)
制备单质钠的方法之一是电解熔融NaCl,写出该反应的化学方程式:_______________
。
(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提取纯溴的方法，查阅了有关资料:Br2
的沸点
为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置
(夹持装置和加热装置已略去）。
①
图中仪器B的名称是________
，冷却水的出口为
(填“甲”或“乙”）。
②
C装置中冷凝得到的液体的颜色为
.
③
D装置的作用是
。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质
的量比变成4:3:2，那么需要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的___(填序号）。
^
A.
B.
C.
D.豫西名校20202021学年下期第二次联考
学参考答案
6
(A)
0.7
D=BC+CD=2a+4b=2(a+2b)=2AB:H].
A
2
a+6b,
A
9
4
6
0
t≠3
(4,5),(4,6),(5,4,(5,5),(5,6,(63)、64
9
x2,x3,x4,x
x1
6
9
2
8k+6(k∈Z)
9
6
6
20
9
√3
b
4×10=40
△EBC
(b+a)(b+a)==(
△CDE
9
b
b
b与b
3+0.2+0.15+0.05=0
B2,B3
(A,A)(A,B)(A,B2)(A,B3)2(A,B)(A,B2)
B
10
COS
9
f(
6
cOs
2X
(0,1)
b
6×3
0:b≥0
26
b=0
2.3.4.5
4
9
S(D
5+1.5+0
649
65649
44-8
(1,2),(13)、(,4)、(,5),(1.6).(1,7)(1,8),(2,3),(2,4,(2,5),(2,6)
(2,7),(2,83)、34)(3,5)(3,6),(37)(3,8),(45)、46)(47)(4,8)
(5,6),(5,7),(5,8),(6,7),(6,8),(7
(1,2),(3,(1,4),(15),(2,3),(2,4),(2,5)、(34),(35)、(45)
9
80
COS
X
2
2
xI
CO
6
6
3
0
f(x)=g(x2
f(r)
9
