2021年科学 中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021年科学 中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 201.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-08 14:36:49 | ||
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文档简介
中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）
一、单选题（共20题；共40分）
1.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（ ）
A.?Mg???????????????????????????????????????B.?Al???????????????????????????????????????C.?Zn ????????????????????????????????????????D.?Cu
2.已知在相同的条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的密封容器有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好，活塞及电热丝体积忽略不计）。在常温下，开始在刻度12cm的位置，活塞左室为空气，右室为O2和H2的混合气体。用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，逐渐恢复到常温下的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处，液体体积忽略不计，则原O2与H2的混合气体中，O2与H2的体积比可能是①8:1；②1:8；③7:2；④1:17；⑤2:1中的哪种组合（ ????）
A.?②③??????????????????????????????????????B.?①③??????????????????????????????????????C.?①④??????????????????????????????????????D.?⑤
3.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ）
A.?天平最终仍然平衡??????????????????????????????????????????????B.?天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C.?天平指针始终偏向右盘???????????????????????????????????????D.?天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
4.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( ? ?)
A.?在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B.?向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C.?常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D.?向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
5.将苯（C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（?? ）
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量（g）
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量（g）
0
0
6.6
2.7
m
A.?m 等于 4.0?????????????????????????????????????????????????????????B.?X 由碳、氧两种元素组成
C.?X 由碳、氢两种元素组成????????????????????????????????????D.?生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 3∶1
6.室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（??? ）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A.?①②③????????????????????????????????B.?②③⑤????????????????????????????????C.?①③⑤????????????????????????????????D.?①③④
7.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（?? ）
A.?金属活动性A＞B?????????????????????????????????????????????????B.?生成氢气的质量A＞B
C.?反应的硫酸质量A＜B??????????????????????????????????????????D.?反应的金属质量A＜B
8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是(?? )
A.?NaCl NaOH NaNO3?????????????????????????????????????B.?Na2SO4 H2SO4 KNO3
C.?HCl NaCl Na2SO4????????????????????????????????????????D.?Na2SO4 H2SO4 CuSO4
9.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（?? ）
A.?第一次反应停止后，B剩余9克????????????????????????????B.?第二次反应后，D的质量为50克
C.?反应中A和B的质量比是3:2?????????????????????????????????D.?反应中A和C的质量比是5:3
10.某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（??? ）
A.?20%??????????????????????????????????B.?70%??????????????????????????????????C.?80%??????????????????????????????????D.?无法计算
11.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(?? )
A.?25m1＝21m2????????????????????????????????????????????????B.?混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
C.?m1＝m2????????????????????????????????????????????????????????D.?混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
12.现将10.6g某固体混合物样品与足量稀盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（??? ）
A.?Na2CO3、CaCO3和K2CO3???????? ?????????????????????????????B.?Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C.?Na2CO3、K2CO3和MgCO3???????? ???????????????????????????D.?CaCO3、K2CO3和MgCO3
13.?下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.?表示向稀盐酸中不断加水
B.?表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C.?表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.?表示20℃时．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体?
14.现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（ ???????）
A.?4.8g???????????????????????????????????B.?9.6g???????????????????????????????????C.?17.4g???????????????????????????????????D.?34.8g
15.把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.?产生蓝色沉淀0.98g?????????????????????????????????????????B.?锥形瓶内物质总质量不变
C.?所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%???????????D.?所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
16.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（ ）
A.?Cu???????????????????????????????????????B.?Mg???????????????????????????????????????C.?Al?????????????????????????????????????????D.?Na
17.将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 （?? ）
A.?金属活动性：M>Zn>Cu???????????????????????????B.?滤液中可能只含有一种溶质
C.?滤渣中一定含有金属 M?????????????????????????????D.?该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4
18.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（? ??）
A.?原白色固体中由Na2CO3 ， Na2SO4 ， NaOH组成
B.?E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3 ， Ba(No3)2 ， NaNO3
C.?D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D.?原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克
19.?下列实验方案不合理的是（ ）
A.?用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B.?用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C.?用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体
D.?用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
20.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中(??? )
A.?一定含有C、H、O三种元素????????????????????????????????B.?只含有C、H两种元素，不含有O元素
C.?C、H两种元素的质量比为11∶9?????????????????????????D.?一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
二、填空题（共10题；共31分）
21.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1．68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。则原硫酸溶液溶质的质量分数为 ________。
22.?有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是________ ， 从C到D液体的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有________ ， 可能含有________；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加________ ， 过滤；再向滤液中加________ ， 观察现象．
23.如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21％，而氮气的体积分数小于78％，此现象说明________。
24.白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。
（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5 ， 反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5 ）
（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。
25.有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是________。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有________?(填化学式)。
26.0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为________，其质量为________g，溶剂的的化学式为________，其质量为________g，溶液的质量为________g
27.?物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
?规律
?排序
?示例：标准状况下，密度由大到小
?CO2、C2H4、C2H2、CH4
________?
________?
________?
________?
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是( ? ?)
