高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第1节 认识晶体 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第1节 认识晶体 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-09 17:55:03 | ||
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文档简介
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高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第1节 认识晶体
一、单选题
1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（ ??）
A.?观察外观是否规则??????????????????????????????????????????????B.?测定是否有固定的熔点
C.?进行X射线衍射实验????????????????????????????????????????????D.?验证是否有各向异性21世纪教育网版权所有
2.下列有关晶体的认识没有科学性错误的是（ ??）
A.?X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B.?具有规则几何外形的固体一定是晶体
C.?非晶体具有自范性和各向异性的特点
D.?熔融态物质凝固后一定得到晶体
3.下列关于晶体的说法中，错误的是(?? )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A.?①②③????????????????????????????????B.?②③④????????????????????????????????C.?④⑤⑥????????????????????????????????D.?②③⑦ 21cnjy.com
4.下列有关晶体的叙述正确的是（ ??）
A.?金属晶体_??????é???±?é?????_子和自由电子?????????????B.?原子晶体一定是单质
C.?分子晶体一定是化合物??????????????????????????????????D.?金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
5.硼镁化合物刷_??°???é???±???????_物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（?? ） 21·cn·jy·com
A.?Mg14B6??????????????????????????????B.?MgB2??????????????????????????????C.?Mg9B12??????????????????????????????D.?Mg3B2
6.下列关于晶体的叙述中错误的是（?? ）
A.?金刚石中由_??±??·é???????????_最小的碳原子环上有六个碳原子
B.?NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣
C.?在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣ ， 而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D.?在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
7.下列晶体的分类正确的一组是（ ??）
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A CaC2 石墨 Ar Hg
B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag
C CH3COONa SiC
Mg
D Ba(OH)2 Si C60 NaH
A.?A????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????D.?D
8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（ ??）
A.?NaCl、HCl?????????????????????B.?CO2、SiO2 .?????????????????????C.?SO2、H2O?????????????????????D.?NH4Cl 、CCl4
二、综合题
9.已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。
（1）钼晶体的堆积方式为________，晶体中粒子的配位数为________。
（2）构成钼晶体的粒子是________，晶胞中所含的粒子数为________。
（3）金属钼的密度为________g·cm－3。
10.短周期元素 T、_X???Y???Z__的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。 【版权所有：21教育】
（1）①元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为________。(用元素符号表示)
②元素W 在周期表中具体位置________，元素 Y 在周期表________区。
（2）T、X分别与氢组成的 T2H2 与H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是________。
（3）T 与X 可形成TX 离子和 TX2分子。
①TX 的空间构型为________(用文字描述)。
②N 离子与 TX2 分子互为等电子体，则N 的电子式为________。
（4）如图是由元素W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。
①元素W 基态原子的核外电子排布式为________。
②该合金中W 与 Z 的原子个数比为________。
11.碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途
（1）如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格
?
物质 结构图标号 晶体类型 晶体熔化破坏的作用力 碳原子杂化方式
石墨 ________ ________ ________ ________
（2）金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为________。
（3）硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是________请用文字解释原因：________。 2-1-c-n-j-y
（4）如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑________。 【来源：21·世纪·教育·网】
若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA ， 则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)________g/cm3。21教育名师原创作品
12.????????????
