2021年科学中考二轮专题复习：金属 （优生加练）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021年科学中考二轮专题复习：金属 （优生加练）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 341.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-09 09:34:29 | ||
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文档简介
中考二轮专题复习：金属 （优生加练）
一、单选题（共20题；共40分）
1.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（? ???）
A.?滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
B.?滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C.?滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
D.?滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
2.?下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A.?CO2（H2O）??????????B.?CO2（HCl）??????????C.?NaCl溶液（MgCl2）??????????D.?KNO3溶液（H2SO4）
3.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是?????????? （??? ）
A.?Fe??????????????????????????????????????B.?Cu??????????????????????????????????????C.?BaCl2??????????????????????????????????????D.?HCl
4.往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，下图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是（ ??）
A.?若b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8:7
B.?若b=2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为65：27
C.?与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种
D.?N→P发生的反应为化合反应，P→Q发生的反应为置换反应
5.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g H2 ， 则金属X可能是（ ）
A.?A1????????????????????????????????????????B.?Zn?????????????????????????????????????????C.?Fe????????????????????????????????????????D.?Cu
6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（?? ）
A.?c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B.?bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.?ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋
D.?若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1＞m2
7.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是(??? )
A.?向左偏????????????????????B.?向右偏????????????????????C.?先向左偏后向右偏????????????????????D.?先向右偏后向左偏
8.下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是(??? )
A.?加热氯酸钾制取氧气
B.?二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
C.?红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化
D.?红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况
9.等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.?t1 时，产生气体的质量：X＞Y????????????????????????????B.?t2 时，消耗金属的质量：X＞Y
C.?t3 时，消耗金属的质量：X=Y?????????????????????????????D.?t3 时，消耗盐酸的质量：X=Y
10.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（?? ）
①反应后镁有剩余???????? ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余???? ④反应后稀盐酸有剩余
⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
A.?①③⑤????????????????????????????????B.?①②③????????????????????????????????C.?①②④????????????????????????????????D.?②③⑥
11.向一定质量AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是(??? )
A.?a点溶液中的溶质有3种???????????????????????????????????????????????B.?c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.?若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀?????D.?取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
12.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述
①滤液中一定含有Zn（NO3）2
②滤渣中一定含有单质Ag
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3）2
上述四种描述中正确的个数为（?? ）
A.?4个???????????????????????????????????????B.?3个???????????????????????????????????????C.?2个???????????????????????????????????????D.?1个
13.把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.?产生蓝色沉淀0.98g?????????????????????????????????????????B.?锥形瓶内物质总质量不变
C.?所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%???????????D.?所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
14.在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（??? ）
①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大； ②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大；
③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A 端移动；
④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B 端移动
A.?①③?????????????????????????????????????B.?①④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?②④
15.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是()
A.?铜制火锅??????????????????????????B.?铁制烧锅??????????????????????????C.?铝制水壶??????????????????????????D.?不锈钢餐具
16.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（ ???）
A.?滤液中的溶质至少有两种????????????????????????????????????B.?取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C.?取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成????D.?反应后所得的溶液一定是无色的
17.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）
A.?不用变动????????????????????????????B.?减小流量????????????????????????????C.?加大流量???????????????????????????D.?无法确定
18.下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是(??? )
?
A
B
C
D
操作
分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸
一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论
三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn
该氢氧化钙溶液已经饱和
氢氧化钠溶液已经全部变质
pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
19.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（??? ）
A.????????????????B.????????????????C.????????????????D.?