A.该气体中一定含有C2H4
B.该气体中一定没有CH4
C.该气体中可能含有C2H2
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
28.归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和盐酸中的某一种：
（1）试判断：乙是________丙是________。
（2）请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+乙：________????丙+丁：________
29.?某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________?（填写化学式，下同），可能含有________?．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________? 种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量________?（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
30.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为________?。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
三、解答题（共5题；共42分）
31.某同学为探究铜锌合金中锌的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量∕g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量∕g
100
120
80
X
生成氢气的质量∕g
0.2
0.2
0.2
Y
（1）上表第四次实验中合金里的锌恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝________Y＝________。
（2）该铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。
32.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。0150200稀盐酸量g
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有???? （可多选）。
A.
B.?
C.
D.
33.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为________?。操作1的名称是________。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少?
34.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录见表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为________。
（4）求表中m的值。
35.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为________℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是________。
（3）图中A点所得溶液中的溶质是________。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
四、实验探究题（共5题；共21分）
36.?下列是实验室制取气体和收集气体的实验装置，根据装置图回答问题．
（1）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置应选择________?（填编号），装置中还缺少的玻璃仪器是________
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是________?，为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是________?（填编号）．
37.为了测定某NaOH 固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH 混合物。
①浓硫酸的作用是________ 。
②以下会使Na2CO3 质量分数偏大的原因有________ 。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．加入稀硫酸的量不足
C．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D．装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X 是一种碱，请写出X的化学式________ 。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL 溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH 完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH 含量。
①NaOH 完全被反应的判断依据是________ 。
②根据以上数据，原固体中Na2CO3 的质量分数为________。
38.?Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，________?；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________?色．
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，________?；
②用________?的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3 ．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ________?；证明反应后CaCl2有剩余的方法是________?；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 ________?．
39.做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是________ 。
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶?________气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶中也能燃烧，同时有白色固体和黑色固体生成。???
??? 通过以上实验，他得出结论：猜想________正确。同时，他对燃烧有了新的认识：________。
40.化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质，这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子．
【查阅资料】
（1）食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色
（1）【实验探究】
实验
现象
结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中
________
酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中
铁锈逐渐消失，溶液变为________色
酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出
酸能与某些________ 反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中
有气泡冒出
酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中
有气泡冒出
酸能与碱反应
（2）【反思与评论】
（1）小红想利用pH试纸进一步测定食用醋精的酸碱度，具体操作方法是________ ．
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是________?．
（3）【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”
实验步骤
实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液
放出大量热
Ⅱ．向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精
?
________
（4）【拓展与应用】
（1）请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项：________?．
（2）“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理，工业上用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为________?．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 A
3.【答案】 D
4.【答案】 A
5.【答案】 B
6.【答案】 C
7.【答案】 B
8.【答案】 D
9.【答案】 B
10.【答案】 C
11.【答案】 D
12.【答案】 B
13.【答案】 B
14.【答案】 D
15.【答案】 D
16.【答案】 A
17.【答案】 B
18.【答案】 C
19.【答案】 D
20.【答案】 A
二、填空题
21.【答案】 9.8%
22.【答案】 固体部分溶解，有气泡冒出；减小；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；硝酸钠、硝酸钡、硝酸；稀硝酸；硝酸银
23.【答案】 氧气比氮气易溶于水
24.【答案】 （1）28.4
（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3
25.【答案】 （1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2
（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
26.【答案】 Ca(OH)2；0.074；H2O；99.982；100.56
27.【答案】 （1）标准状况下，相对分子质量由小到大；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；每个分子中含的原子总数由小到多；CO2、C2H2、CH4、C2H4
（2）C
28.【答案】 （1）Na2CO3；Zn
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
29.【答案】 Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于
30.【答案】 （1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CacO3
（3）BaCl2、Na2CO3
三、解答题
31.【答案】 （1）240；0.6
（2）设铁合金中锌的质量分数为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
6530g×x=20.6g
列出比例式，x＝65%
（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
6530g×65%=98240g×y
列出比例式，y=12.25%（或者12.3%）
32.【答案】 （1）22；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：设碳酸钠的质量为a，反应的稀盐酸的质量分数为X