（1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。 21*cnjy*com
（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为________。
（3）研究发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为________。
（4）肼能与硫酸反应生成N2_H6SO4???_N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力
（5）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（6）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。
（7）KIO3晶体如下图所示，与I紧邻的O原子构成________图形。
（8）在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图所示），Cu原子配位数为________。
（9）金属Zn晶体中的原子堆_?§????????????????_所示，这种堆积方式称为________堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为________g·cm-3（列出计算式）。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： C
解析：晶体与非晶体最本_è?¨???????????????_成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看外观是否规则、是否有各向异性来判断，C复合体贴；
故答案为：C
分析：构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，以此来解答。
2.答案： A
解析：_A???????????????_X-射线发生衍射，而非晶体不会对X-射线发生衍射，则X-射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法，故A符合题意；
B．晶体具有_??????????????????_整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，非晶体也可以有规则几何外形，故B不符合题意；
C．晶体能自发的呈现多面体外形，所以晶体有自范性，单晶体具有各向异性，故C不符合题意；
D．熔融态的玻璃凝固得到的是玻璃态物质，不属于晶体，故D不符合题意；
故答案为：A。
分析：A.晶体和非晶体_????¤§????????????_晶体具有方向性，通过X射线进行检测
B.晶体不仅有规则的形状还要有固定的熔沸点，还有方向性
C.多晶体和非晶体往往不具有各向异性
D.熔融态物质凝固后不一定得到晶体
3.答案： D
解析：_???????????????_子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①符合题意；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②不符合题意；③原子晶体中共价键可决定晶体的熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，故③不符合题意；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④符合题意；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤符合题意；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥符合题意；⑦NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故⑦不符合题意。所以为②③⑦
故答案为D。
分析：①?_???????????é?????_体的不同在于自范性不同、排列不同、向异形和熔点不同?②? 金属晶体中含有金属阳离子，但不具备阴离子，但不是离子化合物 ③分子晶体的熔沸点主要是分子间作用力决定? ④离子晶体晶格能主要是由离子半径和所带电荷决定，半径小，电荷多晶格能大? ?⑤晶胞是晶体结构中最小的基本单元? ?⑥晶体堆积越紧密，越稳定? ?⑦分别找出氯化铯和氯化钠的成键配位方式即可判断
4.答案： A
解析：A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，A项符合题意；
B. 原子晶体有化合物也有单质，如SiO2为化合物，B项不符合题意；
C. 分子晶体有单质也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质，C项不符合题意；
D. 一般情况下，原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不一，D项不符合题意；
故答案为：A。
分析_???A._é???±?_晶体由金属阳离子和自由电子构成；
B. 原子晶体也有化合物，如SiO2为化合物；
C. 分子晶体也有单质，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质；
D.金属晶体的硬度不一。
5.答案： B
解析：Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，故晶胞中镁原子个数=12× +2× =3；B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3：6=1：2，则其化学式为MgB2。
故答案为B
分析：首先_??????è?????è?¨???_晶体结构中的重复单元，而不是分子晶体；六棱柱的顶点位置的Mg为6个晶胞共用，面心的归2个晶胞共用，可计算出一个晶胞中Mg2+的个数。
6.答案： C
解析：A、根据教材图片知，金刚石结构中每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，选项A不符合题意；
B、氯化钠晶胞中，氯离子个数＝ ，钠离子个数= ，所以氯化钠晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣ ， 选项B不符合题意；
C、根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣ ， 每个等距离紧邻的有6个Cs+ ， 选项C符合题意；
D、面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有 个金属原子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
分析：本题考查晶体结构，明确晶_è???????????è§????_题关键。 金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；利用均摊法计算氯化钠晶胞中钠离子和氯离子个数；根据晶胞图片确定离子配位数；面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子。
7.答案： C
解析：A．石墨_????±?????±????é??_是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，石墨属于混合晶体，故A不符合题意；
B．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，不是纯净物，不属于离子晶体，故B不符合题意；
C．CH3COONa是由醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，碳化硅是由碳原子和硅原子组成的原子晶体， 属于有机物，属于分子晶体，镁是由金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C符合题意；
D．NaH是钠离子和氢离子形成的离子晶体，不属于金属晶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
分析：离子晶体是由阴、_é????????é??è?????_子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；共价晶体一般指原子晶体，原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质等，金属都属于金属晶体，据此分析。
8.答案： B
解析：_A._Na_Cl中只有离子键、属于离子晶体，HCl分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶体类型都不同，A不符合题意；
