第1章 水 专题专练（word版 无答案）

水单元专题专练
一、溶解度曲线题型专练
1.如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是
；
（2）若B点混有少量A时，可采用
的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？____（填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是___________；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是
。
（6）将t2℃的A、B、C饱和溶液降温至t1℃时，
固体会析出，
固体析出最多（以上两空均选填A、B、C或无法确定）
（7）将t2℃的等质量A、B、C饱和溶液降温至t1℃时，
固体会析出，
固体析出最多（以上两空均选填A、B、C或无法确定）
将t2℃的等质量A、B、C饱和溶液降温至t1℃时，剩余溶液质量由大到小排序
。
将t2℃的等质量A、B、C饱和溶液降温至t1℃时，剩余溶剂质量由大到小排序
。
在t2℃时，将30gA物质放入40g水中，此时溶液溶质质量分数为
.
在t2℃时，将10gA物质放入40g水中，此时溶液溶质质量分数为
.
将t2℃时130gA的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为__
_g，所得A溶液溶质质量分数为
。若取t2℃时65gA的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为
g，所得A溶液溶质质量分数为
。
2.固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示:
①t2°C时，甲的溶解度为
。
②现有t1°C时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g,下列关系一定成立的是
?(填字母序号)?。
A?两溶液中溶质的质量分数相等
B?分别升温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数相等
C?保持t1°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等
③将t1°C时乙的饱和溶液118
g稀释成质量分数为10%的乙溶液，需加水
g.
④将t1°C时乙的饱和溶液59
g稀释成质量分数为10%的乙溶液，需加水
g.
3.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为
。
（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是_____。
A?
z=w>m>n
B?
z>w>m>n
C?
z>w=m>n
D?
z>w>m=n
（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为
。
（4）该物质的溶解度随温度升高而
_。
A?增大????
???B?减小
C?不变?
???????D?无法确定
4.t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）t1℃时，
试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是?_________。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
5.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。
A．a>b???
B．a=b???
C．aD．不能确定
6.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g
A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为______g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g，所得甲溶液溶质质量分数为
。
（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g，所得甲溶液溶质质量分数为
。
（5）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为
。
8.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70
℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
9.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃）
20
40
60
80
溶解度（g/100g水）
31.6
63.9
110
169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度?______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____?（选填“能”或“不能”）
10.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的济解度为______g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。
（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中,溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
11.t1?℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100
g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1?℃时50
g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水
g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2?℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
二、有关溶解度计算专练
公式（1）=
（2）=（注意一定只能在饱和溶液中使用）
已知20°C时,氯化钠的溶解度是36g,则配制272g饱和氯化钠溶液,需要多少克氯化钠和水?
已知60°C时硝酸钾的溶解度为110克,现有90克硝酸钾固体,加入40克水,充分溶解能得到多少溶液？
3.已知30°C时,氯酸钾的溶解度是10克/100克水.现在30°C时,将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水,再冷却到30°C,有多少克氯酸钾析出?
4.20℃时,50克A溶于水形成200g不饱和溶液,现蒸发原水量的一半,溶液刚好达到饱和,求20℃A的溶解度.
5.60摄氏度时84克硝酸钾饱和溶液,当加热蒸发掉25克水后,饱和溶液的质量为31.5克,求硝酸钾在60摄氏度时的溶解度？
注：蒸发溶剂析出多少晶体，定要明确此温度下蒸发溶剂前是否为饱和溶液，若是，则蒸发等量水时，析出晶体质量相等。
T℃时硝酸钾溶液200克，蒸发掉10克水后析出晶体4克，又蒸发10克水后析出晶体6克，再蒸发20克水析出晶体的质量是
。
7.25℃时，M固体（硝酸钾）的溶液200克，当温度不变，蒸发掉20克水时，有5克M析出；若再蒸发掉20克水时，有10克M析出，若又蒸发掉20克水时，可析出M物质的质量是
，则25℃时M物质的溶解度是
。
8.30℃时，将A物质的溶液平均分为二等分，第一份恒温蒸发10克水，有1克A析出，第二份恒温蒸发25克水，有5克A析出，若第一份继续蒸发15克水，有
克晶体析出，则30℃时，A物质的溶解度为
。
9.30℃时，将A物质的溶液平均分为二等分，第一份恒温蒸发10克水，有1克A析出，第二份恒温蒸发25克水，有5克A析出，若第一份继续蒸发15克水，有
克晶体析出，则30℃时，A物质的溶解度为
。
某温度下，将A物质的水溶液分为等量的两份，向第一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是
克。
11.(多选)将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（　　）
A.
将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克
B.
将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克
C.
20℃时该溶质的溶解度为10克
D.
