初中科学复习化学专题汇编（五）
练习
姓名-----------
第八部分：化学方程式（计算）
一）目标：
了 解 ：
描述催化剂的概念；知道催化剂在化学反应中的作用；描述质量守恒定律；描述化学方程式表示的意义。
理 解 ：
会从分子、原子的角度解释质量守恒定律；正确书写常见反应的化学方程式。
应 用 ：
用质量守恒定律分析、解释常见的现象；根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。
二）练习：
1、乙醇（化学式C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O
（1）判断悉数x的值是▲
（2）计算反应后生成一氧化碳的质量。
2．电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑，通常使用如图甲所示简易装置。
标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：
物质名称 乙炔 空气 氧气
密度(克/升) 1.16 1.29 1.429
（1）根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是 ▲ ；
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 ▲ 收集装置；
（3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 ▲ 分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表：
反应前 鸡蛋壳的质量 16克
装置和稀盐酸的总质量 220克
反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
4．手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是【 】
A．反应中MnO2是催化剂
B．反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应
D．生成物LiMnO2为氧化物
5．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见物质。
(1)用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质 答： ▲ ；
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
(2)已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐(NaCl)和纯碱 (Na2CO3)两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克 该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少
6．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：
小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，
获得实验数据如下表：
(1)在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ▲ ；
(2)本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是 ▲ ；
(3)利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。
7．据报道：2009年5月7日下午，我市某气雾剂厂车间内铝粉起火，因工作人员缺乏消防知识，用水灭火，结果发生爆炸。小科查找了有关资料，发现金属铝在加热条件下能和水发生反应，化学方程式为：2Al + 6H2O △ 2Al(OH)3↓+ 3H2↑。
(1)发生这次爆炸的直接原因是 （用化学方程式表示）；
(2)其实，有些火灾也不能用水灭火，如 （举一例）。
8．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加人稀硫酸质（g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67．5 67．5
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ▲ 。
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ▲ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入硫酸质量的关系图。
9．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）请在下图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
10．柑桔是主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰(其有效成分是K2CO3)等。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：
K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑ 有关数据如下表：
称取草木灰样品的质量（克） 稀盐酸中HCl的质量分数 收集的CO2质量（克）
50 10％ 2
假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：
(1)反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克
(2)该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少
(3)施用草木灰．主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素
11．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
(1)上表中n的数值为 。
(2)求样品中氧化铜的质量分数。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
12、横亘在我省衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从千里岗山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
⑴甲图中装置B的作用是 ▲ 。
⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。 ▲ 。
参 考 答 案：
1.⑴3 ⑵28g 2.⑴可燃性 ⑵B ⑶16g 3.⑴量筒 ⑵62.5% 4.C 5.⑴B ⑵10.6g 80% 6.⑴漏斗 ⑵CuO ⑶0.245g
7.（1）2H2+O2=点燃=2H2O ⑵油起火或电起火 8.⑴C ⑵27:13 ⑶19.6% 9.⑴硫酸 ⑵锌 65% 硫酸 49% 10.⑴33.2g ⑵12.6% ⑶ 3.56Kg 11.⑴8.5 ⑵57.5% ⑶8.25% 12.⑴吸水 ⑵75% ⑶不相等，不能 保证二氧化碳完全被氢氧化钠吸收
第3题图
(第8题图)
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
A B C
甲图
浓NaOH
0 1 2 3 4 5 6 t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙图
第12题图
足量的(共23张PPT)
♀了 解 ：
描述催化剂的概念；
知道催化剂在化学反应中的作用；
描述质量守恒定律；
描述化学方程式表示的意义。
♀理 解 ：
会从分子、原子的角度解释质量守恒定律；
正确书写常见反应的化学方程式。
♀应 用 ：
用质量守恒定律分析、解释常见的现象；
根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。
1、乙醇（化学式C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O
判断悉数x的值是▲
（2）计算反应后生成一氧化碳的质量 .
参考答案：⑴3 ⑵28g
2．电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑，通常使用如图甲所示简易装置。
标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：
物质名称 乙炔 空气 氧气
密度(克/升) 1.16 1.29 1.429
（1）根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是 ▲ ；
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 ▲ 收集装置；
（3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？
参考答案：⑴可燃性 ⑵B ⑶16g
第3题图
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 ▲ 分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中
的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表：
反应前 鸡蛋壳的质量 16克
装置和稀盐酸的总质量 220克
反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
参考答案：⑴量筒 ⑵62.5%
4．手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是【 】
A．反应中MnO2是催化剂
B．反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应
D．生成物LiMnO2为氧化物
C
5．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见物质。
(1)用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质 答： ▲ ；
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
(2)已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐(NaCl)和纯碱 (Na2CO3)两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克 该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少
参考答案：⑴B ⑵10.6g 80%
6．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：
小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验数据如下表：
参考答案：⑴漏斗 ⑵CuO ⑶0.245g
7．据报道：2009年5月7日下午，我市某气雾剂厂车间内铝粉起火，因工作人员缺乏消防知识，用水灭火，结果发生爆炸。小科查找了有关资料，发现金属铝在加热条件下能和水发生反应，化学方程式为：2Al + 6H2O △ 2Al(OH)3↓+ 3H2↑。
(1)发生这次爆炸的直接原因是 （用化学方程式表示）；
(2)其实，有些火灾也不能用水灭火，如－－－－（举一例）。
参考答案：（1）2H2+O2==2H2O
⑵油起火或电起火
点燃
8．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加人稀硫酸质（g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67．5 67．5
(第8题图)
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ▲ 。
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ▲ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入硫酸质量的关系图。
参考答案：⑴C ⑵27:13 ⑶19.6%
9．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）请在下图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
参考答案：⑴硫酸 ⑵锌 65% 硫酸 49%
10．柑桔是主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰(其有效成分是K2CO3)等。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：
K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑ 有关数据如下表：
称取草木灰样品的质量（克） 稀盐酸中HCl的质量分数 收集的CO2质量（克）
50 10％ 2
假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：
(1)反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克
(2)该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少
(3)施用草木灰．主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素
参考答案：⑴33.2g ⑵12.6% ⑶ 3.56Kg
11．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
(1)上表中n的数值为 。
(2)求样品中氧化铜的质量分数。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
参考答案：⑴8.5 ⑵57.5% ⑶8.25%
12、横亘在我省衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从千里岗山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
A B C
甲图
浓NaOH
0 1 2 3 4 5 6 t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙图
第12题图
足量的
⑴甲图中装置B的作用是 ▲ 。
⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。 ▲ 。
参考答案：
⑴吸水 ⑵75%
⑶不相等，不能 保证二氧化碳完全被氢氧化钠吸收。