B. CO2、SiO2内存在的化学键均只有共价键，干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，B符合题意；.
C. SO2、H2O内存在的化学键均只有共价键，构成的都是分子晶体，C不符合题意；.
D. NH4Cl中有离子键和共价键、属于离子晶体，CCl4分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶体类型都不同，D不符合题意；
故答案为：B。
分析：B、都为极性共价键，但二氧化碳是分子型，二氧化硅为原子型晶体
二、综合题
9.答案： （1）面心立方最密堆积；12
（2）金属离子、自由电子；4
（3）
解析：_(1)??????_金属钼晶体中的原子堆积方式中，Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；
(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6× +8× =4；
(3)晶胞的质量为 g，钼原子半径为a pm=a×10-10cm，晶胞的边长为 ×10-10cm，则晶胞的体积为=( ×10-10)3cm3 ， 金属钼的密度为 g·cm-3= g·cm-3。
分析：根据晶胞中_?????????????????¤_断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数，确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。【来源：21cnj*y.co*m】
10.答案： （1）O＞Mg＞Al；第四周期ⅥB族；s
（2）sp、sp3
（3）平面三角形；
（4）1s22s22p63s23p63d54s1；2：1
解析：(1) ①_????????¨?????????_，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离能大小顺序是O＞Mg＞Al；
?②W是Cr元素，在周期表中具体位置是第四周期ⅥB族，Y是Mg元素，在周期表第三周期ⅡA族，属于s区元素；
(2) T是C元素、X是O元素，分别与氢组成的 C2H2 与H2O2 分子中， 中碳原子含有叁键，碳原子轨道的杂化类型是sp；H2O2的结构是H-O-O-H，O原子的杂化轨道数是4，轨道的杂化类型是sp3；
(3) ①CO 中C原子杂化轨道数是3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形。
②等电子体具有相似的结构，N 离子与 CO2 分子互为等电子体，CO2的结构式是O=C=O，则 N 的电子式为 。
(4) ①W 是Cr元素，核外有24个电子，根据构造原理书写元素Cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；
②根据均摊原则，该晶胞中Al原子个数=1+8× =2，Cr原子数是2+8× =4，所以Cr、Al原子个数之比=4：2=2：1。
分析：短周_?????????_T???_X、Y、Z 的原子序数依次增大，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，Y核外电子排布式是1s22s22p63s2 ， Y是Mg元素；元素 Z 的价电子数等于电子层数，Z是Al元素；元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，T是C元素、X是O元素；元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多，W核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d53s1 ， W是Cr元素；
?11.答案： （1）b；混合晶体；范德华力、共价键；sp2
（2）4NA
（3）金刚石>碳化硅>硅；三者都为原子晶体，r(C)（4）；
解析：(1)根据_??????????????¤???_石墨为b；晶体类型为混合型；晶体熔化时破环分子间的作用力和共价键；碳原子构成为平面结构，为sp2杂化； 2·1·c·n·j·y
(2)利用分摊式计算出每个碳原子含2条碳碳键，24g金刚石含2mol碳原子，则碳碳键数目为4NA；
(3)硅、碳化硅的结构都与金刚_????±?????????????_原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，则熔点越高，r(C)＜r(Si)，则熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞硅；21*cnjy*com
(4)已知碳化硅的晶胞结构与金刚石类似，且化学式为SiC，结合碳化硅的晶胞结构，硅原子在体内，其周围且距离最近的均为碳原子，则碳原子在晶胞的顶点和面心，碳原子个数=8× +6× =4，可判断所有硅原子均在体内，已知晶胞的边长为apm，则体积为(a×10-10)3cm3 ， 则1mol晶胞的质量为(12+28)×4g，ρ= = = g/cm3。
分析：(1)根据结构图，a为C60 ， b为石墨，c为金刚石；
(2)利用分摊式及物质的量的关系进行计算；
(3)原子晶体的熔点与共价键的键能有关；
(4)利用分摊式计算并推测晶胞的结构及密度公式进行计算。
12.答案： （1）N；球形
（2）3d54s1
（3）V形
（4）d
（5）X-射线衍射
（6）ZnF2为离子化合物，ZnCl2 ， ZnBr2 ， ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小
（7）正八面体
（8）2
（9）六方最密（或A3型）；21教育网
解析：（1）基态钾原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1 ， 因此核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球型；
（2）第四周期中，外围电子排布式为ndxnsy ， 且能级处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多，即价层电子排布式为：3d54s1；
（3）I3+与OF2互为等电子体，OF2属于V型，因此I3+的几何构型为V型；
（4）硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键、共价键和配位键；而N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，因此N2H6SO4晶体中同样存在离子键、共价键和配位键，因此不存在范德华力，d符合题意；
（5）从外光无法区分三者，但用X光照射会发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此可通过有无衍射现象确定；
（6）ZnF2为离子化合物，不溶于有机溶剂，而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键则主要以共价键为主，极性较小，易溶于有机溶剂；
（7）由KIO3晶体的结构可知，与I紧邻的O原子构成正八面体图形；