20.有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（?? ）
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
二、填空题（共10题；共24分）
21.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式________?，该反应属于基本反应中的________?，反应结束后溶液中的金属阳离子是________?（用化学符号表示）。
（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是?????? （填写字母序号）。
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜
D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜
22.我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：
（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是________，
（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是________可能有的金属是________
（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是________
23.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）c点的沉淀成分是________。
（2）确定m点的值是________?。
24.镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl?xH2O）是一种人工合成的新材料，它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。
（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________。（按气流方向，用接口字母表示）
（2）加热前先通N2以排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。对通N2的作用描述错误的是（??? ）。
A.加热前通N2 ， 为排尽装置中的空气
B.持续通N2,为将产生的气体被C,D完全吸收
C.持续通N2 ， 为防止倒吸
D.持续通N2 ， 为防止氧化镁氧化铝和氧气反应
（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=________。
（4）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（??? ）
A样品的质量?????????????????????????????? B装置C的增重
C样品的质量和装置C的增重???????????????? D样品分解后残余物的质量
25.铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的________。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是??? ??????。（选填字母代号）
A.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B.反应后一定有剩余的金属是镁
C.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
26.?根据所学知识回答下列与金属材料、碳和碳的氧化物有关的问题．
（1）小童将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，如图所示，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，四种金属的活泼性由强到弱的顺序是________?．
（2）小童要用其它方法比较铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的镁丝和铜丝，你认为他还需要选择的另外一种溶液是________溶液．
（3）铜粉中混有少量的铁粉，除去铁粉的物理方法是________ ．
（4）钢铁是用量最大、用途最广的含________量不同的铁合金．
（5）物质的用途体现物质的性质，单质碳和一氧化碳都能用于冶炼金属，该用途体现了单质碳和一氧化碳都具有________性．
（6）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，将二氧化碳沿右图所示装置慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是蜡烛________依次熄灭，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大．
（7）保护金属资源的有效途径之一是防止金属的腐蚀，请你写出一条防止家里菜刀生锈的具体方法________ ．
27.?银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（1）可将铜丝浸入 ________?溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式________?．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是________?、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为 ________?．
28.?金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________?．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________ ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________?（填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
29.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图(提示：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是????? 。
A.锥形瓶质量
B.气球质量
C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：________。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为________(只需写出最终的计算表达式)。
30.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应．
（1）实验中观察到铁粉表面有________?色物质析出，写出有关反应的化学方程式________?．
（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________（填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？________?．
三、解答题（共5题；共50分）
31.肥胖已经成为危害人们健康的严重问题，中小学生的肥胖趋势更为明显，经常参加体育锻炼， 有利于增强身体素质，预防肥胖。
（1）下面是某初三同学为自己制定的体育锻炼目标，其中符合实际的是??? ???
A.10秒钟跳绳跳60个
B.立定跳远跳3米
C.1000米跑步用时4分钟
D.掷实心球30米
（2）质量为50kg同学，在10秒内做了5个引体向上，他引体向上一次重心上升的高度为40cm，他做一次引体向上克服重力做功多少焦?
（3）10秒内该同学做功的功率为多少瓦?
（4）可乐是很多青少年非常喜欢喝的饮料，下表是某品牌可乐部分营养成分表，该同学喝一听可乐(体积：355ml)获得的能量和做多少个引体向上克服重力做功消耗的能量相当?(取整数)
某品牌可乐部分营养成分表
项目
每100毫升
能量
185千焦
蛋白质
0克
脂肪
0克
32.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（密度1.0克/毫升），生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求：
（1）金属铝的质量为________
（2）盐酸溶液质量为________
（3）a的取值范围________
（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少________
33.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为________。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
34.有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
35.学习小组的同学探究一瓶敞口放置的 NaOH 溶液（原质量分数为 10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小红
小丽
小兵
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量的 BaCl2 溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小丽加入的“？”是________。
（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是________。
（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为 1.97g。已知小兵所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
四、实验探究题（共5题；共26分）
36.某同学利用下图装置验证空气比氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
他用激光笔点燃红磷。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?
