2021年科学中考二轮专题复习：酸和碱（中等难度）（含答案）

中考二轮专题复习：酸和碱（中等难度）
一、单选题（共20题；共40分）
1.化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1∶2，它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中(“→”表示转化关系)：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体产生，还有一个反应既有沉淀又有水生成。下列推断正确的是(?? )
A.?若A是H2SO4 ， 则B是可溶性硫酸盐??????????????????B.?若A是NaOH，则B是可溶性碳酸盐
C.?若A是H2SO4 ， 则产生的气体是氧气?????????????????D.?C是碳酸钙
2.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（ ）
体液
尿液
胆汁
血液
胰液
其它
pH
4.70-8.40
7.10-7.30
7.35-7.45
7.50-8.0
…
A.?人体的尿液一定呈酸性???????????????????????????????????????B.?胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱
C.?可得出“消化液都是呈碱性”的结论??????????????????D.?pH试纸不能精确测得以上体液的pH
3.下列是同学们身边的事例，其中说法正确的是(?? ? ?? )
A.?书包背带做得宽是为了增大压强?????????????????????????B.?使用测电笔可以测出通过电灯的电流
C.?利用光的直线传播可以排直队伍?????????????????????????D.?冬天口中呼出的“白气”是水蒸气
4.在九年级化学开篇绪言的一幅图上，有一只用高分子薄膜做的鸟笼，要达到图中所示的鸟与鱼生存的效果，这种高分子薄膜必须具有的性质是（?? ）
A.?隔水透气?????????????????????????????????B.?导电?????????????????????????????????C.?耐高温?????????????????????????????????D.?导热
5.下列鉴别物质的试剂，不正确的是（?? ）
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
浓盐酸与浓硫酸
闻气味
B
浓硫酸与稀硫酸
观察溶解水是否放热
C
稀盐酸与氯化钠溶液
滴入酚酞溶液
D
氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液
通入二氧化碳
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如右图所示，则Z物质是（?? ）
A.?H2O??????????????????????????B.?Ba（NO3）2溶液??????????????????????????C.?浓盐酸??????????????????????????D.?BaCl2固体
7.? 物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）
?
A.?氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B.?硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C.?镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D.?食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
8.化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（?? ）
A.?比较金属活动性 ??????????????????????????????B.?水的电解
C.?过滤泥浆水 ???????????????????????????????????????D.?食物霉变
9.?在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
4.6
4.0
0
0
反应后质量（g）
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是（　　）?
A.?反应后原子的数目减少???????????????????????????????????????B.?a=0.6
C.?B、D的相对分子质量之比为9：1???????????????????????D.?该反应一定是复分解反应
10.向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是(??? )
A.?滤渣的组成有3种可能?????????????????????????????????????????B.?Zn一定过量
C.?滤液中一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2?????????????????D.?反应前后固体质量一定增加
11.下列图象能正确反映其对应关系的是（?? ）
A.?向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.?向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.?向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D.?向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
12.下列物质的性质与用途不对应的一项是 （?? ）
选项
性质
用途
A
浓硫酸具有腐蚀性
干燥剂
B
一氧化碳具有还原性
金属冶炼
C
熟石灰具有碱性
中和酸性土壤
D
食盐能使细胞失水
腌制肉类
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
13.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（?? ）
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别Na2CO3、NaCl两种固体
水
B
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
C
鉴别KCl、CaCl2两种溶液
分别通入二氧化碳
D
除去N2中的少量CO
点燃
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
14.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
⑶另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是(??? )
A.?杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠?????????????????????B.?杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.?杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠???????D.?杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
15.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象列入如表：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（?? ）
A.?HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3???????????????????????B.?AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.?BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl???????????????????????D.?AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
16.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（???? ）
?