（8）该晶胞中空心点的个数为：， 实心点的个数为4个，因此实心点表示的是铜原子，空心点表示的是氧原子；每个铜原子周围有两个氧原子，因此其配位数为2；
（9）由晶胞结构可知，这种堆积方式为六方最密堆积；为了计算方便，选取该六棱柱结构进行计算，六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为个，所以该结构的质量为：。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为， 高为c cm，所以体积为：， 因此其密度为：；
分析：（1）根据基态钾原子的核外电子排布分析；
（2）第四周期中，外围电子排布式为ndxnsy ， 且能级处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多；
（3）结合等电子体原理分析；
（4）N2H6SO4的晶体类型和硫酸铵相同，根据硫酸铵晶体中的化学键类型进行分析；
（5）晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；
（6）ZnF2为离子化合物，难溶于有机溶剂；
（7）根据KIO3晶体的结构分析；
（8）根据晶胞结构，结合均摊法进行分析；
（9）由晶胞结构确定堆积方式；根据密度公式进行Zn的密度；21·世纪*教育网
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高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第1节 认识晶体
一、单选题
1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（ ??）
A.?观察外观是否规则??????????????????????????????????????????????B.?测定是否有固定的熔点
C.?进行X射线衍射实验????????????????????????????????????????????D.?验证是否有各向异性21世纪教育网版权所有
2.下列有关晶体的认识没有科学性错误的是（ ??）
A.?X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B.?具有规则几何外形的固体一定是晶体
C.?非晶体具有自范性和各向异性的特点
D.?熔融态物质凝固后一定得到晶体
3.下列关于晶体的说法中，错误的是(?? )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A.?①②③????????????????????????????????B.?②③④????????????????????????????????C.?④⑤⑥????????????????????????????????D.?②③⑦ 21cnjy.com
4.下列有关晶体的叙述正确的是（ ??）
A.?金属晶体_??????é???±?é?????_子和自由电子?????????????B.?原子晶体一定是单质
C.?分子晶体一定是化合物??????????????????????????????????D.?金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
5.硼镁化合物刷_??°???é???±???????_物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（?? ） 21·cn·jy·com
A.?Mg14B6??????????????????????????????B.?MgB2??????????????????????????????C.?Mg9B12??????????????????????????????D.?Mg3B2
6.下列关于晶体的叙述中错误的是（?? ）
A.?金刚石中由_??±??·é???????????_最小的碳原子环上有六个碳原子
B.?NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣
C.?在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣ ， 而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D.?在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
7.下列晶体的分类正确的一组是（ ??）
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A CaC2 石墨 Ar Hg
B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag
C CH3COONa SiC
Mg
D Ba(OH)2 Si C60 NaH
A.?A????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????D.?D
8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（ ??）
A.?NaCl、HCl?????????????????????B.?CO2、SiO2 .?????????????????????C.?SO2、H2O?????????????????????D.?NH4Cl 、CCl4
二、综合题
9.已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。
（1）钼晶体的堆积方式为________，晶体中粒子的配位数为________。
（2）构成钼晶体的粒子是________，晶胞中所含的粒子数为________。
（3）金属钼的密度为________g·cm－3。
10.短周期元素 T、_X???Y???Z__的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。 【版权所有：21教育】
（1）①元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为________。(用元素符号表示)
②元素W 在周期表中具体位置________，元素 Y 在周期表________区。
（2）T、X分别与氢组成的 T2H2 与H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是________。
（3）T 与X 可形成TX 离子和 TX2分子。
①TX 的空间构型为________(用文字描述)。
②N 离子与 TX2 分子互为等电子体，则N 的电子式为________。
（4）如图是由元素W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。
①元素W 基态原子的核外电子排布式为________。
②该合金中W 与 Z 的原子个数比为________。
11.碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途
（1）如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格
?