【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
（1）【得出结论】分析图乙得出，猜想________正确（填“①”或“②”）。
（2）【反思交流】根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由________?。
（3）曲线DE段氧式浓度变化的主要原因是________?。
（4）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是________。
37.以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属， 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是________。
（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。
38.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是________?．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 ________ ．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________?．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________?的质量．
39.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H2O==2NaOH +H2↑。
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
b.由上述实验过程可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：________。
40.工业铁红主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4。
【查阅资料】
⑴草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4?3H2O =ΔH2SO4 CO2↑+CO↑+H2O
⑵碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）
①该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号）
a.浓硫酸? ???b.澄清的石灰水?? ????c氢氧化钠溶液
②对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：________。
③称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是________。
④如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________?(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 C
3.【答案】 B
4.【答案】 A
5.【答案】 A
6.【答案】 C
7.【答案】 D
8.【答案】 C
9.【答案】 D
10.【答案】 B
11.【答案】 D
12.【答案】 A
13.【答案】 D
14.【答案】 C
15.【答案】 B
16.【答案】 B
17.【答案】 C
18.【答案】 D
19.【答案】 D
20.【答案】 B
二、填空题
21.【答案】 （1）Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；置换反应；Fe2+
（2）A,D
22.【答案】 （1）Ag
（2）Ag；Cu
（3）Fe2+
23.【答案】 （1）BaSO4、BaCO3
（2）2.33g
24.【答案】 （1）aedbc
（2）D
（3）3
（4）C
25.【答案】 （1）大
（2）水蒸气和氧气
（3）B,C
26.【答案】 Mg＞Zn＞Fe＞Cu；硫酸亚铁；用磁铁吸引；碳；还原；由低处到高处；保持干燥
27.【答案】 AgNO3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；蒸发浓缩；32%
28.【答案】 导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
29.【答案】 （1）C,D
（2）气球膨胀，受到的浮力增加(或装置漏气)
（3）0.88；2.22g50g+2g-0.88g×100%(或2.22g51.12g×100%)
30.【答案】 红；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；变大；溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加
三、解答题
31.【答案】 （1）C
（2）W＝Gh＝50×10N/kg×04m＝200焦
（3）P＝W/t＝200×5焦/10秒＝100瓦
（4）355ml/100×1.85×105焦＝n×200焦
?n=3284
32.【答案】 （1）0.27g
（2）80g
（3）0≤a<50
（4）20:9
33.【答案】 （1）2.20（或2.2）
（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+
CO2↑+H2O
100
44
6.25gx
2.2g
列比例式： 1006.25gx=440.176g
解得：x=80%
（3）
34.【答案】 （1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠
（3）解：设固体粉末中含碳酸钠x克，与碳酸钠反应消耗HCl y克， 同时生成NaCl z克：
2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+
CO2↑+H2O
36.5×2
106
58.5×2
44
y
x
z
100+9.3-107.1
解得：x=5.3(克)
y=3．65(克)
z=5．85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克，与盐酸反应后生成NaCl b克
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
100×7.3%-3.65
a
b
解得：a=4(克)
b=5．85(克)
因为固体总质量为9．3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所以，所得溶液中溶质的质量分数= 5.85+5.85107.1 ×100%=10．9%
35.【答案】 （1）稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸）
（2）碳酸钠也是碱性的，不管是否变质都能使无色酚酞变红
（3）解：：设该溶液中碳酸钠的质量为 x，
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+
BaCO3↓
106
197
x
1.97g
106：197=x：1.97g，
解之，x=1.06g，
1.06g/10g=10.6%。
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是 10.6%
四、实验探究题
36.【答案】 （1）①
（2）不可行。由题意可知，红磷燃烧后的气体可使白磷燃烧，说明红磷燃烧后没有将氧气耗尽，故该方法不可行
（3）白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降
（4）铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一
37.【答案】 （1）Ⅲ
（2）Fe
（3）温度的高低或金属表面积的大小等
38.【答案】 （1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞；固体D（或铜）
39.【答案】 （1）红
（2）钠和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小；硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
40.【答案】 cba；将装置中的空气排出，防止发生爆炸。停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中碱石灰全部吸收；68%；偏小
一、单选题（共20题；共40分）
1.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（? ???）
A.?滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
B.?滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C.?滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
D.?滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
2.?下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A.?CO2（H2O）??????????B.?CO2（HCl）??????????C.?NaCl溶液（MgCl2）??????????D.?KNO3溶液（H2SO4）
