浙江省富阳场口中学2011-2012学年高二4月教学质量检测化学试题（无答案）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
1．区分强电解质和弱电解质的依据是；
A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物
C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱
2．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是：
A．向反应体系中加水
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2
D．向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液
3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率为：
A．大于25.3% B．小于25.3%
C．等于25.3% D．约等于25.3%
4． 下列关于铜电极的叙述不正确的是：
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极
5．0.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是：
A．NH4+的浓度 B．OH—的浓度 C．NH4+的数目 D．NH3·H2O的浓度
6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
7．如图所示，在其他条件一定时，反应2A+B2C
△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是：
A.X或Y两点相应，V（正）>V（逆）
B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）
C.W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）
D.相应反应速率大小的点：W > Y > N
8．可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态：
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
9．某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1， S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行：
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行：
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
10． 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是
（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）：
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2＝2H＋＋2e－ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
12．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：
A．c:c=1:2 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率相等 D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L
13．某密闭容器中发生如下反应：X(g)
+3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下图表
示该反应的速率（v）随时间（t）变化
的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改
变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是:
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．该反应最初是从逆反应开始的
14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是：
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
15、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C
的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系
（c%）表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表
示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：
A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量
17．现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ
(橙黄色)　　　 　(鲜红色)
·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是：
A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深
C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低
18．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值：
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
19．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质
溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是：
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动
20．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：
A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C、达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D、达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
二、填空题（50分）
21．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________ ______
22．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH－的浓度______。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，NH4+的浓度______。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象_________。
23．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。
24．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，
下列叙述正确的是 ( )
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－－4e-＝2H2O＋Ｏ2
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
某学习小组按下列步骤制作氢氧燃料电池：
① 电极的制作 将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧2～3min除去其中的胶质后，立即投入到冷水中，反复操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极。 　　 　　
② 氢气、氧气的制备 以多孔碳棒为电极，用6V直流电源电解2mol/LKNO3溶液约20 s，使两根碳棒上吸附很多小气泡。
③ 氢氧燃料电池的制得 去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听的音乐。
请回答下列问题：
⑴将电极制成粗糙多孔的目的是 ；
⑵电解时，与电源正极相连的电极的反应式为 ；
⑶下列物质能代替KNO3，且溶液酸碱性变化也相同的是 ；
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CuSO4 E．Na2SO4
⑷音乐集成电路的正极应与原来连接直流电源的 极相连；燃料电池中正极上的电极反应式为 ，负极反应式为
25．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：
3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或＝）
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：
26．某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为_________________________________。
(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：
组别 操作 现象 实验结论
第一组 ①向试管中加0.2 gMnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中 少量气泡
②向试管中加0.2 gMnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中 大量气泡
第二组 ③向试管中加0.2 gMnO2粉末 大量气泡
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末 少量气泡
第三组 ⑤向试管中加0.2 gMnO2粉末 大量气泡
三、计算题（10分）
27．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg2Cg，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
28.有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol－1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，
溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到
金属0.32g。回答：
①金属M的相对原子质量为________，
②x = _________。
Cu
ZnSO44
CuSO4
Zn
c%%
O
t
T2、p2
T1、p2
T1、p1
1.01×106Pa
Y
O
T(℃)
1.01×107Pa