人教版高中化学必修一2.1.2分散系及其分类 课件（30张ppt）

(共30张PPT)
【课前思考题】 1、将少量CuSO4·5H2O溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？溶质是什么？溶剂是什么？ 2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物呢？将它们静置一段时间后，会出现什么现象？又与硫酸铜溶液有什么区别呢？ 3、我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里呢？ 总结：有什么共同特点呢？
§2.1.2分散系及其分类
一、分散系的概念：
1、分散系：
2、分散质：
3、分散剂：
被分散的物质。
起容纳分散质作用的物质。
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
【随堂练习题】
请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。
eg.1、灰尘分散在空气中
（灰尘是分散质，空气是分散剂）
eg.2、把食盐溶解在水中
（食盐是分散质，水是分散剂）
eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜
（AgCl是分散质，玻璃就是分散剂）
二、分散系的分类：
1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方式：
分散质
分散剂
气
液
固
气
液
固
思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云、雾
烟、灰尘
牛奶、酒精
泡沫
有色玻璃、合金
珍珠
泡沫塑料
糖水
2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种：
分散系
溶液(<1nm)
浊液(>100nm)
胶体(1~100nm)
悬浊液
乳浊液
结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
其中胶体按分散剂来分可分为:
气溶胶、液溶胶、固溶胶
气 溶 胶
晨雾
烟
白云
固 溶 胶
烟水晶
有色玻璃
牛奶
豆浆
果冻
液溶胶
三、Fe(OH)3胶体的制备
1、实验步骤：
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（胶体）
2、实验方程式：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
△
3、实验现象：
制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色
注意事项
1）制备Fe(OH)3胶体用的是沸水，不是氢氧化钠溶液，得到的是Fe(OH)3胶体，不是沉淀。
2）FeCl3要饱和但不能浑浊，太稀效果不好
3）加热过程中不能用玻璃棒搅拌，也不可加热时间过长，以免产生沉淀
提问：我们如何对溶液、胶体和浊液进行区别呢？
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
实例
分散质粒子直径
分散质粒子组成
能否透过
滤纸
能否透过半透膜
稳定性
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
泥水、油水
CuSO4溶液
淀粉溶液
<1nm
1~100nm
>100nm
离子、分子
多分子集合体或有机高分子
巨大数目分子集合体
能
能
否
能
否
否
稳定
介稳定
不稳定
四、胶体的性质：
当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。
1、丁达尔现象：
结论：
胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3
胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
无光现象产生
胶体的直径在
1-100nm之间，
能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
树林中的丁达尔现象
电影院中的丁达尔现象
练习：
1.　根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）
　　Ａ．溶液　　　　　　　　Ｂ．悬浊液　
　　Ｃ．乳浊液　　　　　　　Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （　　 ）
　　A．蔗糖水　　　　　　　B．豆浆
　　C．碘酒　　　　　　　　D．碘化银胶体
3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　
　　A．是否为大量分子或离子的集合体
　　B．分散质微粒直径的大小
　　C．能否透过滤纸
　　D．是否均一、稳定、透明
2、布朗运动：
四、胶体的性质：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。
想一想
1、Fe(OH)3胶体中，分散质是＿＿＿＿＿，作＿＿＿＿（定向或不规则）运动。
2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿运动。通直流电后作＿＿＿ 运动，Na＋向＿＿＿极移动，Cl―向＿＿＿极移动。
许多聚集的Fe(OH)3分子
无规则
无规则
定向运动
阴
阳
若给Fe(OH)3胶体通直流电，
胶体粒子的运动会怎样呢？
四、胶体的性质：
3、胶粒所带电荷：
（1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。
*胶粒电性
胶粒带正电荷;金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子如: Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体
胶粒带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子如:硅酸胶体 土壤胶体
强调:胶体本身不带电
胶粒不带电荷：如淀粉、蛋白质等高分子物质
2.分散剂为气体的胶体叫气溶胶，如云、雾、烟尘等，气溶胶中的胶体粒子也是可以带电荷的。现代工厂里静电除尘原理，就与气溶胶的某种性质有关：在烟道两侧设置高压直流电极，细小的烟尘颗粒在高压电厂作用下，向某极移动并与极板接触后下落，可以达到除尘的效果。该操作中，运用的胶体性质是（ ）
A.丁达尔效应 B.布朗运动 C.电泳 D.介稳性
C
[思考题]
胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？
答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
五、胶体性质的应用：
1、胶体的聚沉：
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
（提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）
胶体聚沉的条件
原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。
胶体聚沉条件
加热
加电解质溶液
加带相反电荷
胶粒的胶体
搅拌
五、胶体性质的应用：
2、胶体的净化——渗析：
泥沙
淀粉胶体
氯化钠溶液
过滤
泥沙
滤液
（淀粉胶体、
氯化钠溶液）
渗析
半透膜
胶体
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
半透膜
水
　①日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。
②农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
③医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 FeCl3溶液用于伤口止血。
④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。