2020-2021学年九年级下学期化学京改版（2013）第12章 盐检测题（有答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年九年级下学期化学京改版（2013）第12章 盐检测题（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 104.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-07 15:18:23 | ||
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文档简介
《盐》检测题
一、单选题
1．下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（
）
A．拉瓦锡研究空气的成分
2Hg+O2Hg2O
化合反应
B．除去银粉中的铜粉
Cu+2AgCl=2Ag
+
CuCl2
置换反应
C．实验室用氯酸钾制氧气
2KClO32KCl
+
3O2↑
分解反应
D．盐酸除水垢的反应之一
2HCl
+CaCO3=CaCl2+H2O
+CO2↑
复分解反应
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氢原子：H2
B．纯碱：NaHCO3
C．硝酸根离子NO3﹣
D．+2价的铜元素：Cu2+
3．缺磷小麦生长缓慢,为了促进其生长,应该施用的化肥是
A．CO(NH2)2
B．K2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2
4．分类是种重要的学习方法，下列有关分类的说法正确的是（ ）
A．C2H5OH和NaOH都属于碱B．甲烷、冰水混合物都是化合物
C．纯碱、小苏打、石灰石都是盐D．生铁、铜、不锈钢都是合金
5．物质的化学名与俗名，对应错误的是
A．汞——水银
B．氯化钠——食盐
C．乙醇——酒精
D．甲烷——液化气
6．下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是
A．K2SO4
Ba(OH)2
KCl
KClO3
B．HNO3
NaOH
HCl
CuO
C．HCl
Ca(OH)2
AgCl
NO2
D．H2SO4
KNO3
NH4C1
CH4
7．小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，等部分混合物迅速变红热状态后，撤离玻璃棒，反应能继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色固态物质，下列分析正确的是（ ）
A．参与反应的铁和硫都属于金属单质，生成的黑色固体物质属于盐
B．混合物有红热现象，可作为此变化是化学变化的证据
C．反应需要用红热的玻璃棒加热，说明此反应为吸热反应
D．用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态
8．8．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Fe→Fe3O4
B．S→SO3
C．CO2→CO
D．Na2CO3→NaCl
9．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
B
二氧化碳
氯化氢
依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡
D
碳酸钙
氯化钙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
10．区分下列物质的方法中不可行的是
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和青铜(Cu、Sn)
11．实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水，溶解、蒸发、结晶
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
12．甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（
）
选项
甲
乙
丙
A
B
C
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是( )
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3
B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH
D．Mg→H2→HCl→AlCl3
二、填空题
14．许多化学知识可以解决生活中的实际问题，请按要求填空。
（1）由于水质原因，水壶用久后，会沉积水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其中碳酸钙的化学式为_____。写出用盐酸除去水垢的一个化学方程式____________。
（2）蒸馒头时，向发酵的面团内加入一定量的碳酸氢钠粉末，该物质能与面团中的___（填微粒符号）发生反应产生二氧化碳。
（3）要区分厨房中的食盐和纯碱，人们通常采用如下两种方法。
方法
1：如图
1所示，充分溶解后，可观察到_________，从而区分出二者。（查阅信息，20℃时，NaCl的溶解度为
36g，Na2CO3的溶解度为
21.5g）
方法
2：如图
2所示，分别向盛有两物质的试管内加入等质量的食醋，可观察到______，从而区分出二者。
15．现有木炭、二氧化碳、氧化铜、石灰水、稀硫酸和碳酸钾溶液六种物质。如图，已知硫酸的位置，请回答下列问题：
（1）请将另外五种物质的化学式填入圆内，使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应
________
；
（2）写出有木炭参加反应的化学方程式
____________________________________________
；
（3）
过量A与稀硫酸反应的实验现象为
_______________________________________________
。
三、推断题
16．A—F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：（1）B的化学式________；
（2）写出C的一种用途________；
（3）写出有关反应的化学方程式：
①_________________；②_________________。
17．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。
18．A～F
是初中化学常见的六种物质，可以构建如图所示的反应及转化关系。其中的一个反应关系能实现波尔多液的配制，一个相互转化关系能实现自然界中的碳、氧循环。E是地壳中含量最高的金属。（用“—”或“⌒”表示两种物质能发生反应，用“”或
“?”、“”表示两种物质能单向或双向转化。部分反应物、生成物及反应条件已略去，