物质 结构图标号 晶体类型 晶体熔化破坏的作用力 碳原子杂化方式
石墨 ________ ________ ________ ________
（2）金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为________。
（3）硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是________请用文字解释原因：________。 2-1-c-n-j-y
（4）如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑________。 【来源：21·世纪·教育·网】
若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA ， 则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)________g/cm3。21教育名师原创作品
12.????????????
（1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。 21*cnjy*com
（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为________。
（3）研究发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为________。
（4）肼能与硫酸反应生成N2_H6SO4???_N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力
（5）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（6）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。
（7）KIO3晶体如下图所示，与I紧邻的O原子构成________图形。
（8）在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图所示），Cu原子配位数为________。
（9）金属Zn晶体中的原子堆_?§????????????????_所示，这种堆积方式称为________堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为________g·cm-3（列出计算式）。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： C
解析：晶体与非晶体最本_è?¨???????????????_成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看外观是否规则、是否有各向异性来判断，C复合体贴；
故答案为：C
分析：构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，以此来解答。
2.答案： A
解析：_A???????????????_X-射线发生衍射，而非晶体不会对X-射线发生衍射，则X-射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法，故A符合题意；
B．晶体具有_??????????????????_整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，非晶体也可以有规则几何外形，故B不符合题意；
C．晶体能自发的呈现多面体外形，所以晶体有自范性，单晶体具有各向异性，故C不符合题意；
D．熔融态的玻璃凝固得到的是玻璃态物质，不属于晶体，故D不符合题意；
故答案为：A。
分析：A.晶体和非晶体_????¤§????????????_晶体具有方向性，通过X射线进行检测
B.晶体不仅有规则的形状还要有固定的熔沸点，还有方向性
C.多晶体和非晶体往往不具有各向异性
D.熔融态物质凝固后不一定得到晶体
3.答案： D
解析：_???????????????_子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①符合题意；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②不符合题意；③原子晶体中共价键可决定晶体的熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，故③不符合题意；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④符合题意；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤符合题意；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥符合题意；⑦NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故⑦不符合题意。所以为②③⑦
故答案为D。
分析：①?_???????????é?????_体的不同在于自范性不同、排列不同、向异形和熔点不同?②? 金属晶体中含有金属阳离子，但不具备阴离子，但不是离子化合物 ③分子晶体的熔沸点主要是分子间作用力决定? ④离子晶体晶格能主要是由离子半径和所带电荷决定，半径小，电荷多晶格能大? ?⑤晶胞是晶体结构中最小的基本单元? ?⑥晶体堆积越紧密，越稳定? ?⑦分别找出氯化铯和氯化钠的成键配位方式即可判断
4.答案： A
解析：A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，A项符合题意；
B. 原子晶体有化合物也有单质，如SiO2为化合物，B项不符合题意；
C. 分子晶体有单质也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质，C项不符合题意；
D. 一般情况下，原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不一，D项不符合题意；
故答案为：A。