3.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是?????????? （??? ）
A.?Fe??????????????????????????????????????B.?Cu??????????????????????????????????????C.?BaCl2??????????????????????????????????????D.?HCl
4.往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，下图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是（ ??）
A.?若b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8:7
B.?若b=2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为65：27
C.?与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种
D.?N→P发生的反应为化合反应，P→Q发生的反应为置换反应
5.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g H2 ， 则金属X可能是（ ）
A.?A1????????????????????????????????????????B.?Zn?????????????????????????????????????????C.?Fe????????????????????????????????????????D.?Cu
6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（?? ）
A.?c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B.?bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.?ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋
D.?若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1＞m2
7.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是(??? )
A.?向左偏????????????????????B.?向右偏????????????????????C.?先向左偏后向右偏????????????????????D.?先向右偏后向左偏
8.下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是(??? )
A.?加热氯酸钾制取氧气
B.?二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
C.?红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化
D.?红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况
9.等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.?t1 时，产生气体的质量：X＞Y????????????????????????????B.?t2 时，消耗金属的质量：X＞Y
C.?t3 时，消耗金属的质量：X=Y?????????????????????????????D.?t3 时，消耗盐酸的质量：X=Y
10.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（?? ）
①反应后镁有剩余???????? ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余???? ④反应后稀盐酸有剩余
⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
A.?①③⑤????????????????????????????????B.?①②③????????????????????????????????C.?①②④????????????????????????????????D.?②③⑥
11.向一定质量AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是(??? )
A.?a点溶液中的溶质有3种???????????????????????????????????????????????B.?c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.?若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀?????D.?取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
12.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述
①滤液中一定含有Zn（NO3）2
②滤渣中一定含有单质Ag
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3）2
上述四种描述中正确的个数为（?? ）
A.?4个???????????????????????????????????????B.?3个???????????????????????????????????????C.?2个???????????????????????????????????????D.?1个
13.把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.?产生蓝色沉淀0.98g?????????????????????????????????????????B.?锥形瓶内物质总质量不变
C.?所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%???????????D.?所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
14.在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（??? ）
①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大； ②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大；
③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A 端移动；
④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B 端移动
A.?①③?????????????????????????????????????B.?①④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?②④
15.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是()
A.?铜制火锅??????????????????????????B.?铁制烧锅??????????????????????????C.?铝制水壶??????????????????????????D.?不锈钢餐具
16.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（ ???）
A.?滤液中的溶质至少有两种????????????????????????????????????B.?取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C.?取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成????D.?反应后所得的溶液一定是无色的
17.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）
A.?不用变动????????????????????????????B.?减小流量????????????????????????????C.?加大流量???????????????????????????D.?无法确定
18.下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是(??? )
?
A
B
C
D
操作
分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸
一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论
三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn
该氢氧化钙溶液已经饱和
氢氧化钠溶液已经全部变质
pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
19.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（??? ）
A.????????????????B.????????????????C.????????????????D.?