图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）
（1）写出C、D
物质（或溶质）的化学式：①C:
_______；②D:
_______；
（2）通过非基本反应类型实现
BA
的化学方程式为
_______；
（3）足量（打磨过的）E
与F
反应的实验现象是
_______。
四、实验题
19．实验室常用下图所示的一些装置制取气体，请回答：
(1)写出标号①的仪器名称：
___
。
(2)用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是
___
。
(3)实验室制得的CO2中常混有酸雾和水蒸气，可以按照“发生装置→F→F→收集装置”的顺序得到高纯度的CO2，其中第一个F装置(内盛半瓶饱和的小苏打溶液)的作用是
__
(用化学方程式说明)，第二个F装置中盛放的试剂是
__
。
(4)加热氯化铵与熟石灰的固体混合物制NH3，发生装置选
___
。用F装置收集NH3(密度比空气小)，进气管是
___
(填a或b)。
20．实验室某种废液中含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、盐酸一种或种溶质。为确定其组成设计并进行如下实验。
实验:
现象:无色液体、酚酞变红、______
结论:废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。
分析:废液中一定没有的硫酸铜原因是__________。用一个化学方程式说明溶液中一定没有盐酸，该化学方程式是_______。
五、计算题
21．100
g
某盐酸溶液恰好与
10.6
g
碳酸钠完全反应。请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为
___g；
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数______。（计算结果保留到
0.1%）
22．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的杂质含量，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，然后依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量是
（2）原样品中杂质的质量是多少？
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．D
6．C
7．D
8．B
9．B
10．A
11．D
12．B
13．B
14．CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O）
H＋
一种物质全部溶解，一种物质部分溶解
一支试管有气泡产生，一支试管无明显现象
15．A为氧化铜，B为木炭，C为二氧化碳，D为石灰水，E为碳酸钾溶液
C+
2CuO
高温2Cu
+
CO2↑或
C
+
CO2高温
2CO
黑色固体逐渐减少（不消失），溶液由无色变为蓝色
16．CO
灭火（人工降雨等）
17．氯化铜
碳酸钠
氯化钠
硝酸钾
18．H2O
Ca(OH)2
CH4+2O2CO2+2H2O
银白色固体表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
19．水槽
2H2O2
2H2O+O2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
浓硫酸
A
b
20．有白色沉淀生成，溶液仍为红色
废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色的
（或
）
21．（1）4.4g（2）7.3%
22．（1）1.92g（2）0.1
g
一、单选题
1．下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（
）
A．拉瓦锡研究空气的成分
2Hg+O2Hg2O
化合反应
B．除去银粉中的铜粉
Cu+2AgCl=2Ag
+
CuCl2
置换反应
C．实验室用氯酸钾制氧气
2KClO32KCl
+
3O2↑
分解反应
D．盐酸除水垢的反应之一
2HCl
+CaCO3=CaCl2+H2O
+CO2↑
复分解反应
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氢原子：H2
B．纯碱：NaHCO3
C．硝酸根离子NO3﹣
D．+2价的铜元素：Cu2+
3．缺磷小麦生长缓慢,为了促进其生长,应该施用的化肥是
A．CO(NH2)2
B．K2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2
4．分类是种重要的学习方法，下列有关分类的说法正确的是（ ）
A．C2H5OH和NaOH都属于碱B．甲烷、冰水混合物都是化合物
C．纯碱、小苏打、石灰石都是盐D．生铁、铜、不锈钢都是合金
5．物质的化学名与俗名，对应错误的是
A．汞——水银
B．氯化钠——食盐
C．乙醇——酒精
D．甲烷——液化气
6．下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是
A．K2SO4
Ba(OH)2
KCl
KClO3
B．HNO3
NaOH
HCl
CuO
C．HCl
Ca(OH)2
AgCl
NO2
D．H2SO4
KNO3
NH4C1
CH4
7．小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，等部分混合物迅速变红热状态后，撤离玻璃棒，反应能继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色固态物质，下列分析正确的是（ ）
A．参与反应的铁和硫都属于金属单质，生成的黑色固体物质属于盐
B．混合物有红热现象，可作为此变化是化学变化的证据
C．反应需要用红热的玻璃棒加热，说明此反应为吸热反应
D．用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态
8．8．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Fe→Fe3O4
B．S→SO3
C．CO2→CO
D．Na2CO3→NaCl
9．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
B
二氧化碳
氯化氢
依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡
D
碳酸钙
氯化钙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
10．区分下列物质的方法中不可行的是
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和青铜(Cu、Sn)
