第四单元课题4 化学式与化合价 第3课时　化学式的有关计算同步练习（有答案）

课题4　化学式与化合价
第3课时　化学式的有关计算
知识点1　计算相对分子质量
1.下列相对分子质量计算正确的是(
)
A.NO2:相对分子质量=14×16×2=448
B.2NH3:相对分子质量=2×14+1×3=31
C.O2:相对分子质量=16×2=32
g
D.Ca(OH)2:相对分子质量=40+(16+1)×2=74
2.已知X2O2的相对分子质量为78,则X2CO3的相对分子质量为(
)
A.23
B.98
C.100
D.106
知识点2　计算化合物中元素的质量比
3.偏二甲肼(C2H8N2)是火箭推进器的常用燃料,偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是(
)
A.1∶4∶1
B.6∶2∶7
C.12∶1∶14
D.12∶1∶28
4.已知X、Y两种元素的相对原子质量比为3∶4,在它们组成的某化合物中,X、Y两种元素的质量比为3∶8,则该化合物的化学式为(
)
A.X3Y2
B.X2Y3
C.XY2
D.X2Y
知识点3　计算化合物中某元素的质量分数
5.萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中钙元素的质量分数为(
)
A.40%
B.48.7%
C.51.3%
D.67.8%
6.下列物质中,铁元素的质量分数最高的是(
)
A.FeO
B.Fe(OH)3
C.Fe2O3
D.Fe3O4
7.瑞德西韦(C27H35N6O8P)能有效抑制新型冠状病毒。下列有关瑞德西韦的说法正确的是(
)
A.瑞德西韦属于氧化物
B.瑞德西韦由五种元素组成
C.瑞德西韦相对分子质量为602
g
D.瑞德西韦中含有35个氢原子
8.下列对几种物质的叙述正确的是(
)
A.甲醛(CH2O)分子由碳原子和水分子构成
B.乙烯(C2H4)中碳元素的质量分数约为85.7%
C.丙烷(C3H8)由3个碳元素、8个氢元素组成
D.乙醇(C2H6O)中C、H、O的质量比为2∶6∶1
9.硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充1.4
g铁元素,则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是(假设铁元素仅由硫酸亚铁提供)(
)
A.3.8
g
B.6.95
g
C.10
g
D.3.18
g
10.某牙膏的部分标签如图所示,下列说法正确的是(
)
【主要活性成分】单氟磷酸钠
(
Na2PO3F
)
【摩擦剂】碳酸钙
【香型】清爽薄荷
【氟含量】
0.14%
【净含量】200
g
A.单氟磷酸钠的相对分子质量为200
B.单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C.每支该牙膏中含有0.28
g单氟磷酸钠
D.单氟磷酸钠中Na与O的质量比为2∶3
11.食醋是厨房中常用的调味品,其主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示(其中“”代表碳原子,“”代表氢原子,“”代表氧原子)。下列说法不正确的是(
)
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1∶2∶1
12.在哈尔滨市农业科研院实验室里,用一定量的尿素[CO(NH2)2]和碳酸钾(K2CO3)的固体混合物配制无土栽培营养液。已知固体混合物中钾元素的质量分数为39%,则固体混合物中尿素的质量分数为(
)
A.28%
B.31%
C.60%
D.69%
13.下列说法不正确的是(
)
A.含相等质量铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为30∶29
B.氯化氢和水的气体混合物10.9
g,其中含氧元素3.2
g,该混合物中氯元素的质量为7.1
g
C.某硝酸铵(NH4NO3)样品,测得含氮量为37%,该样品中可能含有杂质NH4HCO3
D.在某种氮的氧化物中,若氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物的化学式为N2O5
14.蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收,丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一种。请计算:
(1)丙氨酸的相对分子质量;
(2)丙氨酸中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(3)每100
g合格奶粉中含蛋白质约18
g,蛋白质中氮元素的平均质量分数约为16%。现测得某奶粉每100
g中含有氮元素的质量为2
g,通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉(写出计算步骤)。
15.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表回答下列问题:
配料表
食用盐、碘酸钾
含碘量
20~40
mg/kg
保质期
18个月
食用方法
待食物烹调好后再放入碘盐,勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
(1)已知碘酸钾的化学式为KIO3,试计算:
①碘酸钾中碘元素(I)的化合价:　
　。?
②碘酸钾中碘元素的质量分数:　
　(结果保留至0.1%)。?
(2)由食用方法和贮藏指南可以推测碘酸钾的性质之一是　
　。?
(3)某1000
g加碘盐中含20
mg碘。
①这里的“碘”是指　
　(填字母序号)。?
A.碘单质
B.碘元素
C.碘原子
D.碘分子
②已知成人每天约需要0.15
mg碘,假设这些碘全部是从该加碘盐中摄取的,则成人每天需要食用该加碘盐多少克(写出计算步骤)?
16.工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。已知Ca与C的元素质量比是5∶1,则该混合物中Ca与O的元素质量比是(
)
A.15∶16
B.15∶14
C.5∶4
D.15∶8
17.中国科学家屠呦呦因发现和研制青蒿素(C15H22O5)
而荣获诺贝尔生理学或医学奖,受到世界的高度关注。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,据此信息回答:
(1)青蒿素的相对分子质量为　
　。?
(2)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为　
　。?
(3)青蒿素中氧元素的质量分数是　
　(计算结果精确到0.1%)。?
(4)青蒿素的研制成功,体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是　
　。?