20.有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（?? ）
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
二、填空题（共10题；共24分）
21.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式________?，该反应属于基本反应中的________?，反应结束后溶液中的金属阳离子是________?（用化学符号表示）。
（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是?????? （填写字母序号）。
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜
D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜
22.我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：
（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是________，
（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是________可能有的金属是________
（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是________
23.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）c点的沉淀成分是________。
（2）确定m点的值是________?。
24.镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl?xH2O）是一种人工合成的新材料，它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。
（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________。（按气流方向，用接口字母表示）
（2）加热前先通N2以排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。对通N2的作用描述错误的是（??? ）。
A.加热前通N2 ， 为排尽装置中的空气
B.持续通N2,为将产生的气体被C,D完全吸收
C.持续通N2 ， 为防止倒吸
D.持续通N2 ， 为防止氧化镁氧化铝和氧气反应
（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=________。
（4）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（??? ）
A样品的质量?????????????????????????????? B装置C的增重
C样品的质量和装置C的增重???????????????? D样品分解后残余物的质量
25.铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的________。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是??? ??????。（选填字母代号）
A.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B.反应后一定有剩余的金属是镁
C.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
26.?根据所学知识回答下列与金属材料、碳和碳的氧化物有关的问题．
（1）小童将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，如图所示，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，四种金属的活泼性由强到弱的顺序是________?．
（2）小童要用其它方法比较铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的镁丝和铜丝，你认为他还需要选择的另外一种溶液是________溶液．
（3）铜粉中混有少量的铁粉，除去铁粉的物理方法是________ ．
（4）钢铁是用量最大、用途最广的含________量不同的铁合金．
（5）物质的用途体现物质的性质，单质碳和一氧化碳都能用于冶炼金属，该用途体现了单质碳和一氧化碳都具有________性．
（6）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，将二氧化碳沿右图所示装置慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是蜡烛________依次熄灭，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大．
（7）保护金属资源的有效途径之一是防止金属的腐蚀，请你写出一条防止家里菜刀生锈的具体方法________ ．
27.?银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（1）可将铜丝浸入 ________?溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式________?．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是________?、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为 ________?．
28.?金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________?．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________ ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________?（填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
29.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图(提示：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是????? 。
A.锥形瓶质量
B.气球质量
C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：________。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为________(只需写出最终的计算表达式)。
30.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应．
（1）实验中观察到铁粉表面有________?色物质析出，写出有关反应的化学方程式________?．
（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________（填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？________?．
三、解答题（共5题；共50分）
31.肥胖已经成为危害人们健康的严重问题，中小学生的肥胖趋势更为明显，经常参加体育锻炼， 有利于增强身体素质，预防肥胖。
（1）下面是某初三同学为自己制定的体育锻炼目标，其中符合实际的是??? ???
A.10秒钟跳绳跳60个
B.立定跳远跳3米
C.1000米跑步用时4分钟
D.掷实心球30米
（2）质量为50kg同学，在10秒内做了5个引体向上，他引体向上一次重心上升的高度为40cm，他做一次引体向上克服重力做功多少焦?
（3）10秒内该同学做功的功率为多少瓦?
（4）可乐是很多青少年非常喜欢喝的饮料，下表是某品牌可乐部分营养成分表，该同学喝一听可乐(体积：355ml)获得的能量和做多少个引体向上克服重力做功消耗的能量相当?(取整数)
某品牌可乐部分营养成分表
项目
每100毫升
能量
185千焦
蛋白质
0克
脂肪
0克
32.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（密度1.0克/毫升），生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求：
（1）金属铝的质量为________
（2）盐酸溶液质量为________
（3）a的取值范围________
（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少________
33.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为________。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
34.有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
35.学习小组的同学探究一瓶敞口放置的 NaOH 溶液（原质量分数为 10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小红
小丽
小兵
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量的 BaCl2 溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小丽加入的“？”是________。
（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是________。
（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为 1.97g。已知小兵所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
四、实验探究题（共5题；共26分）
36.某同学利用下图装置验证空气比氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
他用激光笔点燃红磷。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?