11．实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水，溶解、蒸发、结晶
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
12．甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（
）
选项
甲
乙
丙
A
B
C
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是( )
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3
B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH
D．Mg→H2→HCl→AlCl3
二、填空题
14．许多化学知识可以解决生活中的实际问题，请按要求填空。
（1）由于水质原因，水壶用久后，会沉积水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其中碳酸钙的化学式为_____。写出用盐酸除去水垢的一个化学方程式____________。
（2）蒸馒头时，向发酵的面团内加入一定量的碳酸氢钠粉末，该物质能与面团中的___（填微粒符号）发生反应产生二氧化碳。
（3）要区分厨房中的食盐和纯碱，人们通常采用如下两种方法。
方法
1：如图
1所示，充分溶解后，可观察到_________，从而区分出二者。（查阅信息，20℃时，NaCl的溶解度为
36g，Na2CO3的溶解度为
21.5g）
方法
2：如图
2所示，分别向盛有两物质的试管内加入等质量的食醋，可观察到______，从而区分出二者。
15．现有木炭、二氧化碳、氧化铜、石灰水、稀硫酸和碳酸钾溶液六种物质。如图，已知硫酸的位置，请回答下列问题：
（1）请将另外五种物质的化学式填入圆内，使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应
________
；
（2）写出有木炭参加反应的化学方程式
____________________________________________
；
（3）
过量A与稀硫酸反应的实验现象为
_______________________________________________
。
三、推断题
16．A—F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：（1）B的化学式________；
（2）写出C的一种用途________；
（3）写出有关反应的化学方程式：
①_________________；②_________________。
17．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。
18．A～F
是初中化学常见的六种物质，可以构建如图所示的反应及转化关系。其中的一个反应关系能实现波尔多液的配制，一个相互转化关系能实现自然界中的碳、氧循环。E是地壳中含量最高的金属。（用“—”或“⌒”表示两种物质能发生反应，用“”或
“?”、“”表示两种物质能单向或双向转化。部分反应物、生成物及反应条件已略去，
图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）
（1）写出C、D
物质（或溶质）的化学式：①C:
_______；②D:
_______；
（2）通过非基本反应类型实现
BA
的化学方程式为
_______；
（3）足量（打磨过的）E
与F
反应的实验现象是
_______。
四、实验题
19．实验室常用下图所示的一些装置制取气体，请回答：
(1)写出标号①的仪器名称：
___
。
(2)用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是
___
。
(3)实验室制得的CO2中常混有酸雾和水蒸气，可以按照“发生装置→F→F→收集装置”的顺序得到高纯度的CO2，其中第一个F装置(内盛半瓶饱和的小苏打溶液)的作用是
__
(用化学方程式说明)，第二个F装置中盛放的试剂是
__
。
(4)加热氯化铵与熟石灰的固体混合物制NH3，发生装置选
___
。用F装置收集NH3(密度比空气小)，进气管是
___
(填a或b)。
20．实验室某种废液中含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、盐酸一种或种溶质。为确定其组成设计并进行如下实验。
实验:
现象:无色液体、酚酞变红、______
结论:废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。
分析:废液中一定没有的硫酸铜原因是__________。用一个化学方程式说明溶液中一定没有盐酸，该化学方程式是_______。
五、计算题
21．100
g
某盐酸溶液恰好与
10.6
g
碳酸钠完全反应。请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为
___g；
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数______。（计算结果保留到
0.1%）
22．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的杂质含量，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，然后依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量是
（2）原样品中杂质的质量是多少？
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．D
6．C
7．D
8．B
9．B
10．A
11．D
12．B
13．B
14．CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O）
H＋
一种物质全部溶解，一种物质部分溶解
一支试管有气泡产生，一支试管无明显现象
15．A为氧化铜，B为木炭，C为二氧化碳，D为石灰水，E为碳酸钾溶液
C+
2CuO
高温2Cu
+
CO2↑或
C
+
CO2高温
2CO
黑色固体逐渐减少（不消失），溶液由无色变为蓝色
16．CO
灭火（人工降雨等）
17．氯化铜
碳酸钠
氯化钠
硝酸钾
18．H2O
Ca(OH)2
CH4+2O2CO2+2H2O
银白色固体表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
19．水槽
2H2O2
2H2O+O2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
浓硫酸
A
b
20．有白色沉淀生成，溶液仍为红色
废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色的
（或
）
21．（1）4.4g（2）7.3%
22．（1）1.92g（2）0.1
g