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和 CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
Cu(OH)2和SO2
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
17.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是(?? ?) 。
A.?Fe?????????????????????????????????????B.?CO2?????????????????????????????????????C.?CuO?????????????????????????????????????D.?NaOH
18.正确的药品保存和实验操作是科学探究成功的基础。下列操作规范的是（ ???）
A.?稀释浓硫酸 ???????????????????????????B.?检查气密性
C.?蒸发食盐水 ???????????????????D.?存放氢氧化钠溶液
19.“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是(?? )
A.?探究铁制品在什么条件下生锈?????????????????????????????B.?蛋壳能否溶于酸
C.?鉴别食盐和纯碱??????????????????????????????????????????????????D.?检验自来水是否含氯离子
20.关于化学反应a+b=c+d的下列说法，错误的是（? ???）
A.?若a的质量大于c，则b的质量一定小于d
B.?a、b、c、d都是化合物时，该化学反应不一定是复分解反应
C.?若a、c为单质，b、d为化合物时，该反应一定是置换反应
D.?若c、d为盐和水时，该反应一定是中和反应
二、填空题（共10题；共38分）
21.从Zn，Fe（OH）3 ， KClO3 ， CaO，稀H2SO4 ， H2O等物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式：
（1）分解反应________；
（2）置换反应________；
（3）复分解反应（酸与碱反应）________．
22.过滤后溶液仍很浑浊的原因有哪些________．
23.氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成________氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由________共________种元素组成。
24.某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答：

（1）该混合溶液是由________和________组成的。
（2）混合溶液中不含________，理由是________。
25.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B点表示的含义是________；C点时溶液中所含阳离子________（填“离子符号”）。
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数为________。
26.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）水溶液的pH都________?7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）都能除去铁锈．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________．
（3）都能与碱发生中和反应．请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________
（4）都能与活泼金属反应．请写出硫酸与镁反应的化学方程式________．
27.如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4 ， CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
（1）写出全部溶解的化学方程式 ________
（2）图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成 ________。
28.十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，该气体在空气中燃烧制造水体现出其具有________性（填“氧化”或“还原”）。某校科技社团成员想要探究镁条着火为什么不能用二氧化碳灭火呢？于是进行以下实验，将镁条点燃立即放入二氧化碳集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，生成一种氧化物和碳。试写出该化学反应方程式________
29.?常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写2点）________ ．
（2）写出次氯酸中氯元素的化合价________?．
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式________?．
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式________?　．
30.据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）和洁厕剂（主要成分为稀盐酸），结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为________；
（2）“84消毒液”中的次氯酸钠与洁厕剂混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气，请写出此反应的化学方程式________。
三、解答题（共5题；共29分）
31.已知A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，如图1是它们之间的相互转化关系（所需反应条件已略去）．请回答：
（1）若A和B都为黑色固体，D为红色固体，则D为________（写化学式），A和B反应的化学方程式为：________．该化学反应的类型：________．
（2）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图2所示．则t2时，消耗金属的质量：X________Y；t3时，消耗金属的质量：X________Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
32.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
浓硫酸（H2SO4）????? 500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升?
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少?
33.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小王和小明同学进行了如下实验：它俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

（1）小王根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为____________。
小明根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小明的计算过程和结果。(H：1? C：12? O：16? Cl：35.5? Ca：40)
（2）小王和小明根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
34.有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
[已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，炭不与稀硝酸反应]
（1）甲取样品①隔绝空气强热，恰好完全反应，生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。请写出强热反应的化学方程式________。将所得固体，置于足量的稀硝酸中微热，产生2.4g气体，则样品①中氧化铜的质量为________g。
（2）乙取样品②ag隔绝空气强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则这种气体是________。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为________g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③隔绝空气强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为纯金属铜，求样品③中氧化铜质量（m）的取值范围________。
35.有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g．
求铁钉中铁锈的质量分数？
四、实验探究题（共5题；共18分）
36.在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上黏附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液。
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
【结论】白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是________。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是________。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设________成立。
37.氮化铝(AlN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。
现用如图所示中的一些装置来进行相关实验,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计).
（1）实验操作为：
a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品;
b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;
c、检验装置气密性;d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为________(用a、b、c、d字母表示).
（2）广口瓶中的试剂x宜选用?????? (填写序号).
