(共25张PPT)
♀了解：
知道自然界中碳循环的主要途径；
知道自然界中氧循环的主要途径。
♀理解：
说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；
说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系。
1. 胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是【 】
A. CuSO4·5H20是纯净物
B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
D
2．往三种物质组成的混合物中加人足量的水，搅拌，发现有难溶于水的物质存在，再加入过量的稀硝酸，仅有部分沉淀溶解。此混合物的组成可能是【 】
① KCl、Mg(OH)2、AgNO3
② Na2CO3、CaCl2、BaCl2
③ NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2
④ NaNO3、MgCl2、AgNO3
A．① ②
B．① ③
C．② ③
D．② ④
B
3．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
(1)用pH试纸测试，测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈 ▲ 性；所得的红褐色沉淀B为 ▲ ；废水溶液中肯定含有的盐是 ▲ 。
参考答案：酸；Fe(OH)3;FeCl3
4 ．现有五瓶失去标签的溶液 A 、 B 、 C 、 D 、 E ，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。
第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；
第二步：取少量 A 、 B 、 C 、 D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为： A 溶液中出现白色沉淀， B 溶液中出现蓝色沉淀， C 和 D 溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。
则： ( 1 ) A 溶液中溶质的化学式是 ▲ ；
( 2 ）写出 B 和 E 反应的化学方程式： ▲ 。
参考答案：⑴BaCl2
⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
5．实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl。请回答：
(1)将稀酸逐滴滴入A.B混合液中·产生气体与加入稀酸有如下图所示的关系，则化合物B可能是 （写化学式）。
(2)若实验前在混合液中滴人几滴紫色的石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴人A、B混合液过程中溶液颜色变化 。
参考答案：⑴Na2CO3 或 NaHCO3
⑵由蓝色变紫色，再变红色
6．豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝圊剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：
(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。
(2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。
(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。
参考答案：⑴ Ca(OH)2
⑵Na2SO4 + Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓ ⑶AgCl
7．A、B、C、D、E、F、G为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题：
（1）物质B在反应①的作用是 ▲
（2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使 ▲
（3）请写出反应④的化学方程式 ▲
参考答案：⑴催化剂 ⑵带火星木条复燃
⑶Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
8.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
① SiO2+2C高温Si+2CO↑
② Si+2Cl2高温SiCl4
③ SiCl4+2H2高温Si+4HCl
(1)上述反应中属于化合反应的是 ▲ (填序号)；
(2) SiO2中硅元素的化合价为 ▲ 。
参考答案：⑴② ⑵+4
9．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中【 】
A．可能存在NaOH
B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2
D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
A
10．下列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
适量Na2CO3溶液
高温
A
无色气体B
C
D
加H2O
写出物质D→A过程的化学方程式 ▲ ；其所属基本反应类型是 ▲ 。
参考答案：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓+2NaOH
复分解
11．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨 (CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O)
参考答案：⑴+1 ⑵② ⑶3.2t
固体粉末
水
过滤
无色溶液
白色沉淀
稀盐酸
无色气体
无色溶液
12．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ▲ ，它的组成可能是 ▲ 。
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。
参考答案：CuSO4 , KNO3 368
13．现有一包白色固体，可能有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
实验步骤 实验操作 实验现象
① 取少量白色固体溶于蒸馏水 溶液呈无色
② 取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
③ 在②所得白色沉淀中加入稀HNO3 白色沉淀全部溶解，并放出气体
由此可以判断：该白色固体一定含有____▲___，一定没有___▲____。（要求写化学式）
参考答案：Na2CO2 , Na2SO4
14．如图所示是初中化学中常见物质间的转化关系，其中在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为 ▲ 、 ▲ 。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为 ▲ ，反应①的化学方程式为 ▲ 。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是 ▲ 。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是 ▲
参考答案：⑴CaCO3 、CO ⑵HCl
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ ⑶碱 ⑷置换反应
15.华才中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。
（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 ▲ ；
（2）反应进行一段时间后C装置中的现象是 ▲ ；
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1．35g，则样品中Fe2O3的质量分数为 ▲ ；
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 ▲ （选填：“偏大”“偏小”或“不变”）。
（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸．故答案为：赶走装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）浓硫酸具有吸水性，A装置盛的是浓硫酸，作用是干燥氢气；由于该玻璃管两头通．装药品时应先使玻璃管平放，将盛有药品的药匙小心送入玻璃管中部（受热处）；无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：白色粉末逐渐变蓝．（3）因为C中增加的质量是生成水的质量1.35g，其中氧元素的质量是 =12g
Fe2O3的质量 则样品中Fe2O3的质量分数为
, 故答案为80% .