课题4　化学式与化合价
第3课时　化学式的有关计算
知识点1　计算相对分子质量
1.下列相对分子质量计算正确的是(
D
)
A.NO2:相对分子质量=14×16×2=448
B.2NH3:相对分子质量=2×14+1×3=31
C.O2:相对分子质量=16×2=32
g
D.Ca(OH)2:相对分子质量=40+(16+1)×2=74
2.已知X2O2的相对分子质量为78,则X2CO3的相对分子质量为(
D
)
A.23
B.98
C.100
D.106
知识点2　计算化合物中元素的质量比
3.偏二甲肼(C2H8N2)是火箭推进器的常用燃料,偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是(
B
)
A.1∶4∶1
B.6∶2∶7
C.12∶1∶14
D.12∶1∶28
4.已知X、Y两种元素的相对原子质量比为3∶4,在它们组成的某化合物中,X、Y两种元素的质量比为3∶8,则该化合物的化学式为(
C
)
A.X3Y2
B.X2Y3
C.XY2
D.X2Y
知识点3　计算化合物中某元素的质量分数
5.萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中钙元素的质量分数为(
C
)
A.40%
B.48.7%
C.51.3%
D.67.8%
6.下列物质中,铁元素的质量分数最高的是(
A
)
A.FeO
B.Fe(OH)3
C.Fe2O3
D.Fe3O4
7.瑞德西韦(C27H35N6O8P)能有效抑制新型冠状病毒。下列有关瑞德西韦的说法正确的是(
B
)
A.瑞德西韦属于氧化物
B.瑞德西韦由五种元素组成
C.瑞德西韦相对分子质量为602
g
D.瑞德西韦中含有35个氢原子
8.下列对几种物质的叙述正确的是(
B
)
A.甲醛(CH2O)分子由碳原子和水分子构成
B.乙烯(C2H4)中碳元素的质量分数约为85.7%
C.丙烷(C3H8)由3个碳元素、8个氢元素组成
D.乙醇(C2H6O)中C、H、O的质量比为2∶6∶1
9.硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充1.4
g铁元素,则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是(假设铁元素仅由硫酸亚铁提供)(
A
)
A.3.8
g
B.6.95
g
C.10
g
D.3.18
g
10.某牙膏的部分标签如图所示,下列说法正确的是(
B
)
【主要活性成分】单氟磷酸钠
(
Na2PO3F
)
【摩擦剂】碳酸钙
【香型】清爽薄荷
【氟含量】
0.14%
【净含量】200
g
A.单氟磷酸钠的相对分子质量为200
B.单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C.每支该牙膏中含有0.28
g单氟磷酸钠
D.单氟磷酸钠中Na与O的质量比为2∶3
11.食醋是厨房中常用的调味品,其主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示(其中“”代表碳原子,“”代表氢原子,“”代表氧原子)。下列说法不正确的是(
C
)
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1∶2∶1
12.在哈尔滨市农业科研院实验室里,用一定量的尿素[CO(NH2)2]和碳酸钾(K2CO3)的固体混合物配制无土栽培营养液。已知固体混合物中钾元素的质量分数为39%,则固体混合物中尿素的质量分数为(
B
)
A.28%
B.31%
C.60%
D.69%
13.下列说法不正确的是(
C
)
A.含相等质量铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为30∶29
B.氯化氢和水的气体混合物10.9
g,其中含氧元素3.2
g,该混合物中氯元素的质量为7.1
g
C.某硝酸铵(NH4NO3)样品,测得含氮量为37%,该样品中可能含有杂质NH4HCO3
D.在某种氮的氧化物中,若氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物的化学式为N2O5
14.蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收,丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一种。请计算:
(1)丙氨酸的相对分子质量;
(2)丙氨酸中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(3)每100
g合格奶粉中含蛋白质约18
g,蛋白质中氮元素的平均质量分数约为16%。现测得某奶粉每100
g中含有氮元素的质量为2
g,通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉(写出计算步骤)。
解:(1)丙氨酸的相对分子质量=(12×3)+(1×7)+(16×2)+14=89
(2)丙氨酸中氮元素的质量分数=×100%≈15.7%
(3)每100
g合格奶粉中含氮元素的质量=18
g×16%=2.88
g>2
g,故该奶粉不合格。
15.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表回答下列问题:
配料表
食用盐、碘酸钾
含碘量
20~40
mg/kg
保质期
18个月
食用方法
待食物烹调好后再放入碘盐,勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
(1)已知碘酸钾的化学式为KIO3,试计算:
①碘酸钾中碘元素(I)的化合价:　+5　。?
②碘酸钾中碘元素的质量分数:　59.3%　(结果保留至0.1%)。?
(2)由食用方法和贮藏指南可以推测碘酸钾的性质之一是　受热易分解(合理即可)　。?
(3)某1000
g加碘盐中含20
mg碘。
①这里的“碘”是指　B　(填字母序号)。?
A.碘单质
B.碘元素
C.碘原子
D.碘分子
②已知成人每天约需要0.15
mg碘,假设这些碘全部是从该加碘盐中摄取的,则成人每天需要食用该加碘盐多少克(写出计算步骤)?
解:0.15
mg÷=7.5
g
答:成人每天需要食用该加碘盐7.5
g。
16.工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。已知Ca与C的元素质量比是5∶1,则该混合物中Ca与O的元素质量比是(
B
)
A.15∶16
B.15∶14
C.5∶4
D.15∶8
17.中国科学家屠呦呦因发现和研制青蒿素(C15H22O5)
而荣获诺贝尔生理学或医学奖,受到世界的高度关注。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,据此信息回答:
(1)青蒿素的相对分子质量为　282　。?
(2)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为　90∶11∶40　。?
(3)青蒿素中氧元素的质量分数是　28.4%　(计算结果精确到0.1%)。?
(4)青蒿素的研制成功,体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是　利用化学合成药物,抑制细菌和病毒,保障人体健康(合理即可)　。?