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
44
a
X
2.2g
a=5.3g????? X=3.65g
HCl2%=3.65/50=7.3%
设氢氧化钠的质量为b
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
b
10.95g
b=12g
故W=12g+5.3g=173g，
NaOH%=69.4%
（3）C,D
33.【答案】 （1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4=
CuSO4＋H2O
80
160
8克
x
808克=160x x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋
2NaOH=Cu(OH)2↓＋
Na2SO4
160
80
142
16克
y
a
16016克=80y=142a
y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 8克100克?60克 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋
2NaOH=
Na2SO4＋2H2O
80
142
60克×20%
b
8060克×20%=142b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
34.【答案】 （1）一和二
（2）实验一中生成的CO2质量为100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，
设3g混合物中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
x
1.1g
100x=441.1g ，x＝2.5g，
则3g混合物中氯化钙的质量为3g－2.5g＝0.5g，
碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶0.5g＝5∶1。
（3）105.5
（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量和未反应的碳酸钙的质量之和为100g＋9g－105g＝4g，9g混合物中碳酸钙的质量为9g× 2.5g3g ×100%＝7.5g，未反应的碳酸钙的质量为m，
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
7.5g－m
4g－m
1007.5g-m=444g-m ，
m＝1.25g。
35.【答案】 （1）21
（2）酸碱反应是放热反应
（3）NaOH NaCl
（4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH＋
HCl=NaCl＋H2O
40
36.5
(50g－30g)x
30g×7.3%
? 40(50g?30g)x=36.530g×7.3%
??? x=12%
四、实验探究题
36.【答案】 （1）A；酒精灯
（2）2H2O2?2H2O+O2↑；E
37.【答案】 （1）干燥二氧化碳气体；AD
（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2
（3）开始有气泡产生；36%
38.【答案】 （1）同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；红
（2）澄清石灰水变浑浊；加热；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；106nm%
39.【答案】 （1）除去空气中的二氧化碳
（2）二氧化碳；猜想二；物质燃烧不一定有氧气参与。
40.【答案】 （1）溶液显红色；黄色；金属
（2）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；纯碱不是碱，而是盐
（3）溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
（4）请勿使用；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
一、单选题（共20题；共40分）
1.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（ ）
A.?Mg???????????????????????????????????????B.?Al???????????????????????????????????????C.?Zn ????????????????????????????????????????D.?Cu
2.已知在相同的条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的密封容器有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好，活塞及电热丝体积忽略不计）。在常温下，开始在刻度12cm的位置，活塞左室为空气，右室为O2和H2的混合气体。用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，逐渐恢复到常温下的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处，液体体积忽略不计，则原O2与H2的混合气体中，O2与H2的体积比可能是①8:1；②1:8；③7:2；④1:17；⑤2:1中的哪种组合（ ????）
A.?②③??????????????????????????????????????B.?①③??????????????????????????????????????C.?①④??????????????????????????????????????D.?⑤
3.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ）
A.?天平最终仍然平衡??????????????????????????????????????????????B.?天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C.?天平指针始终偏向右盘???????????????????????????????????????D.?天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
4.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( ? ?)
A.?在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B.?向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C.?常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D.?向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
5.将苯（C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（?? ）
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量（g）
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量（g）
0
0
6.6
2.7
m
A.?m 等于 4.0?????????????????????????????????????????????????????????B.?X 由碳、氧两种元素组成
C.?X 由碳、氢两种元素组成????????????????????????????????????D.?生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 3∶1
6.室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（??? ）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A.?①②③????????????????????????????????B.?②③⑤????????????????????????????????C.?①③⑤????????????????????????????????D.?①③④
7.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（?? ）
A.?金属活动性A＞B?????????????????????????????????????????????????B.?生成氢气的质量A＞B
C.?反应的硫酸质量A＜B??????????????????????????????????????????D.?反应的金属质量A＜B
8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是(?? )
A.?NaCl NaOH NaNO3?????????????????????????????????????B.?Na2SO4 H2SO4 KNO3
C.?HCl NaCl Na2SO4????????????????????????????????????????D.?Na2SO4 H2SO4 CuSO4
9.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（?? ）
A.?第一次反应停止后，B剩余9克????????????????????????????B.?第二次反应后，D的质量为50克
C.?反应中A和B的质量比是3:2?????????????????????????????????D.?反应中A和C的质量比是5:3
10.某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（??? ）
A.?20%??????????????????????????????????B.?70%??????????????????????????????????C.?80%??????????????????????????????????D.?无法计算
11.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(?? )
A.?25m1＝21m2????????????????????????????????????????????????B.?混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
C.?m1＝m2????????????????????????????????????????????????????????D.?混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
12.现将10.6g某固体混合物样品与足量稀盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（??? ）
A.?Na2CO3、CaCO3和K2CO3???????? ?????????????????????????????B.?Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C.?Na2CO3、K2CO3和MgCO3???????? ???????????????????????????D.?CaCO3、K2CO3和MgCO3
13.?下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.?表示向稀盐酸中不断加水
B.?表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C.?表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.?表示20℃时．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体?