4）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe2O3的质量分数比实际的偏大，故答案为偏大．
16.利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成(如图)。
请回答下列问题：
(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的 是 ▲ 。
(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：
实验前 实验后
氧化铜和玻璃管的总质量 65.6 g 59.2 g
氯化钙与U形管的总质量 100.8 g 108.0 g
根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)
▲
(3)下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是(填序号，选项可能多个) ▲ 。
①对CuO而言，H2是过量的；②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；③用NaOH代替CaCl2作干燥剂；④干燥剂CaCl2有部分失效。
参考答案 ：⑴赶走氧化铜周围的空气
⑵O:H=（7.2-6.4）g：6.4g=8:1
⑶①②
17．草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：
H2C2O4 CO↑+CO2 ↑ + H2O
(1)．加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制 （“Ｏ2、H2、CO2”）相同的装置
(2)．要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序 （A．乙—丁—丙 B．丙—丁—乙）
(3)．装置丙中NaOH的作用是 。
(4)．装置中Ca(OH)2的作用是 _______________。
参考答案：⑴O2 ⑵B ⑶吸收二氧化碳
⑷检验二氧化碳是否吸收完全
18．实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中科学实验室里常见的物质。其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：
（１） 固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色。
(2 ) 固体溶解，加NaOH溶液 ，产生蓝色沉淀。
则甲是_ ▲ （填化学式、名称均可，下同），乙是 ▲ 。若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入 ▲ 溶液，可观察到的现象是 ▲ 。
参考答案：Fe ，CuO ，酸化的硝酸钡或酸化的氯化钡，
白色沉淀
19、固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
混合粉末
加过量水，振荡
过滤 ①
无色溶液
蓝色沉淀C
白色沉淀D
(不溶于稀硝酸)
滴加AgNO3溶液
过滤 ②
Ca(NO3)2溶液
根据实验现象回答：
（1）写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （2）判断化合物A为 。
参考答案：⑴CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
⑵CaO初中科学复习化学专题汇编（八）
练 习
姓 名--------------
第十四部分：物质间的循环与转化
一）目标：
了解：
知道自然界中碳循环的主要途径；
知道自然界中氧循环的主要途径。
理解：说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；
说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系。
二）练习：
1. 胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是【 】
A. CuSO4·5H20是纯净物
B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
2．往三种物质组成的混合物中加人足量的水，搅拌，发现有难溶于水的物质存在，再加入过量的稀硝酸，仅有部分沉淀溶解。此混合物的组成可能是【 】
① KCl、Mg(OH)2、AgNO3 ② Na2CO3、CaCl2、BaCl2
③ NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2 ④ NaNO3、MgCl2、AgNO3
A．① ② B．① ③
C．② ③ D．② ④
3．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
(1)用pH试纸测试，测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈 ▲ 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 ▲ 。
4 ．现有五瓶失去标签的溶液 A 、 B 、 C 、 D 、 E ，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。
第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；
第二步：取少量 A 、 B 、 C 、 D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为： A 溶液中出现白色沉淀， B 溶液中出现蓝色沉淀， C 和 D 溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。
则： ( 1 ) A 溶液中溶质的化学式是 ▲ ；
( 2 ）写出 B 和 E 反应的化学方程式： ▲
5．实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl。请回答：
(1)将稀酸逐滴滴入A.B混合液中·产生气体与加入稀酸有如下图所示的关系，则化合物B可能是 （写化学式）。
(2)若实验前在混合液中滴人几滴紫色的石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴人A、B混合液过程中溶液颜色变化 。
6．豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝圊剂中可能含有Naz SO；、Ca(OH)2、MgClz、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：
(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。
(2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。
(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。
7．A、B、C、D、E、F、G为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题：
（1）物质B在反应①的作用是▲
（2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使▲
（3）请写出反应④的化学方程式 ▲
8.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
① SiO2+2C高温Si+2CO↑
② Si+2Cl2高温SiCl4
③ SiCl4+2H2高温Si+4HCl
(1)上述反应中属于化合反应的是 ▲ (填序号)；
(2) SiO2中硅元素的化合价为 ▲ 。
9．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中【 】
A．可能存在NaOH
B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2