分析_???A._é???±?_晶体由金属阳离子和自由电子构成；
B. 原子晶体也有化合物，如SiO2为化合物；
C. 分子晶体也有单质，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质；
D.金属晶体的硬度不一。
5.答案： B
解析：Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，故晶胞中镁原子个数=12× +2× =3；B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3：6=1：2，则其化学式为MgB2。
故答案为B
分析：首先_??????è?????è?¨???_晶体结构中的重复单元，而不是分子晶体；六棱柱的顶点位置的Mg为6个晶胞共用，面心的归2个晶胞共用，可计算出一个晶胞中Mg2+的个数。
6.答案： C
解析：A、根据教材图片知，金刚石结构中每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，选项A不符合题意；
B、氯化钠晶胞中，氯离子个数＝ ，钠离子个数= ，所以氯化钠晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣ ， 选项B不符合题意；
C、根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣ ， 每个等距离紧邻的有6个Cs+ ， 选项C符合题意；
D、面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有 个金属原子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
分析：本题考查晶体结构，明确晶_è???????????è§????_题关键。 金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；利用均摊法计算氯化钠晶胞中钠离子和氯离子个数；根据晶胞图片确定离子配位数；面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子。
7.答案： C
解析：A．石墨_????±?????±????é??_是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，石墨属于混合晶体，故A不符合题意；
B．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，不是纯净物，不属于离子晶体，故B不符合题意；
C．CH3COONa是由醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，碳化硅是由碳原子和硅原子组成的原子晶体， 属于有机物，属于分子晶体，镁是由金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C符合题意；
D．NaH是钠离子和氢离子形成的离子晶体，不属于金属晶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
分析：离子晶体是由阴、_é????????é??è?????_子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；共价晶体一般指原子晶体，原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质等，金属都属于金属晶体，据此分析。
8.答案： B
解析：_A._Na_Cl中只有离子键、属于离子晶体，HCl分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶体类型都不同，A不符合题意；
B. CO2、SiO2内存在的化学键均只有共价键，干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，B符合题意；.
C. SO2、H2O内存在的化学键均只有共价键，构成的都是分子晶体，C不符合题意；.
D. NH4Cl中有离子键和共价键、属于离子晶体，CCl4分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶体类型都不同，D不符合题意；
故答案为：B。
分析：B、都为极性共价键，但二氧化碳是分子型，二氧化硅为原子型晶体
二、综合题
9.答案： （1）面心立方最密堆积；12
（2）金属离子、自由电子；4
（3）
解析：_(1)??????_金属钼晶体中的原子堆积方式中，Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；
(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6× +8× =4；
(3)晶胞的质量为 g，钼原子半径为a pm=a×10-10cm，晶胞的边长为 ×10-10cm，则晶胞的体积为=( ×10-10)3cm3 ， 金属钼的密度为 g·cm-3= g·cm-3。
分析：根据晶胞中_?????????????????¤_断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数，确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。【来源：21cnj*y.co*m】
10.答案： （1）O＞Mg＞Al；第四周期ⅥB族；s
（2）sp、sp3
（3）平面三角形；
（4）1s22s22p63s23p63d54s1；2：1
解析：(1) ①_????????¨?????????_，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离能大小顺序是O＞Mg＞Al；
?②W是Cr元素，在周期表中具体位置是第四周期ⅥB族，Y是Mg元素，在周期表第三周期ⅡA族，属于s区元素；
(2) T是C元素、X是O元素，分别与氢组成的 C2H2 与H2O2 分子中， 中碳原子含有叁键，碳原子轨道的杂化类型是sp；H2O2的结构是H-O-O-H，O原子的杂化轨道数是4，轨道的杂化类型是sp3；