14.现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（ ???????）
A.?4.8g???????????????????????????????????B.?9.6g???????????????????????????????????C.?17.4g???????????????????????????????????D.?34.8g
15.把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.?产生蓝色沉淀0.98g?????????????????????????????????????????B.?锥形瓶内物质总质量不变
C.?所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%???????????D.?所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
16.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（ ）
A.?Cu???????????????????????????????????????B.?Mg???????????????????????????????????????C.?Al?????????????????????????????????????????D.?Na
17.将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 （?? ）
A.?金属活动性：M>Zn>Cu???????????????????????????B.?滤液中可能只含有一种溶质
C.?滤渣中一定含有金属 M?????????????????????????????D.?该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4
18.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（? ??）
A.?原白色固体中由Na2CO3 ， Na2SO4 ， NaOH组成
B.?E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3 ， Ba(No3)2 ， NaNO3
C.?D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D.?原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克
19.?下列实验方案不合理的是（ ）
A.?用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B.?用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C.?用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体
D.?用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
20.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中(??? )
A.?一定含有C、H、O三种元素????????????????????????????????B.?只含有C、H两种元素，不含有O元素
C.?C、H两种元素的质量比为11∶9?????????????????????????D.?一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
二、填空题（共10题；共31分）
21.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1．68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。则原硫酸溶液溶质的质量分数为 ________。
22.?有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是________ ， 从C到D液体的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有________ ， 可能含有________；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加________ ， 过滤；再向滤液中加________ ， 观察现象．
23.如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21％，而氮气的体积分数小于78％，此现象说明________。
24.白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。
（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5 ， 反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5 ）
（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。
25.有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是________。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有________?(填化学式)。
26.0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为________，其质量为________g，溶剂的的化学式为________，其质量为________g，溶液的质量为________g
27.?物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
?规律
?排序
?示例：标准状况下，密度由大到小
?CO2、C2H4、C2H2、CH4
________?
________?
________?
________?
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是( ? ?)
A.该气体中一定含有C2H4
B.该气体中一定没有CH4
C.该气体中可能含有C2H2
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
28.归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和盐酸中的某一种：
（1）试判断：乙是________丙是________。
（2）请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+乙：________????丙+丁：________
29.?某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________?（填写化学式，下同），可能含有________?．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________? 种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量________?（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
30.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为________?。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
三、解答题（共5题；共42分）
31.某同学为探究铜锌合金中锌的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量∕g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量∕g
100
120
80
X
生成氢气的质量∕g
0.2
0.2
0.2
Y
（1）上表第四次实验中合金里的锌恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝________Y＝________。
（2）该铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。
32.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。0150200稀盐酸量g
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有???? （可多选）。
A.
B.?
C.
D.
33.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为________?。操作1的名称是________。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少?
34.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录见表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为________。
（4）求表中m的值。
35.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为________℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是________。
（3）图中A点所得溶液中的溶质是________。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
四、实验探究题（共5题；共21分）
36.?下列是实验室制取气体和收集气体的实验装置，根据装置图回答问题．
（1）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置应选择________?（填编号），装置中还缺少的玻璃仪器是________
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是________?，为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是________?（填编号）．
37.为了测定某NaOH 固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH 混合物。
①浓硫酸的作用是________ 。
②以下会使Na2CO3 质量分数偏大的原因有________ 。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．加入稀硫酸的量不足
C．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D．装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X 是一种碱，请写出X的化学式________ 。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL 溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH 完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH 含量。
①NaOH 完全被反应的判断依据是________ 。
②根据以上数据，原固体中Na2CO3 的质量分数为________。
38.?Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，________?；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________?色．
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，________?；
②用________?的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3 ．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ________?；证明反应后CaCl2有剩余的方法是________?；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 ________?．
39.做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是________ 。
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶?________气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶中也能燃烧，同时有白色固体和黑色固体生成。???