A.稀硫酸
B.酒精溶液
C.植物油
D.水
（3）若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间),则实验测得NH3体积将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
38.金属铝与氯化铵(NH4Cl)溶液反应，除生成氯化铝外，还有气泡产生。为确定产生气泡的成分，小明进行了下列实验探究：
【提出猜想】气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。
【查阅资料】①NH3+HCl=NH4Cl
②2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③NH3能使酚酞试液变红
④3CuO+2NH3 ? 3Cu+N2+3H2O
【实验探究】为了探究气体的成分，小明设计了如图装置开展相关实验。请回答：
⑴A装置中溶液变红色，证明产生的气体中含有________。
⑵B装置中浓硫酸的作用是________。
⑶C装置中的玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，证明产生的气体中含有H2。
⑷小华同学认为，小明只对产生气体中的两种成分进行了检验，你认为是否需要继续通过实验的方法检验第三种气体，并说明理由________。
39.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)?
【建立猜想】①氢氧化钡过量? ②盐酸过量? ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
（1）你是否认同方案Ⅰ的结论，并说明理由________；
（2）表格空白处的实验现象是：________；
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有________。
A.紫色石蕊试液
B.二氧化碳
C.镁条
40.?为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：________?．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水
充分混合后静置，________?
________
该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为________?，反应一段时间后，当观察到________（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是________?．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为　________mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g?L﹣1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为________?．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：________（写一个）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
2.【答案】 D
3.【答案】 C
4.【答案】 A
5.【答案】 C
6.【答案】 D
7.【答案】 A
8.【答案】 C
9.【答案】 C
10.【答案】 C
11.【答案】 D
12.【答案】 A
13.【答案】 B
14.【答案】 D
15.【答案】 D
16.【答案】 B
17.【答案】 B
18.【答案】 B
19.【答案】 D
20.【答案】 D
二、填空题
21.【答案】 （1）2KClO3 MnO2_Δ 2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O
22.【答案】 滤液高于滤纸边缘，滤纸破损，烧杯等仪器太脏
23.【答案】 7.1g；碳、氢、氯；三
24.【答案】 （1）盐酸；氯化铜
（2）硫酸和碳酸钠；开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，所以不能含有硫酸；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存，所以不含碳酸钠
25.【答案】 （1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
（2）酸碱恰好完全中和；Na+、H+；10%
26.【答案】 （1）小于
（2）黄色
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
27.【答案】 （1）CuO+H2SO4=CuSO4 + H2O
（2）NaCl； NaCl 、Na2SO4；NaCl 、BaCl2
28.【答案】 还原；2Mg+CO2 点燃__ 2MgO+C
29.【答案】 常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味（或比空气重的气体）；+1；Cl2+H2O═HCl+HClO；2HClO2HCl+O2
30.【答案】 （1）+1价
（2）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
三、解答题
31.【答案】 （1）Cu；2CuO+C 高温_ 2Cu+CO2↑；置换反应
（2）X、Y两种金属；=
32.【答案】 （1）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6%?? x≈65.2cm3=65.2mL．
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，100毫升该硫酸与200毫升水（200g）混合后所得溶液的质量分数为1.84g/cm3×100mL×98%1.84g/cm3×100cm3+200g×100%=47.0%
33.【答案】 （1）57%；设碳酸钙的质量为x。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44 x 3.3g100：x=44：3.3g
解得：x=7.5g碳酸钙的质量分数为：7.5g＼10g×100%=75%
（2）小王计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g或小明计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g。
34.【答案】 （1）2CuO+C2Cu+CO2↑；9.6
（2）CO；C；20(a?b)23
（3）20c7g≤n≤40c11g
35.【答案】 解：设铁钉中未生锈的铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x 0.2g x=5.6g铁钉中铁锈的质量分数= ×100%=20%.
四、实验探究题
36.【答案】 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红；白色固体中一定有碳酸钠(或假设一不成立)；二
37.【答案】 （1）c、a、b、d
（2）C
（3）无影响
38.【答案】 NH3(或氨气)；干燥和吸收氨气；不需要，因为氯化氢气体和氨气会发生反应生成氯化铵固体，两种气体不能共存，所以不需要单独检验氯化氢气体
39.【答案】 （1）滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸
（2）有气泡生成
（3）A,C
40.【答案】 （1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生
（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）
（5）165；25%
（6）无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）