【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
（1）【得出结论】分析图乙得出，猜想________正确（填“①”或“②”）。
（2）【反思交流】根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由________?。
（3）曲线DE段氧式浓度变化的主要原因是________?。
（4）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是________。
37.以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属， 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是________。
（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。
38.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是________?．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 ________ ．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________?．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________?的质量．
39.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H2O==2NaOH +H2↑。
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
b.由上述实验过程可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：________。
40.工业铁红主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4。
【查阅资料】
⑴草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4?3H2O =ΔH2SO4 CO2↑+CO↑+H2O
⑵碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）
①该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号）
a.浓硫酸? ???b.澄清的石灰水?? ????c氢氧化钠溶液
②对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：________。
③称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是________。
④如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________?(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 C
3.【答案】 B
4.【答案】 A
5.【答案】 A
6.【答案】 C
7.【答案】 D
8.【答案】 C
9.【答案】 D
10.【答案】 B
11.【答案】 D
12.【答案】 A
13.【答案】 D
14.【答案】 C
15.【答案】 B
16.【答案】 B
17.【答案】 C
18.【答案】 D
19.【答案】 D
20.【答案】 B
二、填空题
21.【答案】 （1）Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；置换反应；Fe2+
（2）A,D
22.【答案】 （1）Ag
（2）Ag；Cu
（3）Fe2+
23.【答案】 （1）BaSO4、BaCO3
（2）2.33g
24.【答案】 （1）aedbc
（2）D
（3）3
（4）C
25.【答案】 （1）大
（2）水蒸气和氧气
（3）B,C
26.【答案】 Mg＞Zn＞Fe＞Cu；硫酸亚铁；用磁铁吸引；碳；还原；由低处到高处；保持干燥
27.【答案】 AgNO3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；蒸发浓缩；32%
28.【答案】 导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
29.【答案】 （1）C,D
（2）气球膨胀，受到的浮力增加(或装置漏气)
（3）0.88；2.22g50g+2g-0.88g×100%(或2.22g51.12g×100%)
30.【答案】 红；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；变大；溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加
三、解答题
31.【答案】 （1）C
（2）W＝Gh＝50×10N/kg×04m＝200焦
（3）P＝W/t＝200×5焦/10秒＝100瓦
（4）355ml/100×1.85×105焦＝n×200焦
?n=3284
32.【答案】 （1）0.27g
（2）80g
（3）0≤a<50
（4）20:9
33.【答案】 （1）2.20（或2.2）
（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+
CO2↑+H2O
100
44
6.25gx
2.2g
列比例式： 1006.25gx=440.176g
解得：x=80%
（3）
34.【答案】 （1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠
（3）解：设固体粉末中含碳酸钠x克，与碳酸钠反应消耗HCl y克， 同时生成NaCl z克：
2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+
CO2↑+H2O
36.5×2
106
58.5×2
44
y
x
z
100+9.3-107.1
解得：x=5.3(克)
y=3．65(克)
z=5．85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克，与盐酸反应后生成NaCl b克
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
100×7.3%-3.65
a
b
解得：a=4(克)
b=5．85(克)
因为固体总质量为9．3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所以，所得溶液中溶质的质量分数= 5.85+5.85107.1 ×100%=10．9%
35.【答案】 （1）稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸）
（2）碳酸钠也是碱性的，不管是否变质都能使无色酚酞变红
（3）解：：设该溶液中碳酸钠的质量为 x，
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+
BaCO3↓
106
197
x
1.97g
106：197=x：1.97g，
解之，x=1.06g，
1.06g/10g=10.6%。
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是 10.6%
四、实验探究题
36.【答案】 （1）①
（2）不可行。由题意可知，红磷燃烧后的气体可使白磷燃烧，说明红磷燃烧后没有将氧气耗尽，故该方法不可行
（3）白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降
（4）铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一
37.【答案】 （1）Ⅲ
（2）Fe
（3）温度的高低或金属表面积的大小等
38.【答案】 （1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞；固体D（或铜）
39.【答案】 （1）红
（2）钠和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小；硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
40.【答案】 cba；将装置中的空气排出，防止发生爆炸。停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中碱石灰全部吸收；68%；偏小