??? 通过以上实验，他得出结论：猜想________正确。同时，他对燃烧有了新的认识：________。
40.化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质，这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子．
【查阅资料】
（1）食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色
（1）【实验探究】
实验
现象
结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中
________
酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中
铁锈逐渐消失，溶液变为________色
酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出
酸能与某些________ 反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中
有气泡冒出
酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中
有气泡冒出
酸能与碱反应
（2）【反思与评论】
（1）小红想利用pH试纸进一步测定食用醋精的酸碱度，具体操作方法是________ ．
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是________?．
（3）【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”
实验步骤
实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液
放出大量热
Ⅱ．向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精
?
________
（4）【拓展与应用】
（1）请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项：________?．
（2）“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理，工业上用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为________?．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 A
3.【答案】 D
4.【答案】 A
5.【答案】 B
6.【答案】 C
7.【答案】 B
8.【答案】 D
9.【答案】 B
10.【答案】 C
11.【答案】 D
12.【答案】 B
13.【答案】 B
14.【答案】 D
15.【答案】 D
16.【答案】 A
17.【答案】 B
18.【答案】 C
19.【答案】 D
20.【答案】 A
二、填空题
21.【答案】 9.8%
22.【答案】 固体部分溶解，有气泡冒出；减小；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；硝酸钠、硝酸钡、硝酸；稀硝酸；硝酸银
23.【答案】 氧气比氮气易溶于水
24.【答案】 （1）28.4
（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3
25.【答案】 （1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2
（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
26.【答案】 Ca(OH)2；0.074；H2O；99.982；100.56
27.【答案】 （1）标准状况下，相对分子质量由小到大；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；每个分子中含的原子总数由小到多；CO2、C2H2、CH4、C2H4
（2）C
28.【答案】 （1）Na2CO3；Zn
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
29.【答案】 Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于
30.【答案】 （1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CacO3
（3）BaCl2、Na2CO3
三、解答题
31.【答案】 （1）240；0.6
（2）设铁合金中锌的质量分数为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
6530g×x=20.6g
列出比例式，x＝65%
（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
6530g×65%=98240g×y
列出比例式，y=12.25%（或者12.3%）
32.【答案】 （1）22；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：设碳酸钠的质量为a，反应的稀盐酸的质量分数为X
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
44
a
X
2.2g
a=5.3g????? X=3.65g
HCl2%=3.65/50=7.3%
设氢氧化钠的质量为b
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
b
10.95g
b=12g
故W=12g+5.3g=173g，
NaOH%=69.4%
（3）C,D
33.【答案】 （1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4=
CuSO4＋H2O
80
160
8克
x
808克=160x x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋
2NaOH=Cu(OH)2↓＋
Na2SO4
160
80
142
16克
y
a
16016克=80y=142a
y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 8克100克?60克 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋
2NaOH=
Na2SO4＋2H2O
80
142
60克×20%
b
8060克×20%=142b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
34.【答案】 （1）一和二
（2）实验一中生成的CO2质量为100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，
设3g混合物中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
x
1.1g
100x=441.1g ，x＝2.5g，
则3g混合物中氯化钙的质量为3g－2.5g＝0.5g，
碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶0.5g＝5∶1。
（3）105.5
（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量和未反应的碳酸钙的质量之和为100g＋9g－105g＝4g，9g混合物中碳酸钙的质量为9g× 2.5g3g ×100%＝7.5g，未反应的碳酸钙的质量为m，
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
7.5g－m
4g－m
1007.5g-m=444g-m ，
m＝1.25g。
35.【答案】 （1）21
（2）酸碱反应是放热反应
（3）NaOH NaCl
（4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH＋
HCl=NaCl＋H2O
40
36.5
(50g－30g)x
30g×7.3%
? 40(50g?30g)x=36.530g×7.3%
??? x=12%
四、实验探究题
36.【答案】 （1）A；酒精灯
（2）2H2O2?2H2O+O2↑；E
37.【答案】 （1）干燥二氧化碳气体；AD
（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2
（3）开始有气泡产生；36%
38.【答案】 （1）同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；红
（2）澄清石灰水变浑浊；加热；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；106nm%
39.【答案】 （1）除去空气中的二氧化碳
（2）二氧化碳；猜想二；物质燃烧不一定有氧气参与。
40.【答案】 （1）溶液显红色；黄色；金属
（2）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；纯碱不是碱，而是盐
（3）溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
（4）请勿使用；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O