20℃时该溶质的溶解度为8.3克
三、配制溶液专题专练
公式：==
注：某物质饱和溶液在同一温度下，不论质量多少，质量分数都等于，若不同物质同一温度溶解度相同且都饱和质量分数也等于。
类型一、单纯计算溶质质量分数
1.50克水中完全溶解30克硝酸钾，形成的溶液溶质质量分数为多少？
注:告诉溶解度的物质注意物质是否能完全溶解2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，问50克水中加入20克氯化钠，形成溶液的溶质质量分数为多少？
将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为多少？
100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
5.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数．
（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体．
（2）向原溶液中加入50g水．
（3）把溶剂蒸发掉25g．
（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
类型二、浓溶液+稀溶液配制中间质量分数溶液
若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150g，需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液__________g，溶质质量分数为10%的氢氧化溶液__________g。
2.60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
3.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液？
4.现在要利用下列四种方法配置10%的硝酸钾溶液
请求出所用物质最简整数比
（1）24％硝酸钾和2％硝酸钾溶液
（2）24％硝酸钾溶液和水
（3）2％硝酸钾溶液和硝酸钾固体
（4）硝酸钾固体和水
类型三、溶液+水配制（即溶液稀释问题）
1.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？（依据前后溶质不变）
现需要200g20%硝酸钾溶液，那么需要40%的硝酸钾溶液多少克，水多少克?
3.配制100克10%的盐酸,需要分数为20%的盐酸的质量多少?水的质量为多少?
4.若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？
5.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是
。
(2)要把50
g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
6.100
g
10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．
类型四、把溶质质量分数增加（蒸发溶剂或增加溶质)问题
1.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（
）
A.
再加入10克食盐
B.
蒸发掉50克水
C.
蒸发掉45克水
D.
再加入100克10%食盐水
2.将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为_______
，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质________克或蒸发溶剂__________克；欲使它的浓度变为5%，可加入水______
克。
3.80℃硝酸钾的溶解度为169克,在此温度下将90.2克的硝酸钾溶解在60克水里.
计算：1.此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?
2.若用蒸发溶剂的方法使其达到饱和,需要蒸发多少克水?
3.若用增加溶质的方法使其达到饱和,应加入硝酸钾多少克?
4.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,其中溶质的质量是
，溶剂的质量是
。
欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有
（1）加入氢氧化钠多少克?
（2）蒸发掉水多少克?
（3）加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
（4）加入多少克60%的氢氧化钠溶液?
溶液混合题型专练
1.t1℃时，将?a、b?两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A．图甲中两烧杯内?a、b?溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b?溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线?M?表示?a?物质的溶解度曲线
D．若?a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯?a
2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是(???
)
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
3.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）
A．??????????
B．?????
C．????????D.
4.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C
D．t2℃时，把50gB放入100g水中能得到B物质的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1：2
5.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　）
A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大
D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
6.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
7.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（　　）
A．30%
B.
C.26.5%
D.
8.70℃时的m?g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变.能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A.?
B.?
C.?
D.?
9.科学研究中常用图像来表示两个量（x,y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中（氧化钙+水→氢氧化钙）。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学要根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中(
)
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
10.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（
）
A.
溶质质量增加
B.
溶剂质量减少
C.
溶液质量不变
D.
溶质质量分数减小
11.(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A?面粉???????????
B?氯化钠????????????
C?蔗糖????????????
D?汽油
(2)关于溶液的说法正确的是
A?溶液都是无色透明的????????????
??B?水可以溶解任何物质
C?均一，稳定的液体不一定是溶液????
D?碘酒中的溶剂是酒精
(3)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是
A?用洗洁精洗去餐具上的油污???????
B?用刷子刷去杯子上的污垢
C?用酒精除去衣服上的碘???????????
?
D?用汽油除去衣服上的油污
下图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是____
U形管液面右侧降低，该物质是____
A?氢氧化钠??
B?蔗糖?????
C?硝酸铵???????
D?氯化钠
12.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A?硝酸钾??????????????
B?植物油???????????
C?面粉
下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A?凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B?溶液是均一的、稳定的混合物
C?溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A?甲>乙>丙???????????
B?甲=乙<丙??????
?????
C?甲=乙>丙
用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
13.下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）
14.下表是?KNO3?和?Ca（OH）2?在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11
（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____，20℃时，硝酸钾的溶解度是_____
（2）60℃时，按图操作，A?中的溶液是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。C?中析出固体的质量是_____g。
如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数_____（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
15.某同学将甲、乙固体各30
g
分别加入100
g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：
(1)10
℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲______(填“＜”“＞”或“＝”)乙。
(2)m的取值范围________________。
(3)40
℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40
℃。下列说法正确的
是___
____(填字母)。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20
℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20
℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
16.下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为
。
17.如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是
。
（2）t2℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是
_。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母序号）
A．溶剂质量：甲＞乙B．析出晶体质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＜乙
18.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B、C”）。
（2）P点表示的含义为
。
（3）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。