吉林省延边州二高北校区2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题（仅含选择题答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省延边州二高北校区2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题（仅含选择题答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 96.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-10 14:54:19 | ||
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文档简介
延边二中北校区(2020-2021)学年度下学期 高一年级 5月月考 化学试卷
说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：60分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
第I卷 选择题（共60分）
选择题（每题3分，共20小题）
1.下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A． 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫
B． 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C． 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D． 硫是黑火药的主要成分之一
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A． ①③⑤ B． ①②③⑤ C． ①②④⑤ D． 全部
3.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
4.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B． 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化
C． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体
D． 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
5.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A． 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
B． 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C． H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
D． H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
6.为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A． 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B． 先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液
C． 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液
D． 先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
7.下列关于性质的叙述中错误的是( )
A． 任何物质在氮气中都不能燃烧
B． 氮气既具有氧化性，又具有还原性
C． 将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D． 氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
8.下列有关一氧化氮的描述不正确的是( )
A． 是一种无色无毒的气体
B． 实验室常用排水法收集
C． 与空气混合后很快变为红棕色
D． 是一种具有还原性的气体
9.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
10.在下列反应中，氨作氧化剂的是( )
A． NH3＋H3PO4===NH4H2PO4
B． 4NH3＋5O24NO＋6H2O
C． 2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2
D． NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑
11.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( )
A． 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B． 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C． 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D． 将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
12.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A． K＋、NO、CO、Na＋
B． Na＋、Ba2＋、NO、HCO
C． NO、Fe2＋、K＋、Cl－
D． NO、K＋、Mg2＋、Cl－
13.下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A． 常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化
B． 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C． 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D． 室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应
14.下列有关酸雨的说法正确的是( )
A． 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B． 酸雨的形成只与SO2的排放有关
C． 煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成
D． 为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
15.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )
A． 钛合金 B． 二氧化硅 C． 晶体硅 D． 氧化铝
16.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是( )
A． 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C． 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D． 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
17.反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。则反应进行由快到慢的顺序为( )
A． ④＞③＞①＞②
B． ②＞④＞③＞①
C． ②＞③＞④＞①
D． ④＞③＞②＞①
18.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( )
A． 0.2 mol·L－1·s－1 B． 0.4 mol·L－1·s－1
C． 0.6 mol·L－1·s－1 D． 0.8 mol·L－1·s－1
19.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )
A． ①②③④ B． ①③④ C． ①② D． ①③
20.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成nmol C，同时生成nmol D
⑥单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A
A． ①②⑤ B． ②③⑤ C． ②③⑥ D． ①③⑥
第Ⅱ卷 填空题（共40分）
21.将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：
A．氧化性 B．酸性
C．还原性 D．不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色________。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__________________。
(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体________________。
(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。
(6)浓HNO3中滴入石蕊溶液并微热，石蕊溶液先变红后褪色________。
22.如图，根据图示回答：
(1)A的分子式为________；B的分子式为________；C的分子式为________。
(2)将E溶于水，配制成0.1 mol·L－1的溶液，滴入酚酞，显________色。
(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)D―→B的化学方程式为______________________________________________________。
23.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
（1）A中发生反应的化学方程式为________。
（2）B中的现象是________。
（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________价。
（5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，________。
（6）E的作用是________，离子方程式为________。???
（7）上述实验体现SO2 的性质有________。
24.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是
__________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)_____________。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母)_____________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母_____________)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为_____________。
答案
1-5 CAACA
6-10 AAABD
11-15 ADCCB
16-20 CDBDC
说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：60分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
第I卷 选择题（共60分）
选择题（每题3分，共20小题）
1.下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A． 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫
B． 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C． 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D． 硫是黑火药的主要成分之一
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A． ①③⑤ B． ①②③⑤ C． ①②④⑤ D． 全部
3.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
4.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B． 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化
C． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体
D． 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
5.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A． 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
B． 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C． H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
D． H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
6.为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A． 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B． 先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液
C． 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液
D． 先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
7.下列关于性质的叙述中错误的是( )
A． 任何物质在氮气中都不能燃烧
B． 氮气既具有氧化性，又具有还原性
C． 将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D． 氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
8.下列有关一氧化氮的描述不正确的是( )
A． 是一种无色无毒的气体
B． 实验室常用排水法收集
C． 与空气混合后很快变为红棕色
D． 是一种具有还原性的气体
9.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
10.在下列反应中，氨作氧化剂的是( )
A． NH3＋H3PO4===NH4H2PO4
B． 4NH3＋5O24NO＋6H2O
C． 2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2
D． NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑
11.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( )
A． 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B． 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C． 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D． 将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
12.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A． K＋、NO、CO、Na＋
B． Na＋、Ba2＋、NO、HCO
C． NO、Fe2＋、K＋、Cl－
D． NO、K＋、Mg2＋、Cl－
13.下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A． 常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化
B． 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C． 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D． 室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应
14.下列有关酸雨的说法正确的是( )
A． 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B． 酸雨的形成只与SO2的排放有关
C． 煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成
D． 为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
15.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )
A． 钛合金 B． 二氧化硅 C． 晶体硅 D． 氧化铝
16.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是( )
A． 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C． 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D． 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
17.反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。则反应进行由快到慢的顺序为( )
A． ④＞③＞①＞②
B． ②＞④＞③＞①
C． ②＞③＞④＞①
D． ④＞③＞②＞①
18.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( )
A． 0.2 mol·L－1·s－1 B． 0.4 mol·L－1·s－1
C． 0.6 mol·L－1·s－1 D． 0.8 mol·L－1·s－1
19.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )
A． ①②③④ B． ①③④ C． ①② D． ①③
20.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成nmol C，同时生成nmol D
⑥单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A
A． ①②⑤ B． ②③⑤ C． ②③⑥ D． ①③⑥
第Ⅱ卷 填空题（共40分）
21.将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：
A．氧化性 B．酸性
C．还原性 D．不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色________。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__________________。
(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体________________。
(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。
(6)浓HNO3中滴入石蕊溶液并微热，石蕊溶液先变红后褪色________。
22.如图，根据图示回答：
(1)A的分子式为________；B的分子式为________；C的分子式为________。
(2)将E溶于水，配制成0.1 mol·L－1的溶液，滴入酚酞，显________色。
(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)D―→B的化学方程式为______________________________________________________。
23.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
（1）A中发生反应的化学方程式为________。
（2）B中的现象是________。
（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________价。
（5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，________。
（6）E的作用是________，离子方程式为________。???
（7）上述实验体现SO2 的性质有________。
24.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是
__________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)_____________。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母)_____________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母_____________)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为_____________。
答案
1-5 CAACA
6-10 AAABD
11-15 ADCCB
16-20 CDBDC
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