鲁教版九年级化学上册：第五单元第三节 化学反应中的有关计算 课件（共33张PPT）

可读作：
（1）水在 的条件下，生成 和 。
（2）每 个水分子通电的条件下，生成 个氢分子和 个氧分子。
（3）每 份质量的水，通电后生成 份质量的氢气和 份质量的氧气。

通电
通电
氢气
氧气
4
32
2
1
2H2O === 2H2↑+ O2↑

相对分子质量 36 4 32
36
2
预习展示
氢气是未来理想的汽车燃料。1kg氢气就可供一辆功率50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用太阳光分解制取氢气：2H2O 2H2↑+O2↑。问：
通过这种方法分解18kg的水，能获得多少氢气？可供汽车跑多远？
催化剂
光
水
光解催化剂
氢能汽车
H2O
H2
化学反应中的相关计算
1.能根据化学方程式进行简单计算。
2.掌握根据化学方程式计算的方法、
格式和步骤。
学习目标
通过这种方法分解18kg的水，能获得多少氢气？
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
36
4
18kg
x
解：18kg的水分解生成氢气的质量为x。
36
4
18kg
x
=
x
=
2kg
答：18g水分解生成的氢气是2kg。
由刚才的解题过程和预习情况,总结根据化学方程式解题的步骤和格式。
【书写格式】
【解题步骤】
（1）设未知量（不带单位）
（2）写出化学方程式
（3） 算出质量比，找出已知量、未知量
（4）列比例式,并
求解比例式
（5）简明地写出答案
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
36
4
18kg
x
解：设18kg的水分解生成氢气的
质量为 x 。
36
4
18kg
x
=
x
=
2kg
答：18kg水分解生成的氢气是2kg。
先独立思考，后组内交流，每个同学都要学会,不要拖后退呀！
[练习]：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
通电
课本 P111
Al：27 O：16
2Al2O3 4Al+3O2↑
解：设需要氧化铝的质量为X
通电
2x102 4x27
X 1.08Kg
2×102 X
=
4 ×27 1.08Kg
X= 2.04Kg
答：至少需要2.04kg氧化铝
（1）设未知量（不带单位）
（2）写出化学方
程式
（3） 算出相对质量比，找出已知量、未知量
（4）列比例式,
并求解
（5）简明地写出
答案
提示：Al：27 O：16
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
( P-31 O-16 )
31 142
15.5 X
X= 71
×
×
×
×
未配平
计算结果错误且无单位
×
31 15.5
=
142 X
X =
142×15.5
31
P + O 2 P 2 O 5
点燃
解:设可生成X克五氧化二磷
相对分子质量计算错误
未注明单位
没有简明的写出答案
×
×
×
格式不正确
试一试你的眼力
元芳，你怎么看？
大人，此题
定有蹊跷！
试一试你的眼力
在实验室中，将153g、10%的过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？
153g
153g
解：设生成的氧气的质量为 X
2Χ34
32
X
2Χ34
32
X
_____
___
=
X=72g
答:生成的氧气是72g
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
不是参加反应的纯净
的过氧化氢的质量
153gΧ10%
153gΧ10%
7.2g
7.2g
153g、10%
分组讨论:
你在利用化学方程式解题过程中.应该注意哪些方面?重点放在什么地方?如何做到?
（1）步骤要完整(设、写、找、列、答)；
（2）设未知量，未知数后不加单位；
（3）准确书写化学方程式(化学式要书写正确、
配平准确) ；
（4）在计算和求解过程中一定要带单位；
（5）代入量均指参加反应的纯净物质量。
总结归纳：
工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)分解可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果煅烧1000t含杂质20%的石灰石，能产生多少生石灰？( Ca-40 C-12 O-16 )
教材 P111 在线测试2
解：设得到氧化钙质量为χ
高温
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
100
χ
56
1000t×80%
100
χ
56
=
χ= 448t
答：可得到氧化钙448t


1000t×80%
畅谈收获：
经过一节课紧张的学习,
你一定收获很多,给大家
交流一下吧.
1、碳酸钠(Na2CO3)溶液和稀盐酸(HCl)反
应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。100g
10.6%碳酸钠溶液和足量的稀盐酸反应，生
成二氧化碳的质量是多少？
(Na-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5)
解:设生成二氧化碳的质量为χ 。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑
106
44
100g×10.6%
x
106
44
x
=
x
=
4.4g
100g×10.6%
解:设生成二氧化碳的质量为4.4g。
2、足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
点燃
32 80
16g X
32
------ = ------
80
16g
X
X = ------------
80×16g
32
= 40 g
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 g。
依题意，可知：
2
注意：如果已知体积时，要用密度公式换算成质量才代入。
3、若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比（ ）
A. 1：4 B. 1：9
C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9
有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9
D
4、6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？
2Mg + O2 ==== 2MgO
点燃
6克
8克
有分析可得：反应后氧气有剩余，用镁的质量求生成的氧化镁的质量
48
32
80
X
48
80
6g
X
=
X=10克
解：设反应后生成氧化镁的质量为X
答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
5、把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：参加反应的锌的质量?这种锌粒中含锌的质量分数是多少？（Zn+2HCl==ZnCl2 + H2↑）
解：设参加反应的Zn的质量为X
根据题意：
反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl==ZnCl2 + H2↑
65
2
0.1g
X
65
2
=
X
0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%=
4.5g
3.25g
×100%
= 72%
答：参加反应的锌的质量为3.25g,
这种锌粒中锌的质量分数为72%
6．为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO2 ↑有关实验数据如下表。

反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量／
纯碱样品的质量／
烧杯和其中混合物的质量／
120
12
127.6
请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少。
（请写出计算过程）
4.4
答：（1）4.4
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
106 44
x 4.4 g

106／44 ＝ x／4.4
X ＝ 10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数是
10.6 g／12 g × 100% ＝ 88.3%
7、（2010?潼南县）有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（　　）
A．16 B．20 C．32 D．36
A
8、(2013·滦南检测)在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比是(　　)
A.16∶9　　　B.23∶9　　　
C.32∶9　　　D.46∶9
A
9、（2013.佛山）在M+RO2==2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（　　）
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为12
D．2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
D
10．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
C
(1)第一次实验中，参加反应的C的质量、O2的质量与生成的CO2的质量比是_________。
(2)请你通过计算求出：第二次实验生成二氧化碳多少克?(将答案填在表格内)
(3)在表中填写第三次实验生成二氧化碳的质量。
11.把6 g碳放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
O2质量/g
8
16
18
CO2质量/g
11
3∶8∶11
22
22
1．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2 =Mg3N2，2Mg+O2=2MgO．已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是（　　）
A．等于40克 B．小于40克
C．大于40克 D．无法确定
点燃
点燃
B
2、（2013?济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）
A．1g B．1.6g
C．4.2g D．8.5g
A
3、（2012?天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl），请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；（保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
测试评价
完成助学P86-------P87