(3) ①CO 中C原子杂化轨道数是3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形。
②等电子体具有相似的结构，N 离子与 CO2 分子互为等电子体，CO2的结构式是O=C=O，则 N 的电子式为 。
(4) ①W 是Cr元素，核外有24个电子，根据构造原理书写元素Cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；
②根据均摊原则，该晶胞中Al原子个数=1+8× =2，Cr原子数是2+8× =4，所以Cr、Al原子个数之比=4：2=2：1。
分析：短周_?????????_T???_X、Y、Z 的原子序数依次增大，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，Y核外电子排布式是1s22s22p63s2 ， Y是Mg元素；元素 Z 的价电子数等于电子层数，Z是Al元素；元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，T是C元素、X是O元素；元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多，W核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d53s1 ， W是Cr元素；
?11.答案： （1）b；混合晶体；范德华力、共价键；sp2
（2）4NA
（3）金刚石>碳化硅>硅；三者都为原子晶体，r(C)
解析：(1)根据_??????????????¤???_石墨为b；晶体类型为混合型；晶体熔化时破环分子间的作用力和共价键；碳原子构成为平面结构，为sp2杂化； 2·1·c·n·j·y
(2)利用分摊式计算出每个碳原子含2条碳碳键，24g金刚石含2mol碳原子，则碳碳键数目为4NA；
(3)硅、碳化硅的结构都与金刚_????±?????????????_原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，则熔点越高，r(C)＜r(Si)，则熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞硅；21*cnjy*com
(4)已知碳化硅的晶胞结构与金刚石类似，且化学式为SiC，结合碳化硅的晶胞结构，硅原子在体内，其周围且距离最近的均为碳原子，则碳原子在晶胞的顶点和面心，碳原子个数=8× +6× =4，可判断所有硅原子均在体内，已知晶胞的边长为apm，则体积为(a×10-10)3cm3 ， 则1mol晶胞的质量为(12+28)×4g，ρ= = = g/cm3。
分析：(1)根据结构图，a为C60 ， b为石墨，c为金刚石；
(2)利用分摊式及物质的量的关系进行计算；
(3)原子晶体的熔点与共价键的键能有关；
(4)利用分摊式计算并推测晶胞的结构及密度公式进行计算。
12.答案： （1）N；球形
（2）3d54s1
（3）V形
（4）d
（5）X-射线衍射
（6）ZnF2为离子化合物，ZnCl2 ， ZnBr2 ， ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小
（7）正八面体
（8）2
（9）六方最密（或A3型）；21教育网
解析：（1）基态钾原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1 ， 因此核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球型；
（2）第四周期中，外围电子排布式为ndxnsy ， 且能级处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多，即价层电子排布式为：3d54s1；
（3）I3+与OF2互为等电子体，OF2属于V型，因此I3+的几何构型为V型；
（4）硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键、共价键和配位键；而N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，因此N2H6SO4晶体中同样存在离子键、共价键和配位键，因此不存在范德华力，d符合题意；
（5）从外光无法区分三者，但用X光照射会发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此可通过有无衍射现象确定；
（6）ZnF2为离子化合物，不溶于有机溶剂，而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键则主要以共价键为主，极性较小，易溶于有机溶剂；
（7）由KIO3晶体的结构可知，与I紧邻的O原子构成正八面体图形；
（8）该晶胞中空心点的个数为：， 实心点的个数为4个，因此实心点表示的是铜原子，空心点表示的是氧原子；每个铜原子周围有两个氧原子，因此其配位数为2；
（9）由晶胞结构可知，这种堆积方式为六方最密堆积；为了计算方便，选取该六棱柱结构进行计算，六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为个，所以该结构的质量为：。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为， 高为c cm，所以体积为：， 因此其密度为：；
分析：（1）根据基态钾原子的核外电子排布分析；
（2）第四周期中，外围电子排布式为ndxnsy ， 且能级处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多；
（3）结合等电子体原理分析；
（4）N2H6SO4的晶体类型和硫酸铵相同，根据硫酸铵晶体中的化学键类型进行分析；
（5）晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；
（6）ZnF2为离子化合物，难溶于有机溶剂；
（7）根据KIO3晶体的结构分析；
（8）根据晶胞结构，结合均摊法进行分析；
（9）由晶胞结构确定堆积方式；根据密度公式进行Zn的密度；21·世纪*教育网
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