D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
10．下列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
写出物质D→A过程的化学方程式 ▲ ；其所属基本反应类型是 ▲ 。
11．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨 (CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
12．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ▲ ，它的组成可能是 ▲ 。
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。
13．现有一包白色固体，可能有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
实验步骤 实验操作 实验现象
① 取少量白色固体溶于蒸馏水 溶液呈无色
② 取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
③ 在②所得白色沉淀中加入稀HNO3 白色沉淀全部溶解，并放出气体
由此可以判断：该白色固体一定含有____▲___，一定没有___▲____。（要求写化学式）
14．如图所示是初中化学中常见物质间的转化关系，其中在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
、
（1）D、G的化学式为 ▲ 、 ▲ 。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为 ▲ ，反应①的化学方程式为 ▲ 。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是 ▲ 。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是 ▲
15.华才中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。
（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 ▲ ；
（2）反应进行一段时间后C装置中的现象是 ▲ ；
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1．35g，则样品中Fe2O3的质量分数为 ▲ ；
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 ▲ （选填：“偏大”“偏小”或“不变”）。
16.利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成(如图)。
请回答下列问题：
(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的 是 ▲ 。
(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：
实验前 实验后
氧化铜和玻璃管的总质量 65.6 g 59.2 g
氯化钙与U形管的总质量 100.8 g 108.0 g
根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)
▲
(3)下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是(填序号，选项可能多个) ▲ 。
①对CuO而言，H2是过量的；②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；③用NaOH代替CaCl2作干燥剂；④干燥剂CaCl2有部分失效。
17．草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：
H2C2O4 CO↑+CO2 ↑ + H2O
(1)．加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制 （“Ｏ2、H2、CO2”）相同的装置
(2)．要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序 （A．乙—丁—丙 B．丙—丁—乙）
(3)．装置丙中NaOH的作用是 。
(4)．装置中Ca(OH)2的作用是 _______________。
18．实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中科学实验室里常见的物质。其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：
（１）
固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色。
（2） 固体溶解，加NaOH溶液 ，产生蓝色沉淀。
则甲是_ ▲ （填化学式、名称均可，下同），乙是 ▲ 。若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入 ▲ 溶液，可观察到的现象是 ▲ 。
19、固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
根据实验现象回答：
（1）写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （2）判断化合物A为 。
参考答案：
1．D 2.B 3.⑷酸；Fe(OH)3;FeCl3
4.⑴BaCl2
⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.⑴Na2CO3 或 NaHCO3 ⑵由蓝色变紫色，再变红色
6.⑴ Ca(OH)2 ⑵Na2SO4 + Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓ ⑶AgCl
7.⑴催化剂 ⑵带火星木条复燃
⑶Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
8.⑴② ⑵+4 9.A 10. Ca(OH)2+Na2CO2==CaCO3↓+2NaOH 复分解
11.⑴+1 ⑵② ⑶3.2t 12.CuSO4 , KNO3 ，368
13. Na2CO2 , Na2SO4 14. ⑴CaCO3 、CO
⑵HCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ ⑶碱 ⑷置换反应
15.（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸．故答案为：赶走装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）浓硫酸具有吸水性，A装置盛的是浓硫酸，作用是干燥氢气；由于该玻璃管两头通．装药品时应先使玻璃管平放，将盛有药品的药匙小心送入玻璃管中部（受热处）；无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：白色粉末逐渐变蓝．
（3）因为C中增加的质量是生成水的质量1.35g，其中氧元素的质量是=1.2g，Fe2O3的质量，则样品中Fe2O3的质量分数为，故答案为80%；
（4）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe2O3的质量分数比实际的偏大，故答案为偏大．
16.⑴赶走氧化铜周围的空气 ⑵O:H=（7.2-6.4）g：6.4g=8:1
⑶①②
17.⑴O2 ⑵B ⑶吸收二氧化碳
⑷检验二氧化碳是否吸收完全
18.Fe ，CuO ，酸化的硝酸钡或酸化的氯化钡，白色沉淀
19.⑴CaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ca(NO3)2 ⑵CaO
适量Na2CO3溶液
高温
A
无色气体B
C
D
加H2O
固体粉末
水
过滤
无色溶液
白色沉淀
稀盐酸
无色气体
无色溶液
混合粉末
加过量水，振荡
过滤 ①
无色溶液
蓝色沉淀C
白色沉淀D
(不溶于稀硝酸)
滴加AgNO3溶液
过滤 ②
Ca(NO3)2溶液
